广东省广州市白云中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

广州市白云中学2022学年度上学期期末测试

高二  化学（选考）

命题人：张宝湘 审核人：郑裕玉

注意事项：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间75分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等按要求填涂在选择题答题卡上；答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的姓名、班别、准考证号、考室号等填写在密封线左边的空格内，并在答卷右上角填上座位号。

3．第Ⅰ卷的答案必须答在选择题答题卡上；第Ⅱ卷用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求答在答卷相应位置上。

4．考试结束时，将选择题答题卡和第Ⅱ卷答卷一并交回，试卷和草稿纸自己带走。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列变化属于吸热的是（    ）

A．C不完全燃烧生成CO B．FeCl3水解

C．盐酸与NaOH溶液反应 D．工业上用N2与H2反应合成NH3

2．依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．X电极上发生的电极反应为：

B．电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是CuSO4溶液

C．银电极为电池的负极，被氧化

D．盐桥中K+移向CuSO4溶液

3．NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是（    ）

A． B．

C． D．

4．下列溶液一定呈碱性的是（    ）

A．含有的溶液  B．滴入酚酞后显无色的溶液

C．的溶液 D．的溶液

5．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的反应。在相同时间内表示该反应速率最快的是（    ）

A．  B．

C． D．

6．已知在，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

7．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。

下列叙述中不正确的是（    ）

A．  B．水的电离程度随温度升高而增大

C．此时水的离子积 D．水电离出的

8．下列表达式书写不正确的是（    ）

A．CaCO3的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：

9．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A．Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．a点KW的数值比c点的大

C．a点酸的总浓度比b点的大 D．b点溶液的导电性比c点的强

10．反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．正反应是放热反应

B．E2表示逆反应的活化能100

C．当NO2和CO系统的平均能量达到B处，碰撞形成ONO⋅⋅⋅CO

D．A点表示NO2和CO系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生反应

11．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应。右图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应的某一起始条件发生改变时，N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是（    ）

A．曲线b改变的条件可能是加入了加入O2

B．曲线b改变的条件是升高温度

C．温度T时，该反应的平衡常数

D．温度T时，随着反应的进行，混合气体的密度没有变化

12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．点c的正反应速率比点b的大

B．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）一定相同

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）H2的反应速率不同

D．点c处v（NH3）=v（H2）

13．根据下列实验操作，现象和结论都正确的是（    ）

14．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A．a、b、c三点的Ksp相等

B．AgCl的饱和溶液中

C．AgCl在c点的溶解度比b点的大

D．b点的溶液中加入AgNO3固体，沿曲线向a点方向变化

15．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2为固体电解质传递H+，基本结构如图，下列说法不正确的是（    ）

A．b电极是正极，发生还原反应

B．b电极发生的反应是

C．电池总反应为：

D．每转移0.2mol电子，消耗2.24L的H2

16．科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是（    ）

A．氨气在催化剂表面的脱附是放热过程

B．总反应的反应热

C．历程中，化学键的变化只涉及共价键的断裂与形成

D．反应活化能最大

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17．（14分）常温下，某兴趣小组用盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。

（1）量取20.0mLNaOH溶液，加水稀释至200mL，再用________（填玻璃仪器名称）量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加几滴________________作指示剂。

（2）①用0.0100mol/L的盐酸溶液进行滴定。装酸液后排气泡时，应选择下图操作中的________（填标号）。

②用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处时，管内液体的体积________（填标号）

a．=20mL b．=30mL C．<20mL d．>30mL

③滴定终点的现象是________________________。

（3）每次均量取等体积的NaOH溶液，滴定三次分别消耗盐酸溶液19.90mL、20.16mL、19.94mL，原NaOH溶液的物质的量浓度是________________．

（4）在滴定过程中，对测定结果的影响是偏小的是________

A．装NaOH溶液前没有润洗锥形瓶

B．滴定过程中不小心锥形瓶有溶液溅到到外面

C．装盐酸的滴定管尖嘴部分滴定前没气泡，滴定后有气泡

D．滴定前水平读数，滴定完后仰视读数

18．（14分）CO2催化加氢制甲醇（CH3OH）是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为。

（1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。

总反应________。第①步反应的热化学方程式为________________。

（2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。

①CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K=________________。

②已知A点为平衡状态。260℃时从反应开始到恰好平衡CO2的平均反应速率v（CO2）=________。该温度下的平衡常数________。

③260℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应进行的方向为________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”）。

（3）210℃~240℃时，CO2的转化率逐渐增大的原因是________________．

19．（14分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

回答下列问题。

（1）常温下，醋酸钠的溶液呈________性，原因是________________（写方程式）

（2）物质的量浓度为的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是________（填编号）。

A．Na2CO3 B．NaClO C．CH3COONa D．NaHCO3

（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数：HX是________酸（填“强”或“弱”），理由是________________。

（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，写出溶液中电荷守恒的式子：________________________

20．（14分）电化学方法是化工生产中常用的一种方法。利用该装置可以得到不同的产物：

Ⅰ．氯碱工业中，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制备氯气。

（1）b电极的电极反应式：________________________

（2）该电解池的总方程式：________________________

（3）若有产生0.4mol电子，产生气体的总体积是________（标准状况下）

Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2工艺。

（1）a电极附近pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。电极反应式为________。

（2）b电极作电解池的________极，电极反应式为________________。

（3）该工艺应使用________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。