广东省广州市番禺区2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题无答案

2021学年第一学期番禺区高二上学期期末化学卷

可能用到的相对原子质量H-l C-12 N-16 O-16 Co-59

第一部分选择题

一、单项选择題 本题含16小题，共44分・第1-10小题，每小题2分；笫11-16小題，每小题4分・注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答.错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分.

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.氢氧化铝可用干中和过多胃酸

C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D.红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用

2.2021年,我国运动员在东京奥运会上取的辉煌战绩，为国争光。获得的奥运奖牌均由旧手机、家电等提取的金属制成，下列有关说法不正确的是（  ）

A.变废为宝可以节约资源，实现可持续发展战略

B.东京奥运会金牌是利用电镀原理在银上镀上一层黄金

C.东京奥运会铜牌为铜锌合佥熔点低于纯铜

D.某电池工作时发生反应Zn+Ag2O = Ag+ ZnO，在负极处可获得Ag

3.l g冰受热转化为lg水蒸气，下列分析不正确的是（   ）

A.该过程是熵増的过程

B.该过程发生的是物理变化

C.l g冰与lg水蒸气所具有内能不同

D.H2与O2反应反应生成1mol H2O(g)与生产1mol H2O(l)放出的热量相同

4.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下：

下列说法不正确的是（  ）

A.催化剂能够降低反应的活化能，增大反应物分子中火花分子的百分数

B.过程I吸收能量

C.表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241kJ/mol

D.该反应的中间过程中有双氧水的生成。

5.在一定温度下发生反应：2NO2(g)N2O(g) ΔH<0,达平衡后,改变下列条件可使混合气体颜色加深的是（   ）

A.使用催化剂 B.降温 C.缩小容器的容积 D.充入氮气

6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)<c(OH-)措施是（  ）

A.将纯水加热煮沸                     B.向纯水中通入SO2

C.向纯水中投入一小块金属钠          D.向纯水中加入NaCl固体

7.将等物质的所浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间
的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A.曲线②表示盐酸与镁条反应

B.反应开始前c(H+)：盐酸>醋酸

C.反应过程中盐酸的c(H+)下降更快

D.反应结束时两容器内n(H2)相等

8.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H= - 1200kJ・moL.温度不同其他条件相同时，下列图像正确的是（  ）

      A                      B                         C                   D

9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（  ）

A.中性溶液中，Fe3+   K+  Cl-   NO3-

B.滴入甲基橙显红色的溶液：NH4+   Cu2+   NO3-  

C.0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+  K+   NO3-    HSO3-

D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+    NH4+   HCO3-    NO3-

10.用0.lmol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/ L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的変化如下图所示。下列说法不正确的是（  ）

A.a点对应的溶液中：(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH -)

B.b点 c(Na+)=c(CH3COO-), V1=20mL

C.c点n(CH3COO-)大于b点

D.滴定终点时，c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)

11.a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.第一电离能：b>c

B.c与e的原子半径：c<e

C.气态気化物的稳定性：a<d

D.d和e都不存在同素异形体

12.根据下列实验操作和现象所徊到的结论不正确的是（  ）

13.常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24；KSP(CuS)=1.3×10-36；CuS和ZnS饱和溶液中阳离子（R2+）

浓度与阴离子浓度（S2-）浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是（  ）

A.曲戏A表示的是CuS,曲线B表示的是ZnS

B.p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液

C.向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点 到m点的转换

D.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)減小

14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HOOCH3):CH3OH (g) +CO (g) HCOOCH3 (g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的CH3OH和CO,測得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是（  ）

A.d点反应速率V正>V逆

B.反应温度控制在80-85˚C为宜

C.平衡常数K(75˚C)>K(85˚C)，反应速率Vb>Vd

D.往体系中继续通入CH3OH (g),甲醇转化率减小

15.25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（  ）

A. 0.lmol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）=c(HCO3-)+c(CO32-)

B..将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C,溶液中增大

C.常温下，将1mL 1x10-6mol/L盐酸稀释至l000mL,所得溶液的pH约为9

D.物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，(NH4+)： ①>②

16.某实验小组用0.lmol/L Na2S2O3溶液和0.lmol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表.己知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法不正确的是（  ）

