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河南省信阳市罗山县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟题(二)（word版 含答案）
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这是一份河南省信阳市罗山县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟题(二)（word版 含答案），共9页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
1. 下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．瓷碗破碎
C．食物腐败D．潮湿的衣服被晒干了
2. 我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，该反应的化学方程式为：2X+Cl2═2NaCl+2ClO2．则物质X的化学式为（ ）
A．Na2O B．NaClO2C．Na ClO3 D．Na2Cl2O4
3. 实验测得某些物质的近似PH如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．牛奶和玉米粥均属碱性食物
B．胃酸过多的人应少食泡菜
C．葡萄汁能使酚酞试液变红色
D．西红柿的酸性比苹果的酸性强
4. 将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．植物油C．蔗糖D．冰块
5. 下列有一种物质和氧气反应时的基本反应类型与其它物质不同的是（ ）
A．蜡烛 B．碳C．磷D．铁
6. 地壳中含量最多的金属元素符号是（ ）
A．Si B．FeC．Al D．Ca
7. A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2
③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．C＞A＞B
8. 下列元素的元素名称与元素符号相一致的是（ ）
A．钠 NAB．硫 SC．铜 cuD．碳 N
9. 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．硫属于金属元素
B．硫离子的核外电子数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
10. 欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施（ ）
A．蒸发50g水B．取出50g溶液C．蒸发45g水D．加入5g氯化钠
11. 下列观点，你不赞同的是（ ）
A．肥皂水可以区别硬水和软水
B．风力发电可以减少对环境的污染
C．计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火
D．活性炭可以吸附水中的色素和异味
12. 古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）
A．增大可燃物的热值
B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
13. 下列净化操作，净化程度最高的是（ ）
A．静置 B．吸附C．过滤D．蒸馏
14. 欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（ ）
A．将混合物隔绝空气加强热
B．采用先加水溶解然后过滤的方法
C．将H2不断通过灼热的混合物
D．将O2不断通过灼热的混合物
15. 今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱﹣192，经多方寻找终于放回安全箱．如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．铱原子核内中子数为为77 B．铱原子的核电荷数为77
C．铱的相对原子质量为192.2g D．铱属于非金属元素
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 用元素符号或化学式填空：（1）3个硫原子 ，（2）氢氧化镁 ，（3）8个水分子 ，（4）氧化铁 ．（5）硫酸镁 ．
17. 某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾．
（1）看外观，灰白色粉末的物质是 ，白色晶体是 ．
（2）闻气味，有刺激性气味的是 ，无刺激性气味的是 ．
（3）加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是 ．
18. 水是人类不可缺少的资源．
（1）下列说法不正确的是 （填字母序号）．
A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B．过量使用化肥不会导致水体污染
C．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
D．澄清的矿泉水是纯净水
（2）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是 （选填“A”或“B”）．反应的化学方程式是 ．该实验说明水是由 组成的．
（3）提倡节约用水，保护水资源．下列做法合理的是 （填序号）．
a．使用节水龙头 b．使用无磷洗衣粉 c．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水．
19. 用化学用语填空
（1）2个铝原子： ；
（2）铁离子： ；
（3）在氧化镁中，镁元素显+2价： ；
（4）1个氧分子 ．
20. 联合国将2021年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．
回答下列问题：
（1）镭原子的核外电子数为 ．
（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质： ．
（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式： ．
（4）举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献： ．
21. 人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）铁生锈的条件是：铁与水蒸气和 直接接触．
（2）根据铁生锈的条件，自行车链条采取的防锈措施是 ．
（3）金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，下列各组物质间均能发生反应
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 ．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 ．
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 ：
①Al、Ag、CuSO4 溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 某同学用图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针 （填“发生“或“不发生”）偏转．
（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ ．
（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？ ．药品不变，你选用怎样的装置？ ．
23. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是 ；
