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2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷可编辑
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这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷可编辑，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列实验操作正确的是
A．二氧化碳验满B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末D．蒸干滤液
2、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是
A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应
B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质
C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素
D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子
3、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是
A．盐酸B．碳酸溶液C．食盐水D．石灰水
4、下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．铜B．氧化铜C．碳酸钙D．碳酸钠
5、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．闻气体的气味
C．量取95mL液体D．验满CO2
6、下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7、下列溶液，能使无色酚酞变红的是
A．硫酸B．盐水C．苹果醋D．石灰水
8、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于
A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气
B．锌和盐酸制取氢气
C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳
D．氧化钙和浓氨水制取氨气
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、请根据以下描述回答问题：①醋酸学名乙酸，②是一种无色、有刺激性气味的液体，③熔点16.6°C，④沸点117.87°C，⑤醋酸易溶于水。⑥醋酸有强烈的腐蚀性⑦能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。⑧醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。
（1）描述的是醋酸物理性质的是______（填序号）。
（2）描述的是醋酸化学性质的是______（填序号）。
（3）描述的是醋酸用途的是______（填序号）。
2、运用所学知识的问题
（1）请用合适的化学用语填空：
①3个镁离子_________________；②5个硫酸根离子___________；③标出甲烷中碳元素的化合价：___________；④地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_________；
（2）如图为A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
①A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有_________种。
②微粒D和微粒E形成化合物的化学式为_________。
（3）①月饼包装袋内常有一包食品脱氧剂。研究发现脱氧剂大部分为铁粉，还有少量硅藻土，硅藻土疏松多孔，具有吸附性，与实验室常见的___________(填物质名称)相似。食品脱氧剂工作原理是铁粉与空气中的________反应生成铁锈。
②将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是_____(书写化学方程式)
3、用适当的化学用语填空
（1）2个铵根离子______。
（2）氩气______。
（3）标出氧化铁中铁元素化合价______。
（4）常用于改良酸性土壤的碱______。
4、生活离不开化学，回答下列问题：
（1）选择合适物质的字母填空。
A 活性炭 B 生石灰 C 武德合金 D 空气 E 金刚石 F 石墨
①可用作电极的是____；②可用作食品干燥剂的是___；③可用于防毒面具的是__；④可用作保险丝的是_______；⑤可用于工业制氧气的是_____；⑥可用来切割大理石的是___。
（2）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
①大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是________增强，全球气候变暖。
②人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中CO2越来越多，目前使用的主要化石燃料有煤、______和天然气等，属于_______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，其中，天然气的主要成分是_______(用化学式表示)。请列举一种新能源_______。
③“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是____(填字母序号)。
A 植树造林 B．捕集、利用和封存CO2 C．提倡使用一次性餐具
5、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为______。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。
（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是______（填字母代号）。
A．Na2CO3B．HClC．FeCl3D．Ba（NO3）2
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）
求：
（1）生成沉淀m的质量为__________。
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。
2、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的阳离子是____。
（2）当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
4、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）该样品中氧化铁的质量为___________g，反应中伴随的现象有： ___________。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有_______；
（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)
6、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。
（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。
（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)
7、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
8、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：
（1）所得溶液的溶质质量分数。
（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。
（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）
9、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：
（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。
（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。
（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I.研究铝的化学性质
（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为_____________。
（2）小明同学取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少。对比上述实验产生猜想：
猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。
猜想②：________________。
为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_________（填字母），观察现象。
A．Na2SO4B．Na2CO3 C．NaCl
Ⅱ.测定某镁、铝合金中铝的质量分数
（查阅资料）
a.Al能与NaOH溶液反应，生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，且反应放热；Mg与NaOH溶液不反应。
b.Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应而溶解：_____（补全化学方程式）。
（方案设计）称取一定质量的合金样品于烧瓶中，加入足量的NaOH溶液，测量产生气体的体积，如图1所示。
烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_________。
注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（拓展延伸）小组同学继续探究，将过量NaOH溶液滴加到一定量的AlCl3溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2所示，请回答：
（3）图中OA段发生反应的化学方程式为_____________。
（4）C点对应的溶液中溶质的成分有____________（用化学式表示）；
（5）若A点对应的横坐标为m，则B点对应的横坐标为_____________。
2、氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：
（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说明CO2和NaOH可以发生反应。
