2021年福建省厦门市思明区厦门一中中考一模化学试卷（含答案）

这是一份2021年福建省厦门市思明区厦门一中中考一模化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了下列不属于金属材料的是，下列有关溶液的说法正确的是，下列有关比较中，正确的是，将一定量的铁粉加入到含有Zn等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：60分钟，满分：100分）
温馨提示：本学科试卷有两张，一是答题卡，另一是本试题（共6页，18题）；请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
可能用到相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷选择题（共10题，30分）
本卷每题3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑
1.下列是福建人民日常饮食中常见的物质，其中容器内所盛放的物质属于溶液的是（）
A.福州锅边糊 B.莆田鲜卤面
C.厦门沙茶面 D.建瓯福矛酒
2.下列不属于金属材料的是（）
A.黄铜 B.不锈钢 C.四氧化三铁 D.黄金
3.下列能使紫色石蕊溶液变红色的物质是（）
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.石灰水 D.氨水
4.下列有关溶液的说法正确的是（）
A.溶液一定是无色透明的液体 B.饱和溶液一定是浓溶液
C.碘酒溶液中，溶质是碘单质 D.汽油除油污是乳化现象
5.下列有关比较中，正确的是（）
A.Ca（OH）2的溶解度：20℃<60℃ B.金属活动性顺序：SnC.硬度：黄铜<纯铜 D.电解水生成的气体体积：H26.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀盐酸中，只有乙内表面有气泡产生，且丙产生气泡较快。再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出。则这四种金属活动性顺序为（）
A.甲>乙>丙>丁 B.丙>乙>甲>丁 C.丙>乙>丁>甲 D.丁>甲>乙>丙
7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A.将t1℃时丙的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液
B.甲的溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C.t2℃，15g甲物质加入5g水中不断搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为23.1%
D.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲=丙
8.如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分混合。下列说法不正确的是（）
A.X为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是CO2
B.X为CuSO4溶液，Y为Fe片，根据现象可判断金属活动性：Fe>Cu
C.X为品红溶液，Y为活性炭，根据现象说明活性炭具有吸附性
D.X为石蕊溶液，Y为醋酸，溶液变为红色
9.将一定量的铁粉加入到含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）
A.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B.滤渣中一定不含Fe，滤液的质量一定比原废液质量小
C.滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
10.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（）
A.E点温度大于A点 B.D点反应结束
C.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 D.C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量
第Ⅱ卷 非选择题（共8题，70分）
11.（10分）化学与生活息息相关一一学习道路千万条，学好化学第一条。
（1）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和 性。
（2）喝了汽水经常会打嗝是因为 。
（3）厨房管道疏通剂含有氢氧化钠，若长期久置在空气中能与二氧化碳反应，写出反应的化学方程式 。
（4）用水很难洗掉衣服上的油渍，但用洗涤剂可以洗掉，这是因为洗涤剂对油渍具有 作用。
（5）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印记，此过程涉及的化学方程式是 。
12.（7分）酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面是“许紫橙”化学兴趣小组对常见的酸一一硫酸的部分性质进行探究，请你一起参与。
（1）浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1 m2（选填“>”“<”或“＝”）。
②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中（锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起），观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是 。
A.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
（2）与金属反应
向装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中（如图），分别加入等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是 （填序号）。
（3）与非金属反应
碳与浓硫酸在加热时，除生成水外，还生成二氧化硫和引起温室效应的气体，写出碳和浓硫酸加热反应的化学方程式： 。
13.（6分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是 。
（3）60℃时，按图示操作：
A中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 g。
（4）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 （填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
14.（10分）为了验证“酸的化学性质”，“马可鲍”化学研究小组的同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。
（1）图1中，1孔的现象是 ，4孔的现象是 。
（2）图2中，若D中固体为镁条，写出发生反应的化学方程式 。
（3）写出C试管中的现象 。
（4）若D试管中固体为铝，刚开始没有气体产生，原因（用化学方程式表示）是 。
15.（8分）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下：
（1）操作Ⅱ的名称是 。
（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是 。（答出一点即可）
（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 。
（4） FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和 （填化学式）。
16.（8分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程如图所示:
（1）应称量 g氯化钠固体，需加水 mL（水的密度为1g·mL-1）。
（2）若称量氯化钠固体时指针向左偏转，则应 直到天平平衡。
（3）实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有 （填序号）。
A.用玻璃棒搅拌 B.用玻璃棒将固体捣碎 C.适当地加热
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
A.氯化钠中含有杂质 B.量取水时俯视
C.内壁有少量水的烧杯溶解氯化钠 D.转移时，有少量溶液溅出
（5）取上述溶液10g，需加 g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
17.（12分）金属的性质和应用是化学研究的重要课题。“云泽汤”兴趣小组请你一起探究：
【知识回顾】
（1）铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁和 （填化学式）等物质作用的过程。
【实验探究】（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行）
（2）制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。
实验1：称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好，再滴入约lmL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到450s时搓揉一次滤纸包，使表面结块的混合物松散。实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如图1所示。
该过程中化学能转为 能。
②图中450s后混合物温度继续升高的原因是 。
（3）无焰食品加热器（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物。使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。
实验2：向加有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图2所示。
这个实验的目的是 。
无焰食品加热器的成分不用于制作暖宝宝的理由是 。
在实验2的基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应。设计的方案是 。
（4）化学兴趣小组按题图3所示装置进行实验，瓶中的氧气可以几乎耗尽。测得实验数据如下表所示：
①根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%）。
铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【主要成分为Cu2（OH）2CO3】，。若将图3装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是 。
18.（9分）小思穆同学想探究某Cu-Zn合金的性质，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 g。
（2）计算所用的稀硫酸溶质的质量分数。
厦门一中2020~2021学年（下）初三年第一次阶段性诊断练习
化学参考答案
1-5：DCACB 6-10：BBACD
11.（10分）
（1）导热。 （2）汽水中溶解有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度的升高而减小。（2分）
（3） （4）乳化。 （5）
12.（7分）
（1）①<。②AC（2分）。 （2）C。 （3） 。
13.（6分）
（1）硝酸钾（或KNO3） （2）20℃~30℃。
（3）不饱和167.6（2分）。 （4）大于。
14.（10分）
（1）紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色。
（2） 。
（3）黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。（2分）
（4） 。（或写氧化铝和硫酸反应
15.（8分）
（1）过滤。
（2） 将铁泥粉碎（或反应时不断搅拌等）。
（3）将硫酸铁转化为硫酸亚铁。（2分） （4）H2O
16.（8分）
（1）7.5 42.5
（2）减少氯化钠。
（3）AC。（2分） （4）B
（5）20。（2分）
17.（12分）
（1）H2O、O2 （2）①热。②搓揉后继续反应。
（3）①探究镁的形状对反应速率的影响。
②产生的温度过高。
③向加有100mL水的隔热容器中分别加入2.8g铁粉、5.85 gNaCl粉末，连续搅拌，每50s记录一次温度，与图2中的曲线对比。（3分）
（4）①20.5%。（2分）
②不能，是因为空气中的二氧化碳含量是0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽。
18.解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g。（2分）
（2）设稀硫酸溶质的质量为x

98 2
x 0.1g
98/x=2/0.1g
x=4.9g
稀硫酸溶质的质量分数=
答：（1）0.1：（2）稀硫酸溶质的质量分数为10%。（7分）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度g/100g水
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
组别
物质
Ⅰ
2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85g NaCl粉末
Ⅱ
2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末
Ⅲ
2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85g NaCl粉末
测量项目
实验前烧杯中水的体积
实验后烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL
90.0
63.2
131.0