苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 离子键 离子晶体测试题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 离子键 离子晶体测试题，共12页。试卷主要包含了 某离子晶体的晶胞结构如图所示等内容，欢迎下载使用。

1. [2023江苏启东中学高二检测]下列说法正确的是( )
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 凡是金属元素和非金属元素之间都形成离子键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失
2. 某离子晶体的晶胞结构如图所示：
则该离子晶体的化学式为( )
A. B. C. D.
3. [2023南京外国语学校高二检测]下列三种离子晶体：（核间距）
（核间距）
（核间距）
晶格能大小顺序正确的排列是( )
A. B. C. D.
4. [2023扬州一中高二检测]气态钠离子和气态氯离子结合生成氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是( )
A. B.
C. D.
5. [2023苏州一中高二检测]氧化钙在时熔化，而氯化钠在时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是( )
A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C. 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D. 在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
6. [2023淮安一中高二检测]如图为离子晶体空间结构示意图（●代表阳离子，代表阴离子）：
A.
B.
C.
D.
（注：B图晶胞中内部有2个 ，1个●）
以 代表阳离子， 代表阴离子，写出各离子晶体组成的表达式：
A．，B．，
C．，D．。
关键能力提升练B级
7. [2023苏州外国语学校高二检测]如图是晶体的晶胞（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的核间距为，氯化铯的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )
A. B. C. D.
8. [2023南京大学附属中学检测]如图是从或晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从晶体中分割出来的结构图是( )
（1）
（2）
（3）
（4）
A. （1）和（3）B. （2）和（3）C. （1）和（4）D. 只有（4）
9. [2023秦淮中学高二检测]高温下，超氧化钾晶体结构与的相似，其晶体结构的一个基本重复单元如图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0，部分为。下列说法正确的是( )
A. 晶体中每个 周围有12个 ，每个 周围有6个
B. 超氧化钾的化学式为 ，每个晶胞中含有4个 和4个
C. 晶体中与每个 距离最近的 有8个
D. 晶体中，0价氧原子与 价氧原子的数目比为
10. [2023南京市外国语学校高二检测]下表给出几种氯化物的熔点和沸点。
表中4种氯化物的说法如下：
（1）在加热时可升华
（2）属于共价化合物
（3）时的分子组成可用表示
（4）是典型的离子晶体
其中与表中数据一致的是( )
A. 只有（1）和（2）B. 只有（3）
C. 只有（1）（2）（3）D. 全部一致
11. [2023泰州中学高二检测]元素的某价态离子中所有电子正好充满、、三个电子层，它与形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. 元素的原子序数是19
B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为
C. 离子中
D. 晶体中每个 周围有2个等距离最近的
12. 盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则在食盐晶体中和的间距大约是( )
