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河南省信阳市南召县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟题(一)（word版 含答案）
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这是一份河南省信阳市南召县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟题(一)（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
1. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2. 去年以来我国25个省份、104多座大中城市不同程度出现雾霾天气，空气质量达到重度污染，各地政府加强了对空气质量的检测，下列不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物
3. 下列实验基本操作中，正确的是（ ）
4. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．镁带放置在空气中没有燃烧，是因为镁带不是可燃物
B．用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气
C．扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是将燃烧物与其他可燃物隔离
D．房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点
5. 下列操作可有效降低水的硬度的是（ ）
A．静置 B．煮沸 C．过滤 D．吸附
6. 在擦玻璃时，人们时常向玻璃“哈气”，再擦会使玻璃擦得更干净，这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的（ ）
A．CO2 B．N2C．H2O D．O2
7. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①③是不同种元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+1价
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
8. 下列做法存在安全隐患的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风
C．电器着火赶紧用水扑灭
D．手持燃着的蜡烛进入溶洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出
9. 制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（ ）
A．原子序数为60 B．属于金属元素
C．相对原子质量为144.2g D．核内质子数为60
10. 锗元素的相对原子质量为73，锗原子的核外电子数为32．下列关于锗元素的各种说法正确的是（ ）
A．锗原子的质子数为32B．锗原子的核电荷数为73
C．锗元素为非金属元素D．锗元素的原子序数为73
11. 下列物质与空气充分混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．氦气 B．面粉 C．二氧化碳D．氮气
12. 锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，而将镍丝插入MnSO4溶液中，则无明显现象．则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、Cu D．Cu、Ni、Mn
13. 农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是（ ）
A．做饲料 B．制沼气C．造纸D．就地焚烧
14. 防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是（ ）
A．炭黑 B．活性炭 C．金刚石 D．石墨
15. 下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾、和氯化钠三种无色稀溶液（ ）
A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液 D．无色酚酞溶液
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ；
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明 ；
（3）铝制品不容易被锈蚀是因为 ；
（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
17. 填写化学用语
（1）钙元素 （2）三个铜原子 （3）两个五氧化二氮分子
（4）3个亚铁离子 （5）氧化镁中镁元素+2价 （6）氯化铁 ．
18. 现有下列物质：①氧气②海水③甲烷④红磷⑤氢气⑥氖气，请回答（填序号）：
（1）医疗上用于抢救危害病人的是 ；
（2）属于稀有气体的是 ；
（3）天然气的主要成分是 ；
（4）用于高能燃料的是 ．
19. 如图所示：用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛，看到的现象是 ．
说明二氧化碳具有的性质有：（1） ，（2） ，因此二氧化碳可用来 ．
20. 取用固体药品粉末状的一般用 ，块状的用 ，为避免药品沾在管口和管壁，可将试管倾斜，用 或 将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地 起来．
21. 某元素原子结构示意图为如图，请回答：
（1）表示的意义 ，
（2）弧线表示 ，
（3）弧线上的数字表示 ，
（4）该元素的原子最外层电子数是 ，
（5）该元素原子核外共有 层电子层，
（6）该元素原子在化学反应中易 电子（填“获得”或“失去”）．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为 色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是 ．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
上述方案中，你认为正确的是 （填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）： ．
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （填药品）．
23. 同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的．下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响
（1）将表中的空格填写完整① ② ③
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图，其中正确的是 （填选项）
24. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是 ；
（2）实验结束后，应 （填序号）
①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳
②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯；
（3）写出试管B中发生反应的方程式 ．
四.计算题（1小题，共20分）
工业上要炼得含纯铁560t的生铁，需用含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？
参考答案
一. 1. C 2. A 3. C 4. C 5. B 6. C 7. B 8. C 9. C 10. A 11. B 12. D 13. D 14. B 15. B
二. 16. （1）导电性；
（2）铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；
（4）隔绝空气和水．
17. （1）Ca （2）3Cu （3）2N2O5 （4）3Fe2+（5）O （6）FeCl3
18. （1）①；（2）⑥；（3）③；（4）⑤．
19. 蜡烛自下而上依次熄灭；（1）二氧化碳密度比空气大（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；灭火．
20. 药匙；镊子；药匙；纸槽；竖立．
21. （1）原子核及核内质子数是12，
（2）电子层，
（3）电子数，
（4）2，
（5）3，
（6）易失．
三. 22. （1）红．
（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）酸溶液不能使酚酞溶液变色．
（4）方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉．
23. （1）①锌粉；②浓度；③5g锌粒；
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）；
（4）D．
24. （1）红棕色粉末逐渐变黑；
（2）①；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
四：
解：设需用含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%x 560t
= x=1000t
答：需用含Fe2O380%的赤铁矿1000t．实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
实验操作
现象
结论
第1组
① （选填“锌粒”或“锌粉”）反应更加剧烈．
