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高中化学第三单元 人类对原子结构的认识同步训练题
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这是一份高中化学第三单元 人类对原子结构的认识同步训练题，文件包含新教材精创232原子核外电子排布练习2原卷版docx、新教材精创232原子核外电子排布练习2解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
A．NaFB．MgI2C．Na2SD．K2S
【答案】C
【解析】
A. NaF中，Na+、F−均为与Ne的核外电子排布相同的离子，故A错误；
B. MgI2中，Mg2+为与Ne的核外电子排布相同的离子，I−为与Xe的核外电子排布相同的离子，故B错误；
C. Na2S中，与Ne的核外电子排布相同的离子为Na+，与Ar的核外电子排布相同的离子为S2−，二者形成化合物为Na2S，故C正确；
D. K2S中，K+、S2−均为与Ar的核外电子排布相同的离子，故D错误；
答案选C。
2．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】
阴离子的粒子结构示意图的特征为，原子序数小于核外电子数；
【详解】
A.A中是F-，属于阴离子，A项正确；
B.B中是Na+属于阳离子，B项错误；
C.C中指的是稀有气体，氖原子，C项错误；
D.D中指的是Mg2+，属于阳离子，D项错误；
答案选A。
3．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子
A．有3个电子层B．有2个电子层
C．最外层电子数是8D．核电荷数是10
【答案】B
【解析】
某短周期元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为8，为氧元素，选项B正确，故答案为B。
4．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素B．①④表示的是阳离子
C．①③④表示的元素都是非金属元素D．②表示的元素在化合物中通常显+2价
【答案】D
【解析】A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误；
B．①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故B错误；
C．①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故C错误；
D．②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显+2价，故D正确；
故选D。
5．下列叙述中，正确的是（ ）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
【答案】C
【解析】A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，A项错误；
B. 凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H+肯定不满足稀有气体的核外电子排布，B项错误；
C. 两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C项正确；
D. 阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与比同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误；
答案选C。
6．下列说法正确的是（ ）
A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子数相同
B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团
C.Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D.和化学性质相似
【答案】C
【解析】A．碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的质子数为6，中子数=质量数﹣质子数，分别为6、7，中子数不相同，故A错误；
B．KMnO4 和 K2 MnO4 中的原子团不同，分别为高锰酸根离子和锰酸根离子，离子所带电荷分别为一个和2个，故B错误；
C．Fe2+和 Fe3+的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，故C正确；
D．是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，故D错误；
故选C。
7．某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A．LiB．Si
C．CD．Cl
【答案】B
【解析】根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类。
【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，Si元素。
答案选B。
8．某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ）
A．LiB．SiC．AlD．K
【答案】B
【解析】某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，L层有8个电子，所以M层有4个电子，则该元素的原子核外有14个电子，该元素的原子是Si，选B。
9．M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）
A．a+3B．a-3C．a+2D．a-1
【答案】A
【解析】M2+与aN-具有相同的电子层结构，即说明M2+与aN-具有相同的核外电子总数，设M元素的质子数为x，M2+的核外电子总数为x-2，aN-的核外电子总数为a+1，则x-2=a+1，解得：x=a+3，故答案为A。
10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3B．H2OC．CO2D．NO2
【答案】C
【解析】A．BF3为共价化合物，B原子最外层只有6个电子，故A错误；
B．H2O中含有氢元素，H原子满足2电子稳定结构，故B错误；
C．CO2分子中C、O原子均满足原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，两种原子均达到了8个电子稳定结构，故C正确；
D．NO2中N为+4价，4+5≠8，不满足最外层为8电子结构，故D错误；
答案选C。
11．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是()
A．N、P、ClB．P、O、SC．O、F、ClD．N、O、S
【答案】D
【解析】A. N、P、Cl原子核内质子数之和为7+15+17=39，最外层电子数之和为5+5+7=17，故不选A
B. P、O、S原子核内质子数之和为15+8+16=39，最外层电子数之和为5+6+6=17，故不选B；
C. O、F、Cl 原子核内质子数之和为8+9+17=34，最外层电子数之和为6+7+7=20，故不选C；
D. N、O、S原子核内质子数之和为7+8+16=31，最外层电子数之和为5+6+6=17，故选D。答案选D。
