第一章复习提升-2022版化学选修4 人教版（新课标） 同步练习 （Word含解析）

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本章复习提升易混易错练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　易错点1　热化学方程式的书写与判断错误1.()25 ℃,101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是              (　　)A.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890.3 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJD.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-12.(2019黑龙江哈六中高二阶段测试,)下列热化学方程式的反应热代表燃烧热的是              (　　)A.CH4(g)+2O2(g) 2H2O(l)+CO2(g)　ΔH1B.S(s)+O2(g) SO3(g)　ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(g)　ΔH3D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH4易错点2　化学键数目判断错误导致计算出错3.(2021福建福州高二期中,)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。气态时,已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol 键吸收941 kJ热量,则              (　　)A.N4与N2互称为同位素B.1 mol N4(g)转化为N2(g)时要吸收217 kJ能量C.N4是N2的同系物D.1 mol N4(g)转化为N2(g)时要放出724 kJ能量4.(2020河北石家庄鹿泉第一中学高二月考,)键能是指拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量。已知热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol。请根据热化学方程式和表中数据计算,键的键能x约为(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 化学键H—HH—N键能436 kJ/molx391 kJ/molA.431 kJ/mol　　　　　　B.946 kJ/molC.649 kJ/mol　　　　　　D.869 kJ/mol易错点3　忽略符号导致比较ΔH的大小时出错5.(2021河南豫南九校高三月考,)室温下,将1 mol SnCl2·2H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol SnCl2(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;SnCl2·2H2O受热分解的化学方程式为SnCl2·2H2O(s) SnCl2(s)+2H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是              (　　)A.ΔH2<ΔH3　　　　　　B.ΔH1>ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2　　　　　　D.ΔH1+ΔH2>ΔH36.(2021浙江杭州高二月考,)氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是              (　　)A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大D.一定条件下,气态原子形成1 mol H—X键放出a kJ能量,则该条件下ΔH2=+a kJ/mol易错点4　对盖斯定律理解不透彻导致计算错误7.()将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C+H2O(g) CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下:①C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1②H2(g)+ O2(g) H2O(g)　ΔH2=-242.0 kJ·mol-1③CO(g)+ O2(g) CO2(g)　ΔH3=-283.0 kJ·mol-1下列说法不正确的是 (　　)A.制取水煤气的热化学方程式为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.5 kJ·mol-1B.1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和,比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多C.煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量D.将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,与直接燃烧煤放出的热量相同8.(2021辽宁大连高二月考,)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:Cu(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=+64.39 kJ/mol2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的ΔH等于 (　　)A.-319.68 kJ/mol 　　　　　　B.-417.91 kJ/molC.-448.46 kJ/mol　　　　　　D.+546.69 kJ/mol 思想方法练变化观念与能量守恒思想在热化学反应中的应用 方法概述变化观念与能量守恒思想:物质在发生化学反应时,同时存在着物质变化和能量变化,且符合质量守恒定律和能量守恒定律。熟练掌握变化观念与能量守恒思想,结合盖斯定律,可快速解答热化学反应中的能量变化问题。 1.(2020北京师范大学附中高二上期中,)H2与N2在催化剂表面生成NH3,反应历程及能量变化示意图如下。