反应物表面积越大，反应速率越大．
第2组
锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈．
反应物② 越大，反应速率越大．
第3组
置于热水的试管反应更加剧烈．
温度越高，反应的速率越大．
1. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2. 去年以来我国25个省份、104多座大中城市不同程度出现雾霾天气，空气质量达到重度污染，各地政府加强了对空气质量的检测，下列不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物
3. 下列实验基本操作中，正确的是（ ）
4. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．镁带放置在空气中没有燃烧，是因为镁带不是可燃物
B．用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气
C．扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是将燃烧物与其他可燃物隔离
D．房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点
5. 下列操作可有效降低水的硬度的是（ ）
A．静置 B．煮沸 C．过滤 D．吸附
6. 在擦玻璃时，人们时常向玻璃“哈气”，再擦会使玻璃擦得更干净，这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的（ ）
A．CO2 B．N2C．H2O D．O2
7. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①③是不同种元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+1价
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
8. 下列做法存在安全隐患的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风
C．电器着火赶紧用水扑灭
D．手持燃着的蜡烛进入溶洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出
9. 制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（ ）
A．原子序数为60 B．属于金属元素
C．相对原子质量为144.2g D．核内质子数为60
10. 锗元素的相对原子质量为73，锗原子的核外电子数为32．下列关于锗元素的各种说法正确的是（ ）
A．锗原子的质子数为32B．锗原子的核电荷数为73
C．锗元素为非金属元素D．锗元素的原子序数为73
11. 下列物质与空气充分混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．氦气 B．面粉 C．二氧化碳D．氮气
12. 锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，而将镍丝插入MnSO4溶液中，则无明显现象．则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、Cu D．Cu、Ni、Mn
13. 农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是（ ）
A．做饲料 B．制沼气C．造纸D．就地焚烧
14. 防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是（ ）
A．炭黑 B．活性炭 C．金刚石 D．石墨
15. 下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾、和氯化钠三种无色稀溶液（ ）
A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液 D．无色酚酞溶液
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ；
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明 ；
（3）铝制品不容易被锈蚀是因为 ；
（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
17. 填写化学用语
（1）钙元素 （2）三个铜原子 （3）两个五氧化二氮分子
（4）3个亚铁离子 （5）氧化镁中镁元素+2价 （6）氯化铁 ．
18. 现有下列物质：①氧气②海水③甲烷④红磷⑤氢气⑥氖气，请回答（填序号）：
（1）医疗上用于抢救危害病人的是 ；
（2）属于稀有气体的是 ；
（3）天然气的主要成分是 ；
（4）用于高能燃料的是 ．
19. 如图所示：用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛，看到的现象是 ．
说明二氧化碳具有的性质有：（1） ，（2） ，因此二氧化碳可用来 ．
20. 取用固体药品粉末状的一般用 ，块状的用 ，为避免药品沾在管口和管壁，可将试管倾斜，用 或 将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地 起来．
21. 某元素原子结构示意图为如图，请回答：
（1）表示的意义 ，
（2）弧线表示 ，
（3）弧线上的数字表示 ，
（4）该元素的原子最外层电子数是 ，
（5）该元素原子核外共有 层电子层，
（6）该元素原子在化学反应中易 电子（填“获得”或“失去”）．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为 色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是 ．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
上述方案中，你认为正确的是 （填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）： ．
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （填药品）．
23. 同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的．下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响
（1）将表中的空格填写完整① ② ③
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图，其中正确的是 （填选项）
24. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是 ；
（2）实验结束后，应 （填序号）
①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳
②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯；
（3）写出试管B中发生反应的方程式 ．
四.计算题（1小题，共20分）
工业上要炼得含纯铁560t的生铁，需用含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？
参考答案
一. 1. C 2. A 3. C 4. C 5. B 6. C 7. B 8. C 9. C 10. A 11. B 12. D 13. D 14. B 15. B
二. 16. （1）导电性；
（2）铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；
（4）隔绝空气和水．
17. （1）Ca （2）3Cu （3）2N2O5 （4）3Fe2+（5）O （6）FeCl3
18. （1）①；（2）⑥；（3）③；（4）⑤．
19. 蜡烛自下而上依次熄灭；（1）二氧化碳密度比空气大（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；灭火．
20. 药匙；镊子；药匙；纸槽；竖立．
21. （1）原子核及核内质子数是12，
（2）电子层，
（3）电子数，
（4）2，
（5）3，
（6）易失．
三. 22. （1）红．
（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）酸溶液不能使酚酞溶液变色．
（4）方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉．
23. （1）①锌粉；②浓度；③5g锌粒；
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）；
（4）D．
24. （1）红棕色粉末逐渐变黑；
（2）①；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
四：
解：设需用含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%x 560t
= x=1000t
答：需用含Fe2O380%的赤铁矿1000t．实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
实验操作
现象
结论
第1组
① （选填“锌粒”或“锌粉”）反应更加剧烈．
反应物表面积越大，反应速率越大．
第2组
锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈．
反应物② 越大，反应速率越大．
第3组
置于热水的试管反应更加剧烈．
温度越高，反应的速率越大．
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