高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率集体备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率集体备课ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了课程目标，实验记录及结论，基础•初探，问题和讨论，总结归纳，课堂•专练，活化能，的反应历程为，有效碰撞与活化能，活化分子和活化能等内容，欢迎下载使用。
1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
一、定性和定量研究影响化学反应速率的因素
实验探究1：探究浓度对化学反应速率的影响
原理：Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓
实验探究3：探究催化剂对化学反应速率的影响
注意：正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率(不说明指正催化剂）
外界条件对反应速率的影响规律
浓度——增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小温度——升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂——催化剂可以改变化学反应速率（可以提高化学反应速率，也可以降低化学反应速率）
☂名师点拨外界条件对化学反应速率影响的深度理解 1.浓度对化学反应速率影响的注意事项（1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。（2）若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。（3）固体物质的反应速率与其表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率就越快，故块状固体可通过研磨来增大表面积，从而加快反应速率。（4）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
2.温度对化学反应速率影响的注意事项（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。（2）对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度更大；降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应方向的反应速率减小的程度更大。（3）大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算。
3.催化剂对化学反应速率影响的注意事项（1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。（2）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。
实验探究4：测定锌与硫酸溶液反应速率的大小
记录收集10 mL H2所用的时间
上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？用了控制变量法、转换法等。影响反应速率的因素有多个，用控制变量法逐个探究其对反应速率的影响规律；化学反应速率并不易直接观察认识，可以通过转化为测量反应中气体体积等来测定反应速率的大小。
在锌和不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应速率快慢的方法有：(1)定性描述-----通过实验现象来判断反应的快慢①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低。(2)定量描述-----通过实验测量来判断反应的快慢①测定气体的体积或体系的压强；②测定物质的物质的量的变化；③测定离子浓度的变化；④测定体系的温度或测定反应的热量变化。
基元反应：一个化学反应往往经过 步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。反应历程：与 的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。
自由基：像上述反应历程中的I•一样，带有单电子的原子或原子团叫自由基，如O•自由基。
1、基元反应与反应历程
(1)碰撞特点：碰撞次数非常巨大；不是每次碰撞都能发生化学反应。(2)有效碰撞 概念：能够发生化学反应的碰撞。
b.碰撞时的取向不合适
(1)活化分子：发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。(2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
条件：反应分子必须具有一定的能量；有合适的碰撞取向。实质：有效碰撞能使化学键 ， 可以重新组合形成新的化学键，从而发生化学反应。
(3)活化能与反应热：
如上图所示：E1表示反应的 ；E2表示活化分子变成生成物分子 ；E1－E2表示 。
(4)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是 的。活化分子的 越大，单位体积内 越多，单位时间内 的次数越多，化学反应速率 。可简化为：活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
4、运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
(1)运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响：①规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。②理论解释：
(2)运用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响：①规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。②理论解释：
☂名师点拨 本质原因：升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
(3)运用有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响：①规律：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，较大程度地增大化学反应速率。②理论解释：
(4)运用有效碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响：①规律：当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容积)相当于增大反应浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容积)相当于减小反应浓度，反应速率减慢。②理论解释：
对于反应N2＋3H2 2NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响(1)恒温恒容密闭容器①充入N2，压强 ，c(N2) ，化学反应速率 。②充入He(注He与反应无关)，压强 ，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，化学反应速率 。(2)恒温恒压密闭容器充入He，体积 ，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，化学反应速率 。
③压强对反应速率影响的几种情况
☂名师点拨对于气体有下列几种情况的规律：1、恒温时：增大压强→体积减少→浓度增大→反应速率增大2、恒容时：A.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B.充入“无关气体”（如He等）→引起总压增大，但各反应物的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
☂名师点拨影响化学反应速率因素的总结