化学九年级第一学期3.2 溶液精练

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷全面

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是

A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉

B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉

C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中

D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

2、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

3、能与水混合形成溶液的是

A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰

4、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是

A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸

B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解

C． 煅烧石灰石

D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌

5、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧

B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色

C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水

D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化

6、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

7、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是

A．称量 B．溶解

C．过滤 D．蒸发

8、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。

2、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:

（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。

（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。

（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。

（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。

（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。

3、根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题

（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。

（2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。

（3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。

Ⅰ、X的数值是______。

Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。

Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。

A．50℃时，溶液为不饱和溶液

B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3

C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变

D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多

Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。

4、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：

（1）10℃时，硝酸钠的溶解度为______。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是______。

（2）20℃时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到______℃以上时，固体全部溶解。

（3）气体溶解度变化规律是______，若将 CO2通入海水中吸收，应通入______（选填“深”或“浅”）海中。

（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是______。

5、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）衣：用洗洁精去除衣服上的油污是利用了洗洁精的______作用。

（2）食：使用天然气烹煮食物时，发现火焰发红的原因可能是______。

（3）住：利用活性炭的______性除去新装修房间的异味。

（4）行：车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。

（5）用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、回答下列问题

（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。

（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

2、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

（1）第4次剩余物质的质量m=___________g

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)

3、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

4、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

5、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？

6、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：

（1）表中m＝______g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数______；

（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）

7、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。

（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。

（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

8、计算题

为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。

（1）氧气的质量为____________。

（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

9、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)

（探究一）甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。

(1)A中反应的化学方程式 _____________ 。

(2)为完成此实验，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛 ___________ (填药品名称)，该装置中发生反应的化学方程式为 _____________ 。

（探究二）乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置，A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：

资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水．

Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；

Ⅱ．将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；

Ⅲ．按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应(反应前装置内空气已排尽)；

Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g．

(3)写出CH4与CuO反应的化学方程式 ____________ 。

(4)两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是 ________ ，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是 _______ 。

（探究三）丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置，实验时通入足量的CO，对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。

(5)玻璃管内发生反应的化学方程式为 ____________ ，该实验的一个明显缺陷是 ___________ 。

(6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按下图流程进行探究：

①有色溶液B中的溶质有 __________ (填化学式)；固体X中铜的质量分数是 ___________ 。

②将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ___________ (写出计算过程)

2、碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

（查阅资料）

①碳酸氢钠的溶解度如下：

②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。

（实验探究）

探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应

室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃)，搅拌，测得温度为20.8℃。

(1)实验中配制的 NaHCO3溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。

(2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。

探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。

分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。

(3)由上图得出的实验结论是___________。

(4)该条件下， NaHCO3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为：________ 。

探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：

将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。

(5)①计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%)________。

②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

3、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示填写相关实验现象．

（实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题．

（反思与应用）

（3）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_____（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_____。

4、 “影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。

[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。

[实验内容]（1）溶质种类的影响

分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。

（2）温度的影响（以KNO3为例）

分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。