12．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（ ）
A．a－n－3B．a－n＋3C．a＋n－3D．a＋n＋3
【答案】D
【解析】根据题意，A元素原子的核电荷数为a，A3-与Bn+的电子层排布相同，两种离子的核外电子总数一定相等，据此由原子和离子之间的转化进行分析解答即可。
【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3，B原子失去n个电子形成Bn+，设B的核电荷数为x，由于A3－与Bn＋的电子层排布相同，则：a+3=x-n，解得：x=a+n+3，所以元素B的核电荷数为a+n+3，D项正确；答案选D。
13．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18。已知A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的最外层电子数是内层电子总数的1/2，C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6。D是四种元素中质子数最大的，则：
(1)A、B、C、D的元素符号分别是__________、_________、________、__________。
(2)B原子结构示意图是_________________，C离子结构示意图是_________________。
【答案】C P S Cl
【解析】A的次外层电子数若为2，则最外层电子数为4，该原子为碳原子；因核电荷数：B>A，若B有两层电子，不满足题意，若B有3层电子，由此可知B的最外层电子数为5，即B为P；C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6，故C为S；因A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18，结合C为S，由此可知D为Cl。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是C、P、S、Cl；
（2）B为P，其原子结构示意图是；C为S，其阴离子的结构示意图为。
14．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______。
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______。
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______。
【答案】B E C D A NaCl＝Na++Cl- Na+ Al3+
【解析】质子数与核外电子数相等为原子，质子数与核外电子数不相等的为离子，金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子；周期表中上周期右边的元素形成的离子与下周期左边的元素形成的离子具有相同的核外电子排布，据此解答。
【详解】根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。则
（1）结构示意图中质子数与核外电子数不相等的是离子，故答案为B、E；
（2）稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定；金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子，5种粒子中D为Na，易失电子，A为Cl原子，则Cl原子最容易得电子，故答案为C、D、A；
（3）A、D两种元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl＝Na++Cl-；
（4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子，故答案为Na+、Al3+、F-等。
A．NaFB．MgI2C．Na2SD．K2S
【答案】C
【解析】
A. NaF中，Na+、F−均为与Ne的核外电子排布相同的离子，故A错误；
B. MgI2中，Mg2+为与Ne的核外电子排布相同的离子，I−为与Xe的核外电子排布相同的离子，故B错误；
C. Na2S中，与Ne的核外电子排布相同的离子为Na+，与Ar的核外电子排布相同的离子为S2−，二者形成化合物为Na2S，故C正确；
D. K2S中，K+、S2−均为与Ar的核外电子排布相同的离子，故D错误；
答案选C。
2．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】
阴离子的粒子结构示意图的特征为，原子序数小于核外电子数；
【详解】
A.A中是F-，属于阴离子，A项正确；
B.B中是Na+属于阳离子，B项错误；
C.C中指的是稀有气体，氖原子，C项错误；
D.D中指的是Mg2+，属于阳离子，D项错误；
答案选A。
3．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子
A．有3个电子层B．有2个电子层
C．最外层电子数是8D．核电荷数是10
【答案】B
【解析】
某短周期元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为8，为氧元素，选项B正确，故答案为B。
4．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素B．①④表示的是阳离子
C．①③④表示的元素都是非金属元素D．②表示的元素在化合物中通常显+2价
【答案】D
【解析】A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误；
B．①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故B错误；
C．①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故C错误；
D．②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显+2价，故D正确；
故选D。
5．下列叙述中，正确的是（ ）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
【答案】C
【解析】A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，A项错误；
B. 凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H+肯定不满足稀有气体的核外电子排布，B项错误；
C. 两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C项正确；
D. 阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与比同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误；
答案选C。
6．下列说法正确的是（ ）
A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子数相同
B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团
C.Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D.和化学性质相似
