2021-2022学年广东省高二上学期期末教学质量监测化学试题含答案

广东省2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测试卷

化 学

本试卷共8页,20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16  S-32  K-39  Fe-56  Zn-65

一、选择题：本题共16小题，共44分，1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.对文物的研究与保护，能让我们领略五千年文化的传承。下列文物修复和保护过程涉及化学变化的是

2. 日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是

A. 钢铁的生锈腐蚀               

B. 豆浆腐败变酸

C. 黑火药开山炸石               

D. 活性炭吸附异味

3.从微观角度能更好的理解物质的性质，下列有关化学用语表述正确的是

A. P的原子结构示意图为       

B. 中子数为22的氩原子符号为

C. 乙醇的空间充填模型：

D．由Na和Cl形成离子键的过程：

4. 练江治理初见成效，下列有关练江流域的治理方法中没有涉及化学变化的是

A．利用微生物降解水中的有毒有害物质

B．印染企业的废水经过污水厂处理后，达标排放

C．定期清理淤泥，疏通河道

D．将河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

5. 将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一。在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H,下列有关说法正确的是

A．若升高温度，反应逆向进行，则△H<0

B．正反应为熵增过程，△S>0

C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡

D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

6. 化学品在生产、生活中应用广泛，下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品     B．用铝热反应焊接钢轨

C．用氨气为原料生产硝酸           D．用糯米发酵酿造食醋

7. 某实验小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下操作：①取10.0g菠菜研磨成汁，加30ml水溶解后过滤；②滤液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN溶液，检验溶液中是否含有Fe3+。上述实验操作中不需要用到的仪器为

8. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),压缩容器体积后红棕色加深

C．合成氨工业使用高压以提高NH3的产量

D．将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体

9. 水是生命资源，节约用水是公民的义务。下列有关水处理方法涉及盐类水解原理的是

A．用Fe2(SO4)3除去水中的悬浮物

B．用二氧化氯对自来水进行杀菌消毒

C．用Na2CO3除去硬水中的Ca2+

D．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

10. 白芷酸是一种人工合成的有机酸，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A．分子式为C5H8O2

B．能发生酯化反应、加聚反应

C．1 mol白芷酸最多能与2molH2发生反应

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验操作不正确的是

12. 25℃时，由水电离出的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是

A. Cl-、NO3-、K+、Ba2+                

B. NH4+、SCN-、Cl-、Fe3+

C. Cu2+、SO42-、Al3+、Cl-  

 D. SO32-、Na+、HCO3-、K+

13.草酸为二元弱酸，常用作除锈剂、还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，关于常温下pH=2的H2C2O4溶液，下列说法正确的是

A．1L该溶液所含H+数目为0.02NA

B．加入Na2C2O4固体，溶液酸性减弱

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．存在c(H+)= c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH−)

14. 短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要构成元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E－W－W－E化合物。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.简单氢化物的热稳定性：W>E

C. 化合物E－W－W－E中E的化合价为正价

D. Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物能相互反应

15.为实现碳中和，我国科学家研究设计出水系Zn-CO2二次电池，放电时工作原理如图所示。已知电池反应为 下列有关说法不正确的是

A. 放电时，N极为正极

B．充电时，N极与电源负极相连

C．放电时，当电路中转移0.2mol电子，理论上M极处有6.5gZn参与反应

D．充电时，M极的电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-

16.25℃时，在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．H2A的Ka2的数量级为10-5

B．NaHA溶液呈酸性

C．pH=3时，溶液中存在c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+ c(H2A)= c(OH-)+c(A2-)

三、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）

白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

（1）25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=      mol·L-1。

（2）已知CH3COOH的Ka=1.74×10-5，NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，则CH3COONH4的浓溶液呈        

（填“酸性”或“中性”或“碱性”）；将CH3COONH4加入到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：                                （用文字和方程式说明）。

（3）用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L-1、2.0mol·L-1醋酸的反应速率：

① 仪器a的名称为                。

② Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为                                 。

③ 检查装置气密性的操作方法是                                         。

④ 设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定                        （要求所测得的数据能直观体现反应速率大小）。

18.（14分）

利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。

② 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）Co2O3中Co元素的化合价为            。

（2）NaClO3发生的主要离子反应方程式为                          ；若不慎加入过量NaClO3，可能会生成有毒气体是                                          （写化学式）。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分为          、           。

（4）若萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液的目的是                      。

（5）“水层”中含有CoCl2，写出生成CoC2O4·2H2O的化学反应方程式为               。

（6）操作Ⅰ包括：往水层中加入浓盐酸调整pH为2～3，             、             、过滤、洗涤、干燥。

（7）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是                       。（答一条即可）

19.（14分）

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。某化学小组利用如图装置和药品制备K2FeO4并测定纯度。回答下列问题：

已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。

（1）A中发生的化学方程式为                                。

（2）试剂X的名称为                。

（3）C中采用多孔球泡的目的是                                  。

D的作用是                                  。

（4）C中试剂a应选用          （填“热水”或“冰水”）。

（5）K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，若要检验KCl的存在，可加入试剂为             （填试剂名称）。