A. B. C. D.
13. [2023苏州实验中学高二检测]A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：
（1） A、B的元素符号分别是、。
（2） 用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：。
（3） A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为。
（4） A、B所形成化合物的晶体的熔点比晶体的熔点（填“高”或“低”），其判断的理由是
。
学科素养创新练C级
14. [2023盐城中学高二检测]
（1） 通过射线探明，、、、、立体结构与的晶体结构相似。
① 某同学画出的晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：。
② 是优良的耐高温材料，的熔点比的高，其原因是。
③ 和的离子半径分别为和，则熔点（填“ ”或“ ”），晶胞中和的配位数分别为、。
④ 已知晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞体积为。
（2） 如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的摩尔质量为，食盐的密度为，阿伏加德罗常数为，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列的（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（3） 下图是晶体的晶胞示意图，回答下列问题：
① 的配位数是，的配位数是。
② 该晶胞中含有的数目是个，数目是个。
③ 晶体的密度为，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。
第二单元 离子键 离子晶体
A级 必备知识基础练
1. C
[解析]离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力，错误；金属与非金属形成的化合物中的化学键为共价键，不是离子键，错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如与反应生成、饱和溶液中的和析出晶体等，错误。
2. D
[解析]根据所给离子晶体的晶胞结构可以看出，位于晶胞的体心位置有一个离子；晶胞的每个棱上都有一个离子，因此，一个晶胞中有个离子；晶胞的每个顶点位置都有一个离子，因此，一个晶胞中有个离子。因此，该离子晶体的化学式为。
3. D
[解析]离子电荷和核间距是影响晶格能的两个重要因素。在离子电荷相等的情况下，核间距小的晶格能大，所以晶格能；在核间距相差不大时，离子电荷多的晶格能大，所以晶格能。
4. A
[解析]根据定义可以得出答案，要注意“”“气态”的关键词。
5. C
[解析]和都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。和的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。
6. ;;;
[解析]中的个数为（个），阴离子的个数为（个）；中阴离子的个数为（个），阳离子个数为（个）；中阳离子有（个），阴离子有1个；中阳离子为（个），阴离子有1个。
B级 关键能力提升练
7. C
[解析]一个晶胞中含个，：1个，（晶胞），；故。
8. C
[解析]根据和晶体结构特点分析图示。（1）中由黑球可知，其配位数为6，（4）中配位数为6。故（1）、（4）应为；（2）中由黑球知配位数为8，（3）中配位数为8，故（2）、（3）应为。所以项正确。
9. B
[解析]由晶胞图可知1个周围有6个，同样1个周围有6个，选项错误；根据切割法，每个晶胞中有个、个，所以超氧化钾晶体中两种离子的个数比为，其化学式为，选项正确；根据晶胞结构可知，每个所在的3个相互垂直的面上各有4个与该距离最近且相等，即晶体中与每个距离最近的有12个，选项错误；中的平均化合价为，所以若有1个价氧原子，则应有3个0价氧原子，故0价氧原子与价氧原子的数目比为，选项错误。
10. C
[解析]根据各物质的熔、沸点判断，和为共价化合物，的沸点低于熔点，所以易升华，为离子晶体，时高于沸点，以分子形式存在。
11. A
[解析]中所有电子正好充满、、三个电子层，应为，显然不是19号元素。从晶胞看，白球为，黑球为，化学式为，而为价，所以为价。
12. B
[解析]食盐晶胞中含有4个和4个，每个晶胞的体积为，设食盐晶体里和的间距为，所以可得，解得，则在食盐晶体中和的间距大约是。
13. （1） ;
（3） 6;
（4） 高; 离子半径相差不大，中离子所带电荷数较多，离子键强
[解析]若原子最外层有1个电子，则原子最外层有3个电子。由于、均为短周期元素，原子序数，经讨论只能是钠，为硼，但、形成的化合物是中学化学常见的化合物，故上述假设不符合题意。若原子最外层有2个电子，则原子最外层有6个电子。根据题意，经讨论知，只有为镁，为氧符合题意。
C级 学科素养创新练
14. （1） ① 空心球应为，实心球应为；8号空心球应改为实心球
[解析]因为氧化镁与氯化钠的晶体结构相似，所以在晶体中每个周围应该有6个，每个周围应该有6个，根据此规则可得⑧应该改为黑色。由于的半径小于的半径，所以空心球代表，实心球代表。
② 半径比小，的晶格能大
[解析]与的离子电荷数相同，半径比小，晶格能大，熔点高。
③ ; 6; 6
[解析]晶胞与晶胞相同，所以和的配位数都是6，离子半径，晶格能，所以熔点。
④
[解析]由于与的晶胞同为面心立方结构，所以晶胞中也含有4个钙离子和4个氧离子，因此晶胞体积为。
（2） C
（3） ① 8; 4
[解析]每个周围吸引8个，每个周围吸引4个，所以的配位数为8，的配位数为4。
② 4; 8
[解析]位于晶胞内部，所以每个晶胞中含有个。含有为个。
③
[解析]，。
物质
熔点/
801
712
190
沸点/
1 465
1 418
183
57