福建省福州金山中学2021-2022学年高一第二学期期末考化学试题（含答案）

这是一份福建省福州金山中学2021-2022学年高一第二学期期末考化学试题（含答案），共14页。

2021-2022学年福州金山中学第二学期高一期末考试题
高一化学
考试范围：必修一/必修二 考试时间：60分钟 2022.6.28
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Br-80
单选题（共40分）
一、单选题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
1．目前新冠病毒(COVID-19)正在全球蔓延，严重危害人类健康，日常生活中做好个人防护尤为重要！下列物质均可有效灭活新冠病毒，其有效成分属于有机物的是（ ）
A．二氧化氯 B．75%酒精 C．过氧化氢 D．84消毒液
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．过量Fe与1 mol稀HNO3反应，转移2NA个电子
B．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NA
C．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NA
D．标准状况下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目为0.1NA
3．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖均可作为甜味剂
B．油脂属于酯类
C．用灼烧的方法能鉴别羊毛布料和纯棉布料
D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解
4．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。下列关于海带提碘的描述正确的是（ ）
A．蒸发皿中灼烧干海带可除去其中的有机化合物
B．海带灰浸取后的过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C．氯水、溴水均可氧化浸出液中的I-，以利于进一步提取碘单质
D．萃取碘单质的过程中通常用酒精作萃取剂
5．某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是（ ）

A．4min时，该反应的
B．A的平衡转化率为25%
C．该反应化学方程式为：
D．前7min内，B的平均反应速率为0.02 mol∙L−1∙ min−1
6．向溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．间溶液中仅降低
B．该反应的离子方程式为
C．溶液颜色逐渐变浅说明是难溶电解质
D．由时溶液的导电率数值可推理知不是强电解质

7．国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示：

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
金属阳离子



开始沉淀时的pH
2.7
6.3
3.4
完全沉淀时的pH
3.2
8.3
5.0
下列说法错误的是（ ）
A．调节的目的是除去Fe和Al等杂质元素
B．“滤渣2”的主要成分为、
C．“置换”后滤液溶质中含有
D．“纯化”过程中发生的反应为
8．已知：①可与过氧化钠粉末发生化合反应生成，②能被酸性溶液氧化成。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备，下列说法不正确的是（ ）

A．装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应
B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率
C．装置C中装的药品可以是氢氧化钠固体
D．装置E中的酸性溶液的主要作用是吸收多余的NO
9．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键
B．Y的氧化物的水化物一定为强酸
C．原子半径：Y>X
D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
10．通过CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说法错误的是（     ）

A．过程Ⅰ的化学方程式为
B．过程Ⅱ的化学方程式为
C．该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离
D．Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂




非选择题（共50分）
11．（11分）无水FeCl3常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。
已知：氯化亚砜（） 熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。

回答问题：
（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
（2）操作①得到的固体为_____________。
（3）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用__________（填编号）。
A．KMnO4溶液 B．Cl2水 C．稀HNO3溶液 D．H2O2溶液
（4）取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是_________________________。
（5）反应D→E的化学方程式为_____________________________________________________________。
（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是_______________，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原_________________________________________________________________________。



12．溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：

回答下列问题：
（1）过程②用到的玻璃仪器有_______________。
（2）制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。

① 装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是_____
_____________________________________________________________________________________。
② 写出装置乙中发生反应的离子方程式：___________________________________________________，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为___________，Cu2+、Br-反应完毕的标志是________________
________________________________________________________________________________。
③ 丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是___________（填标号）。
a.  b. c.  d.
（3）洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是______________________________。
（4）最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是_______________________。

13．按要求完成下列填空。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是____________(填化学式)。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。
① 合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量______________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

② 在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
c．容器中的压强不随时间变化 d．N2、NH3浓度相等
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为____________________
__________________________________________________________________________________________。
（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是______（填字母）。

a．H2和Cl2的反应                                           b．Al和盐酸的反应
c．Na和H2O的反应                                         d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