（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
（进行实验1）该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
（查阅资料）FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
（提出问题）如何使白色沉淀长时间存在？
（进行实验2）改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
（交流反思1）装置中煤油的作用是_____。
（发现问题）上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
（进行实验3）分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。
（交流反思2）①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b．_____；
c．将A中溶液压入B中。
（归纳总结）NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
3、化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。请帮助他们完成
[提出问题]
（1）为什么生石灰(CaO)可做干燥剂？(用方程式表示)________。
（2）这包干燥剂是否变质，成分是什么？
[猜想假设]
猜想一： 全部是CaO 猜想二：是_____________；
猜想三： 全部是Ca(OH)2 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；
猜想五： 全部是CaCO3猜想六：是CaO和CaCO3的混合物
猜想七： 是CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
[实验探究]
（1）取部分样品于试管中，加水后无明显放热现象(设水的质量没有减少)，结论：原干燥剂中不含____。
（2）小婷向(1)所得试管中加入足量稀盐酸，有气泡产生，结论这包干燥剂中含有________
（3）小洪同学另取少部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，得乳白色浊液，结论这包干燥剂中只有CaCO3。小梅认为小洪的结论不正确，原因是______。
小梅另取少量样品于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现溶液呈_________，得出猜想四成立。
[拓展迁移]小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应______。
4、某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。
（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？
（查阅资料）（1）20℃部分物质的溶解性表
（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色
（猜想与假设）
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
小强猜想：①______。
（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
（得出结论）小刚的猜想正确。
（表达与交流）
（1）把表格中三处横线处填写完整①______、②______、③______、④______。
（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因______。
（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因______。
（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应方程式______。
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。
（5）反应结束之后通入空气的目的是______；
（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是______，可以用氢氧化钙溶液代替吗？______（填是或否）。
（7）装置 E 的作用是______；
（8）实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为______%。
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
分离Fe和CuSO4固体混合物
加入足量的水溶解，过滤
滴加Ba（OH）2溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
m
4.66
OH-
Cl-
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
溶
微
不
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论或化学方程式
步骤一
取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤
有②______生成
氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式④______
步骤二
取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变为
③______色
氢氧化钠部分变质
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列实验操作正确的是
A．二氧化碳验满B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末D．蒸干滤液
2、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是
A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应
B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质
C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素
D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子
3、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是
A．盐酸B．碳酸溶液C．食盐水D．石灰水
4、下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．铜B．氧化铜C．碳酸钙D．碳酸钠
5、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．闻气体的气味
C．量取95mL液体D．验满CO2
6、下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7、下列溶液，能使无色酚酞变红的是
A．硫酸B．盐水C．苹果醋D．石灰水
8、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于
A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气
B．锌和盐酸制取氢气
C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳
D．氧化钙和浓氨水制取氨气
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、请根据以下描述回答问题：①醋酸学名乙酸，②是一种无色、有刺激性气味的液体，③熔点16.6°C，④沸点117.87°C，⑤醋酸易溶于水。⑥醋酸有强烈的腐蚀性⑦能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。⑧醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。
（1）描述的是醋酸物理性质的是______（填序号）。
（2）描述的是醋酸化学性质的是______（填序号）。
（3）描述的是醋酸用途的是______（填序号）。
2、运用所学知识的问题
（1）请用合适的化学用语填空：
①3个镁离子_________________；②5个硫酸根离子___________；③标出甲烷中碳元素的化合价：___________；④地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_________；
（2）如图为A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
①A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有_________种。
②微粒D和微粒E形成化合物的化学式为_________。
（3）①月饼包装袋内常有一包食品脱氧剂。研究发现脱氧剂大部分为铁粉，还有少量硅藻土，硅藻土疏松多孔，具有吸附性，与实验室常见的___________(填物质名称)相似。食品脱氧剂工作原理是铁粉与空气中的________反应生成铁锈。
②将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是_____(书写化学方程式)
3、用适当的化学用语填空
（1）2个铵根离子______。
（2）氩气______。
（3）标出氧化铁中铁元素化合价______。
（4）常用于改良酸性土壤的碱______。
4、生活离不开化学，回答下列问题：
（1）选择合适物质的字母填空。
A 活性炭 B 生石灰 C 武德合金 D 空气 E 金刚石 F 石墨
①可用作电极的是____；②可用作食品干燥剂的是___；③可用于防毒面具的是__；④可用作保险丝的是_______；⑤可用于工业制氧气的是_____；⑥可用来切割大理石的是___。
（2）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
①大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是________增强，全球气候变暖。
②人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中CO2越来越多，目前使用的主要化石燃料有煤、______和天然气等，属于_______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，其中，天然气的主要成分是_______(用化学式表示)。请列举一种新能源_______。
③“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是____(填字母序号)。
