还剩4页未读，
继续阅读
初中鲁教版 (五四制)第四单元 金属2 金属的化学性质教学设计
展开
这是一份初中鲁教版 (五四制)第四单元 金属2 金属的化学性质教学设计，共7页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，创设问题情境，提出问题，ppt展示，联系生活，学生分组实验，总结实验现象等内容，欢迎下载使用。
本节课选自人教版九年级化学第八单元“金属和金属材料”课题2第1课时，本课时的学习共包含三大内容：金属与氧气的反应、金属与稀酸的反应、金属活动性顺序以及置换反应的概念。
本课时侧重于对金属活动性顺序的理解部分应用，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。同时本课时的内容也是以后学习酸、碱、盐的基础。
教学对象分析
在学习本课题之前，学生对金属镁、铁和氧气的反应已经有一定的了解，并且在学习氢气的实验室制法时也接触过金属和酸的反应，因此学生已经具备了设计方案探究实验及动手操作的能力，只是在实验技能方面还有待提高，需要老师的即时指导。
教学设计思路分析
本课时注意从学生感兴趣的考古入手，提出金器为何历经千年仍金光闪闪、而铜器则带有锈迹、铁器更是锈迹斑斑甚至残缺不堪的问题。接着让小组代表分享自主学习成果，分析小组探究部分金属与氧气的反应的学习过程。对于本节课的重难点，探究部分金属与盐酸、稀硫酸的反应则采用课前自主学习微课、课堂上亲自动手实验的方式去突破，接着顺应学生的思维方式提出金属活动性顺序。最后以小组讨论的方式引导学生建构置换反应的概念。课堂训练则采用小组争霸、闯关比拼的游戏方式完成。本设计既培养了学生的自主学习能力和实验操作技能，提高了学习化学的兴趣，也让学生体验到小组合作的快乐。
对于最后的“课外拓展”环节，则锻炼了学生的设计能力和创新精神，也为本课题的第2课时“金属活动性顺序的应用”埋下伏笔。
教学目标及重难点分析
【教学目标】
知识与技能
知道镁、铝、铁、铜等常见金属和氧气的反应；
掌握金属与稀酸的反应；
初步认识金属活动性顺序和置换反应。
过程与方法
通过设计探究方案，了解常见金属和氧气的反应；
通过课前观看微课自主学习、课堂动手实验，探究部分金属与稀酸的反应；
3.情感态度与价值观
（1）通过动手实验，提高了学习了化学的兴趣，增强了对化学的好奇心和探究欲；
（2）通过闯关比拼游戏，培养了探索精神和团结协作精神。
【教学重难点】
教学重点：初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，判断金属活动性的强弱
教学难点：判断金属活动性的强弱
五、教学策略分析
1、教学
根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。本节课的重点放在金属与盐酸、稀硫酸的反应以及金属活动性顺序上，采用问题—实验—讨论的探究模式。设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。
2、学法
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
六、课时安排：2课时(第1课时)
七、教学用具准备
仪器：试管、烧杯、镊子、胶头滴管、酒精灯、坩埚钳、石棉网；
药品：铝粉、镁条、铁丝、铜丝、铝片、铜片、铁钉、锌片、稀盐酸、稀硫酸；
其他：火柴、多媒体课件、导学案。
八、教学过程
九、板书设计：
§8.2 金属的化学性质
金属与氧气的反应 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
2Mg+O22MgO Mg+2HCl = MgCl2+H2↑, Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
4Al +3O2 = 2Al2O3 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑, Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