（2）实验结束后，应 （填序号）
①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳
②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯；
（3）写出试管B中发生反应的方程式 ．
24. 在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：
【进行实验】
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有 种溶质．
【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是 ．
四.计算题（1小题，共20分）
34g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合制取氧气，待充分反应后剩余药品的质量为34.4g，求：
（1）生成氧气质量为多少克？
（2）参加反应过氧化氢的质量多少g？
参考答案
一. 1. C 2. B 3. B 4. C 5. A 6. C 7. D 8. B 9. C 10. A 11. C 12. D 13. D 14. D 15. D
二. 16. （1）3S；
（2）Mg（OH）2；
（3）8H2O；
（4）Fe2O3；
（5）MgSO4．
17. （1）磷矿粉；硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵；
（2）碳酸氢铵；氯化铵、硫酸钾；
（3）碳酸氢铵、氯化铵
18. （1）BCD；
（2）B；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；
（3）abc．
19. （1）2Al；
（2）Fe3+；
（3）O；
（4）O2；
20. （1）88．
（2）银白色或固体．
（3）Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．
（4）利用化学开发新能源，以改善人类的生存条件等．
21. （1）氧气
（2）涂油
（3）①:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②: Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（4）②．
三. 22. （1）发生；
（2）不能；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液等；使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述．
23. （1）红棕色粉末逐渐变黑；
（2）①；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
24. （1）出现白色沉淀；有气泡生成；
（2）Na2CO3 、Na2SO4；
（3）滴入足量酚酞；溶液变红；
（4）4；
（5）除净滤液中①的Na2CO3，防止对下一步结果产生影响．
四：
解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为34g+2g﹣34.4g=1.6g．
设生成1.6g氧气需要的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
答：（1）生成氧气质量为1.6克．
（2）参加反应过氧化氢的质量3.4g．泡菜
葡萄
西红柿
苹果
牛奶
玉米粥
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液
A中
B中
C中无明显现象
A中的原溶液是氯化钡溶液
B中的原溶液是稀硫酸
C中的原溶液是氢氧化钠溶液
实验操作
实验现象
实验分析
（2）
取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸
产生白色沉淀
白色沉淀部分消失
根据实验现象可知，滤液①中含有
（填写溶质的化学式）
（3）
取少量滤液②于试管中，
根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠
1. 下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．瓷碗破碎
C．食物腐败D．潮湿的衣服被晒干了
2. 我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，该反应的化学方程式为：2X+Cl2═2NaCl+2ClO2．则物质X的化学式为（ ）
A．Na2O B．NaClO2C．Na ClO3 D．Na2Cl2O4
3. 实验测得某些物质的近似PH如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．牛奶和玉米粥均属碱性食物
B．胃酸过多的人应少食泡菜
C．葡萄汁能使酚酞试液变红色
D．西红柿的酸性比苹果的酸性强
4. 将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．植物油C．蔗糖D．冰块
5. 下列有一种物质和氧气反应时的基本反应类型与其它物质不同的是（ ）
A．蜡烛 B．碳C．磷D．铁
6. 地壳中含量最多的金属元素符号是（ ）
A．Si B．FeC．Al D．Ca
7. A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2
③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．C＞A＞B
8. 下列元素的元素名称与元素符号相一致的是（ ）
A．钠 NAB．硫 SC．铜 cuD．碳 N
9. 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．硫属于金属元素
B．硫离子的核外电子数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
10. 欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施（ ）
A．蒸发50g水B．取出50g溶液C．蒸发45g水D．加入5g氯化钠
11. 下列观点，你不赞同的是（ ）
A．肥皂水可以区别硬水和软水
B．风力发电可以减少对环境的污染
C．计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火
D．活性炭可以吸附水中的色素和异味
12. 古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）
A．增大可燃物的热值
B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
13. 下列净化操作，净化程度最高的是（ ）
A．静置 B．吸附C．过滤D．蒸馏
14. 欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（ ）
A．将混合物隔绝空气加强热
B．采用先加水溶解然后过滤的方法
C．将H2不断通过灼热的混合物
D．将O2不断通过灼热的混合物
15. 今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱﹣192，经多方寻找终于放回安全箱．如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．铱原子核内中子数为为77 B．铱原子的核电荷数为77
C．铱的相对原子质量为192.2g D．铱属于非金属元素
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 用元素符号或化学式填空：（1）3个硫原子 ，（2）氢氧化镁 ，（3）8个水分子 ，（4）氧化铁 ．（5）硫酸镁 ．
