2021-2022学年福建省莆田市第一中学高二下学期期末考试化学试题含解析

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福建省莆田市第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）
A．－OH和都表示羟基 B．如图是食盐晶体的晶胞
C．CH4分子的球棍模型： D．次氯酸分子的电子式：
【答案】B
【详解】A．－OH和都表示羟基，“－”表示半键，一个电子，故A正确；
B．是食盐晶体的晶胞的八分之一，故B错误；
C．CH4分子的球棍模型：，故C正确；
D．次氯酸分子，氧共用两对电子，分别与氢和氯共用一对电子，其电子式：，故D正确。
综上所述，答案为B。
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
【答案】B
【详解】A． 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，与电子所在的能层有关，故A错误；
B． 基态Fe原子的外围电子排布图为，符合能量最低原理，故B正确；
C． 因氮元素价电子中2p3处于半充满状态，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，故C错误；
D． 根据原子核外电子排布的特点，价电子构型d10s1(ⅠB)，Cu在元素周期表中位于ds区，故D错误；
故选B。
3．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A．MgO和SiC B．Fe和S C．CO2和SiO2 D．碘和干冰升华
【答案】D
【详解】A．MgO是离子晶体，熔化克服离子键，SiC是共价晶体，熔化克服共价键，A错误；
B．铁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B错误；
C．SiO2是共价晶体，熔化克服共价键，CO2是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C错误；
D．碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D正确；
故选D。
4．常温常压下呈气态的化合物，降温后生成的晶体属于
A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．无法判断
【答案】A
【详解】分子间通过分子间作用力构成的晶体，由于分子间作用力比较小，许多物质在常温下呈气态或液态，降温后容易生成的晶体属于分子晶体；故答案选A。
【点睛】
5．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小   ④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低   ⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
【答案】B
【详解】①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高是因为氨气存在分子间氢键，故①符合题意；②小分子的醇、羧酸与水形成分子间氢键，因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合题意；③冰中水与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；④尿素[CO(NH2)2]存在分子间氢键，因此尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④符合题意；⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意；⑥水分子高温下也很稳定主要是氧氢键稳定，难断裂，故⑥不符合题意；因此①②③④⑤都与氢键有关，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
6．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （　　）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子
【答案】C
【详解】A. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，氯化硼的熔沸点较低，氯化硼属于分子晶体，氯化硼固态、液态时都不能导电，A错误；
B.氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，氯化硼分子为平面正三角形结构，所以硼原子为sp2杂化，B错误；
C.氯化硼能水解：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，氯化硼遇水蒸气会水解生成HCl，HCl遇水蒸气会产生白雾，C正确；
D.氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，氯化硼分子为平面正三角形结构，分子中正负电中心重合，氯化硼属于非极性分子，D错误；
答案选C。
7．如图所示是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是原子的电子层数
【答案】B
【详解】A．第3周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A错误；
B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；
C．同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；
D．第3周期电子层数都是三层，故D错误；
故答案为B
8．关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
【答案】A
【详解】根据电中性原子，有阴离子一定有阳离子，A正确；B中金属晶体中除了金属阳离子就是自由电子；CD都有反例，不能以偏概全；答案为A。
9．下列说法正确的是
A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的-OH上的氢活泼
B．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)CHO与足量的H2反应后仍是手性分子
C．酸性：H3PO4＜H3PO3
D．N2O的空间构型是直线形
【答案】D
【详解】A．Na与水反应比Na与乙醇的反应更剧烈，说明水分子中的−OH上的氢比乙醇的−OH上的氢活泼，故A错误；
B．CH2=CHCH(CH2OH)CHO中连接−OH、H原子、−CHO、−CH＝CH2的碳原子为手性碳原子，−CHO、−CH＝CH2与足量的H2反应后生成CH3CH2CH(CH2OH)2不属于手性分子，故B错误；
C．H3PO4非羟基氧原子数是1个，而H3PO3非羟基氧原子数是0个，则酸性是H3PO4>H3PO3，故C错误；
D．N2O与CO2为等电子体微粒，二者结构相似，故N2O是直线型，故D正确；
故答案为D
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是

A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键
B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．720gC60晶体(如图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
【答案】D
【详解】A．60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有4×6.02×1023个Si-O键，故A错误；
B．0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC，即含有6.02×1021个碳原子，故B错误；
C．720g C60晶体含有1molC60，根据图示可知，C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个），1molC60分子可以形成0.25mol晶胞结构单元，即含有1.505×1023个晶胞结构单元，故C错误；
D．烯烃中，1molC可以形成1mol碳碳共用电子对、1molH可以形成1molC-H共用电子对；烯烃的最简式为：CH2，14g混合物中含有1molCH2，能够形成1molC-C共用电子对和2molC-H共用电子对，总共形成3mol共用电子对，含有共用电子对数目为3×6.02×1023，故D正确；
故选D。
11．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

