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2020-2021学年北京市延庆区高一（上）期末化学试卷
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2020-2021学年北京市延庆区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1. “垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A.酸 B.碱 C.盐 D.金属或合金 2. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（ ） A.H+、Cl− B.H+、HClO C.H+、Cl2 D.Cl2、Cl− 3. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A.NaCl溶液 B.酒精溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.CuSO4溶液 4. 下列物质所含分子数最多的是（ ） A.0.2mol N2B.1.8g水（水的摩尔质量为18g⋅mol−1）C.NA个O2（NA为阿伏加德罗常数的值）D.标准状况下11.2LCO2（标准状况下，Vm＝22.4L⋅mol−1） 5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A.Na+、K+、OH−、Cl−B.Na+、Cu2+、SO42−、NO3−C.Mg2+、Na+、SO42−、Cl−D.Ba2+、HCO3−、NO3−、K+ 6. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（ ） A.32g⋅mol−1 B.64 C.64g⋅mol−1 D.64g 7. 下列元素中，属于第三周期的是（ ） A.锂 B.碳 C.氧 D.铝 8. 下列说法不正确的是（ ） A.门捷列夫在研究元素周期表时科学地预言了多种未发现的元素B.在元素周期表中金属和非金属分界线处可以找到半导体材料C.化学键的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成D.化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合 9. 下列有关金属及其合金的说法不消的是（ ） A.硬铝可用于制造飞机的外壳B.储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 10. 某元素的原子结构示意图如图所示。下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ） A.元素符号是S B.属于短周期元素 C.非金属性比氧的强 D.最高正化合价是+6价 11. 向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（ ） A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3 12. 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A.Na B.Al C.S D.Cl 13. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A.KOH B.MgCl2 C.H2O D.H2 14. 下列物质的电子式的书写，正确的是（ ） A. B. C.H:O:H D. 15. 下列关于物质性质的比较，正确的是（ ） A.金属性：Mg>Ca B.稳定性：H2O>H2S C.酸性：H3PO4>H2SO4 D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 16. 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ） A.C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D 17. 下列叙述错误的是（ ） A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等D.1 mol 92235U的中子数比1 mol 92238U的中子数少3NA个 18. 下列说法中正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有金属元素B.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键D.ⅠA族元素与ⅧA族元素形成的化合物一定是离子化合物 19. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ） A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O====高温Fe2O3+3H2C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度 20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.标准状况下，4.48L H2O所含有的分子数为0.2NAB.NA个Cl2分子所占有的体积为22.4LC.22g CO2所含有的原子总数为1.5NAD.0.1mol⋅L−1的CaCl2溶液中Cl−数为0.2NA 21. 下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（ ） A.FeO溶于稀H2SO4:FeO+2H+=Fe3++H2OB.Br2的氧化性强于I2:Br2+2I−=2Br−+I2C.FeCl3溶液能腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 22. 打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，反应如下：____Fe2++____Fe3++____OH−＝____Fe3O4+____H2O。 下列分析不正确的是（ ） A.Fe3O4也可以由单质铁在纯氧气中点燃生成B.反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C.从左至右，该反应各物质的系数依次为1、2、8、1、4D.Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水 23. 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（ ） A.W的氢化物比R的氢化物稳定B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C.Q的原子半径比T的小D.W和Q的原子序数相差10 24. 下列实验过程不可以达到实验目的是（ ） A.A B.B C.C D.D 25. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B.过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑C.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.Fe3O4为整个过程的催化剂二、非选择题（共50分） 工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。 （1）该反应中氧化剂是________（填化学式），碳元素被________（填“氧化”或“还原”）。 （2）若消耗了3 mol CO，则生成CO2的体积是________L（标准状况），转移电子的物质的量是________mol。 实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液。 请回答下列问题。 （1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液________mL。 （2）容量瓶上标有________。（填序号） ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________。（填序号） ①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释； ②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1∼2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到100mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是（ ）。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外D.定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。 请回答： （1）W在周期表中的位置是________。 （2）X的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。 （3）Y单质与水反应的离子方程式是________。 （4）用电子式表示X2Q的形成过程________。 （5）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：________，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。 （6）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是________。（填字母）A.Z的化合价中有−1价和+7价。B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性弱于W的最高价氧化物的水化物的酸性。C.Z的单质氧化性强于W单质氧化性。 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，求： （1）二氧化锰的质量是多少？ （2）参与氧化反应的HCl的物质的量是多少？（要求书写计算过程） 某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。 请回答下列问题： （1）如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是________。 实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是________。 （2）过氧化钠与水反应的化学方程式为________。 （3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________。 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 实验过程： Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．打开活塞b，将C中少量溶滴入D甲，关闭活塞b，取下D振荡，溶液呈黄褐色。 （1）A中产生黄绿色气体的化学式是________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实骏现象是________。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。 （4）实验过程Ⅲ的目的是________。 实验结论：氯、溴、碘元素的单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱。 某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质 （1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液． 查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝． 请帮助他们完成以下实验报告： 填空： ①________③________ ⑤________⑧________⑩________ 综合以上实验，你能得到的结论是：⑪________． （2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可________． （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化________． （4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________． （5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是________． 参考答案与试题解析2020-2021学年北京市延庆区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1.【答案】D【解析】此题暂无解析2.【答案】B【解析】此题暂无解析3.【答案】C【解析】此题暂无解析4.【答案】C【解析】根据N＝nNA可知，物质的量越大含有分子数越大，先结合n=mM=VVm=NNA计算出各物质的物质的量，根据计算结果分析。5.【答案】C【解析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．6.【答案】A【解析】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=VVm×M来计算．7.【答案】D【解析】此题暂无解析8.【答案】D【解析】此题暂无解析9.【答案】D【解析】此题暂无解析10.【答案】C【解析】此题暂无解析11.【答案】C【解析】A、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液； B、偏铝酸钠与氢氧化钠不反应； C、氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量，溶解氢氧化铝，白色沉淀减小至消失； D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化钠过量，氢氧化铁不溶解．12.【答案】A【解析】同周期随原子序数增大，原子半径减小。13.【答案】A【解析】此题暂无解析14.【答案】B【解析】此题暂无解析15.【答案】B【解析】此题暂无解析16.【答案】A【解析】此题暂无解析17.【答案】B【解析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的原子为同位素； B．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数＝质子数+中子数，核电荷数＝质子数＝核外电子数； C．原子中质量数＝质子数+中子数； D．原子中质量数＝质子数+中子数；18.【答案】C【解析】此题暂无解析19.【答案】B【解析】此题暂无解析20.【答案】C【解析】此题暂无解析21.【答案】A【解析】此题暂无解析22.【答案】B【解析】此题暂无解析23.【答案】B【解析】此题暂无解析24.【答案】D【解析】此题暂无解析25.【答案】B【解析】此题暂无解析二、非选择题（共50分）【答案】Fe2O3,氧化67.2,6【解析】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中氧化铁中铁的化合价由+3价变为0价，是氧化剂；碳元素的化合价由+2价变为+4价，是还原剂，由此分析解答。【答案】25①③⑤①③⑤②④B,D【解析】此题暂无解析【答案】第三周期ⅦA族NaOH2K+2H2O=2K++20H−+H2↑K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对核外电子的吸引力K小于NaAB【解析】Q地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；W、X都位于第三周期，W的最高正化合价为+7价，则W为Cl；X的最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则X为Na；Y的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），则Y为K；Z的原子结构示意图为 ，则Z为Br。 （1）Cl的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7； （2）金属元素最高价氧化物对应的水化物为碱； （3）金属K与水反应生成氢氧化钾和氢气； （4）形成离子化合物氧化钠时，2个钠原子各失去1个电子形成2个钠离子，1个氧原子得到这2个电子形成1个氧离子，从而形成离子化合物； （5）同主族元素从上到下电子层数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性增强； （6）A．最低负化合价=最外层电子数−8，最高正价=最外层电子数； B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强； C．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，单质氧化性减弱。【答案】二氧化锰的质量是17.5g；参加反应的HCl的物质的量为0.8mol。【解析】此题暂无解析【答案】有大量气泡产生，使带火星的木条复燃,溶液先变红后褪色2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】此题暂无解析【答案】Cl2湿润的淀粉−KI试纸变蓝Cl2+2Br−＝Br2+2Cl−保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰【解析】此题暂无解析【答案】验证Fe2+具有还原性,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl−,证明Fe2+具有氧化性,2Fe3++Fe==3Fe2+,证明Fe3+具有氧化性,Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性Fe2++2OH−=2Fe(OH)2↓加入少量铁粉加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色，或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀【解析】（1）由实验过程及结论可知，实验1的实验目的是验证Fe2+具有还原性，在FeCl2溶液中滴入适量氯水，根据实验现象可知，氯化亚铁能被氯气氧化，生成铁离子和氯离子； 实验2的实验目的是验证Fe2+具有氧化性，能被锌置换出来，生成铁单质和锌离子；实验3的实验目的是FeCl3(Fe3+)具有氧化性，铁离子与铁单质反应生成亚铁离子；实验4的实验目的是证明Fe3+具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，用淀粉检验，据此答题；（2）FeCl2是盐，也可以与氢氧化钠等反应生成氢氧化亚铁沉淀；（3）亚铁盐在溶液中加入少量的铁粉可以防止亚铁离子被氧化；（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法可以用K3[Fe(CN)6]溶液，看能否产生蓝色沉淀，也可以用KSCN溶液及氯水，KSCN溶液与亚铁离子没有明显现象，而遇铁离子能显血红色，据此答题；（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可以转化成氢氧化铁． 编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验（透过蓝色钻玻璃）火焰呈紫色Z原子结构示意图为序号实验 目的实验内容实验现象实验结论离子方程式实验1①在FeCl2溶液中滴入适量 氯水溶液由浅绿色 变为黄色②③实验2④ 在FeCl2溶液中加入锌片/⑤Zn+Fe2+=Zn2++Fe实验3⑥在FeCl3溶液中加入足量 铁粉⑦FeCl3(Fe3+)具有氧化性⑧实验4⑨在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液淀粉溶液变蓝⑩2Fe3++2I−=2Fe2++I2
2020-2021学年北京市延庆区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1. “垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A.酸 B.碱 C.盐 D.金属或合金 2. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（ ） A.H+、Cl− B.H+、HClO C.H+、Cl2 D.Cl2、Cl− 3. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A.NaCl溶液 B.酒精溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.CuSO4溶液 4. 下列物质所含分子数最多的是（ ） A.0.2mol N2B.1.8g水（水的摩尔质量为18g⋅mol−1）C.NA个O2（NA为阿伏加德罗常数的值）D.标准状况下11.2LCO2（标准状况下，Vm＝22.4L⋅mol−1） 5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A.Na+、K+、OH−、Cl−B.Na+、Cu2+、SO42−、NO3−C.Mg2+、Na+、SO42−、Cl−D.Ba2+、HCO3−、NO3−、K+ 6. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（ ） A.32g⋅mol−1 B.64 C.64g⋅mol−1 D.64g 7. 下列元素中，属于第三周期的是（ ） A.锂 B.碳 C.氧 D.铝 8. 下列说法不正确的是（ ） A.门捷列夫在研究元素周期表时科学地预言了多种未发现的元素B.在元素周期表中金属和非金属分界线处可以找到半导体材料C.化学键的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成D.化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合 9. 下列有关金属及其合金的说法不消的是（ ） A.硬铝可用于制造飞机的外壳B.储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 10. 某元素的原子结构示意图如图所示。下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ） A.元素符号是S B.属于短周期元素 C.非金属性比氧的强 D.最高正化合价是+6价 11. 向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（ ） A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3 12. 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A.Na B.Al C.S D.Cl 13. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A.KOH B.MgCl2 C.H2O D.H2 14. 下列物质的电子式的书写，正确的是（ ） A. B. C.H:O:H D. 15. 下列关于物质性质的比较，正确的是（ ） A.金属性：Mg>Ca B.稳定性：H2O>H2S C.酸性：H3PO4>H2SO4 D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 16. 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ） A.C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D 17. 下列叙述错误的是（ ） A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等D.1 mol 92235U的中子数比1 mol 92238U的中子数少3NA个 18. 