2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷(可编辑)

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷(可编辑)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验操作正确的是

A．测溶液pH B．熄灭酒精灯

C．过滤操作 D．取用液体药品

2、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是

A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应

B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质

C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素

D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子

3、下列说法或做法不正确的是

A．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

B．引起煤气中毒的物质是一氧化碳

C．分子在不断运动着

D．酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长

4、下列化学方程式中书写正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3

B．铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2↑

C．检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 + H2O

D．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

5、下列图象与对应的说法相匹配的是

A．①图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量

B．②图中纵坐标可以表示溶质质量

C．③图中纵坐标可以表示溶质的质量分数

D．④图中纵坐标可表示溶液质量

6、下列实验现象的描述正确的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色

B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟

C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁

7、下列有关溶液的描述中，正确的是

A．溶质只能是液体或固体

B．洗涤剂去油污的原理是溶解

C．氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色

D．溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系

8、物质用途错误的是

A．氧气供给呼吸 B．氢氧化钙作干燥剂

C．金刚石作钻头 D．石墨用于制作电极

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，

设计了三个实验：

I.将铁片浸入稀硫酸中；                

II.将银片浸入稀硫酸中；

III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（资料）氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为__________________________________；反应产生的气体可用_________________的方法检验。

（2）小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_________________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________。

（3）小明认为可以简化实验，将银、铜、铁中的两种金属分别放入______________中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

2、物质溶解性口诀：

酸都____，______溶水快，碱溶______，氯化物除______，硫酸盐除____，其他盐溶_____。强调：_____、____是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。

3、请用适当的化学用语填空．

（1）铝元素：_______。

（2）2个氢原子：________。

（3）碱中含有的阴离子：________。

（4）五氧化二氮：_______。

4、运用所学知识的问题

（1）请用合适的化学用语填空：

①3个镁离子_________________；②5个硫酸根离子___________；③标出甲烷中碳元素的化合价：___________；④地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_________；

（2）如图为A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，请按要求填空：

①A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有_________种。

②微粒D和微粒E形成化合物的化学式为_________。

（3）①月饼包装袋内常有一包食品脱氧剂。研究发现脱氧剂大部分为铁粉，还有少量硅藻土，硅藻土疏松多孔，具有吸附性，与实验室常见的___________(填物质名称)相似。食品脱氧剂工作原理是铁粉与空气中的________反应生成铁锈。

②将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是_____(书写化学方程式)

5、长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是______，形成的原因是______（用化学方程式表示）白膜可用______除去，

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:

（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。

（3）铝箔中铝元素的质量________。

（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。

2、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：

（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

3、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。

（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有         （写微粒符号）。

（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。（精确到0.1%，下同）

（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）

4、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。

（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)

5、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。

（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。

（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)

6、实验室有一包氧化铜与木炭粉组成的混合物，为测定其中氧化铜的含量，取5g该混合物样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为1g。请完成下列分析及计算：

（1）5g样品中氧化铜的质量为_______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_______。

7、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：

（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；

（2）发生反应的化学方程式为_____；

（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；

（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；

（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．

8、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。

（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；

（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。

9、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。

请完成下列分析与计算：

（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。

（1）小组同学设计了以下实验方案：

（2）写出该反应的化学方程式：__________。

（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲、乙两组继续试验：

甲组实验：探究 CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

（实验操作及现象）向氢氧化钠溶液中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。

（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液________(填“可以”或“不可以”) 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

（实验操作及现象）向稀硫酸中滴加足量NaOH溶液无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液__________(填“可以”或“不可 以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是__________。

2、同学们在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象，于是他们进行了下列实验活动：

（提出问题）如何设计实验来探究稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应呢？

（查阅资料）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，碳酸钾溶液呈碱性。

（设计实验）

（1）甲组同学利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图所示。该曲线说明中和反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应；在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为______。

（2）乙组同学借助酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒100g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸100g，则反应后溶液中溶质质量分数为______。（结果精确到0.1%）

（3）丙组同学在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入V1mL碳酸钠溶液，实验过程中无明显现象。丁组同学在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入碳酸钠溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钠溶液V2mL。

丙组同学的实验能证明酸与碱之间发生中和反应。而丁组同学需补如下实验才能说明：另取一支试管，加入2mL稀盐酸，______（写出实验步骤，现象和判断依据）；依据以上实验原理，以下物质中不能用来验证中和反应的是：______（填字母序号），理由是______。

A、碳酸钙     B、铁锈    C、硝酸银  D、锌粒

（实验结论）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或有新物质生成来证明反应的发生。

（知识拓展）KOH溶液与CO2反应也无明显现象，而用酚酞溶液却不能指示该反应的发生，原因是______。

3、 “自热食品”是近年来食品界的网红，比较流行的“自热火锅”主要由料包和发热包组成，使用方法如图，某中学化学兴趣小组的同学对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

（查阅资料）氢氧化铝为不溶于水的白色固体，可溶于NaOH溶液。

（成分探究）

（1）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到______作用。

（2）小吴同学取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近其中粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。

（3）小吴用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A进行了如下探究实验。

①样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液B滴入酚酞试液，现象1是滤液变______色，证明原粉末中含生石灰，向另一部分滤液B中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀C生成，证明原粉末中含有______。

②气体D的化学式为______，由生成白色沉淀G可证明发热包中一定含有的物质是______。

（原理探究）（4）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。

（查阅资料）研究发现，在保温阶段发热包“发热”的原理实际上是发生原电池反应，放出热量的缘故。

（拓展活动）（5）同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式______。

4、某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。

[查阅资料]

该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

（1）二氧化碳在生活中作用很广泛，温室效应可以提高温度保护地表，也是气体肥料，二氧化碳还有其他用途例如______。

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈______性。

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

[设计并进行实验]

（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）。

（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：

表中a=______；V1______V2（填“>”、“<”或“=”）。

[分析并得出结论]

（5）从上表中获取证据并得出结论该粉末成分是______（填名称），理由是______。