A．X元素的原子序数是19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
C．Xn+离子中n=1
D．晶体中与Xn+最近的等距离N3-有2个
【答案】A
【分析】该晶胞中Xn+个数=12×=3、N3-个数=8×=1，所以N3-、Xn+个数之比为1∶3，根据化合价的代数和为0知n=+1，元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，该化合物为Cu3N，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，X为Cu元素，原子序数为29，故A错误；
B．该晶胞中Xn+个数=12×=3、N3-个数=8×=1，所以该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1，故B正确；
C．N3-、Xn+个数之比为1∶3，根据化合物中化合价的代数和为0判断n=1，故C正确；
D．以一个棱上的Xn+为中心，该离子被4个晶胞共用，与晶体中每个Xn+周围等距离且最近的N3-只有其相邻顶点上的离子，有2个，故D正确；
故选A。
12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【答案】C
【详解】由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为Na 元素。则
A．原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A错误。
B．CO2、C2H2均为直线型共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B错误。
C．例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。
D．X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共价键，D错误。
答案选C。
13．a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图(如下图)，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
【答案】D
【分析】从a的原子结构示意图可知，a的核外电子排到了第三层，前两层必定为2、8个电子，也就是x=2，所以a为14号元素硅，位于第三周期；从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第ⅤA族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五主族的元素P。从电子式还可以看出，b元素为+1价，应为第一主族元素，且为第三周期元素，为Na；据以上分析进行解答。
【详解】结合以上分析可知，a为Si，b为Na，c为N，d为P；
A．一般来讲，电子层数越多，半径越大，同一周期，从左到右原子半径减小，因此原子半径：b＞a＞d ＞c，故A错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素的电负性；非金属性同周期从左到右越来越强，同主族越往上越强，正确的顺序： c＞d＞a＞ b，故B错误；
C．原子序数正确顺序：d＞a＞b＞c，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；
故选D。
14．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
选项
表述1
表述2
A
在水中，的溶解度比的溶解度大
晶体中与间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
C
通常条件下，分子比分子稳定性强
的原子半径比C的大，与H之间的键能比C与H之间的键能小
D
、溶于水后均不导电
、均属于共价化合物

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．溶解度与离子键、分子间作用力强弱无关，碘单质为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”，碘单质难以溶于水，它们之间不存在因果关系，故A不符合题意；
B．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如O无正价，但S的最高正价为+6价，故B不符合题意；
C．它们属于分子晶体，稳定性与键能有关，键长越短，键能越强，原子半径越小，一般键长越短，因此CH4分子比PbH4分子稳定的原因是C的原子半径小于Pb，C-H键长比Pb-H键长短，键能大，故C符合题意；
D．P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，不存在因果关系，故D不符合题意；
答案为C。
15．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是
A．配体是Cl-和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
【答案】C
【详解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误；
B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+，故B错误；
C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，内界配离子是Cl-为1个，外界离子是Cl-为2个，内界和外界中Cl-的数目比是1∶2，故C正确；
D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-与Ag+反应，内界配离子不与Ag+反应，故D错误；
答案选C。

二、实验题
16．I.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是____；装置C中的试剂为____；装置A中制备Cl2的化学方程式为____。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是____。
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为____(填标号)。
A．15.00mL     B．35.00mL    C．大于35.00mL      D．小于15.00mL
II.利用膜电解技术(如图)，以K2MnO4为主要原料制KMnO4，反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。

(4)____电极室可制得KMnO4(填“A”或“B”)。
(5)该离子交换膜为____交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(6)歧化法与电解法的理论产率之比为_____。
【答案】(1)     平衡气压，使浓盐酸顺利滴下     NaOH溶液     Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(3)     酸式     C
(4)A
(5)阳离子
(6)2：3

【分析】装置A中Ca(ClO)2和盐酸反应制备氯气，除去氯气中的氯化氢，把氯气通入锰酸钾(K2MnO4)的浓强碱溶液中，K2MnO4被氧化为KMnO4，C中用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染；利用膜电解技术，以K2MnO4为主要原料制KMnO4，阳极K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4，阴极水得电子生成氢气和氢氧化钾。
（1）
装置A中a连接滴液漏斗上口和两口烧瓶，作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；装置C吸收氯气防止污染，试剂为NaOH溶液；装置A中Ca(ClO)2和盐酸反应生成氯化钙、氯气、水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）
A中挥发出的氯化氢进入B中，使B溶液碱性降低，K2MnO4发生歧化反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-，导致KMnO4产率降低，改进的方法是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（3）
KMnO4具有强氧化性，腐蚀橡胶，滴定时应将KMnO4溶液加入酸式滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，由于滴定管尖嘴部分有KMnO4溶液，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积大于35.00mL，选C。
（4）
K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4，阳极发生氧化反应，所以A电极室可制得KMnO4。
（5）
为防止阴极生成的OH-在阳极放电，该离子交换膜为阳交换膜。
（6）
根据歧化反应方程式为3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-，有的Mn元素转化为KMnO4；根据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，Mn元素完全转化为KMnO4；所以歧化法与电解法的理论产率之比为2:3。

