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人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品巩固练习
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品巩固练习，共15页。
常见考点
考点一 离子键
【例1-1】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( )
A．10和19B．6和16C．14和8D．11和17
【答案】D
【解析】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；
B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；
C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；
D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；
答案为D。
【例1-2】用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
(1)碘化钙：____________。
(2)硫化钠：____________。
(3)氯化钾：____________。
【答案】（1）
【解析】(1)Ca最外层有2个电子，I最外层有7个电子，1个Ca失去最外层的2个电子，被2个I得到，每个I最外层均达到8电子稳定结构，故其形成过程可表示为；
(2)Na最外层有1个电子，S最外层有6个电子，2个Na各失去最外层的1个电子成为 SKIPIF 1 < 0 ，1个S得到2个电子成为 SKIPIF 1 < 0 ，进而通过离子键形成 SKIPIF 1 < 0 ，
其形成过程可表示为；
(3)K最外层有1个电子，Cl最外层有7个电子，二者通过电子得失成为 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，进而形成离子键，其形成过程可表示为。
【一隅三反】
1．（2022·陕西渭南·高一期末）下列变化过程需要破坏离子键的是
A．氢气液化B．氯化钠熔化C．干冰升华D．氯化氢溶于水
【答案】B
【解析】A．氢气是非金属单质，液化时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故A不符合题意；
B．氯化钠是离子化合物，熔化时需要破坏离子键，故B符合题意；
C．干冰是共价化合物，升华时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故C不符合题意；
D．氯化氢是共价化合物，溶于水时需要破坏共价键，故D不符合题意；
故选B。
2．（2022·北京房山·高一期末）下列物质中，含离子键的是
A．N2B．CO2C．NaClD．HCl
【答案】C
【解析】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；故选C。
3．下列含有离子键的物质是 SKIPIF 1 < 0 。
A．FeB． SKIPIF 1 < 0 C．HClD．NaCl
【答案】D
【解析】A．Fe是金属单质，只含有金属键，故A不符合题意；
B．二氧化硅中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，即硅原子和氧原子形成共价键，为共价化合物，故B不符合题意；
C．HCl中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，即H与Cl形成共价健，为共价化合物，故C不符合题意；
D．氯化钠中存在的化学键是活泼金属和活泼非金属之间形成的离子键，即钠离子与氯离子之间形成的离子键，故D符合题意；
答案为D。
4.请写出电子式
（1）原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
（2）离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____
②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____
③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子( SKIPIF 1 < 0 )____
（3）离子化合物的电子式
NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
① H+ K+ Ca2+ ②
③
（3）
【解析】（1）书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；H、Ca、N、 O、Cl、C、Al电子式分别为： SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、、、、、；
（2）①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；氢离子、钾离子、钙离子的电子式分别为：H+、K+、Ca2+；
②简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；氯离子、氧离子的电子式分别为：、；
③复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子( SKIPIF 1 < 0 )的电子式分别为：、、；
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；NaCl、CaO、CaCl2、CaF2、Na2O、Na2O2电子式分别为：、、、、、。
考点二 共价键
【例2-1】（2022·陕西渭南·高一期末）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 的结构为O=C=O，为共价化合物，A选项错误；
B． SKIPIF 1 < 0 为共价化合物，B选项错误；
C． SKIPIF 1 < 0 由Na+和CH3COO-构成，Na+和CH3COO-之间是离子键，CH3COO-中C-C、C-H为共价键，C选项正确；
D． SKIPIF 1 < 0 为离子化合物，但是无共价键，D选项错误；
答案选C。
【例2-2】．（2022·上海市第二中学）下列物质的电子式正确的是
A．氯化钙B．硫化氢
C．氯气D．甲烷
【答案】D
【解析】A．氯化钙为离子化合物，电子式为，A项错误；
B．硫化氢为共价化合物，电子式为，B项错误；
C．氯气为共价化合物，电子式为，C项错误；
D．甲烷为共价化合物，电子式为，D项正确；答案选D。
【一隅三反】
1．（2022·四川雅安·高一期末）下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；
B． SKIPIF 1 < 0 只有离子键，故B不符合题意；
C． SKIPIF 1 < 0 既有离子键又有极性共价键，故C不符合题意；
D． SKIPIF 1 < 0 既有离子键又有非极性共价键，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
2．下列各组物质都是共价化合物的是（ ）
A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4Cl
C．NH3和N2D．HNO3和HCl
【答案】D
【解析】A. H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意；