下列说法中正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有金属元素B.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键D.ⅠA族元素与ⅧA族元素形成的化合物一定是离子化合物 19. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ） A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O====高温Fe2O3+3H2C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度 20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.标准状况下，4.48L H2O所含有的分子数为0.2NAB.NA个Cl2分子所占有的体积为22.4LC.22g CO2所含有的原子总数为1.5NAD.0.1mol⋅L−1的CaCl2溶液中Cl−数为0.2NA 21. 下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（ ） A.FeO溶于稀H2SO4:FeO+2H+=Fe3++H2OB.Br2的氧化性强于I2:Br2+2I−=2Br−+I2C.FeCl3溶液能腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 22. 打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，反应如下：____Fe2++____Fe3++____OH−＝____Fe3O4+____H2O。 下列分析不正确的是（ ） A.Fe3O4也可以由单质铁在纯氧气中点燃生成B.反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C.从左至右，该反应各物质的系数依次为1、2、8、1、4D.Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水 23. 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（ ） A.W的氢化物比R的氢化物稳定B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C.Q的原子半径比T的小D.W和Q的原子序数相差10 24. 下列实验过程不可以达到实验目的是（ ） A.A B.B C.C D.D 25. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B.过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑C.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.Fe3O4为整个过程的催化剂二、非选择题（共50分） 工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。 （1）该反应中氧化剂是________（填化学式），碳元素被________（填“氧化”或“还原”）。 （2）若消耗了3 mol CO，则生成CO2的体积是________L（标准状况），转移电子的物质的量是________mol。 实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液。 请回答下列问题。 （1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液________mL。 （2）容量瓶上标有________。（填序号） ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________。（填序号） ①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释； ②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1∼2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到100mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是（ ）。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外D.定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。 请回答： （1）W在周期表中的位置是________。 （2）X的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。 （3）Y单质与水反应的离子方程式是________。 （4）用电子式表示X2Q的形成过程________。 （5）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：________，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。 （6）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是________。（填字母）A.Z的化合价中有−1价和+7价。B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性弱于W的最高价氧化物的水化物的酸性。C.Z的单质氧化性强于W单质氧化性。 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，求： （1）二氧化锰的质量是多少？ （2）参与氧化反应的HCl的物质的量是多少？（要求书写计算过程） 某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。 请回答下列问题： （1）如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是________。 实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是________。 （2）过氧化钠与水反应的化学方程式为________。 （3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________。 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 实验过程： Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．打开活塞b，将C中少量溶滴入D甲，关闭活塞b，取下D振荡，溶液呈黄褐色。 （1）A中产生黄绿色气体的化学式是________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实骏现象是________。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。 （4）实验过程Ⅲ的目的是________。 实验结论：氯、溴、碘元素的单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱。 某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质 （1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液． 查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝． 