三、结构与性质
17．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____，X和Y中电负性较大的是__（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
【答案】     1s22s22p63s1或[Ne]3s1     Cl     H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键     平面三角形     Na＋     K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O
【分析】M元素的2p电子数是2s的2倍，故价电子排布应为2s22p4，M为氧元素。R的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期。第三周期最活泼的金属是钠。X与M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序数比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序数比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重铬酸盐的典型颜色。题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素(3d54s1)。
【详解】(1)钠元素的基态电子排布为1s22s22p63s1，同周期元素从左到右电负性增大，Cl的电负性比S大。
(2)H2O之间有氢键，而H2S之间没有氢键。分子间氢键会导致化合物熔沸点升高。
(3)对于SO3分子，价电子对数为3，孤电子对数为，所以分子应该是平面三角形。
(4)R2M为Na2O。晶胞中黑球全部在晶胞内部，故有8个，白球有个，二者比例为2:1。故黑球为Na+。
(5)水的化学性质稳定，不会与重铬酸钾反应，被氧化的M的氢化物只能是H2O2，氧化产物是O2。根据题目，还原产物中Cr为+3价，反应又在稀硫酸中进行，故还原产物为Cr2(SO4)3。根据元素守恒，另两个产物是K2SO4和H2O。该反应的化学方程式是K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4 =K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。
18．硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此，IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答以下问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为_____光谱(填“发射”或“吸收”)。
A． B．
C． D．
(2)BF3、NF3、CH4的键角由大到小的顺序为_____。
(3)BF3可与HF形成HBF4(四氟硼酸)，在水中可以部分电离产生H+和BF，BF的构型为____，与BF互为等电子体的分子有____(写一个)。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有_____；配位键存在于_____原子之间(填原子的数字标号)；m=_____(填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有____(填序号)。
A．离子键     B．共价键     C．金属键     D．范德华力      E.氢键
【答案】(1)     A     发射
(2)BF3>CH4>NF3
(3)     正四面体     CCl4
(4)     sp2、sp3     4，5(或5，4)     2     ABDE

【解析】（1）
基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，因此能量最低的是选项A；电子由状态C到状态B，即从高能态到低能态，需要放出能量，所得原子光谱为发射光谱，故答案为：A；发射；
（2）
BF3的杂化方式均为sp2，NF3、CH4的杂化方式均为sp3，NF3中含有孤对电子，CH4中不含孤对电子，则键角：BF3＞CH4＞NF3，故答案为：BF3＞CH4＞NF3；
（3）
BF的价层电子对数为=4+0=4，其构型为正四面体，BF中含有5个原子，32个价电子，与BF互为等电子体的分子有CCl4，故答案为：正四面体；CCl4；
（4）
①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，（H4B4O9）m－中，H为+1价，B为+3价，O为-2价，则m=2，故答案为：sp2、sp3；4，5（或5，4）；2；
②钠离子与Xm-形成离子键，水分子由共价键形成，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ABDE。
19．N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答以下问题：
(1)基态N其核外有____种不同运动状态的电子。
(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是____。
(3)类似于碳元素，氮元素也可以和氢元素形成一系列氢化物，N2H4、N2H2等，其中N2H4中心原子杂化方式为____，是____分子(填“极性”或“非极性”)
(4)氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性，则NF3碱性____NH3碱性(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是____。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比是_____(填最简整数比)；已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是____gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。

【答案】(1)7
(2)原子晶体
(3)     sp3     非极性
(4)     小于     F的电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成N原子对孤电子对的引力大，难以提供孤电子对与H+结合，故碱性减弱
(5)     1∶2∶4     ×1021

【解析】（1）
N元素原子序数是7,核外7个电子，故基态N其核外有7种不同运动状态的电子。
（2）
在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。高聚氮晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构，其晶体类型是原子晶体。
（3）
N2H4的结构式为，中心原子N杂化方式为sp3，四条杂化轨道分别用于容纳孤对电子和形成3个键。N2H4是非极性分子。
（4）
氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。F的电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成N原子对孤电子对的引力大，难以提供孤电子对与H+结合，故碱性减弱。
（5）
亚铁离子处于晶胞的顶点，面心以及A位置立方体的体心，氧离子位于AB小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个，铁离子处于晶胞B位置小立方体的内部，均摊法计算晶胞中铁和氧原子数目确定化学式，铁原子数目为4＋8×＋6×＋4×4＝24，氧原子数目为4×8＝32，故铁和氧原子数目之比为24∶32＝3∶4，故氧化物化学式为Fe3O4，则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比是1:2:4。晶胞相当于有8个四氧化三铁，晶胞质量＝g，晶体密度＝g·cm-3=g·cm-3。