B.H2O2为共价化合物，NH4Cl、Na2O2为离子化合物，故B不符合题意；
C.NH3为共价化合物， N2为单质，故C不符合题意；
D.HNO3和HCl都为共价化合物，故D符合题意；故选：D。
3．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是
【答案】B
【解析】A．N2是N元素组成的单质，故A错误；
B． SKIPIF 1 < 0 由 SKIPIF 1 < 0 构成，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故B正确；
C． SKIPIF 1 < 0 是共价化合物，只含共价键，故C错误；
D． SKIPIF 1 < 0 由 SKIPIF 1 < 0 构成，只含离子键，故D错误；选B。
4．（2022·北京昌平·高一期末）下列物质的电子式书写不正确的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；
B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；
C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；
D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；故答案选A。
考点三 化学键
【例3】（2022·陕西宝鸡·高一期末）下列说法正确的是
A．离子化合物中不含共价键
B．共价化合物中可能含离子键
C．CO2和H2O2中均只含有共价键
D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同
【答案】C
【【解析】A．离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠固体中含有离子键、共价键，故A错误；
B．共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；
C．CO2和H2O2都是共价化合物，均只含有共价键，故C正确；
D．CaCl2只含离子键，H2SO4中只含共价键，故D错误；选C。
【一隅三反】
1．（2022·陕西渭南·高一期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
A． SKIPIF 1 < 0 、HClB．KOH、NaCl
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．CaF2中化学键为离子键，而HCl中化学键为共价键，两种化合物中的化学键类型不相同，A项不符合题意；
B．KOH中含有离子键、共价键，而NaCl中只含有离子键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，B项不符合题意；
C．CO2中含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，C项不符合题意；
D．MgCl2、Na2S都是离子化合物，其中只含离子键，因此二者的化学键类型完全相同，D项符合题意；
答案选D。
2．（2022·四川自贡·高一期末）下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。
②第IA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键。
③非极性键只存在双原子单质分子中。
④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，一般形成离子键。
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物。
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤B．①③④C．④⑤⑥D．③④⑤
【答案】C
【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，②错误；
③非极性键不是只存在双原子单质分子中，如过氧化氢中两个氧原子之间是非极性共价键，③错误；
④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键，如氯气和钠反应生成NaCl，④正确；
⑤离子化合物是阴阳离子通过离子键构成的化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，⑥正确；
故只有④⑤⑥符合题意；
故选C。
3．（2022·四川成都·高一期末）下列说法错误的是
A．共价化合物只含共价键，离子化合物不一定只含离子键
B．离子化合物熔融一定能导电，共价化合物溶于水一定能导电
C．有化学键的断裂不一定发生了化学反应
D．离子化合物一定是电解质
【答案】B
【解析】A．共价化合物是有且只有共价键的化合物，只要含有离子键即为离子化合物，可能含有共价键，比如NaOH，所以，离子化合物不一定只含离子键，A正确；
B．离子化合物熔融状态下一定能导电是正确的，共价化合物溶于水不一定导电，如SiO2，B错误；
C．有化学键的断裂不一定发生了化学反应，比如NaCl溶于水，只有离子键断裂，无新键形成，C正确；
D．电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，而离子化合物在熔融状态下能导电，所以离子化合物一定是电解质，D正确；
故选B。
考点四 综合运用
【例4】（2022·四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。
(1)C在周期表中的位置是_______ ， 离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。
(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。
(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。
(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。
【答案】(1) 第3周期第ⅠA族 ＞
(2) 离子键、共价键
(3)
(4) 离子
(5)C+2H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】A原子的最外层上有4个电子，则A为6元素碳；淡黄色的固体X为Na2O2，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B为O元素，C为Na元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为S元素，E为Cl元素；C与E两元素单质反应生成Y，则Y为NaCl。从而得出A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。
（1）C为11号元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分别为O、Na，O的核电荷数小于Na，则离子半径大小O2-＞Na+。答案为：第3周期第ⅠA族；＞；
（2）X为Na2O2，由Na+和 SKIPIF 1 < 0 构成，电子式为，含有的化学键为离子键、共价键。答案为：；离子键、共价键；
（3）A、B分别为C、O元素，两元素形成的化合物AB2(CO2)与X(Na2O2)反应的化学方程式(用双线桥法表示电子转移方向和数目)为。答案为：；
