还剩3页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2020-2021学年辽宁省大连市高一（上）期末化学试卷
展开
这是一份2020-2021学年辽宁省大连市高一（上）期末化学试卷，
2020-2021学年辽宁省大连市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于化学史的描述不正确的是（ ） A.1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表B.1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生C.19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子D.1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动 2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是（ ） A.CH3CH2OH不是电解质，与水互溶B.NaClO是离子化合物，通过氧化作用灭活病毒C.过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76g/molD.CHCl3分子内既含极性键又含非极性键 3. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是（ ） A.Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体B.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D.取ag Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可测定出Na2CO3的质量分数 4. 在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是（ ） A.Al(OH)3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.FeCl2 5. 厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（ ） A.1mol NH4+所含的质子总数为10 NA（N表示阿伏加德罗常数）B.1mol N2H4（联氨）中所含电子数与C2H6相同C.过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D.过程Ⅰ中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1 6. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。如表中，不能按相同标准将物质乙归入甲组的是（ ） A.A B.B C.C D.D 7. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ） A.向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质D.向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体 8. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A.Fe3+、NH4+、SCN−、Cl−B.Na+、Mg2+、NO3−、SO42−C.Al3+、Fe2+、NO3−、Cl−D.K+、Na+、Cl−、SiO32− 9. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3B.互为同位素：14C和14NC.N2的结构式：N≡ND.H2O2的电子式： 10. 向溶液体积比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO3溶液至Cl−完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为（ ） A.2:3:6 B.1:2:3 C.3:2:1 D.4:3:4 11. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ） A.原子半径：D>A>B>CB.简单氢化物的稳定性：A>BC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>DD.C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1:2 12. 下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ） A.加入适量的铁粉，除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2B.通过饱和的食盐水，除去Cl2中混有的HCl气体C.通过灼热的铜丝网，除去N2中混有的O2D.通入足量的CO2，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ） A.我国发行的第五套人民币中，1角、5角硬币的材质分别是铝合金和钢芯镀铜B.自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性C.Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2D.工业上常用绿矾(FeSO4⋅7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72−)，说明Fe2+具有还原性 14. 下列解释事实的离子方程式，书写正确的是（ ） A.实验室制备氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2OB.铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+20H−=2AlO2−+H2↑C.漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO−=HClO+CH3COO−D.用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ 15. 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3二、填空题（本题包括4小题，共55分） 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）该小组检验出步骤①的滤液中含有________（写离子符号），判断出该补血剂已经变质。若要证明该补血剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是________。 （2）写出步骤②加入过量H2O2的离子方程式________。 （3）步骤④中涉及的化学反应方程式为________。 （4）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。 （5）实验室为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量________，用离子方程式说明原因________。 有一无色溶液，其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32−、SO42−等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子有________（写离子符号，下同），可能存在的离子有________。 （2）检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：________。 （3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是________。 （4）求原溶液中c(Na+)≤________。 （5）AB段反应的离子方程式________。 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），操作步骤如下： 第一步，配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液； 第二步，向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00mL蒸馏水； 第三步，加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸； 第四步，用0.10mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： （1）将物质的量浓度为________mol/L的盐酸20mL加水稀释，可得到0.10mol/L实验所需盐酸100mL。（不考虑溶液混合体积的变化） （2）测定过程中发生反应的离子方程式为________，________。 （3）若配制480mL 0.10mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要________、________。 （4）在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是________。 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。 ④定容时，俯视刻度线。 （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表。 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数________。 A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。 请回答下列问题： （1）B元素的原子结构示意图________；E元素在周期表中的位置是________。 （2）上述6种元素中，金属性最强的元素是________（写元素名称，下同）；非金属性最强的元素是________。 （3）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:4:1。写出该化合物的化学式________。 （4）写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。 （5）C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示） （6）由C、D两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物中，所含化学键的类型有________。 （7）用电子式表示D的简单氢化物的形成过程________。 参考答案与试题解析2020-2021学年辽宁省大连市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】C【解析】此题暂无解析4.【答案】A【解析】此题暂无解析5.【答案】A【解析】此题暂无解析6.【答案】C【解析】此题暂无解析7.【答案】C【解析】此题暂无解析8.【答案】B【解析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子，不能发生氧化还原反应等，则大量共存，以此来解答．9.【答案】C【解析】此题暂无解析10.【答案】D【解析】此题暂无解析11.【答案】D【解析】此题暂无解析12.【答案】A【解析】此题暂无解析13.【答案】B【解析】此题暂无解析14.【答案】C【解析】此题暂无解析15.【答案】B【解析】根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式。二、填空题（本题包括4小题，共55分）【答案】Fe3+,取步骤①滤液少许于试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，则证明该滤液中含有Fe2+，因此可证明该补血剂已经部分变质2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O0.07a铁粉,2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】此题暂无解析【答案】H+、Fe3+、Cu2+、CO32−,K+焰色试验Mg(OH)2或Al(OH)3和Mg(OH)21mol/LAl(OH)3+OH−＝AlO2−+2H2O【解析】此题暂无解析【答案】0.50CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑,H++OH−＝H2O2.0,胶头滴管,500mL容量瓶①②60.0%【解析】此题暂无解析【答案】,第三周期第ⅢA族钠,氧NH4HSO4Al2O3+20H−=2AlO2−+H2OS2−>O2−>Na+>Al3+离子键、（非极性）共价键【解析】此题暂无解析 选项甲组物质乙AFeSO4、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、H2CO3、HClOH2SiO3C复分解反应、氧化还原反应、离子反应焰色试验DNH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3(NH4)2SO4测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.0012.9013.1013.40
