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河南省商丘市民权县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题(二)（word版 含答案）
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这是一份河南省商丘市民权县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题(二)（word版 含答案），共10页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．白磷燃烧 B．木条折断 C．干冰升华 D．轮胎爆炸
2. 下列气体与空气混合后遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．氢气B．一氧化碳C．氮气D．甲烷
3. 请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．空气是混合物﹣﹣﹣﹣空气由不同种分子构成
B．乒乓球瘪了，用热水泡会重新鼓起来﹣﹣﹣﹣分子变大了
C．固体酒精和液体酒精都能燃烧﹣﹣﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
D．柚子花开，香满园﹣﹣﹣﹣分子在不断运动
4. 氧原子的相对原子质量是（ ）
A．16g B．16
C．2.657×10﹣26kg D．16kg
5. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．乙与丙变化的质量之比为17：8
B．该反应是化合反应
C．反应后甲的质量为8g
D．甲可能是该反应的催化剂
6. 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．硫属于金属元素
B．硫离子的核外电子数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
7. 下列物质中的“Cl”的化合价是“+5”的是（ ）
A．NaClB．HClOC．Cl2D．KClO3
8. 下列实验操作正确的是（ ）
A．
液体读数
B．
液体取用
C．
过滤
D．
滴加液体
9. 白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
10. 化学就在我们身边，学好化学可以走出许多认识上的误区．下列说法错误的是（ ）
A．金刚石不是金，是碳单质
B．水银不是银，是汞
C．干冰不是冰，是固态二氧化碳
D．铅笔不是笔，是铅
11. 某种冷烫精的主要成分是溴酸钠（NaBrO3），溴酸钠对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎．溴酸钠中溴（Br）元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+4 C．+3 D．+1
12. 中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
13. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉B．氯化钠 C．汽油D．大理石
14. 6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（ ）
A．倡导使用节能灯 B．使用一次性筷子
C．随意排放生活污水 D．随便丢弃废电池
15. 下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是（ ）
A．氢气的密度小，极难溶于水
B．燃烧时放热多
C．燃烧产物无污染
D．可以用水作为原料来制取，有广泛的来源
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：
（1）根据题意推断A的化学式为 ；
（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：① ，③ ，④ ．
17. 化学药品有的有毒性，有的有腐蚀性，因此，使用时应注意“三不” 、 、 ．
18. 现有①二氧化碳、②红磷、③石灰石、④液氧、⑤氯酸钾、⑥冰水混合物、⑦海水、⑧水银等8种物质，其中（用标号填写）：
（1）属于混合物的是 ．
（2）属于单质的是 ．
（3）由原子构成的单质是 ．
（4）含有氧分子的物质是 ．
19. 自然界碳循环的重要作用及现代工业的迅速发展使碳循环失去平衡对生态环境的影响．
（1）二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，它是保证人类氧气和食物循环供给的重要物质，二氧化碳和水在光的作用下发生反应：CO2+H2O葡萄糖+O2，由此推之葡萄糖一定含有 元素．
（2）大气中CO2量过高会导致温室效应等环境问题，如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前研究的主要课题．人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放；二是 ．
20. 有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体．已知过氧化钾的化学式可表示为K2O2，则其中氧元素的化合价为 ．则过氧化钙的化学式为 ．若过氧化钾与水反应的方程式表示为2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑，则过氧化钙与水的反应方程式 ．请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由：
21. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ；
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明 ；
（3）铝制品不容易被锈蚀是因为 ；
（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现，根据所学知识回答下列问题：
（1）请从碳及碳的化合物中各举一例证明下列观点成立：
物质的结构决定物质的用途 ；
物质的性质决定物质的用途 ．
（2）科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，碳片是世界上最薄的材料，下列说法正确的是 ．
①碳片是一种单质 ②碳片和C60是同一种物质 ③碳片在氧气中完全燃烧的产物时CO2④在一定条件下，碳片可还原氧化铜
（3）碳和部分碳的化合物间的转化关系如图所示，物质X的化学式为 ，写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式
（4）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来，请举一例在日常生活中符合这一主题的做法
（5）①根据实验室提供的实验用品，组装一套制取并收集二氧化碳的实验装置 （写出标号即可）
②250g碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？
23. 实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ；③ ．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置 ．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进： ．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入．
