高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡多媒体教学课件ppt，共13页。PPT课件主要包含了自主学习与讨论，碳酸铜，氧气双氧水，1概念，2举例，沉淀的溶解，H2O，实验3-3，沉淀不溶解，沉淀溶解等内容，欢迎下载使用。

加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当 时有沉淀生成。
1、应用：利用生成沉淀来分离或除去某些离子。
化学沉淀法废水处理工艺流程示意图
学习任务一　沉淀溶解平衡的应用
1、如何除去氯化铵中混有的氯化铁？原理是什么？
阅读课本P79，结合附录三，回答以下问题：
溶于水加氨水调节pH，使三价铁离子变成沉淀从而除去。
2、如何除去工业废水中的Cu2+与Hg2+？
加入沉淀剂Na2S，使之变成沉淀除去。
3、若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 ml／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?( Ksp(Fe(OH)3)= 4×10-39 Ksp(Mg(OH)2)= 1.8×10-11)
pOH = 10.8 , pH = 3.2
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
pOH = 4.9, pH =9.1
Fe3＋完全沉淀的pH值为:
因此, 只要控制pH值在3.2 ~ 9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
4、在洗涤硫酸钡沉淀时，为了减少损耗，可采取哪些措施？
硫酸中c(SO42-) 大，使平衡向沉淀的方向移动。
5、根据以下的数据，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
TIPS：先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调pH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
(1)氧化剂：硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等
(2)调pH可用:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜
设法不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向溶解的方向移动。
类似地，还有CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸（常用试剂）。
向两支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水和盐酸溶液，观察并记录现象：
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+2H2O
哪种解释合理呢？怎么通过实验验证？
请预测一下Mg(OH)2能否溶解于NH4Cl溶液中，并试着从平衡移动的原理去解释。
结论：一般来说，沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
请你试着从平衡移动的角度解释上述现象的发生。
1、该实验成败的关键是什么？如果实验（1）中硝酸银过量，能否说明实验结论？
若硝酸银过量，后续加入的KI会直接与过量银离子反应，说明不了沉淀的转化。关键在于保证硝酸银少量。
2、如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，沉淀会不会转化？
沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。
生成Mg(OH)2沉淀
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
结论：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化
溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质，溶解度相差越大，这种转化的趋势越大
在BaCO3饱和溶液中加入10mL0.1ml/L的CaCl2溶液是否有BaCO3沉淀生成？已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9 Ksp(CaCO3)=3.4×10-9
溶解能力较强的沉淀能转化为溶解能力较弱的沉淀，溶解能力较弱的沉淀能转化为溶解能力较强的沉淀吗？
水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4
用饱和Na2CO3溶液浸泡数天
将CaSO4 转化为CaCO3
1、锅炉中的水垢会带来较大影响，例如浪费燃料、影响安全运行、造成了经济损失。 请思考如何除去水垢？
学习任务二　沉淀溶解平衡在生活实际中的应用