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河南省信阳市南召县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟题(三)（word版 含答案）
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这是一份河南省信阳市南召县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟题(三)（word版 含答案），共11页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
1. 下列空气中各成分的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．固体二氧化碳用于人工降雨 B．稀有气体用于填充霓虹灯
C．液氮用作制冷剂 D．氧气用于医疗急救
2. 下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．铁制品部分浸入食盐水中不易生锈
C．铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种红色固体
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温条件下反应生成铁
3. 钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．以上三种都不是
4. 将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（ ）
A．AgB．Fe AgC．Zn FeD．Zn Fe Ag
5. 如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四个选项中，符合要求的是（ ）
A．A B．BC．C D．D
6. 下列说法或做法错误的是（ ）
A．石油中主要含碳、氢两种元素
B．小明看见邻居家着火，立即拨打119
C．煤气泄漏时，马上打开抽风机以利于煤气排出
D．可燃物的燃烧，需要空气（或氧气）、温度达到着火点
7. 若将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量减少 B．溶质的质量分数减小
C．溶液质量减小 D．溶剂质量不变
8. 氧原子的相对原子质量是（ ）
A．16g B．16
C．2.657×10﹣26kg D．16kg
9. 下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（ ）
A．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧
B．干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热
C．金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬
D．石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨很软
10. 根据你所学的知识和生活经验，判断下列说法错误的是 （ ）
A．溶洞探险，须做灯火实验
B．煤气泄漏，应立即打开排气扇换气
C．加油站、面粉加工厂须严禁烟火
D．点燃可燃性气体前，须检验纯度
11. 我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，该反应的化学方程式为：2X+Cl2═2NaCl+2ClO2．则物质X的化学式为（ ）
A．Na2O B．NaClO2C．Na ClO3 D．Na2Cl2O4
12. Na2SeO3中的Se的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3D．+4
13. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气
14. 某反应前后的微观示意图如图所示，“●”和“○”表示两种不同的原子，则该反应（ ）
A．是分解反应
B．是化合反应
C．反应后有新单质生成
D．参加化学反应的两种分子个数比1：3
15. 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（ ）
A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 据报道：我市将于2022年全面引进天然气，届时市民可以使用上清洁能源．
（1）天然气的主要成分是 其完全燃烧的化学方程式 ．
（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是 ．
（3）天然气是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是 ．
17. 如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：
（1）图2中m的值为 ，n的值为 ；
（2）锑元素位于元素周期表中的第 周期，锑元素有多种氧化物，表现为+5价的氧化物化学式为 ．
18. 原子得到或失去电子后形成离子，如图为某粒子的结构示意图．
（1）当a= 时，该粒子是原子；
（2）当a=11时，该粒子是 （原子/阳离子/阴离子）；
（3）当a= 时，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子．
19. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式： ．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式 ．
（3）写出C物质的一个用途是 ．
20. 有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体．B能使带火星的木条复燃，F是植物光合作用所用的原料．其它关系如图所示，请完成下列问题．
（1）写出反应 ①的基本反应类型 ．
（2）写出有关物质的化学式：A是 ，D是 ．
（3）写出反应④的化学方程式 ．
21. 爱惜水，保护水是每个公民的义务和责任，自然水经过沉降、过滤、 、杀菌消毒等步骤，能得到较为纯净的自来水，新野自来水中溶有较多的 ，属于硬水，生活中通过 对其软化．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：
2Mg+CO2C+2MgO，此反应类型属于 反应（填分解、化合、置换）．由此你对燃烧有什么新的认识 （写一点）
（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；
小花认为可能是Mg （OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是 ．
得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含 （填化学式下同），这种生成物可能除了与空气中的水、氧气有关，还与 有关．
23. 我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：
回答下列问题：
（1）赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③ （赤铜和木炭粉反应）
（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．
③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是 ．
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，其化学方程式为 ，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．
①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．
其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是 ．
②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为 ．（计算结果保留0.1%）
③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是
