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2020-2021学年甘肃省张掖市高一（上）期末化学试卷
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2020-2021学年甘肃省张掖市高一（上）期末化学试卷一、选择题（1-10小题每小题2分，11-20小题每小题2分，共50分） 1. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的23C.酒精着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ） A.发生丁达尔效应B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1∼100nm 3. 2020年12月17日凌晨1点59分，“嫦娥五号”返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆。这标志着我国已具备地月往返的能力，探月工程“绕、落、回”三步走规划完美收官。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ） A.生铁属于合金B.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C.一般合金的熔点比各成分金属的低D.改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 4. 现有三组液体混合物：①乙醇与水 ②汽油与水 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A.蒸馏、分液、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 5. 下列说法不正确的是（ ） ①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ②溶于水电离出H+的化合物都是酸 ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A.②③⑥ B.①③⑤ C.全部 D.①②③④⑤ 6. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（ ） A.焰色反应是化学变化B.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体C.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐D.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝） 7. 在生产和生活中应用的化学知识正确的是（ ） A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 8. 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[MgFeSiO4]等，下列说法或分析不正确的是（ ） A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为：K2O⋅Al2O3⋅6SiO2C.橄榄石中铁为+2价D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活性比地球上铁的活动性弱 9. 有首歌唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3．下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 10. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.②④⑤ 11. 下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和）（ ） A.50mL 0.6mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的混合溶液C.70mL 1mol/L NaCl溶液与100mL1mol/L KCl溶液的混合溶液D.25mL 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl− 个数为 NA 13. 下列各组离子能够大量共存的是（ ） A.加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3−、SO42−、Cl¯B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、Cl¯C.酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42−D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42− 14. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32−+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++20H−+2HCO3−=CaCO3↓+2H2O+CO32−C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++40H−=AlO2−+2H2OD.用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+20H−=2H2O+SO42− 15. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ） ①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 ④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1:2 ⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3 ⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀 A.②③⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.②④⑤⑥ 16. 在一定条件下，RO3n−和F2可发生如下反应：RO3n−+F2+2OH−=RO4−+2F−+H2O，从而可知在RO3n−中，元素R的化合价是（ ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 17. 今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+和Cl−、I−共存，要氧化除去I−而又不影响Fe2+和Cl−．可加入的试剂是（ ） A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 18. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ） A.每生成1mol ZnO共转移2mol电子B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.水可能是中间产物D.每产生448mL N2共转移0.1mol电子 19. 一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1:2:4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ） A.1:1:1 B.4:2:1 C.2:3:4 D.3:3:4 20. 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（ ） A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol⋅L−1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、非选择题（5小题，共50分） 在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题： （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是________（填序号）A.SO42− B.NO3− C.Cl− D.CO32− （2）为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；铝元素发生变化的离子方程式是________； （3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案： 若依该方案获得108g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是________． 已知单质A和化合物甲在一定条件发生反应可以生产单质B和化合物乙，表示为：A+甲→B+乙。 （1）若A为金属钠，甲为水，写出对应的化学方程式________，A在空气中燃烧的产物为________。（填写化学式） （2）若A为金属镁，B为黑色的非金属固体，写出对应的化学方程式________。 （3）若A为金属铝，甲为磁性氧化铁，则反应过程中若消耗10.8g的铝，会得到B的物质的量为________；将产物乙溶于氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式为________。 （4）若B可以使淀粉溶液显蓝色，则该反应的离子方程式可能是________。 （5）若A为氢气，B为铜，则在反应过程中会看到固体的颜色变化是________。 请回答下列问题： （1）现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________。（该空的最后结果保留一位小数） （2）12.4g Na2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是________。 （3）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是________，氧气的质量是________。 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是________。 （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。 （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是________。 （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。 ①已知MnO2呈弱碱性。 I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。 ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。 ③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl−)较低，设计实验 IV进行探究： 将实验 III、IV作对比，得出的结论是________；将 i、ii作对比，得出的结论是________。 向Fe和Fe2O3组成的3.84g 混合物中加入溶于120mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2（标准状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色．试求： （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？________ （2）原盐酸的物质的量浓度．________． 参考答案与试题解析2020-2021学年甘肃省张掖市高一（上）期末化学试卷一、选择题（1-10小题每小题2分，11-20小题每小题2分，共50分）1.【答案】A【解析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱； B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人； C、酒精能与水任意比互溶； D、量筒不能受热．2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】此题暂无解析4.【答案】A【解析】①乙醇与水互溶，但沸点不同； ②汽油与水分层； ③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．5.【答案】C【解析】①电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子； ②酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物； ③在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质； ④电解质和非电解质都是针对化合物而言； ⑤溶液导电性与离子浓度有关，和电解质的强弱无关； ⑥硫酸氢钠在熔融状态下电离出两种离子。6.【答案】D【解析】此题暂无解析7.【答案】D【解析】A．水晶成分为二氧化硅； B．光导纤维主要原料为二氧化硅； C．碳酸钠碱性较强； D．依据碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳性质解答。8.【答案】D【解析】A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg, Fe)2SiO4]的成分均属于硅酸盐类； B．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写； C．根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价； D．金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关；9.【答案】D【解析】此题暂无解析10.【答案】B【解析】氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可，据此对各选项进行判断．11.【答案】D【解析】此题暂无解析12.【答案】B【解析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量； B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子； C．通常状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积； D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目。13.【答案】D【解析】A．该溶液呈酸性或强碱性，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应； B．该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子； C．铁离子与硫氰根离子反应； D．四种离子之间不反应，能够共存。14.【答案】B【解析】此题暂无解析15.【答案】A【解析】①NaHCO3受热易分解； ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2； ③盐酸与Na2CO3反应先生成NaHCO3； ④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2−和O22−、阳离子为Na+； ⑤等质量的Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3的物质的量大； ⑥NaHCO3与BaCl2溶液不反应。16.【答案】B【解析】此题暂无解析17.【答案】C【解析】首先判断各物质氧化性强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I−而又不影响Fe2+和Cl−．18.【答案】B【解析】反应NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O中，铵根离子中N元素化合价从−3变为0，硝酸根离子中N元素化合价从+5变为0，Zn元素化合价从0变为+2，以此分析解答。19.【答案】D【解析】酸足量，金属均完全反应，结合电子守恒计算．20.【答案】D【解析】此题暂无解析二、非选择题（5小题，共50分）【答案】BNaOH溶液,Al3++4OH−=AlO2−+2H2O11.2L【解析】（1）硫酸银不溶液水，氯化银不溶于水，金属离子与碳酸根离子生成不溶于水的碳酸盐；（2）只有氢氧化铝与碱反应，利用碱将金属阳离子分离；（3）由2Ag∼Cl2∼H2来计算．【答案】2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,Na2O22Mg+CO22MgO+C0.45mol,Al2O3+20H−＝2AlO2−+H2OCl2+2I−=I2+2Cl−黑色变为红色【解析】此题暂无解析【答案】3:4,33.3g/mol161:4,3.2g【解析】此题暂无解析【答案】还原性HCl、H2O(g)；Cl2+20H−=Cl−+ClO−+H2OMnO2+4HCl=MnCl4+2H2O,MnCl4=Cl2↑+MnCl2,III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl−)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化,MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl−)【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，元素化合价升高失电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应； （2）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气； （3）氯气比空气重，用向上排空气法收集； （4）C用于吸收多余的Cl2，是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； （5）①化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，二氧化锰和浓盐酸发生复分解反应生成氯化锰和水； ②将 I中混合物过滤，加热滤液，II中发生了分解反应，结合氧化还原反应单质守恒分析锰元素被还原的价态和物质； ③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl−)较低，将 i、ii作对比加热MnO2和4mol⋅L−1稀盐酸混合物，加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子；【答案】m(Fe)=2.24 g、m(Fe2O3)=1.6 g；（2）参与反应的n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×[0.04mol+2×0.01mol]=0.12 mol c(HCl)=0.12 mol÷0.12L=1.0 mol/L 故答案为：1.0 mol/L．【解析】混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，表示出与HCl反应的Fe的物质的量，结合氢气的体积与二者质量之和列方程计算，再根据m=nM计算Fe和Fe2O3的质量，根据氯离子守恒参与反应的n(HCl)=2n(FeCl2)，根据Fe元素守恒可知n(FeCl2)=n(Fe)+2n(Fe2O3)，再根据c=nV计算HCl的物质的量浓度． 实验操作现象I常温下将MnO2和12mol⋅L−1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将 I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol⋅L−1稀盐酸混合物无明显现象
