2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（可打印）

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（可打印）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是

A．食盐水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．米醋

2、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是

A．生石灰和水反应是放热的

B．该实验说明燃烧不需要氧气

C．生石灰和水反应是分解反应

D．可燃物燃烧要降低其着火点

3、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味

C．量取95mL液体 D．验满CO2

4、下列活动中只涉及物理变化的是

A．燃烧天然气炖制排骨 B．利用熟石灰改良酸性土壤

C．用大米、红薯等酿酒 D．用活性炭吸附冰箱中的异味

5、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是

A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷

C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸

6、下列有关实验现象的描述错误的是

A．在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色

B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾

C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体

D．一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色

7、物质性质决定用途。下列说法错误的是

A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射

B．烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多

C．干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨

D．红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量

8、下列所示实验设计中，能够达到目的的是

A．证明分子在不断运动

B．用碱液吸收尾气防止污染

C．证明铁生锈与氧气有关

D．检验醋酸是否具有酸性

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，

设计了三个实验：

I.将铁片浸入稀硫酸中；                

II.将银片浸入稀硫酸中；

III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（资料）氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为__________________________________；反应产生的气体可用_________________的方法检验。

（2）小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_________________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________。

（3）小明认为可以简化实验，将银、铜、铁中的两种金属分别放入______________中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

2、写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化镁中和胃酸过多：_______；

（2）铝制品耐腐蚀的原因：_____；

（3）铜与硝酸汞溶液反应：_____；

3、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：

（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有___________性。

（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。

（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。

4、利用图示装置验证分子的性质。

（1）实验一中，观察到的现象是_____。

（2）实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_____。观察到的现象是_____。

（3）从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_____。

5、水的pH_______ (填“>”“<”或“=”）7。用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，若先用水润湿试纸，测得结果比实际氢氧化钠溶液的pH_______(填“偏大”“偏小”或“相等”）

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析

计算：

（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

2、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。

（1）原混合物质量为_____。

（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。

3、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)

（1）生成氢气的质量为_______；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)

4、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示：

（1）生成沉淀的质量为________g。

（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

5、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。

（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_______。

（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_____。

6、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：

（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。

7、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。

请完成下列分析与计算：

（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？

8、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:

（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。

（3）铝箔中铝元素的质量________。

（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。

9、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______ 。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。

（提出问题）HDPE 膜由什么元素组成？

（查阅资料）①HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；

②碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。

（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。

（ 实验记录）

（实验分析）

（1）实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实验后通氮气的目的是___________  。

（2）写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式___________。

（3）装置 C 中发生的化学反应方程式为___________。

（4）装置 D 的作用是___________。

（实验结论）

（5）HDPE 膜的组成元素是___________(填元素符号)。

（反思拓展）

（6）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m，则 m的取值范围为___________。

2、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。

（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？

（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：

（1）方法①依据的CO2性质是_______。

（2）根据方法②的预期现象推断，所需试剂X是_______溶液。

（3）用化学方程式表示方法③的原理_______。

（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。

（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL___%的气体样品b。

（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。

（解释与应用）

（5）从灭火原理分析，方法①中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_______。

（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_______(填方法序号)。

（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法②进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_______(填字母序号)。

A．1%以下         B．1%         C．1%～5%         D．5%以上

3、某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很感兴趣。经查阅资料，知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。为了更清楚地了解这种黑色粉末，小明和小娜准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：

（1）提出问题：黑色固体是什么？

（2）猜想与假设：

小刚：黑色固体可能是炭粉。

小娜：黑色固体可能是氧化铜。

你的猜想是：______________。

（3）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的_________（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色；

（4）现象与结论：小刚和小娜经过实验之后，都给自己的猜想做了正  确的评价。如果你的猜想是正确的话，实验现象应为：______________。

（5）若用如图所示装置验证两种气体生成物（无水硫酸 铜遇水变蓝），应将生成的混合气体先通过_________装置，当将气体通入装置A进行验证，气流应从____口通入。

4、某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．

（查阅资料）SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．

（1）（提出问题）产生的气体是什么？

（提出猜想）猜想一：SO2；     猜想二：SO2和H2。

你认为猜想二________（填“正确”或“错误”）。

（2）（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？

（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。

（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

（探究结论）通过实验，猜想二正确。

铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。

（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_______。