A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
（5）拓展延伸
①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：
a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种说法正确的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）．
a．溶液A和固体C都含有 两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是 ．
b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ．
24. 某同学欲从以下几方面对二氧化碳进行探究．请你参与探究并回答有关问题：
（1）二氧化碳对生活和环境的影响．如图1说明了CO2与“温室效应”的关系．能产生“温室效应”的 气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等．空气中CO2的主要来源是 ，自然界中的绿色植物可通过 作用消耗CO2．
（2）该同学设计了一套验证碳酸具有酸性，而二氧化碳没有酸性的实验．他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按如图2所示分别进行：
①紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变红色．
②在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用是 ．
③在D实验中，紫色石蕊纸花变红色，这一实验结果说明 ．
④通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是： ．
四.计算题（1小题，共20分）
将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为 g；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案
一. 1. D 2. D 3. C 4. B 5. A 6. C 7. B 8. B 9. A 10. B 11. B 12. D 13. D 14. B 15. A
二. 16. （1）甲烷（CH4）；CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时爆炸；
（3）提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生．
17. （1）51；5；
（2）五；Sb2O5．
18. （1）10；
（2）阳离子；
（3）9．
19. （1）O2；
（2）2CO+O22CO2；
（3）灭火．
20. （1）分解反应；
（2）H2O，CuO；
（3）H2+CuOCu+H2O．
21. 吸附；钙、镁离子；煮沸．
三. 22. （1）置换、燃烧不一定要有氧气参加或金属镁失火时不能用CO2灭火或不是所有的火灾都能用CO2来灭火
（2）因为氧化镁是白色的而“外衣”是灰黑的化学反应前后元素种类不会改变，由于石灰水变浑浊说明有CO2生成，而Mg（OH）2中不含碳元素Mg2（OH）2CO3；CO2
23. （1）+1
（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑；
（3）③:C
【实验求证】: 氧化铜；变浑浊；CO+CuOCu+CO2；
【实验反思】: 大于．
（4）①化学反应前后元素的种类不变．
② 67.5%;③CD；
（5）①D；②a．过滤; b．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
24. （1）含碳燃料的燃烧、动植物的呼吸；光合；
（2）作对比实验（或证明水不能使紫色石蕊变红）；D中生成碳酸使紫色石蕊试液变红；在B装置中通入干燥二氧化碳气体；
四：
解：（1）根据图示完全反应后生成二氧化碳气体的质量为2.2g；故填：2.2；
（2）设参与反应的HCl的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
x=3.65g
所用盐酸溶液中溶质的质量分数=×100%=7.3%
答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．甲
乙
丙
丁
A
Fe2O3
CO
O2
C
B
HCl
Cu
AgNO3
Zn
C
CaCO3
HCl
Cu
O2
D
H2
O2
Fe
HCl
1. 下列空气中各成分的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．固体二氧化碳用于人工降雨 B．稀有气体用于填充霓虹灯
C．液氮用作制冷剂 D．氧气用于医疗急救
2. 下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．铁制品部分浸入食盐水中不易生锈
C．铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种红色固体
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温条件下反应生成铁
3. 钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．以上三种都不是
4. 将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（ ）
A．AgB．Fe AgC．Zn FeD．Zn Fe Ag
5. 如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四个选项中，符合要求的是（ ）
A．A B．BC．C D．D
6. 下列说法或做法错误的是（ ）
A．石油中主要含碳、氢两种元素
B．小明看见邻居家着火，立即拨打119
C．煤气泄漏时，马上打开抽风机以利于煤气排出
D．可燃物的燃烧，需要空气（或氧气）、温度达到着火点
7. 若将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量减少 B．溶质的质量分数减小
C．溶液质量减小 D．溶剂质量不变
8. 氧原子的相对原子质量是（ ）
A．16g B．16
C．2.657×10﹣26kg D．16kg
9. 下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（ ）
A．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧
B．干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热
C．金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬
D．石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨很软
10. 根据你所学的知识和生活经验，判断下列说法错误的是 （ ）
A．溶洞探险，须做灯火实验
B．煤气泄漏，应立即打开排气扇换气
C．加油站、面粉加工厂须严禁烟火
D．点燃可燃性气体前，须检验纯度
11. 我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，该反应的化学方程式为：2X+Cl2═2NaCl+2ClO2．则物质X的化学式为（ ）
A．Na2O B．NaClO2C．Na ClO3 D．Na2Cl2O4
12. Na2SeO3中的Se的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3D．+4
13. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气
14. 某反应前后的微观示意图如图所示，“●”和“○”表示两种不同的原子，则该反应（ ）
A．是分解反应
B．是化合反应
C．反应后有新单质生成
D．参加化学反应的两种分子个数比1：3
15. 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（ ）
A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 据报道：我市将于2022年全面引进天然气，届时市民可以使用上清洁能源．
（1）天然气的主要成分是 其完全燃烧的化学方程式 ．