2020-2021学年甘肃省张掖市高一（上）期末化学试卷一、选择题（1-10小题每小题2分，11-20小题每小题2分，共50分） 1. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的23C.酒精着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ） A.发生丁达尔效应B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1∼100nm 3. 2020年12月17日凌晨1点59分，“嫦娥五号”返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆。这标志着我国已具备地月往返的能力，探月工程“绕、落、回”三步走规划完美收官。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ） A.生铁属于合金B.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C.一般合金的熔点比各成分金属的低D.改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 4. 现有三组液体混合物：①乙醇与水 ②汽油与水 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A.蒸馏、分液、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 5. 下列说法不正确的是（ ） ①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ②溶于水电离出H+的化合物都是酸 ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A.②③⑥ B.①③⑤ C.全部 D.①②③④⑤ 6. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（ ） A.焰色反应是化学变化B.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体C.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐D.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝） 7. 在生产和生活中应用的化学知识正确的是（ ） A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 8. 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[MgFeSiO4]等，下列说法或分析不正确的是（ ） A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为：K2O⋅Al2O3⋅6SiO2C.橄榄石中铁为+2价D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活性比地球上铁的活动性弱 9. 有首歌唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3．下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 10. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.②④⑤ 11. 下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和）（ ） A.50mL 0.6mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的混合溶液C.70mL 1mol/L NaCl溶液与100mL1mol/L KCl溶液的混合溶液D.25mL 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl− 个数为 NA 13. 下列各组离子能够大量共存的是（ ） A.加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3−、SO42−、Cl¯B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、Cl¯C.酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42−D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42− 14. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32−+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++20H−+2HCO3−=CaCO3↓+2H2O+CO32−C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++40H−=AlO2−+2H2OD.用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+20H−=2H2O+SO42− 15. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ） ①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 ④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1:2 ⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3 ⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀 A.②③⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.②④⑤⑥ 16. 在一定条件下，RO3n−和F2可发生如下反应：RO3n−+F2+2OH−=RO4−+2F−+H2O，从而可知在RO3n−中，元素R的化合价是（ ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 17. 今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+和Cl−、I−共存，要氧化除去I−而又不影响Fe2+和Cl−．可加入的试剂是（ ） A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 18. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ） A.每生成1mol ZnO共转移2mol电子B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.水可能是中间产物D.每产生448mL N2共转移0.1mol电子 19. 一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1:2:4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ） A.1:1:1 B.4:2:1 C.2:3:4 D.3:3:4 20. 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（ ） A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol⋅L−1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、非选择题（5小题，共50分） 在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题： （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是________（填序号）A.SO42− B.NO3− C.Cl− D.CO32− （2）为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；铝元素发生变化的离子方程式是________； （3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案： 若依该方案获得108g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是________． 已知单质A和化合物甲在一定条件发生反应可以生产单质B和化合物乙，表示为：A+甲→B+乙。 （1）若A为金属钠，甲为水，写出对应的化学方程式________，A在空气中燃烧的产物为________。（填写化学式） （2）若A为金属镁，B为黑色的非金属固体，写出对应的化学方程式________。 （3）若A为金属铝，甲为磁性氧化铁，则反应过程中若消耗10.8g的铝，会得到B的物质的量为________；将产物乙溶于氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式为________。 （4）若B可以使淀粉溶液显蓝色，则该反应的离子方程式可能是________。 （5）若A为氢气，B为铜，则在反应过程中会看到固体的颜色变化是________。 请回答下列问题： （1）现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________。（该空的最后结果保留一位小数） （2）12.4g Na2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是________。 （3）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是________，氧气的质量是________。 