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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应多媒体教学ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应多媒体教学ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了水能导电吗，概念辨析，易错解析，电解质碳酸，纯净物，混合物，化合物，电解质，非电解质，能导电物质等内容，欢迎下载使用。
在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。那么，酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？
初中电解水实验里为什么加入硫酸？
哪些化学物质可以导电？哪些不可以？
严格地说，H2O也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
初中电解水实验里，加入少量稀硫酸或NaOH溶液，以获得更好的导电效果，说明稀硫酸和NaOH溶液也能导电。
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电#。但是NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电
视频：熔融盐的导电性实验
这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
例如：HCl、H2SO4、H3PO4、NaOH、NaCl、KNO3等，都是电解质
你能解释湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因吗？
1. 电解质或非电解质必须是化合物。
如：Cu和盐酸不是电解质，也不是非电解质，但HCl是电解质。
2. 电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。
Ⅰ：有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳的水溶液，但是此溶液导电不是因为二氧化碳本身发生电离产生离子所致，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离生成的离子所致，所以二氧化碳是非电解质，碳酸（指H2CO3）是电解质。
Ⅱ：有些化合物的水溶液不能导电或导电性极差，如BaSO4、 AgCl溶液，是因为它们的溶解度太小（虽然已溶解的部分是完全电离），其水溶液测不出导电性，但它们融化状态是导电的，所以这样的化合物是电解质。
知识拓展 电解质和非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
知识小结1.酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质。
2.非金属氧化物、NH3、大部分有机物是非电解质。
3.虽然CO2、SO2、NH3等溶于水后的水溶液能导电，但这是因为它们和H2O生成了新物质（H2CO3、H2SO3、NH3∙H2O），是生成的新物质溶液可以导电，生成的物质才是电解质。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩BaSO4 (11)CO2 (12)NH3 (13)CuSO4∙H2O
从生活和实验中我们已经知道NaCl、KNO3等电解质在溶于水或熔化后能导电
为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或溶化后却能导电呢？
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成。那这里的能自由移动的、带电荷的粒子是什么？怎么形成的？
NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl-）,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电（如右图）
某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子
当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下， Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
当将NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电。
电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程叫电离
电解质的电离可以用电离方程式表示。
NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
(NH4)2SO4 = Ba(NO3)2 =Na2CO3 = Al2(SO4)3 =
2NH4+ + SO42- Ba2+ + 2NO3- 2Na+ + CO32- 2Al3+ + 3SO42-
盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。
知识巩固 电离方程式书写原则
①必须遵守质量守恒和电荷守恒
②原子团不能拆开（后面还会学习更详细内容）
知识拓展 电解质的电离及其导电性
(1)电解质导电的条件 电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
(2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。
[例]某100mL溶液中含H2SO449g，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）A. 85.5 g Ba(OH)2 B. 100 mL水 C. 23 g酒精 D. 71 g Na2SO4
[溶液导电性解题思维模型]
在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。那么，酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？
初中电解水实验里为什么加入硫酸？
哪些化学物质可以导电？哪些不可以？
严格地说，H2O也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
初中电解水实验里，加入少量稀硫酸或NaOH溶液，以获得更好的导电效果，说明稀硫酸和NaOH溶液也能导电。
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电#。但是NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电
视频：熔融盐的导电性实验
这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
例如：HCl、H2SO4、H3PO4、NaOH、NaCl、KNO3等，都是电解质
你能解释湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因吗？
1. 电解质或非电解质必须是化合物。
如：Cu和盐酸不是电解质，也不是非电解质，但HCl是电解质。
2. 电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。
Ⅰ：有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳的水溶液，但是此溶液导电不是因为二氧化碳本身发生电离产生离子所致，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离生成的离子所致，所以二氧化碳是非电解质，碳酸（指H2CO3）是电解质。
Ⅱ：有些化合物的水溶液不能导电或导电性极差，如BaSO4、 AgCl溶液，是因为它们的溶解度太小（虽然已溶解的部分是完全电离），其水溶液测不出导电性，但它们融化状态是导电的，所以这样的化合物是电解质。
知识拓展 电解质和非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
知识小结1.酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质。
2.非金属氧化物、NH3、大部分有机物是非电解质。
3.虽然CO2、SO2、NH3等溶于水后的水溶液能导电，但这是因为它们和H2O生成了新物质（H2CO3、H2SO3、NH3∙H2O），是生成的新物质溶液可以导电，生成的物质才是电解质。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩BaSO4 (11)CO2 (12)NH3 (13)CuSO4∙H2O
从生活和实验中我们已经知道NaCl、KNO3等电解质在溶于水或熔化后能导电
为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或溶化后却能导电呢？
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成。那这里的能自由移动的、带电荷的粒子是什么？怎么形成的？
NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl-）,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电（如右图）
某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子
当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下， Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
当将NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电。
电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程叫电离
电解质的电离可以用电离方程式表示。
NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
(NH4)2SO4 = Ba(NO3)2 =Na2CO3 = Al2(SO4)3 =
2NH4+ + SO42- Ba2+ + 2NO3- 2Na+ + CO32- 2Al3+ + 3SO42-
盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。
知识巩固 电离方程式书写原则
①必须遵守质量守恒和电荷守恒
②原子团不能拆开（后面还会学习更详细内容）
知识拓展 电解质的电离及其导电性
(1)电解质导电的条件 电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
(2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。
[例]某100mL溶液中含H2SO449g，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）A. 85.5 g Ba(OH)2 B. 100 mL水 C. 23 g酒精 D. 71 g Na2SO4
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