人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质完美版习题课件ppt

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学习目标 CONTENT
键的极性和分子极性的关系
写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。
由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀）
由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀）
电负性： 2.1 3.0
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。
极性的表示方法——极性向量
注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强
键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
指出下列物质中的共价键类型
1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH
根据共用电子对是否偏移（或电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
常见的极性分子和非极性分子
（稀有气体）——非极性分子
单 质——非极性分子
取决于原子间的共价键是否有极性
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀∴ HCl 为极性分子
结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子
Cl2 分子中，共用电子对不偏向如何一方，Cl原子都不显电性，为非极性键。极性向量矢量和为零，整个分子的电荷分布均匀，故为非极性分子
结论：以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子
(3)多原子分子(ABn型)
ABn分子极性的判断方法
在ABn分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
C=O键是极性键，C呈正电性，O呈负电性，根据VSEPR理论，CO2是直线形、对称分子，两个C=O键对称排列，两键的极性向量的矢量和为零，意味着键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，因此CO2是非极性分子
B—F键为极性键，F呈负电性，BF3为平面三角形分子，是高度对称的结构，属对称分子，键的极性可相互抵消（ F合=0） 。∴ 整个分子电荷分布均匀，BF3是非极性分子
平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
O-H键是极性键，分子是V线不对称分子，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
三角锥形, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子
正四面体形 ，对称分子，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
中心原子化合价的绝对值
分子的空间结构中心对称
多原子分子(ABn型)
分子的空间结构不中心对称
常见ABn型分子的极性判断
①只含非极性键的双原子分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
③含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。
1.在下列物质中,分子中电荷空间分布对称的是(　　)①CO2　②CCl4　③NH3　④H2O　⑤HBrA.①②④B.②④⑤ C.③⑤D.①②
2.下列物质中,由极性键形成的非极性分子是(　　)A.CO2B.Br2C.CaCl2D.SO2
O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为 分子。H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即结构不对称，为 分子。
只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。
判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。
1.极性分子中不可能含有非极性键。 (　　)2.离子化合物中不可能含有非极性键。(　　)3.非极性分子中不可能含有极性键。(　　)4.极性分子中一定含有极性键。(　　)5.H2O、CO2、CH4都是非极性分子。(　　)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
2.下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( 　) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
3.下列物质:①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2,其中含极性键的非极性分子是(　　 ) A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