（4）Y为NaCl，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。答案为：离子；；
（5）A的单质为碳，D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案为：C+2H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 CO2↑+2SO2↑+2H2O。
【一隅三反】
1．填写空格
(1)写出下列物质的电子式：N2_______；HClO_______；
(2)写出下列物质的结构式：CH4_______；CO2_______。
(3)与Ar原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的离子结构示意图_______。
(4)在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______；具有三核20个电子的离子化合物是_______；具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。
(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______
a.质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b.核电荷数等于最外层电子数的离子
c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f.形成化合物的种类最多的元素
g.Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素。
【答案】(1)
(2) O=C=O
(3)
(4) H2O NaOH或LiHS H2O2 PH3 CH3COONa
(5)abcdeg
【解析】(1)氮原子最外层电子数为5，有三个单电子，所以氮原子与氮原子之间共用三个电子对，故N2的电子式为；
次氯酸为共价化合物，分子中原子通过共用电子对成键，次氯酸分子中，氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，其中只有一个单电子可以形成共用电子对，氧原子最外层有6个电子，其中有两个单电子可以形成共用电子对，故HClO的电子式为；
(2)甲烷的分子式为CH4，其结构式为；二氧化碳中一个碳原子和两个氧原子之间各共用两对电子，形成碳氧双键，其结构式为O=C=O；
(3)Ar的核外为18个电子，故电子层结构相同的﹣2价阴离子为S2-，离子结构示意图为；
(4)在1―18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物为H2O；
Na+和OH-都是10个电子的离子，结合得到具有三核20个电子的离子化合物是NaOH，H2S是18个电子，用Li替代三核20个电子的离子化合物LiHS；
将H2O去掉一个H原子，将剩余部分结合可得四核18个电子的化合物H2O2，NH3是四核10个电子，P比N多8个电子，用P替代N，可得四核18个电子的化合物PH3；
有机酸形成的盐既具有离子键又有非极性键和极性键，满足条件的化合物是CH3COONa等；
(5)a、质量数为18，中子数为10的核素，质子数Z=18-10=8，属于氧元素，故a正确；
b、原子失电子形成阳离子，阳离子核电荷数一定大于最外层电子数，核电荷数等于最外层电子数的离子为阴离子，阴离子的最外层电子数是2或8，最外层电子数为2是H+，核电荷数不等于最外层电子数；最外层电子数为8时，核电荷数为8，是O2-，故b正确；
c、质子数等于短周期同族元素原子序数一半，应处于偶数族，IIA族、IVA族、VIA族，这3族原子序数相差8，所以原子处于VIA族，故为氧原子，属于氧元素，故c正确；
d、原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素，该原子有两个电子层，第一电子层有2个电子，最外层有6个电子，所以核内有8个质子，是氧原子，属于氧元素，故d正确；
e、能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素，该元素为非金属元素，显负化合价，有变价，只有氧元素符合，故e正确；
f、形成化合物的种类最多的元素是碳元素，故f错误；
g、由反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，根据质量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R组成，所以R为氧元素，故g正确；
故答案为：abcdeg。
2．（2021·内蒙古包头·高一期末）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(均用化学式表示)。
(2)④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。
(3)②与④可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程_______。
(4)由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______。
(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_______(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
(6)表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构简式为_______。
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0 NaOH
(2) SKIPIF 1 < 0
(3)++→
(4)
(5)B
(6)F-N=N-F
【解析】根据元素在周期表中的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl。
（1）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。
（2）核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大；④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 SKIPIF 1 < 0 。
（3）②与④可以形成一种温室气体，是CO2，用电子式表示其形成过程为：++→。
（4）由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物是NH4Cl，其电子式为。
（5）元素的非金属性越强，单质与氢气化合越容易，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；A.比较这两种元素单质的沸点，属于物理性质，与非金属性无关，故A错误；B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易，故B正确；C.O无最高价氧化物对应的水化物，故C错误；故答案为B。
（6）表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y为N2F2，其结构式为F-N=N-F。
选项
A
B
C
D
物质
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
物质类别