2020-2021学年辽宁省大连市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于化学史的描述不正确的是（ ） A.1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表B.1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生C.19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子D.1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动 2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是（ ） A.CH3CH2OH不是电解质，与水互溶B.NaClO是离子化合物，通过氧化作用灭活病毒C.过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76g/molD.CHCl3分子内既含极性键又含非极性键 3. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是（ ） A.Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体B.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D.取ag Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可测定出Na2CO3的质量分数 4. 在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是（ ） A.Al(OH)3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.FeCl2 5. 厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（ ） A.1mol NH4+所含的质子总数为10 NA（N表示阿伏加德罗常数）B.1mol N2H4（联氨）中所含电子数与C2H6相同C.过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D.过程Ⅰ中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1 6. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。如表中，不能按相同标准将物质乙归入甲组的是（ ） A.A B.B C.C D.D 7. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ） A.向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质D.向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体 8. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A.Fe3+、NH4+、SCN−、Cl−B.Na+、Mg2+、NO3−、SO42−C.Al3+、Fe2+、NO3−、Cl−D.K+、Na+、Cl−、SiO32− 9. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3B.互为同位素：14C和14NC.N2的结构式：N≡ND.H2O2的电子式： 10. 向溶液体积比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO3溶液至Cl−完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为（ ） A.2:3:6 B.1:2:3 C.3:2:1 D.4:3:4 11. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ） A.原子半径：D>A>B>CB.简单氢化物的稳定性：A>BC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>DD.C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1:2 12. 下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ） A.加入适量的铁粉，除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2B.通过饱和的食盐水，除去Cl2中混有的HCl气体C.通过灼热的铜丝网，除去N2中混有的O2D.通入足量的CO2，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ） A.我国发行的第五套人民币中，1角、5角硬币的材质分别是铝合金和钢芯镀铜B.自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性C.Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2D.工业上常用绿矾(FeSO4⋅7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72−)，说明Fe2+具有还原性 14. 下列解释事实的离子方程式，书写正确的是（ ） A.实验室制备氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2OB.铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+20H−=2AlO2−+H2↑C.漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO−=HClO+CH3COO−D.用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ 15. 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3二、填空题（本题包括4小题，共55分） 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）该小组检验出步骤①的滤液中含有________（写离子符号），判断出该补血剂已经变质。若要证明该补血剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是________。 （2）写出步骤②加入过量H2O2的离子方程式________。 （3）步骤④中涉及的化学反应方程式为________。 （4）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。 （5）实验室为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量________，用离子方程式说明原因________。 有一无色溶液，其中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32−、SO42−等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子有________（写离子符号，下同），可能存在的离子有________。 （2）检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：________。 （3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是________。 （4）求原溶液中c(Na+)≤________。 （5）AB段反应的离子方程式________。 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），操作步骤如下： 第一步，配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液； 第二步，向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00mL蒸馏水； 第三步，加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸； 第四步，用0.10mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： （1）将物质的量浓度为________mol/L的盐酸20mL加水稀释，可得到0.10mol/L实验所需盐酸100mL。（不考虑溶液混合体积的变化） （2）测定过程中发生反应的离子方程式为________，________。 （3）若配制480mL 0.10mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要________、________。 （4）在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是________。 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。 ④定容时，俯视刻度线。 （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表。 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数________。 A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。 请回答下列问题： （1）B元素的原子结构示意图________；E元素在周期表中的位置是________。 （2）上述6种元素中，金属性最强的元素是________（写元素名称，下同）；非金属性最强的元素是________。 （3）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:4:1。写出该化合物的化学式________。 （4）写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。 （5）C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示） （6）由C、D两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物中，所含化学键的类型有________。 （7）用电子式表示D的简单氢化物的形成过程________。 参考答案与试题解析2020-2021学年辽宁省大连市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】C【解析】此题暂无解析4.【答案】A【解析】此题暂无解析5.【答案】A【解析】此题暂无解析6.【答案】C【解析】此题暂无解析7.【答案】C【解析】此题暂无解析8.【答案】B【解析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子，不能发生氧化还原反应等，则大量共存，以此来解答．9.【答案】C【解析】此题暂无解析10.【答案】D【解析】此题暂无解析11.【答案】D【解析】此题暂无解析12.【答案】A【解析】此题暂无解析13.【答案】B【解析】此题暂无解析14.【答案】C【解析】此题暂无解析15.【答案】B【解析】根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式。二、填空题（本题包括4小题，共55分）【答案】Fe3+,取步骤①滤液少许于试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，则证明该滤液中含有Fe2+，因此可证明该补血剂已经部分变质2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O0.07a铁粉,2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】此题暂无解析【答案】H+、Fe3+、Cu2+、CO32−,K+焰色试验Mg(OH)2或Al(OH)3和Mg(OH)21mol/LAl(OH)3+OH−＝AlO2−+2H2O【解析】此题暂无解析【答案】0.50CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑,H++OH−＝H2O2.0,胶头滴管,500mL容量瓶①②60.0%【解析】此题暂无解析【答案】,第三周期第ⅢA族钠,氧NH4HSO4Al2O3+20H−=2AlO2−+H2OS2−>O2−>Na+>Al3+离子键、（非极性）共价键【解析】此题暂无解析 选项甲组物质乙AFeSO4、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、H2CO3、HClOH2SiO3C复分解反应、氧化还原反应、离子反应焰色试验DNH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3(NH4)2SO4测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.0012.9013.1013.40
相关试卷
2022-2023学年辽宁省大连市高一（下）期末化学试卷(含详细答案解析)： 这是一份2022-2023学年辽宁省大连市高一（下）期末化学试卷(含详细答案解析)，共21页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年辽宁省实验中学高一（上）期末化学试卷： 这是一份2020-2021学年辽宁省实验中学高一（上）期末化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷： 这是一份2020-2021学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷，
