2021-2022学年福建省莆田第一中学高二下学期期末考试化学试题含答案

  莆田一中2021～2022学年度下学期期末考试试卷

高二化学

（选择性必修2）

 （总分：100分     考试时间：75分钟）

本卷可能用到的相对原子质量： H：1  C:12  N:14  O:4   Si:28    Fe：56     

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1、下列有关化学用语的说法中不正确的是(　　)

A．—OH与都表示羟基

B．如图是食盐晶体的晶胞

C．CH4分子的球棍模型：

D．次氯酸分子的电子式：

2、下列说法正确的是　(　　)

    A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B.基态铁原子的外围电子轨道表示式为

    C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素

3、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）

A．MgO和SiC    

B．Fe和S    

C．CO2 和SiO2      

D．碘和干冰升华

4、在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于    (     )

A.分子晶体　　

B.原子晶体   

C.离子晶体　　

D.何种晶体无法判断

5、下列现象与氢键有关的是(    )

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小  ④尿素（CO(NH2)2）的熔、沸点比醋酸的高   ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥     B.①②③④⑤     C.①②③④      D.①②③

6、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（    ）                                             

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电     Ｂ．硼原子以sp杂化  

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾             Ｄ．氯化硼分子属极性分子

7、下图所示是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)

A．y轴表示的可能是第一电离能         B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径         D．y轴表示的可能是原子的电子层数

8、关于晶体的下列说法正确的是(    )

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子      

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高        

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

9、下列说法正确的是(    )

A．乙醇中的—OH上的氢比水分子的—OH上的氢活泼    

B．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)CHO与足量的H2反应后仍是手性分子

C．酸性：H3PO4＜H3PO3         

D．N2O的空间构型是直线形

10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是(　　)

A．60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1所示)，则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子   

C．720 g C60晶体(如上图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元

D．14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

11、元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与

N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．X元素的原子序数是19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

C．Xn＋离子中n＝1

D．晶体中与Xn＋最近的等距离N3－有2个

12、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是　(　　)

    A.原子半径:W>Z>Y>X>M                   

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

    C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体     

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

13、 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为              ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（    ）

A．原子半径：a＞c＞d＞b                  B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b                 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

14、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(    )

15、下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是　(　　)

    A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9            

B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+

    C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2       

D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀

二、实验题

16、（14分）

Ⅰ、某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):

已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应：

3MnO4²-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+ 4OH-

回答下列问题:

(1)  装置A中a的作用是_____________________________________________;

装置C中的试剂为_______________;

装置A中制备Cl2的化学方程式为____________________________________。

(2)  上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是__________________。

(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL 的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为_________(填标号)。

A.15.00 mL     B.35.00 mL      C.大于35.00 mL       D.小于15.00 mL

Ⅱ、利用膜电解技术（如图），以K2MnO4为主要原料制KMnO4，反应方程式为：

2K2MnO4+2H2O    2KMnO4+2KOH+H2↑

（4）    _____电极室可制得KMnO4（填“A”或“B”）

（5）    该离子交换膜为_______交换膜（填“阳离

子”或“阴离子”）

（6）歧化法与电解法的理论产率之比为_______

三、填空题（41分）

17、（12分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

(1)R基态原子的电子排布式是____________，X和Y中电负性较大的是___________(填元素符号)。

(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是______________________

(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是________________。

(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是________(填离子符号)。

(5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为＋3价，该反应的化学方程式是_________________________________________

18、（15分）硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此，IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答以下问题：

（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是________（填字母代号），电子由状态C到状态B所得原子光谱为________光谱（填“发射”或“吸收”）。

A．

B．

C．

D．

(2)BF3、NF3、CH4的键角由大到小的顺序为________。

(3) BF3可与HF形成HBF4（四氟硼酸），在水中可以部分电离产生H+和BF4-，BF4-的构型为________，与BF4-互为等电子体的分子有________（写一个）．

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。

A．离子键     B．共价键     C．金属键     D．范德华力     E．氢键

19、（14分）N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答以下问题：

(1)基态N其核外有______种不同运动状态的电子。

(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________。

(3)类似于碳元素，氮元素也可以和氢元素形成一系列氢化物，N2H4 、N2H2等，其中N2H4中心原子杂化方式为__________，是__________分子（填“极性”或“非极性”）

(4)氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性，则NF3碱性__________NH3碱性（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是_____________________________。

(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是_______ gcm－3（用含a和NA的代数式表示）。

莆田一中2021～2022学年度下学期期末考试答案

一、选择题（每小题3分，共45分）

1-5BBDAB  6-10CBADD  11-15ACDBC

16、（14分）（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下

         NaOH溶液

         Ca(ClO)2+4HCl= CaCl2 +2Cl2↑+2H2O

(2）在装置 A、 B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶

(3）酸式（1分）； C （1分）

（4）A（1分）

（5）阳离子（1分）

（6）2:3

17、（12分）(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1　 Cl

(2)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键

(3)平面三角形

(4)Na＋

(5)K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O（各2分）

18、（15分）(1)A（1分），发射（1分）

(2)BF3>CH4>NF3

(3)正四面体；CCl4

(4)①sp2、sp3   4,5(或5,4)（1分）   2   ②ADE

19、（14分）（1）7（1分）

（2）原子晶体

（3）sp3，非极性

（4）小于（1分）  F的电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成N原子对孤电子对的引力大，难以提供孤电子对与H+结合，故碱性减弱

（5）1∶2∶4；