②
3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ , Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
①
2Cu+O22CuO 置换反应（A + BC → B + AC）
判断金属活动性的方法
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强 弱
十、教学流程图
§8.2. 1 金属的化学性质
直入课题
展示学习目标
播放视频：考古学家发现大量金饼和马蹄金
创设问题情境
各小组代表演示PPT，汇报金属与氧气反应的探究成果
学习活动一：
自主探究学习
总结金属与氧气的反应，归纳判断金属活动性强弱的方法一
教师总结点评
1.各小组按要求完成分组实验并总结实验现象
2.师生共同总结金属与盐酸、稀硫酸的反应，归纳判断金属活动性强弱的方法二
学习活动二
分组实验环节
3.归纳常见金属的活动性顺序
1.书写金属与酸反应的化学方程式
2.小组讨论反应物和生成物的物质类别
学习活动三
建构置换反应概念
3.建构置换反应的概念
课堂小结
畅谈收获，完成思维导图
回顾学习目标
回顾学习目标，检查达标情况
闯关大比拼
“九组争霸，谁占鳌头”闯关抢答环节
课外拓展
运用本节课所学知识设计方案，鉴别真假金戒指
揭晓奥秘
揭晓为何金器历经千年仍金光闪闪，铜器铁器锈迹斑斑的奥秘
家庭作业
1.在班Q群下载并观看第2课时的微课，预习
2.登录智学网完成家庭作业，限时半个小时，完成后请自行批改
结语
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【开场白】同学们好，请翻开下册第9页，先浏览本节课的学习目标。
【板书】§8.2.1 金属的化学性质
【导入】同学们有看过《寻龙诀》吗？那是一部讲述考古寻宝故事的电影！其实很多历史都是经过考古学家们去挖掘而还原出来的。下面我们来看一段有关考古的新闻。
【创设问题情境】播放视频“考古发现南昌西汉海昏侯古墓中有大量马蹄金和金饼”
【提出问题】思考一个问题，为什么从古墓中挖掘的金器和金饼历经两千多年依然金光闪闪呢？
【分析】那是因为金在常温下不和氧气发生反应，其实金即使在高温下也不与氧气发生反应，所以才有了真金不怕红炉火的说法。那么，其他金属如镁、铁、铝、铜和氧气反应的难易又是怎样的呢？
【过渡】课前布置你们设计的实验，探究Mg、Fe、Al、Cu与O2反应的难易，你们都设计好了没？我想请两个小组上来展示一下你们的探究成果。
【ppt展示】小组代表演示ppt并汇报探究成果。
【点评】同学们做得很好。从你们自己设计的探究中，我们可以得到什么结论？Mg、Fe、Al、Cu与O2反应的难易情况是怎样的？
【总结】在相同条件下，镁、铁、铝、铜与氧气反应从易到难依次是：镁、铝、铁、铜。
【联系生活】为什么这两只铝锅不易生锈？
【强调】因为铝在常温下就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。所以，有氧化铝的保护，铝锅等铝制品就不易生锈。
【追问】那么。铝锅是否适宜用钢丝刷来擦洗？
【分析】用钢丝刷洗会破坏氧化铝薄膜，所以铝锅等铝制品不宜用钢丝来擦洗。
【过渡】通过你们的自主学习，我们知道了，在相同条件下，镁、铁、铝、铜与氧气反应从易到难依次是：镁、铝、铁、铜。我们把金属与其他物质反应的难易程度称为金属的活泼性，又叫做金属的活动性。
【提问】那么，你能说出镁、铝、铁、铜、金的金属活动性强弱吗？
【总结】金属活动性强弱比较：镁>铝>铁>铜>金
【阐述】从这个学习活动我们可以总结出判断金属活动性强弱的一个方法，是什么呢？
【总结】2.判断金属活动性强弱的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度判断。金属越容易与氧气反应，它的活动性越强。
【阐述】金属和氧气反应生成金属氧化物，试写出镁铝铁铜和氧气反应的化学方程式。
【点评】注意条件和配平。
