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初中人教版课题1 生活中常见的盐背景图课件ppt
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这是一份初中人教版课题1 生活中常见的盐背景图课件ppt，共53页。PPT课件主要包含了鸡蛋趣味实验，混合物，纯净物，抢分计划P143等内容，欢迎下载使用。
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:H++酸根离子
盐:金属离子+酸根离子
氧化物：H2O H2O2 MnO2
氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
第1课时 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
课题1 生活中常见的盐
河头中学 骆勤华
食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等；农业 氯化钠可以用来选种；生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。
结合书本,你对食盐的作用了解了多少?
氯化钠与人体健康 课本第72页
海南省东方盐场晒盐一景
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途
1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。
纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。
NaHCO3的用途。
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【提示】患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与胃酸反应产生二氧化碳，易加重病情。
【拓展】①碳酸氢钠不稳定，受热易分解：②实验室一般用纯碱和熟石灰反应制取烧碱：化学方程式为： 。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
碳酸钙1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
鸡蛋壳．贝壳-主要成分
【易漏点】CaCO3是一种白色固体，它是大理石或石灰石的主要成分，但大理石或石灰石并不是CaCO3的俗名。
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
以上反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生产另外两种化合物的反应，这样的反应叫复分解反应 表达式：AB + CD→ AD+ CB
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；（２）可用作调味剂的_____________________；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；（４）可用于生产玻璃的是_________________；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
下列化学反应属复分解反应的是（ ）
课题１ 生活中常见的盐 （2）
是不是所有的化合物互相交换成分都可以发生复分解反应呢？
复分解反应能发生的条件是什么？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4+BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
产生白色沉淀，溶液由无色变为蓝色
1、属于，都有沉淀生成。
2、中和反应也属于复分解反应，生成物中都有水。
２、复分解反应发生的条件反应物:
由两种化合物 ，生成另外两种化合物的反应。
生成物:记住有 产生或有 放出或有 . .
反应物可不全溶于水（AgCl、BaSO4除外）
如：HCl与Cu(OH)2蓝色沉淀反应，HCl与BaSO4沉淀不反应
如：Na2CO3与Cu(OH)2蓝色沉淀不反应，与BaSO4沉淀不反应
1、判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应。
无水、无沉淀、无气体生成
1、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2、H2SO4+K2CO3=K2SO4+2H2O+CO2↑
3、H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2H2O+CO2↑
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
C2H5OH、CH4、C6H12O6等
H2O、CuO、Fe2O3等
HCl、H2SO4、HNO3等
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2等
NaCl、Na2CO3、AgCl等
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应：NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑
将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
石灰石和石灰岩地区的溶洞
【溶洞的形成】 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
25．（10分）（2017•广东）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则： （l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） （3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 . （精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （填“有”、“没有”）影响．原因是 ．
4.根据复分解反应发生的条件，并利用书后114页附录I 所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。 如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）氢氧化钠和氯化钾溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
Na2CO3 + CaCl2 ---
CaCO3 + NaCl
KOH + HCl ---
KCl + H2O
NaOH + KCl ---
NaCl + KOH
K2CO3 + HCl ---
KCl + H2O + CO2
CuSO4 + BaCl2 ---
BaSO4 + CuCl2
1、 碳酸钡和盐酸2、 氢氧化镁和硝酸钾3、 硝酸银和氯化钠4、 硫酸和氢氧化钾5、 碳酸钙和硫酸钠6、 氢氧化钠和硫酸铝7、 氯化钡和硫酸铜8、 碳酸钾和硝酸钡
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
25．（10分）（2017•广东）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则： （l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为( )g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） （3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为( ) （精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （填“有”、“没有”）影响．原因是 ．
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。 ⑵ 操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因为________________________________________。⑶连续化生产的循环步骤是 _____（填操作序号） 。
CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液
pH>7 ,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
【盐的水溶液的颜色】1、铜盐（Cu 2+） 溶液: 蓝色2、铁盐(Fe 3+ )溶液: 黄色3、亚铁盐(Fe 2+ )溶液:浅绿色4、高锰酸钾溶液:紫红色 5、其它盐溶液一般：无色
四、碳酸盐 和 的检验
（1）取样：取少量待测样品于试管中；（2）滴加 ；（3）现象：若观察到有 产生，将产生的气体通入 中，若 ，则说明样品中含有 或 。
七、几种常见离子的检验
1.碳酸根离子（ ）的检验
②通入澄清石灰水，现象：
2.硫酸根离子( )的检验
4.铵根离子( )的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象：
②用红色石蕊试纸检验，现象：
3、氯离子( )的检验
或用沾有无色酚酞的棉花检验
5.氢离子（ H+ ）的检验
黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。
6、氢氧根（OH-）离子的检验
红褐色固体溶解，溶液变成黄色。
③加入硫酸铜溶液，现象：
【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl ------7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH -----
CaCO3↓+ KOH
CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成.（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应.复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成 方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:H++酸根离子
盐:金属离子+酸根离子
氧化物：H2O H2O2 MnO2
氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
第1课时 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
课题1 生活中常见的盐
河头中学 骆勤华
食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等；农业 氯化钠可以用来选种；生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。
结合书本,你对食盐的作用了解了多少?