（5）某同学从上图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是 （填字母）．该反应的化学方程式是 ，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为 （填主要成分的化学式），发生的化学反应的化学方程式为： ．
24. 同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的．下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响
（1）将表中的空格填写完整① ② ③
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图，其中正确的是 （填选项）
四.计算题（1小题，共20分）
常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是 ；
（2）反应后生成CO2气体的质量是 克；
（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
参考答案
一. 1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. D 9. D 10. D 11. A
12. A 13. B 14. A 15. A
二. 16. （1）CaO；
（2）CaCO3CaO+CO2↑，CO2+H2O═H2CO3，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
17. 不直接尝药品；不直接用手接触药品；不直接闻药品．
18. （1）③⑦；
（2）②④⑧；
（3）②⑧；
（4）④⑦．
19. （1）碳、氢；
（2）增大二氧化碳的吸收．
20. ﹣1；CaO2；2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；过氧化钙跟水反应有氧气生成，增加水中氧气的溶解量．
21. （1）导电性；
（2）铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；
（4）隔绝空气和水．
三. 22. （1）氧气和二氧化碳．
（2）①③④．
（3）CO2；C+O2CO2
（4）少使用一次性筷子；
（5）①acef；
②设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
250g x
=，x=110g．
答：生成二氧化碳的质量是110g；
23. （1）锥形瓶；集气瓶；长颈漏斗．
（2）2H2O22H2O+O2↑．
（3）BC；不足之处：试管口没有棉花；改正方法：在试管口塞一团棉花．
（4）b．
（5）AD或AF；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H20．
24. （1）①锌粉；②浓度；③5g锌粒；
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）；
（4）D．
四：
解：（1）碳酸钙中钙的质量分数=×100%=×100%=40%；
（2）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g；
（3）设6g大理石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得：x=5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
答：大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．
故答案为：（1）40%；
（2）2.2；
（3）83.3%．物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
3
17
25
反应后的质量/g
待测
11
34
0
实验操作
现象
结论
第1组
① （选填“锌粒”或“锌粉”）反应更加剧烈．
反应物表面积越大，反应速率越大．
第2组
锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈．
反应物② 越大，反应速率越大．
第3组
置于热水的试管反应更加剧烈．
温度越高，反应的速率越大．
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．白磷燃烧 B．木条折断 C．干冰升华 D．轮胎爆炸
2. 下列气体与空气混合后遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．氢气B．一氧化碳C．氮气D．甲烷
3. 请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．空气是混合物﹣﹣﹣﹣空气由不同种分子构成
B．乒乓球瘪了，用热水泡会重新鼓起来﹣﹣﹣﹣分子变大了
C．固体酒精和液体酒精都能燃烧﹣﹣﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
D．柚子花开，香满园﹣﹣﹣﹣分子在不断运动
4. 氧原子的相对原子质量是（ ）
A．16g B．16
C．2.657×10﹣26kg D．16kg
5. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．乙与丙变化的质量之比为17：8
B．该反应是化合反应
C．反应后甲的质量为8g
D．甲可能是该反应的催化剂
6. 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．硫属于金属元素
B．硫离子的核外电子数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
7. 下列物质中的“Cl”的化合价是“+5”的是（ ）
A．NaClB．HClOC．Cl2D．KClO3
8. 下列实验操作正确的是（ ）
A．
液体读数
B．
液体取用
C．
过滤
D．
滴加液体
9. 白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
10. 化学就在我们身边，学好化学可以走出许多认识上的误区．下列说法错误的是（ ）
A．金刚石不是金，是碳单质
B．水银不是银，是汞
C．干冰不是冰，是固态二氧化碳
D．铅笔不是笔，是铅
11. 某种冷烫精的主要成分是溴酸钠（NaBrO3），溴酸钠对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎．溴酸钠中溴（Br）元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+4 C．+3 D．+1
12. 中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
13. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉B．氯化钠 C．汽油D．大理石
14. 6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（ ）
A．倡导使用节能灯 B．使用一次性筷子
C．随意排放生活污水 D．随便丢弃废电池
15. 下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是（ ）
A．氢气的密度小，极难溶于水
B．燃烧时放热多
C．燃烧产物无污染
D．可以用水作为原料来制取，有广泛的来源
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：
（1）根据题意推断A的化学式为 ；
（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：① ，③ ，④ ．
17. 化学药品有的有毒性，有的有腐蚀性，因此，使用时应注意“三不” 、 、 ．
18. 现有①二氧化碳、②红磷、③石灰石、④液氧、⑤氯酸钾、⑥冰水混合物、⑦海水、⑧水银等8种物质，其中（用标号填写）：