（6）称取K2FeO4产品0.2000g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入锥形瓶，用0.01000mol· L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液27.00mL，则K2FeO4产品的纯度为        %。

[已知：Cr(OH)4-+FeO42-Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-, 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,

Cr2O72-+ 6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O]

20. (14分)

H2S可用于合成荧光粉、光导体等。在石油化工、天然气开采等行业产生的废水废气中含有较多的H2S，脱除废水废气中的H2S对环境保护、资源再利用有着现实意义。回答下列问题：

Ⅰ.在活性炭催化作用下脱除煤气中的H2S(g)，将其转化为H2(g)和S(s)。

（1）已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，S(s)的燃烧热为296.6 kJ·mol-1，2H2S(g)+3O2(g)2H2O(l)+2SO2(g) △H1= -1125.2 kJ·mol-1。

则反应H2S(g)H2(g)+S(s)  △H=     kJ·mol-1。

（2）T℃时，将3mol H2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)H2(g)+S(g)，10min后反应达到平衡，测得容器中混合气体的总压强为p kPa,此时混合气体中H2和H2S的物质的量之比为2:1。

① H2S的转化率为             （保留3位有效数字）；

② 该温度下，反应的平衡常数Kp=            kPa

（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）

Ⅱ.天然气开采过程产生的废水中主要含有H2S，可用Na2SO3氧化处理。

（3）常温下，向浓度为0.68g·L-1的H2S溶液中加入一定量Na2SO3固体，在不同pH下的H2S去除率随时间变化如图1所示。

①实际生产中采取pH=5的去除条件，而不选择更低pH的原因是                   ；

   ②pH=5时，前10minH2S的去除速率ν(H2S)=          mol·L-1·min-1；实际生产中反应时间选择10min而不是更长，其原因是                              。

Ⅲ.设计H2S燃料电池，实现回收利用H2S并得到单质硫，其结构示意图如图2所示：

（4）① Q极为电池的       极（填“负”或“正”）。

② P极发生的电极反应式为                         。

2021-2022学年度第一学期高二级教学质量监测

化 学 参 考 答 案

一、选择题：本题共16个小题，共44分,1-10每小题2分，11-16每小题4分，多选不得分。

二、非选择题。

17.（14分）

（1）10-9 (2分)

（2）中性（2分）；

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq), NH4+与OH-结合生成NH3·H2O，促进Mg(OH)2不断溶解；

（2分，答NH4+与OH-结合生成NH3·H2O给1分，答到Mg(OH)2存在溶解平衡也给1分）

（3）① 分液漏斗（2分）

② Zn + 2CH3COOH= Zn2++ 2CH3COO-+ H2↑

（2分，化学式写对给1分，配平正确给1分，气体符号不做要求）

③ 关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，则证明气密性好，若不能则说明气密性不好

（2分，答到拉伸注射器内管可检查装置气密性给1分，能完整表述可给2分）

④ 相同时间内生成氢气的体积（或生成相同体积的氢气所需要的时间）

（2分，只表述测氢气体积不给分）

18.（14分）

（1）+3（1分）

（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（2分，化学式写对1分，配平正确1分）

Cl2（1分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，不分先后，写对一个给1分）

（4）使Mg2+、Ca2+转化为沉淀MgF2 、CaF2而除去

（2分，答到除去Mg2+、Ca2+即给分，答到其中某一种离子给1分，多写不倒扣）

（5）CoCl2+(NH4)2C2O4+2H2O=CoC2O4·2H2O+2NH4Cl（2分，化学式写对1分，配平正确1分）

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，1空1分，答到蒸发给1分，答到结晶给1分，相互间不株连）

（7）粗产品中可能含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（2分，能答到要点即给分）

19.（14分）

（1）2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2分，化学式正确给1分，配平正确再给1分，气体符号不做要求）

（2）饱和食盐水（2分，答饱和NaCl溶液也给分，只答NaCl给1分）

（3）增大反应接触面积，使反应更充分（2分，答到增大接触面积即给2分）

     尾气处理，吸收Cl2，防止污染空气

（2分，答到尾气处理没指名具体除杂气体给1分，答到除去氯气给2分）

（4）冰水（2分，唯一答案）

（5）HNO3、AgNO3（2分，写对其中1种给1分，多写倒扣分，扣完为止）

（6）89.1（2分，列式正确给1分，如）

20.（14分）

（1）+19.8（2分，数据正确给1分，“+”正确给1分，漏写“+”扣1分）

（2）① 66.7%（2分，写成“0.667”或也给2分）

② 0.8p（2分，写成也给2分）

（3）① pH值过低，c(H+)增大，使反应H2SH++HS-逆向进行，促使H2S从溶液中部分逸出，污染环境（2分,答“pH<5时，H2S在水中溶解度下降，会有部分逸出污染环境”也给2分，只答H2S可能逸出或挥发给1分）

②1.4×10-4（2分） 

10min后H2S去除率增幅不大，成本增加（1分，答到H2S去除率增幅不大或成本增加均给分）

（4）正（1分，唯一答案）2H2S-4e-=S2+4H+（2分，化学式写对给1分，其它全对再给1分）