高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡图片ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡图片ppt课件，共56页。PPT课件主要包含了第二节化学平衡，新课情境呈现，课前素能奠基，硫氰化铁，正反应，逆反应，浓度商，先变浅又逐渐变深，NO2，先变深又逐渐变浅等内容，欢迎下载使用。
第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响
我们知道，不同温度下物质的溶解度不同，对于达到溶解平衡的饱和溶液，改变温度时，溶解与结晶的速率不再相等，溶解平衡被打破，直至建立新的平衡， 那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，平衡状态是否也会发生变化？法国著名科学家亨利·勒夏特列生于1850年10月8日，在家庭的熏陶下他从小就对科学感兴趣，1888年，他根据大量的事实提出了平衡移动原理，也称为勒夏特列原理。你知道它的内容是什么吗？
一、化学平衡移动1．定义在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
3．平衡移动与反应速率的关系外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时：(1)若v(正)_____v(逆)，平衡_____移动；(2)若v(正)>v(逆)，平衡向_____反应方向移动；(3)v(正)v′(逆)，根据图像分析应是增大了反应物的浓度。
3．可以作为判断化学平衡发生移动的标志的是(　　)A．反应混合物中各组分的浓度发生改变B．正、逆反应速率发生改变C．反应物的转化率发生改变D．体系的压强发生改变
解析：增大A的浓度，尽管平衡右移，但A的转化率减小，平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度，反应物B的转化率升高。由于A的浓度增大，故平衡时C的体积分数不一定增大。
问题探究：1.某一可逆反应，一定条件下达到化学平衡。(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？2．有固体(或纯液体)参加的反应，达到平衡后，增加或减少固体(或纯液体)的量，平衡是否会发生移动？
浓度影响平衡移动再认识
探究提示：1.(1)若v(正)、v(逆)依然相等，则平衡不移动，否则移动。(2)只要平衡发生移动，则反应速率一定发生改变。2．不会移动，改变固体(或纯液体)的量，不会改变固体(或纯液体)的浓度，平衡不会发生移动。
知识归纳总结：1．影响规律。①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v(正)或减小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化学平衡向正反应方向移动：
②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v(正)或增大v(逆), 使得v(正)φ(N)B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为α(M)>α(N)C．若xc(N)D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
解析：M容器中是在恒温恒容下建立平衡，N容器中是在恒温恒压下建立平衡。若x＝3，由于反应前后气体分子数不变，N容器建立的平衡与M容器建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为φ(M)＝φ(N)，故A错误；若x>3，反应后气体分子数增大，N容器建立的平衡相当于在M中平衡基础上扩大容器容积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为α(M)