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化学必修 第二册第1节 化学键与物质构成当堂检测题
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这是一份化学必修 第二册第1节 化学键与物质构成当堂检测题，共9页。
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是( )
A．白磷在260 ℃时转化为红磷
B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化
D．五氧化二磷吸水
C [同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。]
2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是( )
A．NH4Cl B．NaOH
C．Na2O2 D．CH4
D [NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2))之间存在离子键。]
3．下列属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NaOH
C．HNO3 D．(NH4)2SO4
C [A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。]
4．下列有关KOH的说法错误的是( )
A．是离子化合物
B．含有共价键
C．溶于水后离子键会断裂
D．OH－的电子数、质子数均为10
D [KOH是强碱，属于离子化合物，故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确；KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确；OH－的电子数为10，质子数为9，故D错误。]
5．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D [A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。]
6．下列表示方法正确的是( )
C [F－的电子式应分布在Mg2＋两边，用电子式表示MgF2的形成过程为，故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为 eq \\al(\s\up1(37),\s\d1(17))Cl，故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为，故C正确；没有表示出Cl－最外层电子，正确的电子式为，故D错误。]
7．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )
A．CaO B．Na2O2
C．CaCl2 D．NaHCO3
B [CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误；Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子构成，阴离子与阳离子数目比为1∶2，B项正确；CaCl2含有离子键，阴离子与阳离子数目比为2∶1，C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。]
8．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
C [Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。]
9．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cl eq \(=====,\s\up10(△))NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
C [A选项中没有离子键的形成；B选项中没有离子键的断裂；C选项中NaBr中离子键、Cl2中共价键断裂，NaCl中离子键、Br2中共价键的形成，符合题意；D选项中没有共价键的断裂和形成。]
10．下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶于水 ⑥NaCl熔化
A．全部 B．②③④⑤⑥
C．④⑤⑥ D．⑤⑥
C [①碘升华是状态的变化，不破坏化学键。②溴蒸气被木炭吸附是物理过程，不破坏化学键。③酒精溶于水不破坏化学键。④HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H＋和Cl－。⑤MgCl2溶于水断裂的是离子键。⑥NaCl是离子化合物，熔化时断裂离子键。]
11．下列叙述正确的是( )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素原子形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
B [氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。]
12．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
D [题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。]
13．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：
____________________________________________________________。
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：
____________________________________________________________。
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：
____________________________________________________________。
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：
____________________________________________________________。
[解析] 离子化合物由阴、阳离子之间通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成。
[答案] (1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
14．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述________(填字母)元素原子半径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的________和__________(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是________________。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为________；该物质的电子式是________。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是________(填名称)元素，其在周期表中位于________族，氢化物分子的电子式为________________。
[解析] 据元素周期表结构可知各元素分别为
氢元素的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。
[答案] (1)a (2)c f ∶N⋮⋮N∶
15．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。
[解析] 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。
(2)O2－与Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)>r(Na＋)；非金属性：Cl>S，故酸性：H2SO4
(3)要求书写四原子共价化合物的电子式，可以为NH3、NCl3、H2O2等。
[答案] (1)第3周期ⅢA族
(2)O2－ Na＋ HClO4>H2SO4
[素养培优练]
16．(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
A．它是一种离子化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
AD [根据题意分析，化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物，则PH4I也为离子化合物，A项正确；由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，B项错误；由NH4Cl的性质可知，PH4I与碱反应可生成PH3，C项错误；由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知，PH3和HI化合可生成PH4I，D项正确。]
17．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A．四种元素中d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
D [a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，则b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S；c与d同周期，且d的原子半径小于c，则d是Cl。四种元素中氯元素的非金属性最强，A正确；四种元素均存在两种或两种以上的氧化物，如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O和Cl2O7等，B正确；钠是活泼的金属，其余均是非金属，Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C正确；H2O2、C2H4等分子中还存在非极性共价键，D错误。]
18．(素养题)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是 ( )
A．P4S3中既含离子键又含共价键
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2 eq \(=====,\s\up10(点燃))P4O10＋3SO2
D．1 ml P4S3分子中含有9 ml共价键
[答案] A
19．人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 ( )
A．COS是含有极性键的共价化合物
B．COS的沸点比CO2高
C．COS的电子式为
D．COS中所有原子满足8电子稳定结构
C [A项，COS分子的结构与CO2类似，则其结构式为O===C===S，是含有C===O极性键和C===S极性键的共价化合物，正确；B项，由于M(COS)>M(CO2)，且COS是极性分子，所以COS的沸点高于CO2，正确；C项，COS可看作CO2分子中的一个氧原子被硫原子取代，电子式是，错误；D项，COS分子的结构与CO2分子类似，所有原子均满足8电子结构，正确。]
20．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(1)其原子能形成共价键的主族元素有__________________。
(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是______________，属于________化合物。
[解析] 根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F的L层、Cl的M层都是有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl等元素的含氧共价化合物之中，该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na＋与OH－之间，共价键在OH－内的O与H之间。
[答案] (1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl
(3)NH3 (4)共价 (5) (6)NaOH
离子键、共价键 离子
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是( )
A．白磷在260 ℃时转化为红磷
B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化
D．五氧化二磷吸水
C [同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。]
2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是( )
A．NH4Cl B．NaOH
C．Na2O2 D．CH4
D [NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2))之间存在离子键。]
3．下列属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NaOH
C．HNO3 D．(NH4)2SO4
C [A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。]
4．下列有关KOH的说法错误的是( )
A．是离子化合物
B．含有共价键
C．溶于水后离子键会断裂
D．OH－的电子数、质子数均为10
D [KOH是强碱，属于离子化合物，故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确；KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确；OH－的电子数为10，质子数为9，故D错误。]
5．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D [A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。]
6．下列表示方法正确的是( )
C [F－的电子式应分布在Mg2＋两边，用电子式表示MgF2的形成过程为，故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为 eq \\al(\s\up1(37),\s\d1(17))Cl，故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为，故C正确；没有表示出Cl－最外层电子，正确的电子式为，故D错误。]
7．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )
A．CaO B．Na2O2
C．CaCl2 D．NaHCO3
B [CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误；Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子构成，阴离子与阳离子数目比为1∶2，B项正确；CaCl2含有离子键，阴离子与阳离子数目比为2∶1，C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。]
8．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
C [Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。]
9．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cl eq \(=====,\s\up10(△))NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
C [A选项中没有离子键的形成；B选项中没有离子键的断裂；C选项中NaBr中离子键、Cl2中共价键断裂，NaCl中离子键、Br2中共价键的形成，符合题意；D选项中没有共价键的断裂和形成。]
10．下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶于水 ⑥NaCl熔化
A．全部 B．②③④⑤⑥
C．④⑤⑥ D．⑤⑥
C [①碘升华是状态的变化，不破坏化学键。②溴蒸气被木炭吸附是物理过程，不破坏化学键。③酒精溶于水不破坏化学键。④HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H＋和Cl－。⑤MgCl2溶于水断裂的是离子键。⑥NaCl是离子化合物，熔化时断裂离子键。]
11．下列叙述正确的是( )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素原子形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
B [氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。]
12．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
D [题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。]
13．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：
____________________________________________________________。
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：
____________________________________________________________。
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：
____________________________________________________________。
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：
____________________________________________________________。
[解析] 离子化合物由阴、阳离子之间通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成。
[答案] (1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
14．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述________(填字母)元素原子半径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的________和__________(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是________________。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为________；该物质的电子式是________。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是________(填名称)元素，其在周期表中位于________族，氢化物分子的电子式为________________。
[解析] 据元素周期表结构可知各元素分别为
氢元素的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。
[答案] (1)a (2)c f ∶N⋮⋮N∶
15．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。
[解析] 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。
(2)O2－与Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)>r(Na＋)；非金属性：Cl>S，故酸性：H2SO4
(3)要求书写四原子共价化合物的电子式，可以为NH3、NCl3、H2O2等。
[答案] (1)第3周期ⅢA族
(2)O2－ Na＋ HClO4>H2SO4
[素养培优练]
16．(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
A．它是一种离子化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
AD [根据题意分析，化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物，则PH4I也为离子化合物，A项正确；由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，B项错误；由NH4Cl的性质可知，PH4I与碱反应可生成PH3，C项错误；由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知，PH3和HI化合可生成PH4I，D项正确。]
17．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A．四种元素中d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
D [a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，则b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S；c与d同周期，且d的原子半径小于c，则d是Cl。四种元素中氯元素的非金属性最强，A正确；四种元素均存在两种或两种以上的氧化物，如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O和Cl2O7等，B正确；钠是活泼的金属，其余均是非金属，Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C正确；H2O2、C2H4等分子中还存在非极性共价键，D错误。]
18．(素养题)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是 ( )
A．P4S3中既含离子键又含共价键
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2 eq \(=====,\s\up10(点燃))P4O10＋3SO2
D．1 ml P4S3分子中含有9 ml共价键
[答案] A
19．人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 ( )
A．COS是含有极性键的共价化合物
B．COS的沸点比CO2高
C．COS的电子式为
D．COS中所有原子满足8电子稳定结构
C [A项，COS分子的结构与CO2类似，则其结构式为O===C===S，是含有C===O极性键和C===S极性键的共价化合物，正确；B项，由于M(COS)>M(CO2)，且COS是极性分子，所以COS的沸点高于CO2，正确；C项，COS可看作CO2分子中的一个氧原子被硫原子取代，电子式是，错误；D项，COS分子的结构与CO2分子类似，所有原子均满足8电子结构，正确。]
20．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(1)其原子能形成共价键的主族元素有__________________。
(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是______________，属于________化合物。
[解析] 根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F的L层、Cl的M层都是有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl等元素的含氧共价化合物之中，该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na＋与OH－之间，共价键在OH－内的O与H之间。
[答案] (1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl
(3)NH3 (4)共价 (5) (6)NaOH
离子键、共价键 离子
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
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