高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构授课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构授课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了“原性论”，原子结构不同或相似，第一章内容，O2和O3，模拟生物体中酶的结构，金刚石与石墨，内层叫霰石，外壳叫方解石，原子结构，第一节原子结构等内容，欢迎下载使用。

化学研究的是构成宏观物体的物质。
一、研究物质的组成与结构
二、研究物质的性质与变化
物质的组成与结构如何决定物质的性质与变化呢？
物质的元素组成决定了物质的性质
为什么不同元素有不同性质？
为什么有的元素性质相似？
原子结构如何决定元素性质？
分子的组成决定了物质的性质
有的分子的组成形同却有不同的性质
CO易燃，CO2却能灭火
分子式为C2H6O的物质 可能有两种不同的结构
分子的结构也是决定物质性质的重要因素
分子组成完成不同，却由于有类似的结构而有某些近似的性质
第一种磺胺药-对氨基苯磺酰胺用于医学
磺胺药在结构上类似于细菌必须的营养物---对氨基苯甲酸
合成了许多不同结构磺胺药
21世纪化学的重要课题之一
通过分子设计，创造与酶结构相似从而具有酶的性质的物质
第二章 认识分子结构与性质
晶体结构是决定物质性质的有一个重要因素
贝壳的无机成分主要是CaCO3
第三章 认识晶体结构与性质
第一章 原子结构与性质
“原子”一词源自古希腊语“ATOM”，是不可再分的意思。古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的微粒。19世纪初，英国人道尔顿创立了近代原子学说，假设原子是化学元素中的最小粒子，每一种元素有一种原子。20世纪初，人们终于认识到原子不是最小的粒子，而且有复杂的结构。对原子结构的认识为元素周期律找到了理论根据。原子的基本性质，如原子半径、电离能和电负性等都与原子结构密切相关，因而也呈现周期性。
原子结构与元素的性质
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表
1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理
开启了用原子结构解释元素周期律的篇章
波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态
1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论
核外电子按能量不同分成能层
电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数如下：
能层越高，电子的能量越高
同一个能层的电子，还会被分成不同能级
任一能层的能级总是从__开始，依次______________
能级数_____该能层序数
s、p、d、f...可容纳的最多电子数依次为____________
1,3,5,7...的2倍
同一能层各能级的能量顺序______________________
E(ns)（1）一个能层的能级数与能层序数（n）间存在什么关系？一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n）间存在什么关系?（2）以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子？3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同?（3）第五能层最多可容纳多少个电子？它们分别容纳在几个能级中？各能级最多容纳多少个电子?(注：本书只要求到f能级。）
二、基态与激发态 原子光谱
处于最低能量状态的原子叫基态原子
当基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。
光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式之一
如：焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
特征:暗背景, 亮线, 线状不连续
特征:亮背景, 暗线, 线状不连续
下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。元素的发现等
通过原子光谱发现许多元素。
如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。