（1）属于混合物的是 ．
（2）属于单质的是 ．
（3）由原子构成的单质是 ．
（4）含有氧分子的物质是 ．
19. 自然界碳循环的重要作用及现代工业的迅速发展使碳循环失去平衡对生态环境的影响．
（1）二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，它是保证人类氧气和食物循环供给的重要物质，二氧化碳和水在光的作用下发生反应：CO2+H2O葡萄糖+O2，由此推之葡萄糖一定含有 元素．
（2）大气中CO2量过高会导致温室效应等环境问题，如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前研究的主要课题．人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放；二是 ．
20. 有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体．已知过氧化钾的化学式可表示为K2O2，则其中氧元素的化合价为 ．则过氧化钙的化学式为 ．若过氧化钾与水反应的方程式表示为2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑，则过氧化钙与水的反应方程式 ．请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由：
21. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ；
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明 ；
（3）铝制品不容易被锈蚀是因为 ；
（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现，根据所学知识回答下列问题：
（1）请从碳及碳的化合物中各举一例证明下列观点成立：
物质的结构决定物质的用途 ；
物质的性质决定物质的用途 ．
（2）科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，碳片是世界上最薄的材料，下列说法正确的是 ．
①碳片是一种单质 ②碳片和C60是同一种物质 ③碳片在氧气中完全燃烧的产物时CO2④在一定条件下，碳片可还原氧化铜
（3）碳和部分碳的化合物间的转化关系如图所示，物质X的化学式为 ，写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式
（4）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来，请举一例在日常生活中符合这一主题的做法
（5）①根据实验室提供的实验用品，组装一套制取并收集二氧化碳的实验装置 （写出标号即可）
②250g碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？
23. 实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ；③ ．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置 ．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进： ．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入．
（5）某同学从上图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是 （填字母）．该反应的化学方程式是 ，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为 （填主要成分的化学式），发生的化学反应的化学方程式为： ．
24. 同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的．下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响
（1）将表中的空格填写完整① ② ③
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图，其中正确的是 （填选项）
四.计算题（1小题，共20分）
常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是 ；
（2）反应后生成CO2气体的质量是 克；
（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
参考答案
一. 1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. D 9. D 10. D 11. A
12. A 13. B 14. A 15. A
二. 16. （1）CaO；
（2）CaCO3CaO+CO2↑，CO2+H2O═H2CO3，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
17. 不直接尝药品；不直接用手接触药品；不直接闻药品．
18. （1）③⑦；
（2）②④⑧；
（3）②⑧；
（4）④⑦．
19. （1）碳、氢；
（2）增大二氧化碳的吸收．
20. ﹣1；CaO2；2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；过氧化钙跟水反应有氧气生成，增加水中氧气的溶解量．
21. （1）导电性；
（2）铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；
（4）隔绝空气和水．
三. 22. （1）氧气和二氧化碳．
（2）①③④．
（3）CO2；C+O2CO2
（4）少使用一次性筷子；
（5）①acef；
②设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
250g x
=，x=110g．
答：生成二氧化碳的质量是110g；
23. （1）锥形瓶；集气瓶；长颈漏斗．
（2）2H2O22H2O+O2↑．
（3）BC；不足之处：试管口没有棉花；改正方法：在试管口塞一团棉花．
（4）b．
（5）AD或AF；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H20．
24. （1）①锌粉；②浓度；③5g锌粒；
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）；
（4）D．
四：
解：（1）碳酸钙中钙的质量分数=×100%=×100%=40%；
（2）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g；
（3）设6g大理石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得：x=5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
答：大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．
故答案为：（1）40%；
（2）2.2；
（3）83.3%．物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
3
17
25
反应后的质量/g
待测
11
34
0
实验操作
现象
结论
第1组
① （选填“锌粒”或“锌粉”）反应更加剧烈．
反应物表面积越大，反应速率越大．
第2组
锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈．
反应物② 越大，反应速率越大．
第3组
置于热水的试管反应更加剧烈．
温度越高，反应的速率越大．
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