下列说法不正确的是(深度解析)A.①→②吸收能量B.②→③形成了N—H键C.该反应为放热反应D.该催化剂可减小反应的焓变2.(2020福建连城第一中学高三上月考,)碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:①I2(g)+H2(g) 2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ/mol②I2(s)+H2(g) 2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ/mol下列说法正确的是 (深度解析)A.该条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充分反应,放出热量9.48 kJB.该条件下,碘升华:I2(s) I2(g)　ΔH=+35.96 kJ/molC.相同条件下,Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g)的ΔH>-9.48 kJ/molD.反应①是放热反应,所以反应①的活化能大于反应②的活化能3.()某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述中正确的是(　　)A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能4.(2021四川成都高二月考,)工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下:①C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1;②CO2(g)+C(s) 2CO(g)　ΔH2=b kJ·mol-1;③Fe2O3(g)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH3=c kJ·mol-1;④2Fe2O3(g)+3C(g) 4Fe(s)+3CO2(g)　ΔH4=d kJ·mol-1;上述热化学方程式中,a、b、c、d均不等于0。下列说法不正确的是              (　　)A.b>aB.d=3b+2cC.C(s)+O2(g) CO(g)　ΔH= kJ·mol-1D.CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH<a kJ·mol-15.(2021湖北襄阳高二月考,)氯原子对O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g) ClO(g)+O2(g)　ΔH1ClO(g)+O(g) Cl(g)+O2(g)　ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3(g)+O(g) 2O2(g)　ΔH,该反应的能量变化如图:下列叙述中,正确的是 (　　)A.反应O3(g)+O(g) 2O2(g)的ΔH=E1-E3B.O3(g)+O(g) 2O2(g)是吸热反应C.ΔH=ΔH1+ΔH2D.2O2(g) O3(g)+O(g)是放热反应6.(2021河北秦皇岛一中高二月考,)在298 K、1.01×105 Pa下,将0.5 mol CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是              (　　)A.CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)　ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)　ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)　ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1D.2CO2(g)+2NaOH(aq) 2NaHCO3(aq)　ΔH=-(8y-2x)kJ·mol-1  答案全解全析易混易错练1.D　根据题给信息,H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1,B项错误;CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1,D项正确,A项、C项错误。易错分析　　书写热化学方程式时要注意审题,否则可能出现聚集状态书写错误,单位错误,ΔH的正、负号错误等;还要注意ΔH的值与反应物、生成物的物质的量成正比,即物质的量发生变化,ΔH的值也要随着发生变化。2.A　CH4(g)的物质的量为1 mol,且生成物为稳定氧化物,A项正确;S(s)燃烧应生成SO2(g),B项错误;H2O应为液态,C项错误;CO(g)的物质的量应为1 mol,D项错误。3.D　N4与N2互为同素异形体,A项、C项错误;从结构图中可看出,1个N4分子中含有6个N—N键,ΔH=断开旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量=6×193 kJ·mol-1-2×941 kJ·mol-1=-724 kJ·mol-1,即1 mol N4(g)转化为N2(g)时要放出724 kJ能量,B项错误,D项正确。易错分析　　若不注意审题,N4分子中化学键数目易判断错误,导致计算错误;或误认为“ΔH=形成新化学键释放的总能量-断裂旧化学键吸收的总能量”导致计算错误。B　根据题述信息可知,x+436 kJ/mol×3-391 kJ/mol×6=-92.4 kJ/mol,解得x≈946 kJ/mol,B项正确。5.A　SnCl2·2H2O(s)溶于水溶液温度降低,属于吸热过程,即①SnCl2·2H2O(s) Sn2+(aq)+2Cl-(aq)+2H2O(l)　ΔH1>0;SnCl2(s)溶于水溶液温度升高,属于放热过程,②SnCl2(s) Sn2+(aq)+2Cl-(aq)　ΔH2<0;③SnCl2·2H2O受热分解的热化学方程式为SnCl2·2H2O(s) SnCl2(s)+2H2O(l)　ΔH3。由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1-ΔH2,因ΔH1>0、ΔH2<0,故ΔH1>ΔH2,ΔH3>0,即ΔH2<ΔH3,A项正确;因ΔH3=ΔH1-ΔH2,ΔH1>0、ΔH2<0,故ΔH1<ΔH3,B项错误;因ΔH3=ΔH1-ΔH2,则ΔH2=ΔH1-ΔH3,C项错误;由B项分析可知ΔH1<ΔH3,ΔH1>0、ΔH2<0,故ΔH1+ΔH2<ΔH3,D项错误。