2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【可打印】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【可打印】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是

A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

3、下列实验操作正确的是

A．取用固体 B．量筒读数

C．稀释浓硫酸 D．验满氧气

4、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中，正确的是

A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．胃酸过多的人应少饮柠橡汁

C．番茄汁比柠檬汁的酸性强 D．以上数值是用pH试纸测量得出的

5、物质的用途利用其化学性质的是

A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极

C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂

6、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于

A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气

B．锌和盐酸制取氢气

C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳

D．氧化钙和浓氨水制取氨气

7、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是

A．A B．B C．C D．D

8、下列实验操作正确的是

A．测溶液pH B．熄灭酒精灯

C．过滤操作 D．取用液体药品

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。

（1）青铜是铜锡合金，青铜属于______（填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的______（填“强”或“弱”）。

（2）铁是目前世界上使用最多的金属。

①从宏观看，铁由______组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由______构成。

②工厂铁制零件容易锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为______。

③铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是______。

2、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，他们既有相似之处，也有不同之处。

（1）它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变为 ___________；都能与活泼金属反应生成氢气，写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 ___________；

（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质质量分数 ___________(填“变大”或“变小”)；浓硫酸有 ___________性，实验室可用作气体干燥剂。

（3）不同的酸具有相似化学性质的原因是 ___________。

3、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。

（1）下表为四种元素原子的结构示意图。

①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。

②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。

③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（______）

A．该元素的元素符号为S

B．该元素在第三周期属于金属元素

C．该元素原子的质子数为16

D．该元素的原子质量为32.06

（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。

①中原子团的化合价为___________。

②写出X的化学式：___________。

（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。

A．反应前后分子的种类不变

B．反应前后原子的种类，数目不改变

C．反应前后元素化合价都不变

D．反应后，丁、戊的分子数比为2：1

4、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是______(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为____克。

5、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：

“十·一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。

（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。

（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有___________作用。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

2、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。

（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

3、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：

（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为______。

4、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：

（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。

（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。

5、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。

现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：

（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。

（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

6、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：

（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_______。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数_____。

7、将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中的热量损失）。试回答：

（1）图二中B点时溶液中溶质为______。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

8、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：

（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。

9、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。

（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。

（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。

请写出反应的化学方程式_________________。

（提出问题）氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？

（猜想或假设）可能是①木炭；②_______________；③____________________。

（查阅资料）铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液

（实验与结论）请设计实验验证小明的猜想

（实验反思）科学探究的方法有多种，请你再设计两种方法来证明小明的猜想。

方案一：_______________________。

方案二：____________________。

2、 “自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体进行了探究。

（查阅资料）发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。

（实验探究）

探究一：发热包的发热原理。

（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式__________。

探究二：发热包的固体成分的探究。

（2）完成下表

（反思与评价）

（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有_________。

3、同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。

（探究目的）二氧化碳溶于水是否与水反应

（探究思路）

（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______________，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有_____________。

（2）CO2溶于水无明显现象，___________（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；

（3）“实验”方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。

（提出猜想）

猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；

猜想二：_________________。

（实验设计）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：

（1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用_______________（填物质名称）代替；

（2）“实验设计②”的具体内容是_______________。

（3）“实验设计③”的目的是______________。

（进行实验）观察记录实验现象，进行实验探究。

（实验结论）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。

（反思交流）（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有____（填字母序号）

A．设计对比实验      B．控制实验条件       C．获取事实证据 D．逻辑推理判断

（2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是_______________（任写1条）。

（3）同学们知道，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，于是大家讨论后设计了如下实验装置，请你写出同学们得出二氧化碳与氢氧化钠反应的依据（用化学方程式表示）：_______________。

4、某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。

（查阅材料）硫酸钠的水溶液呈中性

（提出问题）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？

（制定计划）阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；

娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。

（收集证据）阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是________________；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）___________；娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。

（交流评价）实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性。

请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：________________。