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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱教学演示ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱教学演示ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了氢氧化钠，一几种常见的碱，含NaOH，氢氧化钠能与油脂反应，4强腐蚀性，5制取，生成新物质，与CO2反应，溶于水放出热量，与水反应放出热量等内容，欢迎下载使用。
第4课时常见的碱及碱的化学性质
西昌市川兴中学 范丽君
前几天，小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，让小华去超市买一瓶管道疏通剂，小华见说明书上介绍说“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。哇，是什么物质这么有魔力呢……
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？
这是因为柿子里含有碱性物质。
松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有一类特殊的化合物
潮解：固体吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。因此NaOH可以做干燥剂
氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高
氢氧化钠溶解时放出大量的热
3）用途：①做干燥剂（易潮解）可干燥：H2、O2、NH3等中性和碱性气体不可干燥：CO2、SO2、HCl等酸性气体
2）物理性质：白色固体，极易溶于水（溶 解时会放出大量的热），易潮解。
1）俗称：烧碱、火碱或苛性钠
四、常见的碱
阅读教材P55第三段总结氢氧化钠的用途。
事故处理：如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3）用途：②重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。③NaOH能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
3）制取：CaO + H2O = Ca(OH)2（CaO可做食品干燥剂 的原 因，反应放热）
4）用途：①做建筑材料：砌砖、刷墙（石灰浆变硬是化学变化）；②保护树木，防止冻伤和害虫生卵；③和硫酸铜混合配制农药波尔多液；④改良酸性土壤；⑤检验CO2
2）物理性质：白色粉末，微溶于水（温度升高，S降 低），水溶液俗称石灰水
1）俗称：熟石灰或消石灰
阅读P55实验10-6，观看演示实验，记录现象。
白色固体部分溶解，呈浑浊状
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨
2.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、氯化钠固体 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
酸+金属=盐+H2↑（置换反应）
酸+金属氧化物=盐+水
指示剂（石蕊变红、酚酞不变色）
酸具有上述性质的原因是什么？试从结构上分析碱是否和酸一样也有些相似的化学性质呢？
酸 + 碱 = 盐 + 水
酸 + 盐 =新盐 + 新酸
碱溶液能使紫色石蕊变蓝， 使无色酚酞变红
（二）可溶性碱的化学性质
2、与非金属氧化物反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？请设计实验方案证明。
Ca(OH)2 + CO2
= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2
= Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2
= Na2SO3 + H2O
方案一：证明反应物消失
注意：1.对于有气体参加或生成的反应，可以考虑这种方法。2.要注意考虑溶液中的水对于实验的影响。
方案二：证明新物质生成
[参考资料]：1、 Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；可与稀盐酸发生如下反应：Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O+CO2↑（有气泡冒出） 2、与CaCl2溶液可以发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ==2 NaCl + CaCO3↓,有白色沉淀生成。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O讨论：上面三个反应有什么共同之处?SO3与碱的反应与上面的三个反应类似，写出SO3与NaOH反应的化学方程式
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2、碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
规律：生成盐的金属离子来自碱，酸根离子比氧化物多一个O且各元素的化合价不变
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
练习：装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为玻璃中的SiO2要和NaOH反应，写出反应的方程式
检验CO2、石灰浆变硬
吸收较多的CO2，NaOH变质
【思考】1、为什么氢氧化钠固体要密封保存？
①NaOH要吸收空气中的水蒸气而潮解②NaOH要和空气中的CO2反应而变质
2、氢氧化钠固体能否用来干燥CO2、HCl等气 体？
不能，因为NaOH是碱性干燥剂，CO2是酸性气体，二者要发生反应。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
补充：气体干燥剂的选择
原则：不能和所干燥的气体发生反应
H2、O2、CO、HCl、CO2等中性、酸性气体
酸性、中性、碱性气体H2、O2、CO、CO2、HCl
H2、O2、CO、NH3等中性、碱性气体
酸性气体,如CO2、SO2、HCl、H2S等
NaOH固体、CaO或碱石灰
分别写出氢氧化铁、氢氧化钙和盐酸、硫酸的反应
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 6H2O
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O；
反应的实质： H+ +OH- = H2O
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
注意：碱+铵盐→新盐+NH3↑+H2O
反应实质：2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓
例如：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
反应实质：OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O
反应实质：CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
反应实质：3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3↓
根据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有那些相似的化学性质。
1、能使酸碱指示剂变色
2、碱+非金属氧化物→盐 + 水 反应特点：生成盐的阳离子来自碱，酸根离子 比氧化物多一个氧原子且各元素化合价不变
4、碱+盐→新盐+新碱
【讨论】1、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取少量未知溶液于试管中，向试管中通入CO2气体，出现白色沉淀的是石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。有关反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
或：分别取少量未知溶液于试管中，向试管中滴入Na2CO3溶液，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2、怎么鉴别稀盐酸和氢氧化钠？
③加活泼金 属如Fe
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
④加金属氧化物如Fe2O3
Fe2O3逐渐消失，溶液变成黄色：稀盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？
五、酸碱具有通性的原因
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
1、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
2、在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A 氢离子 B 氢氧根离子 C 金属离子 D 酸根离子2 ． 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ） A 烧碱 B 纯碱 C 生石灰 D 熟石灰3、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
5．能否用NaOH固体来干燥CO2气体？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） ⑵ 如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？
不能，因为NaOH要和CO2发生反应
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
7．下列物质敞口放一段时间，因发生化学变化而质量会增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．NaOH溶液 D．浓盐酸
8．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