易错分析　　涉及多个反应比较ΔH的大小时,一般要结合盖斯定律进行分析。比较ΔH的大小时,既要考虑数值,还要考虑正、负号。吸热反应的ΔH大于所有放热反应的ΔH,吸热反应的丨ΔH丨越大,对应的ΔH越大,而放热反应的丨ΔH丨越大,对应的ΔH越小。6.D　ΔH1代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变,HF气体溶于水放热,则HF气体溶于水的逆过程吸热,即HF的ΔH1>0,A项错误;由于HCl比HBr稳定,即相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大,B项错误;(ΔH3+ΔH4)代表H(g) H+(aq)的焓变,HCl的(ΔH3+ΔH4)与HI的相同,C项错误;一定条件下,气态原子形成1 mol H—X键放出a kJ能量,则断开1 mol H—X键形成气态原子吸收a kJ的能量,即ΔH2=+a kJ/mol,D项正确。7.C　本题容易只注意表面现象中的热化学方程式②和③放出的热量与热化学方程式①放出的热量比较,而忽略了反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)为吸热反应,而错选D。根据盖斯定律,由①-(②+③)可得C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式。由所给数据可得1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和为525 kJ,而1 mol C(s)完全燃烧放出的热量为393.5 kJ,所以1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和多。易错分析　　利用盖斯定律计算目标反应的ΔH时,已知反应改变化学计量数或改变方向时,ΔH都要随着发生相应变化,否则易出错。根据目标反应中反应物、生成物及化学计量数,需对已知反应进行相应调整。8.A　将已知中3个热化学方程式分别记作①、②、③,根据盖斯定律,①+×②+③可得:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq) Cu2+(aq)+2H2O(l)　ΔH=-319.68 kJ/mol,故A项正确。思想方法练1.D　由题图可知①→②为吸收能量的过程,A项正确;②→③生成氨气,N和H之间形成了N—H键,B项正确;结合题图可知该反应生成物总能量比反应物总能量低,即该反应为放热反应,C项正确;使用催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应的焓变,D项错误。方法点津　　题中图像能反映出物质变化和其中的能量变化,在催化剂作用下①→②是断开旧键吸收能量的过程,②→③是形成新化学键释放能量的过程,根据变化观念和能量守恒的思想,可知能量不会凭空消失,整个过程中反应物比生成物多出的能量以热量的形式放出。2.B　反应①为可逆反应,只有部分H2(g)、I2(g)参加反应,即放出的热量小于9.48 kJ,A项错误;根据盖斯定律,由②-①得I2(s) I2(g)　ΔH=+35.96 kJ/mol,B项正确;Cl2(g)与I2(g)物质的量相同时,Cl2(g)与H2(g)完全反应放出的能量多,即Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g)　ΔH<-9.48 kJ/mol,C项错误;活化能与放热反应、吸热反应无关,D项错误。方法点津　　根据变化观念和能量守恒思想,结合盖斯定律可间接计算某些化学反应的焓变。若反应逆向进行,ΔH需改变符号,化学计量数发生变化时,ΔH的数值也要随之发生变化,而且在变化过程中符合能量守恒定律。3.C　由题图可知反应物能量低于生成物能量,该反应是吸热反应,A错误;催化剂不能改变该反应的焓变,B错误;催化剂能降低反应的活化能,C正确;逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,D错误。4.D　①为放热反应,ΔH1<0,②为吸热反应,ΔH2>0,故b>a,A项正确;根据盖斯定律,②×3+③×2得④,即ΔH4=(3b+2c) kJ·mol-1=d kJ·mol-1,则d=3b+2c,B项正确;根据盖斯定律,(①+②)× 得C(s)+O2(g) CO(g)　ΔH= kJ·mol-1,C项正确;C(s)不完全燃烧生成CO(g)时放出热量,且等量的C(s)完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量,由于ΔH为负值,故CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH>a kJ·mol-1,D项错误。5.C　反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量,则反应O3(g)+O(g) 2O2(g)的ΔH=E3-E2,故A错误;由图像可以看出,反应物总能量大于生成物总能量,即O3(g)+O(g) 2O2(g)为放热反应,故B错误;已知:①O3(g)+Cl(g) ClO(g)+O2(g)　ΔH1;②ClO(g)+O(g) Cl(g)+O2(g)　ΔH2,利用盖斯定律,①+②可得:O3(g)+O(g) 2O2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2,故C正确;由图像可以看出,O3(g)+O(g) 2O2(g)为放热反应,则2O2(g) O3(g)+O(g)是吸热反应,故D错误。6.A　0.5 mol CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,放出x kJ热量,则2 mol CO2完全参与反应放出4x kJ热量,即2CO2(g)+3NaOH(aq) NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-4x kJ·mol-1①;结合1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量,生成Na2CO3,即2NaOH(aq)+CO2(g) Na2CO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-y kJ·mol-1②;由盖斯定律可知,①-②得:CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)　ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1。