化学选择性必修2第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质课文配套课件ppt

这是一份化学选择性必修2第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质课文配套课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了第三节分子的性质，溶解性，手性异构体，手性分子，“反应停”事件等内容，欢迎下载使用。

第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
（1）内因：相似相溶原理（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3）其他因素：A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。
溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。
观察一下两组图片，有何特征？
1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
4. 手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳原子
5. 判断分子是否手性的依据：（1） 凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。（2）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。
一般：※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。
拓展体验
1. 下列说法不正确的是（ ）A. 互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同B. 手性异构体的性质不完全相同C. 手性异构体是同分异构体的一种D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子
2. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OH D.CH3—OH
六. 无机含氧酸的酸性
1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。
如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸
(一)知识回顾与归纳:
2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。
HClO＞HBrO＞HIO
HClO2＞HBrO2＞HIO2
HClO3＞HBrO3＞HIO3
HClO4＞HBrO4＞HIO4
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；
如:HClO< HClO2< HClO3 六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
(二)无机含氧酸酸性规律
某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越强：n=0 →弱酸；n=1→中强酸；n=2→强酸；n=3 →超强酸。
含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。
(HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。