氯化钠与人体健康 课本第72页
海南省东方盐场晒盐一景
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途
1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。
纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。
NaHCO3的用途。
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【提示】患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与胃酸反应产生二氧化碳，易加重病情。
【拓展】①碳酸氢钠不稳定，受热易分解：②实验室一般用纯碱和熟石灰反应制取烧碱：化学方程式为： 。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
碳酸钙1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
鸡蛋壳．贝壳-主要成分
【易漏点】CaCO3是一种白色固体，它是大理石或石灰石的主要成分，但大理石或石灰石并不是CaCO3的俗名。
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
以上反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生产另外两种化合物的反应，这样的反应叫复分解反应 表达式：AB + CD→ AD+ CB
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；（２）可用作调味剂的_____________________；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；（４）可用于生产玻璃的是_________________；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
下列化学反应属复分解反应的是（ ）
课题１ 生活中常见的盐 （2）
是不是所有的化合物互相交换成分都可以发生复分解反应呢？
复分解反应能发生的条件是什么？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4+BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
产生白色沉淀，溶液由无色变为蓝色
1、属于，都有沉淀生成。
2、中和反应也属于复分解反应，生成物中都有水。
２、复分解反应发生的条件反应物:
由两种化合物 ，生成另外两种化合物的反应。
生成物:记住有 产生或有 放出或有 . .
反应物可不全溶于水（AgCl、BaSO4除外）
如：HCl与Cu(OH)2蓝色沉淀反应，HCl与BaSO4沉淀不反应
如：Na2CO3与Cu(OH)2蓝色沉淀不反应，与BaSO4沉淀不反应
1、判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应。
无水、无沉淀、无气体生成
1、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2、H2SO4+K2CO3=K2SO4+2H2O+CO2↑
3、H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2H2O+CO2↑
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
C2H5OH、CH4、C6H12O6等
H2O、CuO、Fe2O3等
HCl、H2SO4、HNO3等
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2等
NaCl、Na2CO3、AgCl等
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应：NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑
将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
石灰石和石灰岩地区的溶洞
【溶洞的形成】 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
25．（10分）（2017•广东）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则： （l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） （3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 . （精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （填“有”、“没有”）影响．原因是 ．
4.根据复分解反应发生的条件，并利用书后114页附录I 所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。 如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）氢氧化钠和氯化钾溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
Na2CO3 + CaCl2 ---
CaCO3 + NaCl
KOH + HCl ---
KCl + H2O
NaOH + KCl ---
NaCl + KOH
K2CO3 + HCl ---
KCl + H2O + CO2
CuSO4 + BaCl2 ---
BaSO4 + CuCl2
1、 碳酸钡和盐酸2、 氢氧化镁和硝酸钾3、 硝酸银和氯化钠4、 硫酸和氢氧化钾5、 碳酸钙和硫酸钠6、 氢氧化钠和硫酸铝7、 氯化钡和硫酸铜8、 碳酸钾和硝酸钡
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
25．（10分）（2017•广东）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则： （l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为( )g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） （3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为( ) （精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （填“有”、“没有”）影响．原因是 ．
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。 ⑵ 操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因为________________________________________。⑶连续化生产的循环步骤是 _____（填操作序号） 。
CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液
pH>7 ,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
【盐的水溶液的颜色】1、铜盐（Cu 2+） 溶液: 蓝色2、铁盐(Fe 3+ )溶液: 黄色3、亚铁盐(Fe 2+ )溶液:浅绿色4、高锰酸钾溶液:紫红色 5、其它盐溶液一般：无色
四、碳酸盐 和 的检验
（1）取样：取少量待测样品于试管中；（2）滴加 ；（3）现象：若观察到有 产生，将产生的气体通入 中，若 ，则说明样品中含有 或 。
七、几种常见离子的检验
1.碳酸根离子（ ）的检验
②通入澄清石灰水，现象：
2.硫酸根离子( )的检验
4.铵根离子( )的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象：
②用红色石蕊试纸检验，现象：
3、氯离子( )的检验
或用沾有无色酚酞的棉花检验
5.氢离子（ H+ ）的检验
黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。
6、氢氧根（OH-）离子的检验
红褐色固体溶解，溶液变成黄色。
③加入硫酸铜溶液，现象：
【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl ------7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH -----
CaCO3↓+ KOH
CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成.（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应.复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成 方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.
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