2021-2022学年福建省福州第一中学高二上学期期末考试化学试题Word版

福建省福州第一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学学科试卷

（完卷75分钟   满分100分）

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   Na—23  Zn—65  Pb—207

一．选择题（每题只有一个选项是正确的，每题3分，共45分，请将答案填涂在答题卷上。）

1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(    )

A．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果

B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28是因为溶液中SO发生水解

D．醋酸钠溶液呈碱性的原因是CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

2．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(    )

A．在由水电离出的c(OH−)=10−13 mol•L−1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、I−

B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液：K＋、NH、NO、Al3＋

C．0.2 mol·L－1 的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3－、Cl－

D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－-

3．已知在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为

反应Ⅰ：H2O2(aq) + I-(aq) IO-(aq) + H2O(l)     ΔH1

反应Ⅱ：H2O2(aq) + IO-(aq) O2(g) + I-(aq) + H2O(l)     ΔH2

在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是(    )

A．反应Ⅱ高温下能自发进行

B．决定整个反应速率快慢的步骤是反应1

C．总反应是放热反应

D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

4．关于下列各装置图的叙述不正确的是(    )

    A．图①装置中a导管释放出的气体具有可燃性

B．图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”

C．图③装置盐桥中KCl的K+ 向左侧烧杯移动

D．用图④装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4 溶液

5．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂 [碳量子点/氮化碳（纳米复合物）] 可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是(    )

A．复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化

B．水分解过程中，H2O2作催化剂

C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

D．总反应为2H2O2＝2H2 + O2

6．已知反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)，在不同温度（Ta、Tb）下测得容器中n(CO) 随时间变化曲线如图。下列说法正确的是

A．Ta<Tb                                                              

B．该反应是放热反应

C．Tb时，CH4的平衡转化率是60%                 

D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的

7．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.50 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　　)

A．该反应方程式中，x＝1                          

B．2 min时，A的转化率为50%

C．2 min时，A的物质的量为0.75 mol               

D．反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

8．下列说法不正确的是(    )

A．常温下，测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B．等体积pH＝2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快

C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O＝HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)

D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同

9．下列叙述中正确的是(    )

A．pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合，因产物氯化铵水解溶液显酸性

B．氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂，它能水解产生NH4Cl 和HClO

C．叠氮酸（N3H）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)> c(N3-)> c(OH–)> c(H+)

D．实验室配制NaCN溶液时，需通入少量CO2气体用以抑制CN-的水解

10．下列说法中，正确的是(     )

A．1s电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B．电子云轮廓图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道的电子云轮廓图可表示为：

D．3d6表示3d能级有6个原子轨道

11．下列表示正确的是(    )

A．Ca2+的结构示意图：

B．基态碳原子的轨道表示式：

C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量

D．基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2

12．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是(    )

13．  绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

14．常温下，用0.1000 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L－1三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是(    )

A．该NaX溶液中：c(Na+) > c(X-) > c(OH-) > c(H+)

B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX) > Ka(HY) > Ka(HZ)

C．当pH=7时，三种溶液中：c(X-) = c(Y-) = c(Z-)

D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-) + c(Y-) + c(Z-) = c(H+)－c(OH-)

15．如图为某实验测得0.10mol·L－1NaHCO3溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是(    )

A．ab段，pH减小说明升温促进了HCO3-的电离，同时抑制了HCO3-的水解

B．b点溶液恰好显中性

C．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小

D．a点时，Kw < Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) 

第Ⅱ卷  非选择题

（共55分，须将答案填写在答案卷上）

16．（10分）（1）25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

向溶液中加入足量的NaHSO3溶液，反应的离子方程式为                ，SO2通入NaOH溶液中，若c(Na+)= c(SO32-) + c(H2SO3) + c(HSO3-)，则c(H2SO3)_____ c(SO32-)（填“>”“=”“<”）。

（2）已知室温时，0.1mol·L－1 某一元酸在水中有1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液的pH=______。

②A-的水解平衡常数Kh=___________。

③由电离出c(H+)约为水电离出的c(OH-)的______倍。

17．（14分）滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

（1）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为0.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________（填“大于”“小于”或“等于”）25.00mL。

（2）向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为___________。

（3）用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视___________。

（4）由下表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是___________。

a．锥形瓶用待测液润洗

b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外

c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失

d．滴定结束时，俯视读数

Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品a g，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02000mol·L－1 KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。反应方程式：2KMnO+5NaNO+3H2SO4＝5NaNO+2MnSO+K2SO+3H2O

（5）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在                     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（6）达到滴定终点时的现象是                                                          。（7）测得该样品中NaNO2的质量分数为                                                 。

18．（16分）O2对人类有着重要的作用。请回答下列问题：

（1）甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：

ⅰ. 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)        ΔH1=-566.0kJ•mol-1

ⅱ. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)        ΔH2=-483.0kJ•mol-1

ⅲ. CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)     ΔH3=-574.0kJ•mol-1

则计算CH3OH(g) +O2(g)＝ CO2(g) + 2H2O(g)的ΔH＝_______。

（2）人体内化学反应时刻需要O2参与，如肌肉中的肌红蛋白（Mb），具有结合O2的能力，可表示为Mb(aq) + O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度（即转化率α）与平衡时的氧气分压p(O2)密切相关，其变化曲线如图1。已知K=                     （气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达）。

①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O2)=_______kPa。

②血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应1：HbH +(aq) + O2(g)HbO2(aq) + H+(aq)。血液中还同时存在反应2：CO2 + H2OH+ + HCO3-，结合两个反应，肺部氧分压      （填“较高”或“较低”）有利于CO2排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因                 。

（3）游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH2)2]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH2)2＝3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑

①氮原子的核外电子排布式                   ；

②电解过程中钌钛电极上发生反应为            ；   

③电解过程中不锈钢电极附近pH        （填“降低”“升高”或“不变”）

④标准状况下，电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过电子数目                 。

19．（15分）Ⅰ.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和SiO2；

②相关金属离子初始浓度c(Mn+)=0.1mol·L－1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有_______（写一条即可）。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_______。

（3）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______。

（4）“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

（5）“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉猛”的离子方程式                     。

Ⅱ．我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.0100mg·L－1 。常温下常见铅盐的溶度积常数如表所示

（6）根据以上表格，为达到饮用水标准最佳的沉淀试剂应选择下列物质中的（   ）。

A．Na2SO4                B．KI       C．Na2CO3        D．K2CrO4          E．Na2S

（7）按以上选择的试剂，使1.00L饮用水达到国家排放标准，至少应该调节溶液中该沉淀试剂的阴离子浓度保持在          之上。

高二化学学科参考答案

CDDBC   DBBCC   CBBCC

16．（共10分，每空2分）

（1）        <   

（2）    3           

17．（共14分，每空2分）

（1）大于

（2）用溶液润洗碱式滴定管(答“润洗”也给分)

（3）锥形瓶内溶液颜色变化

（4）ac

5．  酸式   

6．  溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色

（7）      

18.（共16分，每空2分）

（1）-192kJ·mol-1

（2）  24.5    较高 增大O2分压，溶液中的H+浓度增大，促使反应2向逆向移动 

（3）①1s22s22p3

②

③升高

④6NA

19．（共15分，除标注外，每空2分）

（1）加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿石粉碎

（2）将 Fe2＋氧化为 Fe3＋

（3）ZnS  NiS

（4）4.7

（5）Mn2＋＋2=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

（6）E

（7）1.86·10-21mol·L－1（3分）