（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是 ．
（3）天然气是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是 ．
17. 如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：
（1）图2中m的值为 ，n的值为 ；
（2）锑元素位于元素周期表中的第 周期，锑元素有多种氧化物，表现为+5价的氧化物化学式为 ．
18. 原子得到或失去电子后形成离子，如图为某粒子的结构示意图．
（1）当a= 时，该粒子是原子；
（2）当a=11时，该粒子是 （原子/阳离子/阴离子）；
（3）当a= 时，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子．
19. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式： ．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式 ．
（3）写出C物质的一个用途是 ．
20. 有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体．B能使带火星的木条复燃，F是植物光合作用所用的原料．其它关系如图所示，请完成下列问题．
（1）写出反应 ①的基本反应类型 ．
（2）写出有关物质的化学式：A是 ，D是 ．
（3）写出反应④的化学方程式 ．
21. 爱惜水，保护水是每个公民的义务和责任，自然水经过沉降、过滤、 、杀菌消毒等步骤，能得到较为纯净的自来水，新野自来水中溶有较多的 ，属于硬水，生活中通过 对其软化．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：
2Mg+CO2C+2MgO，此反应类型属于 反应（填分解、化合、置换）．由此你对燃烧有什么新的认识 （写一点）
（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；
小花认为可能是Mg （OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是 ．
得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含 （填化学式下同），这种生成物可能除了与空气中的水、氧气有关，还与 有关．
23. 我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：
回答下列问题：
（1）赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③ （赤铜和木炭粉反应）
（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．
③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是 ．
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，其化学方程式为 ，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．
①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．
其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是 ．
②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为 ．（计算结果保留0.1%）
③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是
A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
（5）拓展延伸
①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：
a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种说法正确的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）．
a．溶液A和固体C都含有 两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是 ．
b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ．
24. 某同学欲从以下几方面对二氧化碳进行探究．请你参与探究并回答有关问题：
（1）二氧化碳对生活和环境的影响．如图1说明了CO2与“温室效应”的关系．能产生“温室效应”的 气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等．空气中CO2的主要来源是 ，自然界中的绿色植物可通过 作用消耗CO2．
（2）该同学设计了一套验证碳酸具有酸性，而二氧化碳没有酸性的实验．他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按如图2所示分别进行：
①紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变红色．
②在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用是 ．
③在D实验中，紫色石蕊纸花变红色，这一实验结果说明 ．
④通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是： ．
四.计算题（1小题，共20分）
将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为 g；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案
一. 1. D 2. D 3. C 4. B 5. A 6. C 7. B 8. B 9. A 10. B 11. B 12. D 13. D 14. B 15. A
二. 16. （1）甲烷（CH4）；CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时爆炸；
（3）提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生．
17. （1）51；5；
（2）五；Sb2O5．
18. （1）10；
（2）阳离子；
（3）9．
19. （1）O2；
（2）2CO+O22CO2；
（3）灭火．
20. （1）分解反应；
（2）H2O，CuO；
（3）H2+CuOCu+H2O．
21. 吸附；钙、镁离子；煮沸．
三. 22. （1）置换、燃烧不一定要有氧气参加或金属镁失火时不能用CO2灭火或不是所有的火灾都能用CO2来灭火
（2）因为氧化镁是白色的而“外衣”是灰黑的化学反应前后元素种类不会改变，由于石灰水变浑浊说明有CO2生成，而Mg（OH）2中不含碳元素Mg2（OH）2CO3；CO2
23. （1）+1
（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑；
（3）③:C
【实验求证】: 氧化铜；变浑浊；CO+CuOCu+CO2；
【实验反思】: 大于．
（4）①化学反应前后元素的种类不变．
② 67.5%;③CD；
（5）①D；②a．过滤; b．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
24. （1）含碳燃料的燃烧、动植物的呼吸；光合；
（2）作对比实验（或证明水不能使紫色石蕊变红）；D中生成碳酸使紫色石蕊试液变红；在B装置中通入干燥二氧化碳气体；
四：
解：（1）根据图示完全反应后生成二氧化碳气体的质量为2.2g；故填：2.2；
（2）设参与反应的HCl的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
x=3.65g
所用盐酸溶液中溶质的质量分数=×100%=7.3%
答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．甲
乙
丙
丁
A
Fe2O3
CO
O2
C
B
HCl
Cu
AgNO3
Zn
C
CaCO3
HCl
Cu
O2
D
H2
O2
Fe
HCl
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