共价化合物
离子化合物
离子化合物
离子化合物
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
常见考点
考点一 离子键
【例1-1】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( )
A．10和19B．6和16C．14和8D．11和17
【答案】D
【解析】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；
B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；
C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；
D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；
答案为D。
【例1-2】用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
(1)碘化钙：____________。
(2)硫化钠：____________。
(3)氯化钾：____________。
【答案】（1）
【解析】(1)Ca最外层有2个电子，I最外层有7个电子，1个Ca失去最外层的2个电子，被2个I得到，每个I最外层均达到8电子稳定结构，故其形成过程可表示为；
(2)Na最外层有1个电子，S最外层有6个电子，2个Na各失去最外层的1个电子成为 SKIPIF 1 < 0 ，1个S得到2个电子成为 SKIPIF 1 < 0 ，进而通过离子键形成 SKIPIF 1 < 0 ，
其形成过程可表示为；
(3)K最外层有1个电子，Cl最外层有7个电子，二者通过电子得失成为 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，进而形成离子键，其形成过程可表示为。
【一隅三反】
1．（2022·陕西渭南·高一期末）下列变化过程需要破坏离子键的是
A．氢气液化B．氯化钠熔化C．干冰升华D．氯化氢溶于水
【答案】B
【解析】A．氢气是非金属单质，液化时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故A不符合题意；
B．氯化钠是离子化合物，熔化时需要破坏离子键，故B符合题意；
C．干冰是共价化合物，升华时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故C不符合题意；
D．氯化氢是共价化合物，溶于水时需要破坏共价键，故D不符合题意；
故选B。
2．（2022·北京房山·高一期末）下列物质中，含离子键的是
A．N2B．CO2C．NaClD．HCl
【答案】C
【解析】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；故选C。
3．下列含有离子键的物质是 SKIPIF 1 < 0 。
A．FeB． SKIPIF 1 < 0 C．HClD．NaCl
【答案】D
【解析】A．Fe是金属单质，只含有金属键，故A不符合题意；
B．二氧化硅中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，即硅原子和氧原子形成共价键，为共价化合物，故B不符合题意；
C．HCl中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，即H与Cl形成共价健，为共价化合物，故C不符合题意；
D．氯化钠中存在的化学键是活泼金属和活泼非金属之间形成的离子键，即钠离子与氯离子之间形成的离子键，故D符合题意；
答案为D。
4.请写出电子式
（1）原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
（2）离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____
②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____
③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子( SKIPIF 1 < 0 )____
（3）离子化合物的电子式
NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
① H+ K+ Ca2+ ②
③
（3）
【解析】（1）书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；H、Ca、N、 O、Cl、C、Al电子式分别为： SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、、、、、；
（2）①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；氢离子、钾离子、钙离子的电子式分别为：H+、K+、Ca2+；
②简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；氯离子、氧离子的电子式分别为：、；
③复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子( SKIPIF 1 < 0 )的电子式分别为：、、；
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；NaCl、CaO、CaCl2、CaF2、Na2O、Na2O2电子式分别为：、、、、、。
考点二 共价键
【例2-1】（2022·陕西渭南·高一期末）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 的结构为O=C=O，为共价化合物，A选项错误；
B． SKIPIF 1 < 0 为共价化合物，B选项错误；
C． SKIPIF 1 < 0 由Na+和CH3COO-构成，Na+和CH3COO-之间是离子键，CH3COO-中C-C、C-H为共价键，C选项正确；
D． SKIPIF 1 < 0 为离子化合物，但是无共价键，D选项错误；
答案选C。
【例2-2】．（2022·上海市第二中学）下列物质的电子式正确的是
A．氯化钙B．硫化氢
C．氯气D．甲烷
【答案】D
【解析】A．氯化钙为离子化合物，电子式为，A项错误；
B．硫化氢为共价化合物，电子式为，B项错误；
C．氯气为共价化合物，电子式为，C项错误；
D．甲烷为共价化合物，电子式为，D项正确；答案选D。
【一隅三反】
1．（2022·四川雅安·高一期末）下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；
B． SKIPIF 1 < 0 只有离子键，故B不符合题意；
C． SKIPIF 1 < 0 既有离子键又有极性共价键，故C不符合题意；
D． SKIPIF 1 < 0 既有离子键又有非极性共价键，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
2．下列各组物质都是共价化合物的是（ ）
A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4Cl
C．NH3和N2D．HNO3和HCl
【答案】D
【解析】A. H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意；
B.H2O2为共价化合物，NH4Cl、Na2O2为离子化合物，故B不符合题意；
C.NH3为共价化合物， N2为单质，故C不符合题意；