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是________。 （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。 （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是________。 （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。 ①已知MnO2呈弱碱性。 I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。 ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。 ③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl−)较低，设计实验 IV进行探究： 将实验 III、IV作对比，得出的结论是________；将 i、ii作对比，得出的结论是________。 向Fe和Fe2O3组成的3.84g 混合物中加入溶于120mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2（标准状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色．试求： （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？________ （2）原盐酸的物质的量浓度．________． 参考答案与试题解析2020-2021学年甘肃省张掖市高一（上）期末化学试卷一、选择题（1-10小题每小题2分，11-20小题每小题2分，共50分）1.【答案】A【解析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱； B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人； C、酒精能与水任意比互溶； D、量筒不能受热．2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】此题暂无解析4.【答案】A【解析】①乙醇与水互溶，但沸点不同； ②汽油与水分层； ③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．5.【答案】C【解析】①电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子； ②酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物； ③在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质； ④电解质和非电解质都是针对化合物而言； ⑤溶液导电性与离子浓度有关，和电解质的强弱无关； ⑥硫酸氢钠在熔融状态下电离出两种离子。6.【答案】D【解析】此题暂无解析7.【答案】D【解析】A．水晶成分为二氧化硅； B．光导纤维主要原料为二氧化硅； C．碳酸钠碱性较强； D．依据碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳性质解答。8.【答案】D【解析】A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg, Fe)2SiO4]的成分均属于硅酸盐类； B．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写； C．根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价； D．金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关；9.【答案】D【解析】此题暂无解析10.【答案】B【解析】氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可，据此对各选项进行判断．11.【答案】D【解析】此题暂无解析12.【答案】B【解析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量； B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子； C．通常状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积； D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目。13.【答案】D【解析】A．该溶液呈酸性或强碱性，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应； B．该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子； C．铁离子与硫氰根离子反应； D．四种离子之间不反应，能够共存。14.【答案】B【解析】此题暂无解析15.【答案】A【解析】①NaHCO3受热易分解； ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2； ③盐酸与Na2CO3反应先生成NaHCO3； ④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2−和O22−、阳离子为Na+； ⑤等质量的Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3的物质的量大； ⑥NaHCO3与BaCl2溶液不反应。16.【答案】B【解析】此题暂无解析17.【答案】C【解析】首先判断各物质氧化性强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I−而又不影响Fe2+和Cl−．18.【答案】B【解析】反应NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O中，铵根离子中N元素化合价从−3变为0，硝酸根离子中N元素化合价从+5变为0，Zn元素化合价从0变为+2，以此分析解答。19.【答案】D【解析】酸足量，金属均完全反应，结合电子守恒计算．20.【答案】D【解析】此题暂无解析二、非选择题（5小题，共50分）【答案】BNaOH溶液,Al3++4OH−=AlO2−+2H2O11.2L【解析】（1）硫酸银不溶液水，氯化银不溶于水，金属离子与碳酸根离子生成不溶于水的碳酸盐；（2）只有氢氧化铝与碱反应，利用碱将金属阳离子分离；（3）由2Ag∼Cl2∼H2来计算．【答案】2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,Na2O22Mg+CO22MgO+C0.45mol,Al2O3+20H−＝2AlO2−+H2OCl2+2I−=I2+2Cl−黑色变为红色【解析】此题暂无解析【答案】3:4,33.3g/mol161:4,3.2g【解析】此题暂无解析【答案】还原性HCl、H2O(g)；Cl2+20H−=Cl−+ClO−+H2OMnO2+4HCl=MnCl4+2H2O,MnCl4=Cl2↑+MnCl2,III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl−)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化,MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl−)【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，元素化合价升高失电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应； （2）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气； （3）氯气比空气重，用向上排空气法收集； （4）C用于吸收多余的Cl2，是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； （5）①化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，二氧化锰和浓盐酸发生复分解反应生成氯化锰和水； ②将 I中混合物过滤，加热滤液，II中发生了分解反应，结合氧化还原反应单质守恒分析锰元素被还原的价态和物质； ③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl−)较低，将 i、ii作对比加热MnO2和4mol⋅L−1稀盐酸混合物，加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子；【答案】m(Fe)=2.24 g、m(Fe2O3)=1.6 g；（2）参与反应的n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×[0.04mol+2×0.01mol]=0.12 mol c(HCl)=0.12 mol÷0.12L=1.0 mol/L 故答案为：1.0 mol/L．【解析】混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，表示出与HCl反应的Fe的物质的量，结合氢气的体积与二者质量之和列方程计算，再根据m=nM计算Fe和Fe2O3的质量，根据氯离子守恒参与反应的n(HCl)=2n(FeCl2)，根据Fe元素守恒可知n(FeCl2)=n(Fe)+2n(Fe2O3)，再根据c=nV计算HCl的物质的量浓度． 实验操作现象I常温下将MnO2和12mol⋅L−1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将 I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol⋅L−1稀盐酸混合物无明显现象
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