河南省信阳市淮滨县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题(一)（word版 含答案）

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1. 生活中的常伴有下列现象发生，只有物理变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．纸张粉碎 C．铁钉生锈 D．食物腐败
2. 2021年10月国家食药监总局抽检5类食品，金字火腿生产的金华香肠被检出禁止使用的兽药沙丁胺醇（瘦肉精的一种），人体食用残留沙丁胺醇（C13H21NO3）的肉类后可能引起心悸、头痛、目眩、呼吸困难的症状，下列有关沙丁胺醇的说法正确的是（ ）
A．该物质属于氧化物
B．该物质中H、O元素质量比为7：1
C．该物质1个分子中共有37个原子
D．该物质由C、H、N、O四种元素组成
3. （2019•鄂州自主招生）将镁粉放入瓷坩埚（含有SiO2）中充分加热，使其完全反应．取出生成的氧化镁，然后用盐酸清洗坩埚，常会出现着火燃烧的现象，原因是SiH4发生自燃．下列反应中与此着火燃烧无关的是（ ）
A．SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si
B．Mg2Si十4HCl═2MgCl2十SiH4↑
C．SiH4+2O2═SiO2十2H2O
D．2Mg+O22MgO
4. 在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素 B．元素符号为“Si”
C．原子序数为“14” D．相对原子质量为“28.09”
5. 自然界中存在氧、碳等元素的循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（ ）
A．植物的光合作用 B．动植物的呼吸
C．微生物分解作用 D．煤等燃料的燃烧
6. 原子核是（ ）
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成
7. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．镁带放置在空气中没有燃烧，是因为镁带不是可燃物
B．用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气
C．扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是将燃烧物与其他可燃物隔离
D．房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点
8. 新发布的《环境空气质量标准》中增加而立PM2.5检测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧，下列措施能减少PM2.5污染的是（ ）
A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励用液化石油气作燃料
9. 同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（ ）
A．铅笔B．圆珠笔C．红墨水笔D．碳素笔
10. 煤燃烧会产生一些废气，其中能导致酸雨的是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．氨气
11. （2020秋•太原期末）在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是（ ）
A．厨房中因燃气泄漏而爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸
C．节日烟花在空中爆炸 D．矿井发生瓦斯爆炸
12. 某学生用量筒量取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，俯视凹液面的最低处，读数为20毫升，则该学生实际量取的液体体积为（ ）
A．大于20毫升 B．小于20毫升
C．等于 20毫升 D．可能大于也可能小于20毫升
13. 下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．O2 B．Mg C．H D．N
14. 下列有关物质用途说法中，正确的是（ ）
①用碳酸钙做补钙剂
②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
③用浓硫酸做食品的干燥剂
④用熟石灰中和硫酸工厂的污水．
A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④
15. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最简便方法是（ ）
A．测密度 B．用澄清石灰水 C．通入石蕊溶液 D．用燃着的木条
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 如图为某反应的微观模拟示意图．
（1）图中的氧化物有 种；
（2）该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）．
17. 水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是 ，净水程度最高的是
A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为 ；
（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式： ．
18. 有碳、氢、氧、钙四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种，写出符合下列要求的化学式：
（1）从人类生存环境角度考虑，比较理想的气体燃料是 ．
（2）相对分子质量最小的氧化物是 ．
（3）常用作建筑材料，其水溶液可用来检验二氧化碳气体的化合物是 ．
（4）既有可燃性，又有还原性，且在冶金工业常用作还原剂的气体化合物是 ．
19. X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：
（1）根据题意推断A的化学式为 ；
（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：① ，③ ，④ ．
20. 如图所示为有关水的两个实验，其中发生物理变化的是实验 ，实验B中没有发生改变的微粒是 ．
21. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式： ．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式 ．
（3）写出C物质的一个用途是 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 联合国气候变化框架公约要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放以控制日趋严重的温室效应．
（1）绿色植物通过 作用吸收二氧化碳．
（2）科学家采用”组合转化“技术将二氧化碳和氢气以一定比例混合在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，2CO2+6H2═X+4H2O请写出该化工原料X的化学式
（3）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验．
观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，Ⅲ中的小花变为红色，请回答：
①此实验得出的结论是什么？
②老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明．
（4）为了减少CO2的排放，某同学依据所学知识，设计了如下方案．
CaO+H2O═Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O你认为该同学的思路能减少CO2的排放吗？请简述理由．
（5）为减缓温室效应对环境的影响，你能做些什么？（列举一条具体措施）
（6）10gCu和CuO的混合物在加热情况下通入CO充分反应后，冷却得固体质量为8.4g，求原混合物中CuO质量分数．
23. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是 ；
（2）实验结束后，应 （填序号）
①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳
②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯；
（3）写出试管B中发生反应的方程式 ．
24. 竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．同学们对竹子中的 气体成分展开了探究，测定其成分．
（1）收集竹子中的气体．
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体．
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体．
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验．
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体．
（3）测定氧气含量．
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．
【设计实验】同学们设计了如图所示的方案一和方案二来测定氧气含量．
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
【反思与评价】
a．实验中磷的量应为足量，原因是 ．
b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案 ，原因是 ．
c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是 ．
四.计算题（1小题，共20分）
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
（1）上表中n的数值为 ．
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？
参考答案
一. 1. B 2. D 3. D
4. A 5. A 6. B 7. C 8. B 9. D
10. C 11. B 12. B 13. B 14. A 15. D
二. 16. （1）2；
（2）H2O+C CO+H2 ；置换反应．
17. （1）A； D；
（2）+4；
（3）Ca（HCO3）2H2O+CaCO3↓+CO2↑
18. （1）H2；（2）H2O；（3）Ca（OH）2；（4）CO；
19. （1）CaO；
（2）CaCO3CaO+CO2↑，CO2+H2O═H2CO3，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
20. A；氢原子、氧原子．
21. （1）O2；
（2）2CO+O22CO2；
（3）灭火．
三. 22. （1）光合作用；
（2）C2H4；
（3）①H2O和CO2，均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色）；
②将干燥石蕊小花喷稀醋酸做对比实验；
（4）不能，不能，用碳酸钙制取氧化钙时，也会产生二氧化碳；
（5）植树造林；
（6）混合物中CuO质量分数为80%．
23. （1）红棕色粉末逐渐变黑；
（2）①；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
24. （2）
（3）【反思与评价】
a．将瓶中的氧气消耗完；
b．二，方案二的实验始终在密闭容器中进行，保证瓶内气体在反应前后保持不变．
C．A用排水法收集的气体，二氧化碳部分溶于水了．
四：
解：（1）第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体不再与盐酸反应，所以n=2.8；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=86%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g﹣2.8g x
=
x=7.568g
故答案为：（1）2.8；
（2）86%；
（3）生成二氧化铁的质量为：7.568g．实验步骤
实验现象
实验结论及解释
向所取气体中加入

有二氧化碳．化学方程式为 ．
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第一次
25
14
第二次
25
8
第三次
25
2.8
第四次
25
n
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
向所取气体中加入澄清石灰水，振荡
澄清石灰水立刻变浑浊
有二氧化碳，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O