【答案】C
【解析】A．碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的质子数为6，中子数=质量数﹣质子数，分别为6、7，中子数不相同，故A错误；
B．KMnO4 和 K2 MnO4 中的原子团不同，分别为高锰酸根离子和锰酸根离子，离子所带电荷分别为一个和2个，故B错误；
C．Fe2+和 Fe3+的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，故C正确；
D．是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，故D错误；
故选C。
7．某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A．LiB．Si
C．CD．Cl
【答案】B
【解析】根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类。
【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，Si元素。
答案选B。
8．某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ）
A．LiB．SiC．AlD．K
【答案】B
【解析】某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，L层有8个电子，所以M层有4个电子，则该元素的原子核外有14个电子，该元素的原子是Si，选B。
9．M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）
A．a+3B．a-3C．a+2D．a-1
【答案】A
【解析】M2+与aN-具有相同的电子层结构，即说明M2+与aN-具有相同的核外电子总数，设M元素的质子数为x，M2+的核外电子总数为x-2，aN-的核外电子总数为a+1，则x-2=a+1，解得：x=a+3，故答案为A。
10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3B．H2OC．CO2D．NO2
【答案】C
【解析】A．BF3为共价化合物，B原子最外层只有6个电子，故A错误；
B．H2O中含有氢元素，H原子满足2电子稳定结构，故B错误；
C．CO2分子中C、O原子均满足原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，两种原子均达到了8个电子稳定结构，故C正确；
D．NO2中N为+4价，4+5≠8，不满足最外层为8电子结构，故D错误；
答案选C。
11．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是()
A．N、P、ClB．P、O、SC．O、F、ClD．N、O、S
【答案】D
【解析】A. N、P、Cl原子核内质子数之和为7+15+17=39，最外层电子数之和为5+5+7=17，故不选A
B. P、O、S原子核内质子数之和为15+8+16=39，最外层电子数之和为5+6+6=17，故不选B；
C. O、F、Cl 原子核内质子数之和为8+9+17=34，最外层电子数之和为6+7+7=20，故不选C；
D. N、O、S原子核内质子数之和为7+8+16=31，最外层电子数之和为5+6+6=17，故选D。答案选D。
12．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（ ）
A．a－n－3B．a－n＋3C．a＋n－3D．a＋n＋3
【答案】D
【解析】根据题意，A元素原子的核电荷数为a，A3-与Bn+的电子层排布相同，两种离子的核外电子总数一定相等，据此由原子和离子之间的转化进行分析解答即可。
【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3，B原子失去n个电子形成Bn+，设B的核电荷数为x，由于A3－与Bn＋的电子层排布相同，则：a+3=x-n，解得：x=a+n+3，所以元素B的核电荷数为a+n+3，D项正确；答案选D。
13．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18。已知A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的最外层电子数是内层电子总数的1/2，C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6。D是四种元素中质子数最大的，则：
(1)A、B、C、D的元素符号分别是__________、_________、________、__________。
(2)B原子结构示意图是_________________，C离子结构示意图是_________________。
【答案】C P S Cl
【解析】A的次外层电子数若为2，则最外层电子数为4，该原子为碳原子；因核电荷数：B>A，若B有两层电子，不满足题意，若B有3层电子，由此可知B的最外层电子数为5，即B为P；C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6，故C为S；因A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18，结合C为S，由此可知D为Cl。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是C、P、S、Cl；
（2）B为P，其原子结构示意图是；C为S，其阴离子的结构示意图为。
14．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______。
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______。
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______。
【答案】B E C D A NaCl＝Na++Cl- Na+ Al3+
【解析】质子数与核外电子数相等为原子，质子数与核外电子数不相等的为离子，金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子；周期表中上周期右边的元素形成的离子与下周期左边的元素形成的离子具有相同的核外电子排布，据此解答。
【详解】根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。则
（1）结构示意图中质子数与核外电子数不相等的是离子，故答案为B、E；
（2）稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定；金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子，5种粒子中D为Na，易失电子，A为Cl原子，则Cl原子最容易得电子，故答案为C、D、A；
（3）A、D两种元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl＝Na++Cl-；
（4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子，故答案为Na+、Al3+、F-等。
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