2021-2022学年福州金山中学高一（下）化学期末考试题参考答案
1．B
【详解】
A．二氧化氯是氧化物，不是有机物；
B．75%酒精的有效成分是乙醇，属于有机物；
C．过氧化氢是氧化物，不是有机物；
D．84消毒液的有效成分是NaClO，属于盐，不是有机物；
故选B。
2．C
【分析】
根据反应过程中转移电子和化合价变化的关系计算电子数；B中利用分子中所含化学键进行判断，同种元素之间形成的是非极性共价键，不同种元素之间形成的是极性共价键；C中混合物可以利用两种物质的特点最简式相同进行计算，或者利用极限法进行计算，或者利用二元一次等式法计算；D中利用气体摩尔体积计算时，需要注意适用情况是在标准状况下是气体的物质；
【详解】
A．根据过量的铁与稀硝酸反应的关系式8HNO3～2NO～6e-，当1mol稀硝酸发生反应时转移的电子数为0.75NA，故A不正确；
B．甲烷分子中只存在碳氢键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故B不正确；
C．乙烯和丙烯最简式都为CH2，故28g混合物含有CH2的物质的量为2mol，则原子数为6NA，故C正确；
D．标准状况下，氯仿是液体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D不正确；
故选答案C。
【点睛】
此题考查阿伏伽德罗常数的应用计算，利用反应或物质组成特点找相应的关系式，根据关系式进行计算物质的量，再利用阿伏伽德罗常数进行计算相应的微粒数目。
3．D
【详解】
A．葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖都具有甜度，均可作为甜味剂，但甜度都较低，故A正确；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；
C．羊毛是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉是纤维素，因此用灼烧的方法能鉴别羊毛布料和纯棉布料，故C正确；
D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，发生蛋白质盐析，加水后沉淀又溶解，是可逆过程，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】
A．灼烧固体应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，A错误；
B．过滤过程用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗，B错误；
C．单质Cl2、Br2均可将浸出液中的碘离子氧化为单质碘，以利于进一步提取碘单质，C正确；
D．酒精和水以任意比互溶，不能用作萃取剂，D错误；
故选C。
5．D
【详解】
A．4min后A依然在减少，B在增加，说明4min时，该反应不是平衡状态，而在7min时达到平衡即，故A错误；
B．根据M点的坐标为(7，0.24)，则A改变了0.56mol，则A的平衡转化率为，故B错误；
C．根据N点分析，两者该变量分别为0.4mol、0.2mol，根据该变量之比等于计量系数之比，又由于在第7min达到平衡，因此该反应化学方程式为：，故C错误；
D．前7min内，A该变量为0.56mol，则B的该变量为0.28mol，因此B的平均反应速率为，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．D
【分析】
溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，当二者恰好反应时，只剩下水，水电离的离子浓度很小，导电性最小，当硫酸过量时，溶液中离子浓度逐渐增大，导电性增强。
【详解】
A． 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，0〜80s间溶液中c(Ba2+)、c(SO)都降低，故A错误；
B． 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C． 溶液颜色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，所以红色逐渐变浅，故C错误；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶物，溶液几乎不导电，水是弱电解质，导电能力很弱，所以80s时溶液的导电率数值可推理知H2O不是强电解质，故D正确；
故选：D。
7．A
【详解】
根据流程图可知，镉废渣中加入硫酸溶液后生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节，生成沉淀和向滤液中加入溶液，将氧化为沉淀、将氧化为；向滤液中加入锌置换出Cd，得到海绵镉，用氢氧化钠溶液溶解海绵镉中过量的锌，得到Cd和。
A．调节，生成的沉淀为和，没除去Fe元素，选项A错误；
B．滤液中加入溶液，将氧化为沉淀，将氧化为，则“滤渣2”主要成分为、，选项B正确；
C．滤液中加入锌置换出Cd，“置换”后滤液溶质中含有，选项C正确；
D．“纯化”过程中发生反应的化学方程式为，选项D正确；
答案选A。
8．A
【分析】
本题属于常见无机物制备类的实验题，由装置A制备二氧化氮，通过装置B转化为一氧化氮，装置C除杂，在装置D中发生反应生成产品，装置E用于尾气处理，以此解题。
【详解】
A．浓硝酸和碳常温的时候不反应，加热的时候发生反应C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O，A错误；
B．装置A中产生的二氧化氮，在装置B中和水反应生成硝酸和一氧化氮，其中硝酸和铜反应生成一氧化氮，这样可以提高NO的生成率，B正确；
C．从装置B中出来的一氧化氮中混入了二氧化碳和水蒸气，这些都会和过氧化钠反应，需要除去，而一氧化氮不和氢氧化钠反应，二氧化碳和水蒸气可以被氢氧化钠固体吸收，C正确；
D．含有一氧化氮的尾气对环境有害，由题意可知一氧化氮可以被酸性高锰酸钾溶液吸收，D正确；
故选A。
9．D
【分析】
由以上结构和W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，可以推知：X为B、Y为N、W为H、Z为Na。
【详解】
A．由题中结构可知，该化合物中，W、Ⅹ、Y之间存在共价键，A错误；
B．Y为N元素，N的氧化物对应水化物中为弱酸，B错误；
C．X为硼，原子半径应为，C错误；
D．Z为钠，单质既能与水反应，也可与乙醇反应，D正确。
故选D。
10．D
【详解】
A.根据图示可知：过程Ⅰ的化学方程式为，A正确；
B.过程Ⅱ反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为，B正确；
C.过程Ⅱ的反应中，第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O(g)+Fe+CaCO3，第二步是Fe+CaCO3+惰性气体→惰性气体+Fe3O4+CaO+CO，经过两步反应，含碳物质仍然以气体形式存在，含氢物质变为液体水，因此两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，C正确；
D.Ni、Fe3O4、CaO为该过程的催化剂，Fe、CaCO3是该过程的中间产物，D错误；
故合理选项是D。
11．答案