【过渡】除了根据金属与氧气反应的难易来判断金属活动性的强弱，你还能想到其他的方法吗？
【追问】你是怎么知道这一方法的呢？
【阐述】同学们在预习观看微课的时候，是否完成了微课学习任务单？有同学愿意给我展示一下吗？
【展示】展示学生的微课学习任务单。
【阐述】这几位同学都做得不错！我们在QQ群里给这几位同学点赞！接下来请各小组根据实验要求完成金属与盐酸、稀硫酸反应的实验。
【学生分组实验】探究部分金属与盐酸、稀硫酸的反应
【巡视】巡视学生实验并指导
【过渡】大家的实验都完成了吗？请各小组代表总结本小组的实验现象。
【总结实验现象】各小组代表总结。
【提问】从实验现象你能总结出镁锌铁铜四种金属的金属活动性强弱吗？
【总结】1.镁锌铁铜的金属活动性强弱是：镁>锌>铁>铜。
【追问】你的依据是？
【分析】镁与稀酸反应最剧烈，迅速产生大量气泡；锌与稀酸反应速率适中，产生较多气泡；铁与盐酸反应缓慢，产生少量气泡；铜无明显现象。我们可根据这些现象来判断镁锌铁铜的金属活动性强弱。
【追问】根据此现象，你能否总结出判断金属活动性强弱的另一个方法？是什么呢？
【总结】根据金属与稀酸的反应，可以判断金属活动性的强弱：金属与稀酸反应越剧烈，它的活动性就越强。
【追问】从这个实验你还能得到其他结论吗？
【分析】当我们往铜片中加入盐酸或稀硫酸的时候，有没有观察到现象？没有观察到现象，也就是说，铜不能与稀酸反应。
【总结】铜不能与稀酸反应。
【阐述】从镁锌铁铜与稀酸的反应中，我们得到了这四种金属的活动性强弱顺序： 镁>锌>铁>铜。通过很多类似上述实验的探究，人们归纳出了常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
【分析】从镁锌铁铜的活动性强弱可知，在金属活动性顺序里，从前往后，金属的活动性是由强逐渐减弱的。也就是说，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
【设疑】氢不是金属元素，可是氢为什么会出现在金属活动性顺序里呢？
【分析】氢是作为一个分界线。由上述的探究实验我们已经知道，镁锌铁能和盐酸、稀硫酸反应，但是铜不能。
【总结】结合金属活动性顺序，我们可以知道，位于氢前面的金属能和盐酸、稀硫酸反应，位于氢后面的金属不能和盐酸、稀硫酸反应。
【阐述】这就是学习活动二的内容，请对照你的微课学习任务单检查你的达标情况，没有达到优秀等级的同学，请回家继续观看该部分的微课，重复地去看，直到掌握这部分的知识为止。
【过渡】在上述实验中，如果我们用燃着的木条检验生成的气体，会有什么现象？
【分析】结合实验现象和质量守恒定律可知，金属与稀酸反应有氢气生成。在镁和稀盐酸的反应中，镁元素和氢元素互相交换位置，生成氯化镁和氢气。
【强调】注意，凡是书写化学式都要考虑化合价。根据这个规律，请你继续完成另外几个反应的化学方程式。
【巡视】学生完成化学方程式。
【点评】这两位同学都完成得很不错，要注意配平和气体符号。
【强调】要注意，铁与盐酸或稀硫酸反应都生成+2价的亚铁离子，反应后溶液所显示的浅绿色就是亚铁离子在水中的颜色。
【过渡】接下来请仔细观察这几条化学方程式。
【学习活动三】各小组从物质分类的角度分析以下反应的特点，讨论一下以下反应属于什么反应类型。
【总结】这种单质和化合物反应，生成新的单质和新的化合物的反应，叫做置换反应。我们可以用字母表示，为A + BC → B + AC。
【过渡】镁、锌、铁能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而铜不能，再结合金属与稀酸的实验现象，可以归纳出什么规律呢？
【总结】位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
【过渡】本节课我们所学的判断金属活动性强弱的方法有两种，分别是哪两种？① 根据金属与氧气反应的难易程度判断；②根据金属与稀酸反应的剧烈程度判断；
【提问】你还能找到其他的方法来判断金属的活动性强弱吗？我们将在下一节可探讨。