A.实验III中a=8

B.实验II中10<t<12

C.对比实验I，IV可得，浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大

D.对比实验I，II，III可得，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。

第二部分非选择题

17.(14分)I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。

（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是________

A.KOH + HCl =KCl + H2O         B.Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2

B.Na2O + H2O = 2NaOH            D. Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑

（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。有关实验现象，下列说法正确的是：__________________

A.图I中温度计的示数高于图II的示数

B..图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C.图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面

D.图II中产生气体的速率比I慢

II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，该电池负极的电极反应为：__________________

（2）以上述氨燃料电池接下图A.B两极（C.D.E.F都是惰性电极）。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生 的离子反应方程式为：________________，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护（电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液），钢铁应该接在________处（填G或H）。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液与试管中，向溶液中加入____________溶液观察颜色变化。

18.（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO,碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图：

（1）操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常釆用的方法是                 ；

（2）碱浸过程中，主要反应的离子方程式是    _______________________；

（3）“钴浸出'、过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为                           ；

（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是                   ；再升温至80~85°C。加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是      ；

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0x10-5mol/L，则滤液中 c(Ca2+)为______mol/L[巳知 Ksp(MgF2)=6.4x10-9、Ksp(CaF2)=4.0xl0-11]；

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸［(NH4)2C2O4］溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液27.00mL,则草酸钻样品的纯度为               (保留4位有效数字)。

19. (14分)汽车尾气排放出的CO、NOx等气体是污染空气的有害物质，某化学小组对有关CO、

NO的综合治理进行以下探究实验。

I.己知：N2(g) + O2(g)=2NO(g)      ΔH=+180.5kJ/mol

C(S)+O2(g)=CO2(g)        ΔH = -393.5 kJ /mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)       ΔH = -221 kJ/moL

则 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=___________

II.T˚C下，向一体积为1L的密闭容器中通入一定量的NO和CO，在高效催化剂的作用下发生反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。测得不同时间NO(g)和CO(g)的物质的量浓度变化如下表所示。请回答下列问题。

（1）c2合理的数值为       .

A. 3.00 B. 2.95 C. 2.90 D. 2.85

（2）0〜1min内用N2的浓度变化表示该反应的平均反应速率v(N2)=     mol/(L • min).

（3）T˚C下，计算该反应的平衡常数K= ____________(mol/L)

（4）T˚C下，反应开始时，将含有NO、CO、N2，CO2各l.00mol的气态混合物充入该1L容器中， 则此时反应往               方向进行(填“正”或“逆”)。

（5）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是      .

A. v(CO)=2v(N2) B. CO2的体积分数不再变化

C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化

（6）T˚C下，5min时，若将容器容积缩小为0.5L，在其他条件不变的情况下，t1时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出5〜t1时段c(NO)变化曲线。(t1时刻的c(NO)不用标明具体数值)

20.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是___________________（填元素符号）

（2）某元素的价电子排布式为nSnnPn+1，该元素为________（填元素符号），该元素与元素①形成那个的最简单化合物的电子式为_________________。

（3）基态③原子中电子占据最高能级的符号是_____________，占据该能级电子的电子云轮廓图为_________形。基态③原子中，核外存在__________对自旋相反的电子。共有_________种不同运动状态的电子。

（4）写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________

（5）元素④⑤⑥的电负性：_____ > ______ > _________（填元素符号）

（6）元素⑨（设为字母Y）和元素X（质子数为25）的部分电离能数据（用I1，I2 ，I3表示）如表：

比较凉元素的I2 ，I3可知，气态X2+，再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难，请解释原因：_______________________________