D.HNO3和HCl都为共价化合物，故D符合题意；故选：D。
3．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是
【答案】B
【解析】A．N2是N元素组成的单质，故A错误；
B． SKIPIF 1 < 0 由 SKIPIF 1 < 0 构成，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故B正确；
C． SKIPIF 1 < 0 是共价化合物，只含共价键，故C错误；
D． SKIPIF 1 < 0 由 SKIPIF 1 < 0 构成，只含离子键，故D错误；选B。
4．（2022·北京昌平·高一期末）下列物质的电子式书写不正确的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；
B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；
C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；
D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；故答案选A。
考点三 化学键
【例3】（2022·陕西宝鸡·高一期末）下列说法正确的是
A．离子化合物中不含共价键
B．共价化合物中可能含离子键
C．CO2和H2O2中均只含有共价键
D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同
【答案】C
【【解析】A．离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠固体中含有离子键、共价键，故A错误；
B．共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；
C．CO2和H2O2都是共价化合物，均只含有共价键，故C正确；
D．CaCl2只含离子键，H2SO4中只含共价键，故D错误；选C。
【一隅三反】
1．（2022·陕西渭南·高一期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
A． SKIPIF 1 < 0 、HClB．KOH、NaCl
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．CaF2中化学键为离子键，而HCl中化学键为共价键，两种化合物中的化学键类型不相同，A项不符合题意；
B．KOH中含有离子键、共价键，而NaCl中只含有离子键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，B项不符合题意；
C．CO2中含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，C项不符合题意；
D．MgCl2、Na2S都是离子化合物，其中只含离子键，因此二者的化学键类型完全相同，D项符合题意；
答案选D。
2．（2022·四川自贡·高一期末）下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。
②第IA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键。
③非极性键只存在双原子单质分子中。
④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，一般形成离子键。
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物。
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤B．①③④C．④⑤⑥D．③④⑤
【答案】C
【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，②错误；
③非极性键不是只存在双原子单质分子中，如过氧化氢中两个氧原子之间是非极性共价键，③错误；
④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键，如氯气和钠反应生成NaCl，④正确；
⑤离子化合物是阴阳离子通过离子键构成的化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，⑥正确；
故只有④⑤⑥符合题意；
故选C。
3．（2022·四川成都·高一期末）下列说法错误的是
A．共价化合物只含共价键，离子化合物不一定只含离子键
B．离子化合物熔融一定能导电，共价化合物溶于水一定能导电
C．有化学键的断裂不一定发生了化学反应
D．离子化合物一定是电解质
【答案】B
【解析】A．共价化合物是有且只有共价键的化合物，只要含有离子键即为离子化合物，可能含有共价键，比如NaOH，所以，离子化合物不一定只含离子键，A正确；
B．离子化合物熔融状态下一定能导电是正确的，共价化合物溶于水不一定导电，如SiO2，B错误；
C．有化学键的断裂不一定发生了化学反应，比如NaCl溶于水，只有离子键断裂，无新键形成，C正确；
D．电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，而离子化合物在熔融状态下能导电，所以离子化合物一定是电解质，D正确；
故选B。
考点四 综合运用
【例4】（2022·四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。
(1)C在周期表中的位置是_______ ， 离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。
(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。
(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。
(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。
【答案】(1) 第3周期第ⅠA族 ＞
(2) 离子键、共价键
(3)
(4) 离子
(5)C+2H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】A原子的最外层上有4个电子，则A为6元素碳；淡黄色的固体X为Na2O2，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B为O元素，C为Na元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为S元素，E为Cl元素；C与E两元素单质反应生成Y，则Y为NaCl。从而得出A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。
（1）C为11号元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分别为O、Na，O的核电荷数小于Na，则离子半径大小O2-＞Na+。答案为：第3周期第ⅠA族；＞；
（2）X为Na2O2，由Na+和 SKIPIF 1 < 0 构成，电子式为，含有的化学键为离子键、共价键。答案为：；离子键、共价键；
（3）A、B分别为C、O元素，两元素形成的化合物AB2(CO2)与X(Na2O2)反应的化学方程式(用双线桥法表示电子转移方向和数目)为。答案为：；
（4）Y为NaCl，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。答案为：离子；；