【课堂总结】通过本节课的学习，你有何收获？请完成思维导图上的填空。这节课我们学习了金属的两点化学性质，分别是金属与氧气和金属与盐酸、稀硫酸的反应，从这两点性质我们归纳了判断金属活动性强弱的两种方法；我们还认识了常见金属的活动性顺序，以及金属活动性顺序的两点规律；最后，我们还学习了一种新的反应类型，置换反应。
【回顾学习目标】回顾学习目标，检查达标情况。
【过渡】对于本节课，你们都掌握了吗？下面又到你们九组争霸、谁占鳌头的时刻了！请看闯关游戏。
【课堂小测】以闯关游戏的形式完成。
【过渡】从闯关游戏来看，同学们对这节课的学习都掌握得不错！有勇气挑战更高难度的吗？那么请看知识拓展。
【知识拓展】我手上有两只金戒指，其中一只是假的（属于锌铜合金），你有哪些方法可以辨别出来？请各小组选择所需仪器和药品设计鉴定方案，你也可以选择其他的仪器和药品。
【学生展示】小组代表分享鉴定方案
【揭晓】为何古墓中的马蹄金和金饼历经千年仍金光闪闪，而平常出土的铜器和铁器都会锈迹斑斑！
【作业】
1.在班Q群下载并观看第2课时的微课，预习。
2.登录智学网完成家庭作业，完成后请自行批改。
【结语】本节课到此结束，同学们辛苦了，再见。
浏览学习目标
畅所欲言
兴奋惊奇，凝神观看
思考回答：金的化学性质稳定。
凝神静听
答：设计好了
凝神静听
思考回答：依次是镁、铝、铁、铜
专心做笔记
思考回答：因为有氧化铝的保护
凝神静听
回答：不适宜
凝神静听
心领神会
思考回答：镁>铝>铁>铜>金
思考回答：根据金属与氧气反应的难易程度判断。
动笔书写
自行批改
回答：可以根据金属与酸的反应来判断
回答：我们课前观看了微课预习
认真查看
拍掌鼓励
动手实验，细心观察
回答：已经完成
凝神静听
思考回答：镁>锌>铁>铜
记录笔记
思考回答：根据金属与酸反应的现象
凝神静听
思考回答：根据金属与酸反应的剧烈程度判断
记录笔记
畅所欲言
凝神静听
记录笔记
凝神静听
凝神静听
思考回答：氢在这里是作为分界线
认真听讲
记录笔记
凝神静听
回答：会听到爆鸣声，证明有氢气生成
凝神静听
完成化学方程式
认真听讲
心领神会
思考讨论
回答：反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物
回答：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
记录笔记
回答：根据金属与氧气反应的难易程度判断；根据金属与稀酸反应的剧烈程度判断；
思考
畅所欲言
回顾学习目标
兴奋回答：掌握了
畅所欲言，各小组积极抢答
惊奇，兴奋
积极讨论
认真聆听
回答
心领神会
听讲
齐声：谢谢老师，老师再见！
让学生明确学习目标，做到有的放矢
联系生活，从学生感兴趣的考古新闻出发，创设情境，引入课题，悬疑击趣，调动学生的学习热情。
设疑
锻炼学生查阅资料、整合资料的能力，
锻炼学生的语言表达能力。
联系学生生活，使学生认识到化学与生活息息相关，学习化学可以更好地解决生活中的化学问题，进一步激发学生学习化学的兴趣。
及时总结，便于学生理解
注重基础知识
复习相关的化学方程式，巩固知识
巧妙运用微课突破重难点。提前把重难点抛给学生，让学生有一个初步的了解，大大地提高了课堂效率。
培养学生的动手能力
培养学生独立思考和语言表达能力
培养学生归纳知识总结知识的能力
培养学生归纳知识总结知识的能力
锻炼学生自主学习，归纳总结实验规律的能力
练习化学方程式的书写，为后面盐的化学性质的学习打下基础
新的概念引起学生的注意，培养学生学习化学的兴趣，激发学生的科学探究精神
培养学生的分析能力和合作精神
以呈现思维导图对本节课内容进行总结，培养学生的发散思维，有助于学生形成系统的知识结构。
有趣的闯关游戏活跃了气氛，培养学生的团结合作精神和竞争精神。
锻炼了学生的设计能力和创新精神，为学生提供了自由探究的空间，联系生活，使学生认识到化学与生活息息相关，学习化学可以更好地解决生活中的化学问题，进一步激发学生学习化学的兴趣。同时为本课题的第2课时埋下伏笔
本节课选自人教版九年级化学第八单元“金属和金属材料”课题2第1课时，本课时的学习共包含三大内容：金属与氧气的反应、金属与稀酸的反应、金属活动性顺序以及置换反应的概念。