请帮助他们完成以下实验报告： 填空： ①________③________ ⑤________⑧________⑩________ 综合以上实验，你能得到的结论是：⑪________． （2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可________． （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化________． （4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________． （5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是________． 参考答案与试题解析2020-2021学年北京市延庆区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1.【答案】D【解析】此题暂无解析2.【答案】B【解析】此题暂无解析3.【答案】C【解析】此题暂无解析4.【答案】C【解析】根据N＝nNA可知，物质的量越大含有分子数越大，先结合n=mM=VVm=NNA计算出各物质的物质的量，根据计算结果分析。5.【答案】C【解析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．6.【答案】A【解析】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=VVm×M来计算．7.【答案】D【解析】此题暂无解析8.【答案】D【解析】此题暂无解析9.【答案】D【解析】此题暂无解析10.【答案】C【解析】此题暂无解析11.【答案】C【解析】A、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液； B、偏铝酸钠与氢氧化钠不反应； C、氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量，溶解氢氧化铝，白色沉淀减小至消失； D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化钠过量，氢氧化铁不溶解．12.【答案】A【解析】同周期随原子序数增大，原子半径减小。13.【答案】A【解析】此题暂无解析14.【答案】B【解析】此题暂无解析15.【答案】B【解析】此题暂无解析16.【答案】A【解析】此题暂无解析17.【答案】B【解析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的原子为同位素； B．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数＝质子数+中子数，核电荷数＝质子数＝核外电子数； C．原子中质量数＝质子数+中子数； D．原子中质量数＝质子数+中子数；18.【答案】C【解析】此题暂无解析19.【答案】B【解析】此题暂无解析20.【答案】C【解析】此题暂无解析21.【答案】A【解析】此题暂无解析22.【答案】B【解析】此题暂无解析23.【答案】B【解析】此题暂无解析24.【答案】D【解析】此题暂无解析25.【答案】B【解析】此题暂无解析二、非选择题（共50分）【答案】Fe2O3,氧化67.2,6【解析】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中氧化铁中铁的化合价由+3价变为0价，是氧化剂；碳元素的化合价由+2价变为+4价，是还原剂，由此分析解答。【答案】25①③⑤①③⑤②④B,D【解析】此题暂无解析【答案】第三周期ⅦA族NaOH2K+2H2O=2K++20H−+H2↑K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对核外电子的吸引力K小于NaAB【解析】Q地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；W、X都位于第三周期，W的最高正化合价为+7价，则W为Cl；X的最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则X为Na；Y的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），则Y为K；Z的原子结构示意图为 ，则Z为Br。 （1）Cl的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7； （2）金属元素最高价氧化物对应的水化物为碱； （3）金属K与水反应生成氢氧化钾和氢气； （4）形成离子化合物氧化钠时，2个钠原子各失去1个电子形成2个钠离子，1个氧原子得到这2个电子形成1个氧离子，从而形成离子化合物； （5）同主族元素从上到下电子层数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性增强； （6）A．最低负化合价=最外层电子数−8，最高正价=最外层电子数； B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强； C．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，单质氧化性减弱。【答案】二氧化锰的质量是17.5g；参加反应的HCl的物质的量为0.8mol。【解析】此题暂无解析【答案】有大量气泡产生，使带火星的木条复燃,溶液先变红后褪色2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】此题暂无解析【答案】Cl2湿润的淀粉−KI试纸变蓝Cl2+2Br−＝Br2+2Cl−保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰【解析】此题暂无解析【答案】验证Fe2+具有还原性,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl−,证明Fe2+具有氧化性,2Fe3++Fe==3Fe2+,证明Fe3+具有氧化性,Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性Fe2++2OH−=2Fe(OH)2↓加入少量铁粉加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色，或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀【解析】（1）由实验过程及结论可知，实验1的实验目的是验证Fe2+具有还原性，在FeCl2溶液中滴入适量氯水，根据实验现象可知，氯化亚铁能被氯气氧化，生成铁离子和氯离子； 实验2的实验目的是验证Fe2+具有氧化性，能被锌置换出来，生成铁单质和锌离子；实验3的实验目的是FeCl3(Fe3+)具有氧化性，铁离子与铁单质反应生成亚铁离子；实验4的实验目的是证明Fe3+具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，用淀粉检验，据此答题；（2）FeCl2是盐，也可以与氢氧化钠等反应生成氢氧化亚铁沉淀；（3）亚铁盐在溶液中加入少量的铁粉可以防止亚铁离子被氧化；（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法可以用K3[Fe(CN)6]溶液，看能否产生蓝色沉淀，也可以用KSCN溶液及氯水，KSCN溶液与亚铁离子没有明显现象，而遇铁离子能显血红色，据此答题；（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可以转化成氢氧化铁． 编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验（透过蓝色钻玻璃）火焰呈紫色Z原子结构示意图为序号实验 目的实验内容实验现象实验结论离子方程式实验1①在FeCl2溶液中滴入适量 氯水溶液由浅绿色 变为黄色②③实验2④ 在FeCl2溶液中加入锌片/⑤Zn+Fe2+=Zn2++Fe实验3⑥在FeCl3溶液中加入足量 铁粉⑦FeCl3(Fe3+)具有氧化性⑧实验4⑨在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液淀粉溶液变蓝⑩2Fe3++2I−=2Fe2++I2
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