高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步测试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
1.(2020·宿州高一检测)下列叙述正确的是 ( )
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物,一定含共价键
C.物质中化学键破坏了,一定发生化学变化
D.化学键类型由元素类别决定
【解析】选B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力,不属于原子之间作用力,B正确;有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化,C错误;化学键类型与元素类别无决定关系,如NH4Cl中均为非金属元素,却有离子键,而AlCl3中虽含有金属元素,却含共价键,D错误。
【补偿训练】
下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 ( )
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
【解析】选B。A项,离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力和静电斥力;B项,通过离子键形成的化合物只能是离子化合物;C项,离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电;D项,N与酸根阴离子之间也能形成离子键。
2.(2020·珠海高一检测)下列说法不正确的是 ( )
A.离子化合物若能溶于水,其水溶液一定可以导电
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.离子化合物中可能只含有非金属元素
【解析】选C。离子化合物均为电解质,溶于水可发生电离,水溶液能够导电;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中只含有共价键,不含离子键;离子化合物一般含金属元素,也可能只含非金属元素,如(NH4)2SO4。综上所述,C项不正确。
3.(2019·绍兴高一检测)下列各组粒子中,所含化学键类型有差异的是 ( )
A.CCl4和CH4 B.H3O+和N
C.CaO2和CaF2D.Ba(OH)2和NaOH
【解析】选C。A项,均为共价键;B项,均为共价键;C项,CaO2含离子键和共价键,CaF2不含共价键;D项,均含有共价键和离子键。
4.(2020·揭阳高一检测)下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是
( )
【解析】选B。MgCl2的形成过程为;CaF2的形成过程中箭头前应为×Ca×,且缺少“”和“”;H2O为共价化合物,形成过程为。
5.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
A.N2 B.PCl3 C.BF3 D.CO2
【解析】选C。共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用电子对,A项中电子式为,两个氮原子均满足8电子稳定结构;B项P、Cl皆为8电子;C项B为6电子,F为8电子;D项中C、O皆为8电子。
【方法规律】快速判断8电子稳定结构的方法
(1)分子中若含氢元素,则氢原子满足的是2电子稳定结构。
(2)判断8电子稳定结构的方法是原子最外层电子数+共用电子对数=8,如HCl中对氯原子来说,最外层7个电子,共用电子对数为1,则氯原子能满足8电子稳定结构。对氢原子则不能满足8电子稳定结构。
6.(2019·临沂高一检测)下列有关表述错误的是 ( )
A.IBr的电子式为
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.BF3中各原子都满足8电子结构
D.MgO的形成过程可以表示为
【解析】选C。I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,结构式为H—O—Cl,B正确;BF3的电子式为,其中F最外层达到8电子稳定结构,B最外层只有6个电子,C项不正确;D项中MgO是离子化合物其形成过程表示正确。
7.(2020·肇庆高一检测)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 ( )
A.X与W形成的化合物中只有共价键
B.X与Z形成的化合物中只有离子键
C.元素的非金属性:X>R>W
D.简单离子的半径:W>R>X
【解析】选A。根据元素周期律,推出:X为O,Y为F,W为Cl,R为S,Z为Na。A项,Cl和O形成氯的氧化物,只含有共价键,故正确;B项,Na与O形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含离子键,Na2O2含有离子键和非极性共价键,故错误;C项,非金属性大小顺序是O>Cl>S,故错误;D项,半径大小比较:S2->Cl->O2-,故错误。
8.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
【解析】选D。反应NH4ClNH3↑+HCl↑中断裂的键有离子键和极性共价键,形成的键只有极性共价键,A错误;反应NH3+CO2+H2ONH4HCO3中断裂的键只有极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,B错误;反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO +H2O中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,C错误;反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,D正确。
【互动探究】
(1)指出A项中各物质的类型?(属于离子化合物还是共价化合物)
提示:NH3、HCl属于共价化合物,NH4Cl属于离子化合物。
(2)如何通过实验证明C项中NaOH属于离子化合物?