本课时侧重于对金属活动性顺序的理解部分应用，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。同时本课时的内容也是以后学习酸、碱、盐的基础。
教学对象分析
在学习本课题之前，学生对金属镁、铁和氧气的反应已经有一定的了解，并且在学习氢气的实验室制法时也接触过金属和酸的反应，因此学生已经具备了设计方案探究实验及动手操作的能力，只是在实验技能方面还有待提高，需要老师的即时指导。
教学设计思路分析
本课时注意从学生感兴趣的考古入手，提出金器为何历经千年仍金光闪闪、而铜器则带有锈迹、铁器更是锈迹斑斑甚至残缺不堪的问题。接着让小组代表分享自主学习成果，分析小组探究部分金属与氧气的反应的学习过程。对于本节课的重难点，探究部分金属与盐酸、稀硫酸的反应则采用课前自主学习微课、课堂上亲自动手实验的方式去突破，接着顺应学生的思维方式提出金属活动性顺序。最后以小组讨论的方式引导学生建构置换反应的概念。课堂训练则采用小组争霸、闯关比拼的游戏方式完成。本设计既培养了学生的自主学习能力和实验操作技能，提高了学习化学的兴趣，也让学生体验到小组合作的快乐。
对于最后的“课外拓展”环节，则锻炼了学生的设计能力和创新精神，也为本课题的第2课时“金属活动性顺序的应用”埋下伏笔。
教学目标及重难点分析
【教学目标】
知识与技能
知道镁、铝、铁、铜等常见金属和氧气的反应；
掌握金属与稀酸的反应；
初步认识金属活动性顺序和置换反应。
过程与方法
通过设计探究方案，了解常见金属和氧气的反应；
通过课前观看微课自主学习、课堂动手实验，探究部分金属与稀酸的反应；
3.情感态度与价值观
（1）通过动手实验，提高了学习了化学的兴趣，增强了对化学的好奇心和探究欲；
（2）通过闯关比拼游戏，培养了探索精神和团结协作精神。
【教学重难点】
教学重点：初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，判断金属活动性的强弱
教学难点：判断金属活动性的强弱
五、教学策略分析
1、教学
根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。本节课的重点放在金属与盐酸、稀硫酸的反应以及金属活动性顺序上，采用问题—实验—讨论的探究模式。设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。
2、学法
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
六、课时安排：2课时(第1课时)
七、教学用具准备
仪器：试管、烧杯、镊子、胶头滴管、酒精灯、坩埚钳、石棉网；
药品：铝粉、镁条、铁丝、铜丝、铝片、铜片、铁钉、锌片、稀盐酸、稀硫酸；
其他：火柴、多媒体课件、导学案。
八、教学过程
九、板书设计：
§8.2 金属的化学性质
金属与氧气的反应 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
2Mg+O22MgO Mg+2HCl = MgCl2+H2↑, Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
4Al +3O2 = 2Al2O3 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑, Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
②
3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ , Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
①
2Cu+O22CuO 置换反应（A + BC → B + AC）
判断金属活动性的方法
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强 弱
十、教学流程图
§8.2. 1 金属的化学性质
直入课题
展示学习目标
