广东省广州市六区2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测化学试题(无答案)

2022学年第一学期期末教学质量监测

高一化学（试题）

可能用到的相对原子质量：           

一、单项选择题：本题共20小题，共52分。第1～14小题，每小题2分；第15～20小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（    ）。

2．下列物质中，不属于电解质的是（    ）。

A．   B．NaOH   C．   D．

3．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是（    ）。

A．P    B．S    C．Cl    D．F

4．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中，含有离子键的是（    ）。

A．    B．HCl    C．   D．HClO

5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）。

A．KCl溶液        B．溶液

C．胶体      D．溶液

6．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应原理或性质的是（    ）。

7．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（    ）。

A．     B．

C．     D．

8．下列关系正确的是（    ）。

A．原子半径：Na<Cl     B．金属性：Mg＞Al

C．酸性：   D．稳定性：HBr＞HCl

9．在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是（    ）。

A．中子数逐渐增多     B．相对原子质量逐渐增大

C．元素化合价呈周期性变化   D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

10．“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是（    ）。

A．NaClO作氧化剂       B．HCl发生了氧化反应

C．每生成，转移1mol电子   D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

11．室温下，在溶液中能大量共存的离子组是（    ）。

A．、、    B．、、

C．、、    D．、、

12．下列物质在标准状况下体积最大的是（    ）。

A．   B．11.2L氢气  C．36g水  D．个氯分子

13．下列实验过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是（    ）。

A．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色

B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色

C．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

D．向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

14．取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：

根据该实验，下列说法不正确的是（    ）。

A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生

B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡

C．两个烧杯中均发生反应：

D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物

15．下列化学用语正确的是（    ）。

A．中子数为18的氯原子：

B．的电离方程式：

C．用电子式表示HCl的形成过程：

D．还原CuO反应中电子的转移：

16．下列方程式不正确的是（    ）。

A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

B．碳酸氢钠固体受热分解：

C．红热的铁与水蒸气发生反应：

D．与浓盐酸反应制：

17．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。

A．Fe的摩尔质量是56

B．的体积约为22.4L

C．28g氮气中含有的原子数为

D．溶液中，含有的数约为

18．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（    ）。

A．原子半径：丙＞丁＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．乙的单质是空气的主要成分之一

D．丙的最高价氧化物对应的水化物也为强酸

19．加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是（    ）。

A．该反应中有C—H键生成

B．分子中化学键为非极性键

C．该反应中的四种物质都是共价化合物

D．该反立的化学方程式为

20．根据有关操作与现象，所得结论正确的是（    ）。

二、非选择题：本题共4小题，共48分。

21．（6分）实验室用NaCl固体配制的NaCl溶液。

（1）需要用托盘天平称取NaCl固体__________g。

（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、__________。

（3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的__________（填“偏大”或“偏小”）。

22．（10分）原子结构决定元素的性质，我们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究。

（1）钠的化学性质活泼，在反应中容易__________电子（填“得到”或“失去”）。若实验室中金属钠着火了应用__________扑灭。

（2）呼吸面具中发生反应的化学方程式为__________。

（3）加热条件下，碱金属和氧气反应的产物不尽相同，例如钠与氧气反应可生成、钾与氧气反应可生成和，且钾与氧气反应更为剧烈。从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因__________。

（4）铯（Cs）的原子结构示意图如图。

①铯在元素周期表中的位置是__________。

②预测铯可能具有的一种化学性质：__________。（用化学方程式表示）

23．（14分）氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。

（1）实验室常用与浓盐酸反应制备，发生装置应选择下图三种装置中的______（填标号），选择的依据是__________。若要制取常温常压下，理论上需要的质量为__________（已知：常温常压下）。

A．B．C．

（2）设计如图所示装置探究能否与水发生反应。己知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的。

①证明和水发生了反应的实验现象为__________。

②该实验设计存在的缺陷是__________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为__________。

（3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。

①产生上述现象的原因可能有两种：a__________；b__________。

②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：__________。

24．（18分）铁和铬都位于周期表的第四周期，它们的单质及其化合物有多种用途。

（1）电子工业中，人们常用溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理__________。

为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用以下步骤：

②写出回收铜并重新获得溶液的过程中加入的有关物质的化学式：

A__________，B__________，C__________。

③滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是__________。为证明该阳离子的还原性，可选用__________（填“锌片”、“酸性溶液”或“NaOH溶液”）进行实验探究，发生反应的离子方程式为__________。

④上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为__________。

（2）可用绿矾处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为：，该反应中，还原剂是__________（填离子符号，下同），被还原的是__________。

（3）醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，难溶于冷水，易溶于盐酸，它的一种制备原理可表示为：

写出上述原理中两个反应的离子方程式①__________；②__________。