17. 某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾．
（1）看外观，灰白色粉末的物质是 ，白色晶体是 ．
（2）闻气味，有刺激性气味的是 ，无刺激性气味的是 ．
（3）加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是 ．
18. 水是人类不可缺少的资源．
（1）下列说法不正确的是 （填字母序号）．
A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B．过量使用化肥不会导致水体污染
C．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
D．澄清的矿泉水是纯净水
（2）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是 （选填“A”或“B”）．反应的化学方程式是 ．该实验说明水是由 组成的．
（3）提倡节约用水，保护水资源．下列做法合理的是 （填序号）．
a．使用节水龙头 b．使用无磷洗衣粉 c．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水．
19. 用化学用语填空
（1）2个铝原子： ；
（2）铁离子： ；
（3）在氧化镁中，镁元素显+2价： ；
（4）1个氧分子 ．
20. 联合国将2021年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．
回答下列问题：
（1）镭原子的核外电子数为 ．
（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质： ．
（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式： ．
（4）举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献： ．
21. 人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）铁生锈的条件是：铁与水蒸气和 直接接触．
（2）根据铁生锈的条件，自行车链条采取的防锈措施是 ．
（3）金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，下列各组物质间均能发生反应
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 ．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 ．
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 ：
①Al、Ag、CuSO4 溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 某同学用图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针 （填“发生“或“不发生”）偏转．
（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ ．
（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？ ．药品不变，你选用怎样的装置？ ．
23. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是 ；
（2）实验结束后，应 （填序号）
①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳
②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯；
（3）写出试管B中发生反应的方程式 ．
24. 在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：
【进行实验】
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有 种溶质．
【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是 ．
四.计算题（1小题，共20分）
34g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合制取氧气，待充分反应后剩余药品的质量为34.4g，求：
（1）生成氧气质量为多少克？
（2）参加反应过氧化氢的质量多少g？
参考答案
一. 1. C 2. B 3. B 4. C 5. A 6. C 7. D 8. B 9. C 10. A 11. C 12. D 13. D 14. D 15. D
二. 16. （1）3S；
（2）Mg（OH）2；
（3）8H2O；
（4）Fe2O3；
（5）MgSO4．
17. （1）磷矿粉；硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵；
（2）碳酸氢铵；氯化铵、硫酸钾；
（3）碳酸氢铵、氯化铵
18. （1）BCD；
（2）B；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；
（3）abc．
19. （1）2Al；
（2）Fe3+；
（3）O；
（4）O2；
20. （1）88．
（2）银白色或固体．
（3）Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．
（4）利用化学开发新能源，以改善人类的生存条件等．
21. （1）氧气
（2）涂油
（3）①:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②: Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（4）②．
三. 22. （1）发生；
（2）不能；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液等；使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述．
23. （1）红棕色粉末逐渐变黑；
（2）①；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
24. （1）出现白色沉淀；有气泡生成；
（2）Na2CO3 、Na2SO4；
（3）滴入足量酚酞；溶液变红；
（4）4；
（5）除净滤液中①的Na2CO3，防止对下一步结果产生影响．
四：
解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为34g+2g﹣34.4g=1.6g．
设生成1.6g氧气需要的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
答：（1）生成氧气质量为1.6克．
（2）参加反应过氧化氢的质量3.4g．泡菜
葡萄
西红柿
苹果
牛奶
玉米粥
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液
A中
B中
C中无明显现象
A中的原溶液是氯化钡溶液
B中的原溶液是稀硫酸
C中的原溶液是氢氧化钠溶液
实验操作
实验现象
实验分析
（2）
取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸
产生白色沉淀
白色沉淀部分消失
根据实验现象可知，滤液①中含有
（填写溶质的化学式）
（3）
取少量滤液②于试管中，
根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠
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