播放视频：考古学家发现大量金饼和马蹄金
创设问题情境
各小组代表演示PPT，汇报金属与氧气反应的探究成果
学习活动一：
自主探究学习
总结金属与氧气的反应，归纳判断金属活动性强弱的方法一
教师总结点评
1.各小组按要求完成分组实验并总结实验现象
2.师生共同总结金属与盐酸、稀硫酸的反应，归纳判断金属活动性强弱的方法二
学习活动二
分组实验环节
3.归纳常见金属的活动性顺序
1.书写金属与酸反应的化学方程式
2.小组讨论反应物和生成物的物质类别
学习活动三
建构置换反应概念
3.建构置换反应的概念
课堂小结
畅谈收获，完成思维导图
回顾学习目标
回顾学习目标，检查达标情况
闯关大比拼
“九组争霸，谁占鳌头”闯关抢答环节
课外拓展
运用本节课所学知识设计方案，鉴别真假金戒指
揭晓奥秘
揭晓为何金器历经千年仍金光闪闪，铜器铁器锈迹斑斑的奥秘
家庭作业
1.在班Q群下载并观看第2课时的微课，预习
2.登录智学网完成家庭作业，限时半个小时，完成后请自行批改
结语
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【开场白】同学们好，请翻开下册第9页，先浏览本节课的学习目标。
【板书】§8.2.1 金属的化学性质
【导入】同学们有看过《寻龙诀》吗？那是一部讲述考古寻宝故事的电影！其实很多历史都是经过考古学家们去挖掘而还原出来的。下面我们来看一段有关考古的新闻。
【创设问题情境】播放视频“考古发现南昌西汉海昏侯古墓中有大量马蹄金和金饼”
【提出问题】思考一个问题，为什么从古墓中挖掘的金器和金饼历经两千多年依然金光闪闪呢？
【分析】那是因为金在常温下不和氧气发生反应，其实金即使在高温下也不与氧气发生反应，所以才有了真金不怕红炉火的说法。那么，其他金属如镁、铁、铝、铜和氧气反应的难易又是怎样的呢？
【过渡】课前布置你们设计的实验，探究Mg、Fe、Al、Cu与O2反应的难易，你们都设计好了没？我想请两个小组上来展示一下你们的探究成果。
【ppt展示】小组代表演示ppt并汇报探究成果。
【点评】同学们做得很好。从你们自己设计的探究中，我们可以得到什么结论？Mg、Fe、Al、Cu与O2反应的难易情况是怎样的？
【总结】在相同条件下，镁、铁、铝、铜与氧气反应从易到难依次是：镁、铝、铁、铜。
【联系生活】为什么这两只铝锅不易生锈？
【强调】因为铝在常温下就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。所以，有氧化铝的保护，铝锅等铝制品就不易生锈。
【追问】那么。铝锅是否适宜用钢丝刷来擦洗？
【分析】用钢丝刷洗会破坏氧化铝薄膜，所以铝锅等铝制品不宜用钢丝来擦洗。
【过渡】通过你们的自主学习，我们知道了，在相同条件下，镁、铁、铝、铜与氧气反应从易到难依次是：镁、铝、铁、铜。我们把金属与其他物质反应的难易程度称为金属的活泼性，又叫做金属的活动性。
【提问】那么，你能说出镁、铝、铁、铜、金的金属活动性强弱吗？
【总结】金属活动性强弱比较：镁>铝>铁>铜>金
【阐述】从这个学习活动我们可以总结出判断金属活动性强弱的一个方法，是什么呢？
【总结】2.判断金属活动性强弱的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度判断。金属越容易与氧气反应，它的活动性越强。
【阐述】金属和氧气反应生成金属氧化物，试写出镁铝铁铜和氧气反应的化学方程式。
【点评】注意条件和配平。
【过渡】除了根据金属与氧气反应的难易来判断金属活动性的强弱，你还能想到其他的方法吗？
【追问】你是怎么知道这一方法的呢？
【阐述】同学们在预习观看微课的时候，是否完成了微课学习任务单？有同学愿意给我展示一下吗？
【展示】展示学生的微课学习任务单。
【阐述】这几位同学都做得不错！我们在QQ群里给这几位同学点赞！接下来请各小组根据实验要求完成金属与盐酸、稀硫酸反应的实验。
【学生分组实验】探究部分金属与盐酸、稀硫酸的反应
【巡视】巡视学生实验并指导
【过渡】大家的实验都完成了吗？请各小组代表总结本小组的实验现象。
【总结实验现象】各小组代表总结。
