初中化学3.2 溶液课后练习题

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷全面

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是

A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出

C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出

2、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是

A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸

B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解

C． 煅烧石灰石

D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌

3、下列有关溶液的说法错误的是

A．溶液是均一、稳定的混合物

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

4、有关溶液说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液

C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液

5、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是

A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g

6、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是

A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋

7、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大

B．t1℃时将20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌后得到 70g 溶液

C．t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量甲＞乙

D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等

8、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b

B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a

C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。

（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是______。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）30℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是______。

（5）30℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。

2、如图是A 、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ (填字母序号，下同)；

（2）将时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析出溶质最多的是___________，无溶质析出的是___________。

（3）20°C时，将30gA物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g；

（4）当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用___________的方法。

（5）时，将等质量的A 、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是___________。

（6）将时A 、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

3、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:

（1）图示实验中正确的操作顺序是_____ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_____。

（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_______g.

（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_______。

（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。

A．氯化钠中混有不溶性杂质 B．量取水的体积时，仰视读数

C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．氯化钠没有完全溶解

（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。

4、用化学用语填空：

（1）高锰酸钾中的阴离子___________；

（2）相对分子质量最小的氧化物___________；

（3）澄清石灰水中的溶质是___________；

（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。

5、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；

（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；

（3）下列分析正确的是_________(填字母)。

A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

B．20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：

（1）完全反应后生成氧气的质量为______。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

2、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:

（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）钢样品中铁的质量分数为_____。

（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)

3、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

4、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：

（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______；

（2）生成气体的质量为_______；

（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程）

5、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

6、计算题

为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。

（1）氧气的质量为____________。

（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

7、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：

（1）该反应生成沉淀______g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

8、.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．试计算：

（1）样品中锌的质量分数；

（2）反应所消耗的H2SO4溶液质量；

9、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、科学探究

在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。

（1）A中溶液的溶质质量为__g.

（2）B中得到的溶液为______________溶液(填“饱和”或“不饱和”)

（3）通过B、D对比，可得出的结论是_______________；通过_______________；(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。

2、某化学兴趣小组的同学准备探究影响化学反应速率的因素有哪些，同学们收集资料后发现：

（1）镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应速率的因素之一是______。分析可知，这三种金属活动性由弱到强的顺序是______。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明影响反应速率的因素之二是______。

（2）同学们又利用压强传感器来探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验装置和测得的数据如图所示：

①锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。

②图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是______（填“a”或“b”），根据曲线得出的结论是______。

③实验测得的反应达到终点时，压强相等。若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明两锥形瓶内的______（填化学式）一定没有剩余。

附加问：

（3）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提岀疑问：铁能与浓硫酸反应吗？请参与实验设计完成相关探究。

（4）①常温下铁能与浓硫酸反应吗？______（填“能”或“不能”）

②运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因______。

3、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示填写相关实验现象．

（实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题．

（反思与应用）

（3）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_____（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_____。

4、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾进行研究。

(1)①如图所示进行实验，高锰酸钾受热分解的化学方程式为_______。

②取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有_______(测定过程中产生的误差可忽略)。

(2)浓度为0.05%的高锰酸钾溶液有消炎、防感染扩散等作用。

①若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液需要蒸馏水_______mL(水的密度是1g/mL)。

②在量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数_______(选填“大于”或“小于”)0.05%。

(3)经查阅资料得知KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。

（解释与结论）

①通过对比实验Ⅱ和Ⅳ，得出的结论是_______。

②欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要进行对比实验的编号为_______。

③该实验中铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：

______