提示:若熔融状态下的NaOH能导电,则NaOH属于离子化合物。
二、非选择题(本题包括3小题,共38分)
9.(12分)(2019·新乡高一检测)按要求填空:有下列物质:①O2;②CO2;③NH3; ④Na2O;⑤Na2O2;⑥NaOH;⑦CaBr2;⑧H2O2;⑨NH4Cl;⑩HBr。回答下列问题:
(1)只含有极性键的是________。
(2)只含有非极性键的是________。
(3)含有极性键和非极性键的是________。
(4)只含有离子键的离子化合物是________。
(5)含有非极性键的离子化合物是________。
【解析】①O2为非金属单质,只含有非极性键;②CO2为共价化合物只含有极性键;③NH3为共价化合物只含有极性键;④Na2O为离子化合物只含有离子键;⑤Na2O2为离子化合物含有离子键,O与O间存在非极性键;⑥NaOH为离子化合物含有离子键,O与H间存在极性键;⑦CaBr2为离子化合物只含有离子键;⑧H2O2为共价化合物,H与O间存在极性键,O与O间存在非极性键;⑨NH4Cl为离子化合物含有离子键,N与H间存在极性键;⑩HBr为共价化合物只含有极性键。
答案:(1)②③⑩ (2)① (3)⑧ (4)④⑦ (5)⑤
10.(13分)(2020·常德高一检测)对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(1)能形成共价键的元素有__________________。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有______________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________________(用电子式表示)。
(6)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,则气态氢化物的化学式为____________,该元素与⑤形成的化合物的化学式为__________ _____________,含有的化学键为_____________________________。
【解析】根据元素在元素周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。第ⅠA族的H与第ⅦA族的F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构,因此可形成一个共价单键。气态氢化物溶于水呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求出B的相对原子质量为32,为S,它能与O形成化合物SO2和SO3。
答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl (3)NH3
(4)共价 (5) (6)H2S SO2和SO3 共价键(或极性共价键)
11.(13分)A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:
(1)F位于第________周期第________族。
(2)G的离子结构示意图为________。
(3)用电子式表示D2的形成过程:____________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______________,含有的化学键有__________________________(填化学键类型),属于________化合物。
(5)B的最高价是________,由A、B组成的化合物中,只存在极性共价键的物质的结构式是________。
【解析】A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为氢元素,F为钠元素。F+与E2-核外电子排布相同,故E为氧元素,B、D两元素位于氢和氧之间,且BO与D2具有相同的电子数,则B为碳元素,D为氮元素,因E(氧)、G同主族,故G为硫元素。
答案:(1)3 ⅠA (2)
(3)
(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子
(5)+4价
12.(5分)(2020·衡水高一检测)下列说法中正确的是 ( )
A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B.已知,可见,成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C.将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物
D.只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
【解析】选B。Cl2的结构式是Cl—Cl,Cl2的电子式是 QUOTE ,只把结构式中的一个单键改成一对电子则得CCl,并不是Cl2的电子式,此例可证明A错;B中H+没有电子,成键电子完全由水分子提供,B正确;某些共价化合物如HCl,溶于水也能导电,C错;共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高,如二氧化硅的熔点比氯化钠高。
13.(5分)(2019·淄博高一检测)同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是 ( )
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热时,可能产生有色气体
C.这种化合物的电子式为
D.这种化合物可以和烧碱发生反应
【解析】选C。同主族元素形成的同类型的化合物,其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质,可知A、D正确;加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2,B正确;电子式应为,C错误。
14.(10分)有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为 QUOTE ,B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 ml C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气,同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称:A__________,B__________,C__________, D__________。
(2)D元素在周期表中属于第________周期第________族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程: __________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是__________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明? ________
__________________________________________________________。
【解析】由A的电子式可知,A为碳或硅,又因为原子序数依次增大且小于18,则A为碳,根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧;0.1 ml C可从酸中置换出0.1 ml H2,则C为+2价金属,故为镁;根据D离子的电子层结构可知D为铝。
答案:(1)碳 氧 镁 铝
(2)3 ⅢA
(3)
(4)OCO (5)B与C形成的化合物是MgO,为离子化合物;检验方法为验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物
15.(10分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为________________;化合物BA4的电子式为________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有______(填字母)。
A.离子键B.极性共价键
C.非极性共价键D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是________(填化学式),其主要原因是 ____
_____________________________________________________。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,这两种化合物发生反应的化学方程式为 _________________________________________________________。
【解析】(1)Y2X2与水反应生成X单质,其溶液可使酚酞溶液变红,Y为Na,X为O,又X与Z同主族,则Z为S,A、B、X、Y、Z原子序数递增,B与Z最外层电子数之比为2∶3,B为C,又A与B和X均可形成10电子化合物,A为H,化合物BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2,既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2S和H2O相比,H2O沸点高,因为水分子间存在氢键。(4)H2O2具有氧化性,H2S具有强还原性,H2O2与H2S反应生成H2O和S。
答案:(1) H (2)A、C
(3)H2O 水分子间存在氢键
(4)H2O2+H2S2H2O+S↓
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