【提问】从实验现象你能总结出镁锌铁铜四种金属的金属活动性强弱吗？
【总结】1.镁锌铁铜的金属活动性强弱是：镁>锌>铁>铜。
【追问】你的依据是？
【分析】镁与稀酸反应最剧烈，迅速产生大量气泡；锌与稀酸反应速率适中，产生较多气泡；铁与盐酸反应缓慢，产生少量气泡；铜无明显现象。我们可根据这些现象来判断镁锌铁铜的金属活动性强弱。
【追问】根据此现象，你能否总结出判断金属活动性强弱的另一个方法？是什么呢？
【总结】根据金属与稀酸的反应，可以判断金属活动性的强弱：金属与稀酸反应越剧烈，它的活动性就越强。
【追问】从这个实验你还能得到其他结论吗？
【分析】当我们往铜片中加入盐酸或稀硫酸的时候，有没有观察到现象？没有观察到现象，也就是说，铜不能与稀酸反应。
【总结】铜不能与稀酸反应。
【阐述】从镁锌铁铜与稀酸的反应中，我们得到了这四种金属的活动性强弱顺序： 镁>锌>铁>铜。通过很多类似上述实验的探究，人们归纳出了常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
【分析】从镁锌铁铜的活动性强弱可知，在金属活动性顺序里，从前往后，金属的活动性是由强逐渐减弱的。也就是说，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
【设疑】氢不是金属元素，可是氢为什么会出现在金属活动性顺序里呢？
【分析】氢是作为一个分界线。由上述的探究实验我们已经知道，镁锌铁能和盐酸、稀硫酸反应，但是铜不能。
【总结】结合金属活动性顺序，我们可以知道，位于氢前面的金属能和盐酸、稀硫酸反应，位于氢后面的金属不能和盐酸、稀硫酸反应。
【阐述】这就是学习活动二的内容，请对照你的微课学习任务单检查你的达标情况，没有达到优秀等级的同学，请回家继续观看该部分的微课，重复地去看，直到掌握这部分的知识为止。
【过渡】在上述实验中，如果我们用燃着的木条检验生成的气体，会有什么现象？
【分析】结合实验现象和质量守恒定律可知，金属与稀酸反应有氢气生成。在镁和稀盐酸的反应中，镁元素和氢元素互相交换位置，生成氯化镁和氢气。
【强调】注意，凡是书写化学式都要考虑化合价。根据这个规律，请你继续完成另外几个反应的化学方程式。
【巡视】学生完成化学方程式。
【点评】这两位同学都完成得很不错，要注意配平和气体符号。
【强调】要注意，铁与盐酸或稀硫酸反应都生成+2价的亚铁离子，反应后溶液所显示的浅绿色就是亚铁离子在水中的颜色。
【过渡】接下来请仔细观察这几条化学方程式。
【学习活动三】各小组从物质分类的角度分析以下反应的特点，讨论一下以下反应属于什么反应类型。
【总结】这种单质和化合物反应，生成新的单质和新的化合物的反应，叫做置换反应。我们可以用字母表示，为A + BC → B + AC。
【过渡】镁、锌、铁能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而铜不能，再结合金属与稀酸的实验现象，可以归纳出什么规律呢？
【总结】位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
【过渡】本节课我们所学的判断金属活动性强弱的方法有两种，分别是哪两种？① 根据金属与氧气反应的难易程度判断；②根据金属与稀酸反应的剧烈程度判断；
【提问】你还能找到其他的方法来判断金属的活动性强弱吗？我们将在下一节可探讨。
【课堂总结】通过本节课的学习，你有何收获？请完成思维导图上的填空。这节课我们学习了金属的两点化学性质，分别是金属与氧气和金属与盐酸、稀硫酸的反应，从这两点性质我们归纳了判断金属活动性强弱的两种方法；我们还认识了常见金属的活动性顺序，以及金属活动性顺序的两点规律；最后，我们还学习了一种新的反应类型，置换反应。
【回顾学习目标】回顾学习目标，检查达标情况。
【过渡】对于本节课，你们都掌握了吗？下面又到你们九组争霸、谁占鳌头的时刻了！请看闯关游戏。
【课堂小测】以闯关游戏的形式完成。
【过渡】从闯关游戏来看，同学们对这节课的学习都掌握得不错！有勇气挑战更高难度的吗？那么请看知识拓展。