A 植树造林 B．捕集、利用和封存CO2 C．提倡使用一次性餐具
5、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为______。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。
（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是______（填字母代号）。
A．Na2CO3B．HClC．FeCl3D．Ba（NO3）2
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）
求：
（1）生成沉淀m的质量为__________。
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。
2、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的阳离子是____。
（2）当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
4、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）该样品中氧化铁的质量为___________g，反应中伴随的现象有： ___________。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有_______；
（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)
6、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。
（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。
（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)
7、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
8、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：
（1）所得溶液的溶质质量分数。
（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。
（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）
9、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：
（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。
（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。
（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I.研究铝的化学性质
（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为_____________。
（2）小明同学取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少。对比上述实验产生猜想：
猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。
猜想②：________________。
为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_________（填字母），观察现象。
A．Na2SO4B．Na2CO3 C．NaCl
Ⅱ.测定某镁、铝合金中铝的质量分数
（查阅资料）
a.Al能与NaOH溶液反应，生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，且反应放热；Mg与NaOH溶液不反应。
b.Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应而溶解：_____（补全化学方程式）。
（方案设计）称取一定质量的合金样品于烧瓶中，加入足量的NaOH溶液，测量产生气体的体积，如图1所示。
烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_________。
注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（拓展延伸）小组同学继续探究，将过量NaOH溶液滴加到一定量的AlCl3溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2所示，请回答：
（3）图中OA段发生反应的化学方程式为_____________。
（4）C点对应的溶液中溶质的成分有____________（用化学式表示）；
（5）若A点对应的横坐标为m，则B点对应的横坐标为_____________。
2、氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：
（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说明CO2和NaOH可以发生反应。
（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
（进行实验1）该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
（查阅资料）FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
（提出问题）如何使白色沉淀长时间存在？
（进行实验2）改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
（交流反思1）装置中煤油的作用是_____。
（发现问题）上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
（进行实验3）分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。
（交流反思2）①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b．_____；
c．将A中溶液压入B中。
（归纳总结）NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
3、化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。请帮助他们完成
[提出问题]
（1）为什么生石灰(CaO)可做干燥剂？(用方程式表示)________。
（2）这包干燥剂是否变质，成分是什么？
[猜想假设]
猜想一： 全部是CaO 猜想二：是_____________；
猜想三： 全部是Ca(OH)2 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；
猜想五： 全部是CaCO3猜想六：是CaO和CaCO3的混合物
猜想七： 是CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
[实验探究]
（1）取部分样品于试管中，加水后无明显放热现象(设水的质量没有减少)，结论：原干燥剂中不含____。
（2）小婷向(1)所得试管中加入足量稀盐酸，有气泡产生，结论这包干燥剂中含有________
（3）小洪同学另取少部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，得乳白色浊液，结论这包干燥剂中只有CaCO3。小梅认为小洪的结论不正确，原因是______。
小梅另取少量样品于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现溶液呈_________，得出猜想四成立。
[拓展迁移]小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应______。
4、某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。
（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？
（查阅资料）（1）20℃部分物质的溶解性表
（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色
（猜想与假设）
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
小强猜想：①______。
（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
（得出结论）小刚的猜想正确。
（表达与交流）
（1）把表格中三处横线处填写完整①______、②______、③______、④______。
（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因______。
（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因______。
（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应方程式______。
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。
（5）反应结束之后通入空气的目的是______；
（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是______，可以用氢氧化钙溶液代替吗？______（填是或否）。
（7）装置 E 的作用是______；
（8）实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为______%。
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
分离Fe和CuSO4固体混合物
加入足量的水溶解，过滤
滴加Ba（OH）2溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
m
4.66
OH-
Cl-
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
溶
微
不
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论或化学方程式
步骤一
取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤
有②______生成
氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式④______
步骤二
取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变为
③______色
氢氧化钠部分变质
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