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)     98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度过低     2Cu2++2Br-+ SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+     水浴加热     溶液蓝色褪去     a
(3)防止CuBr被氧化
(4)75%(或0.75)
【解析】
在CuSO4和NaBr的固体混合物加水溶解所得混合溶液中通入SO2气体，即可得到CuBr沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品。
(1)由流程知，过程②为过滤操作，所以用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
(2)①利用Na2SO3固体与浓硫酸反应的实质是SO+2H+=SO2↑+H2O，而98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，且水很少，Na2SO3、浓硫酸大部分未电离，若硫酸浓度过低，则二氧化硫在水中溶解的较多，不利于SO2逸出，故此处填：98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度过低；
②装置乙中CuSO4和NaBr的混合溶液中通入SO2气体，生成CuBr沉淀，SO2将Cu2+还原生成CuBr沉淀，自身被氧化为SO，根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+；该反应需保持反应液在60℃，则应选择水浴加热；含有铜离子的溶液显蓝色，当溶液的蓝色褪去，即说明Cu2+、Br-反应完毕；
③a．多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，但无法防倒吸，a不符合题意；
b．气体不溶于CCl4，可防倒吸，b符合题意；
c．当产生倒吸现象时，少量液体进入球形干燥管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸，c符合题意；
d．当产生倒吸现象时，少量液体进入玻璃管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸，d符合题意；
故答案为a；
(3)CuBr含有亚铜离子，易被空气中氧气氧化，SO2具有还原性，为防止CuBr被氧化，故此处填：防止CuBr被氧化；
(4)32gCuSO4的物质的量为=0.2 mol，23 g NaBr的物质的量为=0.22 mol，根据方程式可知NaBr过量，则理论生成的CuBr的物质的量为0.2mol，则该实验的产率是=75%。
12．答案
(1)漏斗
(2)C和SiO2
(3)BD
(4)溶液变为红色
(5)
(6)     SO2     先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则是SO2将Fe3+还原
【解析】
(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)C和SiO2不与盐酸反应，操作①得到的固体为C和SiO2；
(3)A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，B为氧化剂：
A．用KMnO4溶液会引入钾离子和还原产物锰离子，A不符题意；
B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，不引入新的杂质，B符合题意；
C．用稀硝酸发生3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+2H2O+NO↑+Fe(NO3)3，会引入硝酸根离子，C不符题意；
D．过氧化氢对应还原产物为水，不引入新的杂质，D符合题意；
故选BD；
(4)D即氯化铁晶体，其溶液含铁离子，滴加KSCN溶液后，溶液变为红色；
(5)根据已知信息氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物，推测强酸为HCl，酸性氧化物为SO2，可得与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为；
(6)可能反应中生成的二氧化硫将氯化铁还原为氯化亚铁，即还原剂可能为SO2；若二氧化硫作还原剂，则氧化产物为硫酸根离子，只需检验反应后是否含硫酸根离子即可，设计实验为：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则是SO2将Fe3+还原。
13．  答案
（1）C    
（2）① 放热     小于     ② c    
（3）     
（4）d
【分析】
根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，判断反应为放热反应、还是吸热反应，放热反应断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量；结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态；根据题目所给的信息“工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气”，结合质量守恒写出反应的化学方程式。
【详解】
(1)碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，水中氢元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则氧化剂为H2O，还原剂是C，故答案为：C；
(2)①由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量；
②a.反应为可逆反应，容器中N2、H2、NH3共存不能判断是否为平衡状态，故a错误；
b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2，不能判断是否为平衡状态，故b错误；
该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，则容器中的压强不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故c正确；
c.N2、NH3的浓度取决于起始浓度与转化率，N2、NH3浓度相等不能判断是否为平衡状态，故d错误；
故答案为：放热；小于；c；
(3)电解饱和食盐水可以制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为。故答案为：；
(4)a.H2和Cl2的反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故a错误；
b.Al和盐酸的反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故b错误；
c.Na和H2O的反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故c错误；
d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故d正确；
故答案为：d。