人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡示范课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡示范课ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了第二节化学平衡，新课情境呈现，课前素能奠基，正反应，逆反应，保持不变，可逆反应，新的化学平衡，课堂素能探究，可逆反应概念强化理解等内容，欢迎下载使用。
第1课时　化学平衡状态
在19世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。结果发现CO的含量仍然没有减少，这就成了炼铁技术中的科学悬念。直到19世纪下半叶，这一谜底才得以揭开。你知道这是为什么吗？
二、化学平衡状态1．概念：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率_______时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以___________，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡的建立：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
3．化学平衡状态的特征：(1)逆：研究对象必须是___________(2)动：化学平衡是_______平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行(3)等：__________________，即同一物质的消耗速率和生成速率_______(本质)(4)定：在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度(或质量)保持_______(5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下，建立_______________
v(正)＝v(逆)≠0　
解析：据可逆反应定义，相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应，只有B符合条件。
3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是(　　)A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，最后不可能为零。
探究提示：1.不能；可逆反应的前提是在相同的条件下，这两个反应的条件不同，所以不互为可逆反应。2．可逆反应有一定的限度，不能完全进行到底，反应物和生成物同时存在于反应容器中。3．(1)没有停止，此时v(正)＝v(逆)≠0。(2)正、逆反应速率相等是针对同一物质来说的，如当反应达到平衡时，正反应消耗N2的速率与逆反应生成N2的速率相等。
知识归纳总结：1．化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。2．对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。3．化学平衡状态不会因时间变化而变化。4．可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。
问题探究：1.在利用“v(正)＝v(逆)”判断反应是否达到平衡时需要注意哪些问题？2．在利用“密度”判断反应是否达到平衡时需要注意哪些问题？
探究提示：1.利用“v(正)＝v(逆)”判断化学平衡时，要注意“同”“等”“逆”的原则：①“同”，同一种物质的v(正)和v(逆)；②“等”，转化成同一物质的反应速率必须相等；③“逆”，反应方向必须对立。可归纳为“异边同向、同边异向、比例计量”，这里的“向”指的是“消耗”或“生成”。2．涉及“密度”时要注意物质的状态和容器的体积。
解析：A项，该反应过程中，气体的质量和体积均不发生变化，则气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；C项，X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2时，不能说明反应达到平衡状态；D项，消耗X与生成Z均为正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等。
解析：对平衡状态的判断，一定要根据实际反应逐项分析，只有能反映同一物质的v(正)＝v(逆)，或者混合物中的某组分的浓度或百分含量保持不变，才能证明可逆反应达到平衡状态。①中，同一物质的生成速率与消耗速率相等，说明反应已达到平衡；②中，表示的是同一方向的反应速率，不能说明反应已达到平衡；③中，各组分的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；④中，C的物质的量不再变化，也就是C的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；
⑤中，若反应正向进行，混合气体的总物质的量减小，压强减小，若反应逆向进行，混合气体的总物质的量增大，压强增大，混合气体的总压强不再变化，说明反应正向进行的速率和逆向进行的速率相同，即反应已达到平衡；⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比与它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡； ⑧中，A、B、C的分子数之比为1︰3︰2只是反应进程中的某一时刻的状态，不能说明反应已达到平衡。
规避“2”个易失分点(1)判断化学平衡状态的“三关注”关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热恒容；关注反应特点，是等体积反应还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，如固体的分解反应。
解析：注意化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，解题时要仔细分析。①表示同一方向的反应速率，不能表示v(正)＝v(逆)，不正确。②表示v(正)＝v(逆)，反应达到平衡，正确。③平衡时各组分的体积分数保持不变，但并不一定相等，不正确。④未指明反应速率的正、逆，不正确。⑤平衡时各组分的浓度保持不变，而不一定有固定的比例，不正确。⑥平衡时，各组分的浓度保持不变，正确。⑦正反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总物质的量随着反应的进行而不断变化，当达到平衡时混合气体的总物质的量不再变化，正确。⑧可将v正(N2)转化成v正(NH3)，再判断是否相等，即一种物质表示的v(正)与另一种物质表示的v(逆)之比等于对应物质的化学计量数之比时，说明反应达到化学平衡状态，不正确。