2021-2022学年广东省广州市三校高一上学期期末联考化学试题 有答案

2021—2022学年广东省广州市高一上学期期末三校联考   化学

广州大学附属中学  铁一  外国语

C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Br-80  I-127

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本大题20小题（1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分）

1．下列说法中正确的是（    ）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑧因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间

A．3个    B．4个    C．5个    D．6个

2．下列物质属于电解质的是（    ）

A．盐酸    B．液氯    C．蔗糖    D．晶体

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．78g 晶体所含阴阳离子的总数为

B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为

C．常温常压下，14g由与组成的混合物气体含有的原子数目为

D．铁在足量氧气中燃烧失去个电子

4．把一质量为的钠用一铝箔（上面用针刺有许多小孔）包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气（标准状况）（    ）

A．112L         B．

C．略小于       D．略大于

5．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图1所示。下列说法正确的是（    ）

A．单质的熔沸点：     B．元素的非金属性：

C．d、e的最高价含氧酸均为强酸   D．a与b、e均形成共价化合物

6．常温下，在酸性的透明溶液中，下列离子能大量共存的是（    ）

A．、、、   B．、、、

C．、、、   D．、、、

7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（    ）

A．和       B．和

C．和       D,和

8．下列有关氯气及氯水的说法正确的是（    ）

A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟

B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH

C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品

D．与过量的反应生成

9．下列现象或事实的叙述及解释均正确的是（    ）

10．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图2中三支试管口均放置浸有溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是（    ）

A．①中淀粉试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成

C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

11．下列各组物质的转化不是全部通过一步反应完成的是（    ）

A．

B．

C．

D．

12．已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图3所示。下列说法错误是（    ）

A．X与Y和X与Z组成的化合物中可能均含有非极性共价键

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱或盐

C．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，是一种酸性氧化物

D．X、Y与R组成的化合物是一种强碱

13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是（    ）

A．生成 （标准状况）   B．有被氧化

C．转移电子的物质的量为   D．被氧化的原子的物质的量为

14．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．溶液与足量溶液反应：

B．与稀硫酸反应：

C．向溶液中加入溶液至中性：

D．碳酸氢钙溶液与少量溶液反应：

15．己知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图4所示。下列说法不正确的是（    ）

A．A、B形成的一种化合物具有强氧化性

B．丁为黑色固体，且甲与足量丙反应转移电子数为

C．C的单质能与丙反应置换出B的单质

D．B和D形成的离子化合物可能含有非极性键

16．已知还原性：，下列离子方程式正确的是（    ）

A．将少量通入溶液中：

B．将足量通入溶液中：

C．将少量通入溶液中：

D．将 通入 溶液中：

17．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸。此时反应生成体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图5所示。则下列叙述中正确的是（    ）

A．乙溶液中含有的溶质是、

B．当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为

C．原溶液的物质的量浓度为

D．乙溶液中滴加盐酸后产生体积的最大值为（标准状况）

18．草酸亚铁（）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置（图6）进行实验。

下列说法不正确的是（    ）

A．实验中观察到装置B，F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有和

B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

C．装置C的作用是除去混合气中的

D．反应结束，应先熄灭A、E处酒精灯，持续通入直至温度恢复至室温

19．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图7所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（    ）

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质能与水反应生成强碱

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氯化物中原子均为8电子稳定结构

20．固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是（    ）

A． 中含有个键

B．是共价化合物

C．的电子式为

D．与水反应的化学方程式为

第Ⅱ卷（非选择题50分）

21．（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）元素⑨的原子结构示意图为______。

已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为______。

（2）由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为_______________。

（3）由元素④和⑤形成的淡黄色固体的电子式为_______________。

该物质所含的化学键有_______________。

（4）元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是_______________（用离子符号表示）；

（5）能比较元素非金属性强弱的实验事实是______（填字母序号）。

a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱

b．⑦的单质比⑥的单质更容易与化合，且生成的氢化物更稳定

c．在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质

d．④的简单氢化物的沸点比⑥的氢化物沸点高

22．（12分）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图8所示：

请用化学用语回答下列问题。

（1）b、d、g分别与a形成的简单化合物的沸点由低到高的顺序是：_____________________。

（2）下列说法正确的是______。

A．离子半径的大小顺序：

B．b的含氧酸的酸性比g的含氧酸的酸性弱，可说明g的非金属性强于b

C．g的阴离子能与反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h

D．中b为价，g为价可说明g的非金属性强于b

（3）为降低水源中对人体的危害，可以在强碱性条件下用f的单质将溶液中的还原为，该反应的离子方程式为___________________。

（4）一定量的某磁黄铁矿（主要成分，g为价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成g的单质克、 和一定量的气体。

取少量反应后的溶液于试管中，____________________，确定溶液中有无。

则该盐酸的物质的量浓度为______；

该磁黄铁矿中，（Ⅱ）与（Ⅲ）的物质的量之比为______。

23．（14分）某小组利用高锰酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图9所示：

请回答下列问题：

（1）装置F的名称是______。

（2）B中制取的化学反应方程式为____________________。

（3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是____________________。

（4）H处装置的作用是____________________。

（5）实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL 8mol/L的盐酸，需该浓盐酸的体积为______mL。

①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______________。

②对所配制的盐酸进行测定，发现其浓度偏大。配制过程中，下列各项操作可能引起该误差的原因为______（填字母）。

A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

C．将稀释后的盐酸立即转入容量瓶后，并立即进行后面的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

E．定容时，俯视容量瓶刻度线

F．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置

G．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切

（6）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图10是部分卤素单质和型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是__________________。

试推测的沸点所处的最小范围__________。

24．（14分）某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁（），还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：（已知不溶于水和碱，但溶于酸：）。根据流程回答下列问题：

（1）溶液C的主要成分是_______________。

（2）溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是____________________。

（3）在溶液F中滴加溶液的现象是____________________；发生的化学反应方程式为____________________。

（4）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：

①加热条件下酸浸时，与硫酸反应。酸浸时，通入的目的是_________________。

②“浓度检测”是先将100mL含溶液用适量的还原为；再用酸性标准溶液测定的量（被还原为），此时发生反应的离子方程式为：_________________。

若用掉 溶液50mL，则的物质的量浓度为______。

2021—2022学年上学期期末三校联考

高一化学答案

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本大题20小题（1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分）

第Ⅱ卷（非选择题50分）

21．（10分）

（1）        （2）    （3）  离子键、非极性共价键

（4）    （5）bc

22．（12分）（每空2分）

（1）    （2）CD

（3）

（4）滴加KSCN，溶液无明显现象（或不变红），再滴加或通入，溶液变红

23．（14分）（1）干燥管    （2）

（3）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色

（4）吸收尾气和，防止污染环境：防倒吸

（5）    100mL容量瓶    ACE

（6）组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越强，其沸点越高。 

24．（14分） （1）    （2）

（3）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

（4）将氧化为