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人教版 (新课标)选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量 章末测试
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这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量 章末测试，文件包含第一章化学反应与能量章末测试原卷版docx、第一章化学反应与能量章末测试解析版docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
第1章 化学反应与能量章末测试一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）1．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．断开化学键需要吸收能量B．该化学反应放出的热量为C．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致D．该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高C．实验(c)设计存在缺陷D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A．形成1个NO分子会放出632kJ的热量B．常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJD．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量4．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是A．①→②的总过程放热B．M是CH3COOHC．反应过程中形成C-H键D．反应X＋Y→M的原子利用率为100%5．我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应CH3OH(g)+SO3(g) = CH3OSO3H(g) ΔH 在有水条件下的反应过程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“┄”表示(图中物质均为气态)。下列说法不正确的是 A．CH3OH(g)+SO3(g)+H2O(g)=CH3OSO3H·H2O (g) 为放热反应B．反应的最高能垒为 6.62 eVC．a、b、c分子间的静电作用力最强的是 bD．d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为 CH3OH中的氢氧键、H2O中的氢氧键、SO3中的硫氧键6．科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)A．是反应中间体 B．反应过程中V的成键数目发生变化C．反应过程中被还原 D．脱硝反应为：7．已知：298 K时，相关物质的相对能量如图所示。下列热化学方程式书写正确的是A． B． C． D． 8．如图所示，下列热化学方程式正确的是A． B． C． D． 9．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A． B． C． D． 10．工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的转化为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中发生的一系列变化： 则反应的为A． B．C． D．二、非选择题（共3小题）11．能源是现代社会发展的支柱之一、(1)下列反应中，属于放热反应的是___________ (填序号)。a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应(2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________ 。(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___________(4)已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固体燃烧生成P4O10固体放热24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23.84kJ/g。1mol白磷转化为红磷时___________(释放、吸收)___________kJ的热量。12．Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol -1表示。请认真观察图像，然后回答问题。(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______(填字母)。a.铝与盐酸反应 b.生石灰溶于水c.盐酸与碳酸氢钠反应 d.高温煅烧石灰石Ⅱ.按要求完成下列问题：(3)同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H (化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“>”“<”或“=”)。(4)结合上表中的数据可知H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是_______(5)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2 与过量焦炭在1300~ 1700°C的氮气流中反应制得： 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g) △H =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mol e-，可放出的热量为_______kJ。(6)已知N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) △H = +67.7 kJ ·mol-1，N2H4(g) +O2(g)= N2 (g) +2H2O(g) △H =-534 kJ·mol-1，则N2H4(g) 与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。(7)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N- H键、N ≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1，写出合成氨的热化学方程式：_______，若0.5molN2和足量的H2在一定条件下充分反应吸收或放出的热量_______(填大于、小于或等于)生成1molNH3所吸收或放出的热量。13．I.完成下列问题。(1)的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)向的溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量从大到小的排序是_______。(3)已知；现有下列反应①；②；③；④；⑤其中反应热符合的是_______(写序号) II.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。(4)上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。(5)根据数据计算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。 化学键H-HCl- ClHCl键能/(kJ·mol -1)436243431
第1章 化学反应与能量章末测试一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）1．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．断开化学键需要吸收能量B．该化学反应放出的热量为C．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致D．该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高C．实验(c)设计存在缺陷D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A．形成1个NO分子会放出632kJ的热量B．常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJD．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量4．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是A．①→②的总过程放热B．M是CH3COOHC．反应过程中形成C-H键D．反应X＋Y→M的原子利用率为100%5．我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应CH3OH(g)+SO3(g) = CH3OSO3H(g) ΔH 在有水条件下的反应过程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“┄”表示(图中物质均为气态)。下列说法不正确的是 A．CH3OH(g)+SO3(g)+H2O(g)=CH3OSO3H·H2O (g) 为放热反应B．反应的最高能垒为 6.62 eVC．a、b、c分子间的静电作用力最强的是 bD．d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为 CH3OH中的氢氧键、H2O中的氢氧键、SO3中的硫氧键6．科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)A．是反应中间体 B．反应过程中V的成键数目发生变化C．反应过程中被还原 D．脱硝反应为：7．已知：298 K时，相关物质的相对能量如图所示。下列热化学方程式书写正确的是A． B． C． D． 8．如图所示，下列热化学方程式正确的是A． B． C． D． 9．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A． B． C． D． 10．工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的转化为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中发生的一系列变化： 则反应的为A． B．C． D．二、非选择题（共3小题）11．能源是现代社会发展的支柱之一、(1)下列反应中，属于放热反应的是___________ (填序号)。a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应(2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________ 。(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___________(4)已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固体燃烧生成P4O10固体放热24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23.84kJ/g。1mol白磷转化为红磷时___________(释放、吸收)___________kJ的热量。12．Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol -1表示。请认真观察图像，然后回答问题。(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______(填字母)。a.铝与盐酸反应 b.生石灰溶于水c.盐酸与碳酸氢钠反应 d.高温煅烧石灰石Ⅱ.按要求完成下列问题：(3)同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H (化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“>”“<”或“=”)。(4)结合上表中的数据可知H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是_______(5)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2 与过量焦炭在1300~ 1700°C的氮气流中反应制得： 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g) △H =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mol e-，可放出的热量为_______kJ。(6)已知N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) △H = +67.7 kJ ·mol-1，N2H4(g) +O2(g)= N2 (g) +2H2O(g) △H =-534 kJ·mol-1，则N2H4(g) 与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。(7)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N- H键、N ≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1，写出合成氨的热化学方程式：_______，若0.5molN2和足量的H2在一定条件下充分反应吸收或放出的热量_______(填大于、小于或等于)生成1molNH3所吸收或放出的热量。13．I.完成下列问题。(1)的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)向的溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量从大到小的排序是_______。(3)已知；现有下列反应①；②；③；④；⑤其中反应热符合的是_______(写序号) II.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。(4)上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。(5)根据数据计算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。 化学键H-HCl- ClHCl键能/(kJ·mol -1)436243431
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