【知识拓展】我手上有两只金戒指，其中一只是假的（属于锌铜合金），你有哪些方法可以辨别出来？请各小组选择所需仪器和药品设计鉴定方案，你也可以选择其他的仪器和药品。
【学生展示】小组代表分享鉴定方案
【揭晓】为何古墓中的马蹄金和金饼历经千年仍金光闪闪，而平常出土的铜器和铁器都会锈迹斑斑！
【作业】
1.在班Q群下载并观看第2课时的微课，预习。
2.登录智学网完成家庭作业，完成后请自行批改。
【结语】本节课到此结束，同学们辛苦了，再见。
浏览学习目标
畅所欲言
兴奋惊奇，凝神观看
思考回答：金的化学性质稳定。
凝神静听
答：设计好了
凝神静听
思考回答：依次是镁、铝、铁、铜
专心做笔记
思考回答：因为有氧化铝的保护
凝神静听
回答：不适宜
凝神静听
心领神会
思考回答：镁>铝>铁>铜>金
思考回答：根据金属与氧气反应的难易程度判断。
动笔书写
自行批改
回答：可以根据金属与酸的反应来判断
回答：我们课前观看了微课预习
认真查看
拍掌鼓励
动手实验，细心观察
回答：已经完成
凝神静听
思考回答：镁>锌>铁>铜
记录笔记
思考回答：根据金属与酸反应的现象
凝神静听
思考回答：根据金属与酸反应的剧烈程度判断
记录笔记
畅所欲言
凝神静听
记录笔记
凝神静听
凝神静听
思考回答：氢在这里是作为分界线
认真听讲
记录笔记
凝神静听
回答：会听到爆鸣声，证明有氢气生成
凝神静听
完成化学方程式
认真听讲
心领神会
思考讨论
回答：反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物
回答：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
记录笔记
回答：根据金属与氧气反应的难易程度判断；根据金属与稀酸反应的剧烈程度判断；
思考
畅所欲言
回顾学习目标
兴奋回答：掌握了
畅所欲言，各小组积极抢答
惊奇，兴奋
积极讨论
认真聆听
回答
心领神会
听讲
齐声：谢谢老师，老师再见！
让学生明确学习目标，做到有的放矢
联系生活，从学生感兴趣的考古新闻出发，创设情境，引入课题，悬疑击趣，调动学生的学习热情。
设疑
锻炼学生查阅资料、整合资料的能力，
锻炼学生的语言表达能力。
联系学生生活，使学生认识到化学与生活息息相关，学习化学可以更好地解决生活中的化学问题，进一步激发学生学习化学的兴趣。
及时总结，便于学生理解
注重基础知识
复习相关的化学方程式，巩固知识
巧妙运用微课突破重难点。提前把重难点抛给学生，让学生有一个初步的了解，大大地提高了课堂效率。
培养学生的动手能力
培养学生独立思考和语言表达能力
培养学生归纳知识总结知识的能力
培养学生归纳知识总结知识的能力
锻炼学生自主学习，归纳总结实验规律的能力
练习化学方程式的书写，为后面盐的化学性质的学习打下基础
新的概念引起学生的注意，培养学生学习化学的兴趣，激发学生的科学探究精神
培养学生的分析能力和合作精神
以呈现思维导图对本节课内容进行总结，培养学生的发散思维，有助于学生形成系统的知识结构。
有趣的闯关游戏活跃了气氛，培养学生的团结合作精神和竞争精神。
锻炼了学生的设计能力和创新精神，为学生提供了自由探究的空间，联系生活，使学生认识到化学与生活息息相关，学习化学可以更好地解决生活中的化学问题，进一步激发学生学习化学的兴趣。同时为本课题的第2课时埋下伏笔
相关教案
初中化学2 金属的化学性质教学设计： 这是一份初中化学2 金属的化学性质教学设计，共6页。教案主要包含了教材分析和教学思路，教学目标，教学资源与设备， 教学流程，教学设计，课后反思评价等内容，欢迎下载使用。
九年级全册2 金属的化学性质教学设计： 这是一份九年级全册2 金属的化学性质教学设计，共9页。教案主要包含了新课导入，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，课堂练习，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册2 金属的化学性质教学设计： 这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册2 金属的化学性质教学设计，共5页。