（5）A的单质为碳，D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案为：C+2H2SO4(浓) SKIPIF 1 < 0 CO2↑+2SO2↑+2H2O。
【一隅三反】
1．填写空格
(1)写出下列物质的电子式：N2_______；HClO_______；
(2)写出下列物质的结构式：CH4_______；CO2_______。
(3)与Ar原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的离子结构示意图_______。
(4)在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______；具有三核20个电子的离子化合物是_______；具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。
(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______
a.质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b.核电荷数等于最外层电子数的离子
c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f.形成化合物的种类最多的元素
g.Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素。
【答案】(1)
(2) O=C=O
(3)
(4) H2O NaOH或LiHS H2O2 PH3 CH3COONa
(5)abcdeg
【解析】(1)氮原子最外层电子数为5，有三个单电子，所以氮原子与氮原子之间共用三个电子对，故N2的电子式为；
次氯酸为共价化合物，分子中原子通过共用电子对成键，次氯酸分子中，氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，其中只有一个单电子可以形成共用电子对，氧原子最外层有6个电子，其中有两个单电子可以形成共用电子对，故HClO的电子式为；
(2)甲烷的分子式为CH4，其结构式为；二氧化碳中一个碳原子和两个氧原子之间各共用两对电子，形成碳氧双键，其结构式为O=C=O；
(3)Ar的核外为18个电子，故电子层结构相同的﹣2价阴离子为S2-，离子结构示意图为；
(4)在1―18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物为H2O；
Na+和OH-都是10个电子的离子，结合得到具有三核20个电子的离子化合物是NaOH，H2S是18个电子，用Li替代三核20个电子的离子化合物LiHS；
将H2O去掉一个H原子，将剩余部分结合可得四核18个电子的化合物H2O2，NH3是四核10个电子，P比N多8个电子，用P替代N，可得四核18个电子的化合物PH3；
有机酸形成的盐既具有离子键又有非极性键和极性键，满足条件的化合物是CH3COONa等；
(5)a、质量数为18，中子数为10的核素，质子数Z=18-10=8，属于氧元素，故a正确；
b、原子失电子形成阳离子，阳离子核电荷数一定大于最外层电子数，核电荷数等于最外层电子数的离子为阴离子，阴离子的最外层电子数是2或8，最外层电子数为2是H+，核电荷数不等于最外层电子数；最外层电子数为8时，核电荷数为8，是O2-，故b正确；
c、质子数等于短周期同族元素原子序数一半，应处于偶数族，IIA族、IVA族、VIA族，这3族原子序数相差8，所以原子处于VIA族，故为氧原子，属于氧元素，故c正确；
d、原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素，该原子有两个电子层，第一电子层有2个电子，最外层有6个电子，所以核内有8个质子，是氧原子，属于氧元素，故d正确；
e、能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素，该元素为非金属元素，显负化合价，有变价，只有氧元素符合，故e正确；
f、形成化合物的种类最多的元素是碳元素，故f错误；
g、由反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，根据质量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R组成，所以R为氧元素，故g正确；
故答案为：abcdeg。
2．（2021·内蒙古包头·高一期末）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(均用化学式表示)。
(2)④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。
(3)②与④可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程_______。
(4)由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______。
(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_______(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
(6)表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构简式为_______。
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0 NaOH
(2) SKIPIF 1 < 0
(3)++→
(4)
(5)B
(6)F-N=N-F
【解析】根据元素在周期表中的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl。
（1）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。
（2）核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大；④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 SKIPIF 1 < 0 。
（3）②与④可以形成一种温室气体，是CO2，用电子式表示其形成过程为：++→。
（4）由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物是NH4Cl，其电子式为。
（5）元素的非金属性越强，单质与氢气化合越容易，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；A.比较这两种元素单质的沸点，属于物理性质，与非金属性无关，故A错误；B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易，故B正确；C.O无最高价氧化物对应的水化物，故C错误；故答案为B。
（6）表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y为N2F2，其结构式为F-N=N-F。
选项
A
B
C
D
物质
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
物质类别
共价化合物
离子化合物
离子化合物
离子化合物
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
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