9．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？写出 反应的化学方程式。
先看到铁锈逐渐消失，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
第4课时常见的碱及碱的化学性质
西昌市川兴中学 范丽君
前几天，小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，让小华去超市买一瓶管道疏通剂，小华见说明书上介绍说“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。哇，是什么物质这么有魔力呢……
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？
这是因为柿子里含有碱性物质。
松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有一类特殊的化合物
潮解：固体吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。因此NaOH可以做干燥剂
氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高
氢氧化钠溶解时放出大量的热
3）用途：①做干燥剂（易潮解）可干燥：H2、O2、NH3等中性和碱性气体不可干燥：CO2、SO2、HCl等酸性气体
2）物理性质：白色固体，极易溶于水（溶 解时会放出大量的热），易潮解。
1）俗称：烧碱、火碱或苛性钠
四、常见的碱
阅读教材P55第三段总结氢氧化钠的用途。
事故处理：如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3）用途：②重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。③NaOH能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
3）制取：CaO + H2O = Ca(OH)2（CaO可做食品干燥剂 的原 因，反应放热）
4）用途：①做建筑材料：砌砖、刷墙（石灰浆变硬是化学变化）；②保护树木，防止冻伤和害虫生卵；③和硫酸铜混合配制农药波尔多液；④改良酸性土壤；⑤检验CO2
2）物理性质：白色粉末，微溶于水（温度升高，S降 低），水溶液俗称石灰水
1）俗称：熟石灰或消石灰
阅读P55实验10-6，观看演示实验，记录现象。
白色固体部分溶解，呈浑浊状
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨
2.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、氯化钠固体 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
酸+金属=盐+H2↑（置换反应）
酸+金属氧化物=盐+水
指示剂（石蕊变红、酚酞不变色）
酸具有上述性质的原因是什么？试从结构上分析碱是否和酸一样也有些相似的化学性质呢？
酸 + 碱 = 盐 + 水
酸 + 盐 =新盐 + 新酸
碱溶液能使紫色石蕊变蓝， 使无色酚酞变红
（二）可溶性碱的化学性质
2、与非金属氧化物反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？请设计实验方案证明。
Ca(OH)2 + CO2
= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2
= Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2
= Na2SO3 + H2O
方案一：证明反应物消失
注意：1.对于有气体参加或生成的反应，可以考虑这种方法。2.要注意考虑溶液中的水对于实验的影响。
方案二：证明新物质生成
[参考资料]：1、 Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；可与稀盐酸发生如下反应：Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O+CO2↑（有气泡冒出） 2、与CaCl2溶液可以发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ==2 NaCl + CaCO3↓,有白色沉淀生成。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O讨论：上面三个反应有什么共同之处?SO3与碱的反应与上面的三个反应类似，写出SO3与NaOH反应的化学方程式
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2、碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
规律：生成盐的金属离子来自碱，酸根离子比氧化物多一个O且各元素的化合价不变
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
练习：装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为玻璃中的SiO2要和NaOH反应，写出反应的方程式
检验CO2、石灰浆变硬
吸收较多的CO2，NaOH变质
【思考】1、为什么氢氧化钠固体要密封保存？
①NaOH要吸收空气中的水蒸气而潮解②NaOH要和空气中的CO2反应而变质
2、氢氧化钠固体能否用来干燥CO2、HCl等气 体？
不能，因为NaOH是碱性干燥剂，CO2是酸性气体，二者要发生反应。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
补充：气体干燥剂的选择
原则：不能和所干燥的气体发生反应
H2、O2、CO、HCl、CO2等中性、酸性气体
酸性、中性、碱性气体H2、O2、CO、CO2、HCl
H2、O2、CO、NH3等中性、碱性气体
酸性气体,如CO2、SO2、HCl、H2S等
NaOH固体、CaO或碱石灰
分别写出氢氧化铁、氢氧化钙和盐酸、硫酸的反应
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 6H2O
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O；
反应的实质： H+ +OH- = H2O
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
注意：碱+铵盐→新盐+NH3↑+H2O
反应实质：2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓
例如：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
反应实质：OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O
反应实质：CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
反应实质：3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3↓
根据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有那些相似的化学性质。
1、能使酸碱指示剂变色
2、碱+非金属氧化物→盐 + 水 反应特点：生成盐的阳离子来自碱，酸根离子 比氧化物多一个氧原子且各元素化合价不变
4、碱+盐→新盐+新碱
【讨论】1、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取少量未知溶液于试管中，向试管中通入CO2气体，出现白色沉淀的是石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。有关反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
或：分别取少量未知溶液于试管中，向试管中滴入Na2CO3溶液，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2、怎么鉴别稀盐酸和氢氧化钠？
③加活泼金 属如Fe
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
④加金属氧化物如Fe2O3
Fe2O3逐渐消失，溶液变成黄色：稀盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？
五、酸碱具有通性的原因
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
1、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
2、在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A 氢离子 B 氢氧根离子 C 金属离子 D 酸根离子2 ． 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ） A 烧碱 B 纯碱 C 生石灰 D 熟石灰3、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
5．能否用NaOH固体来干燥CO2气体？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） ⑵ 如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？
不能，因为NaOH要和CO2发生反应
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
7．下列物质敞口放一段时间，因发生化学变化而质量会增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．NaOH溶液 D．浓盐酸
8．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
9．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？写出 反应的化学方程式。
先看到铁锈逐渐消失，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。
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