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2023年福建省厦门市海沧区中考化学二模试卷
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这是一份2023年福建省厦门市海沧区中考化学二模试卷，共23页。
2023年福建省厦门市海沧区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 2023年5月10日，我国搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭发射升空。下列不属于化学研究范畴的是( )
A. 研制火箭燃料 B. 确定飞船运行轨道 C. 制造飞船芯片 D. 研制火箭外层涂料
2. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. KCl
3. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是( )
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取H2O D. 溶解NaCl
4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 石墨具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯
B. 氢氧化钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
C. 浓硫酸能与水反应，可用作食品干燥剂
D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
5. 学好化学有利于促进人的全面发展。下列项目所涉及的化学知识不正确的是 ( )
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的铅、汞等会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“劳”：小苏打作发酵粉焙制糕点
碳酸钠会反应产生二氧化碳使面团松软
D
“美”：紫色石蕊溶液遇食醋变红，遇炉具清洁剂变蓝
食醋显酸性，炉具清洁剂显碱性
A. A B. B C. C D. D
6. 霉变的大米、面粉、豆类会产生黄曲霉素，不宜食用。其中黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6。下列有关黄曲霉素B1的说法正确的是( )
A. 由35个原子构成
B. 属于氧化物
C. 由三种元素组成
D. 碳、氢、氧元素的质量比为17：12：6
7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( )
A. 溶液性质
B. 基本反应类型
C. 空气成分
D. 地壳中元素含量
8. 我国科学技术大学研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应的微观示意图如右图，下列说法正确的是 ( )
A. 反应前后各元素的化合价不变
B. 参加反应的氮分子和水分子个数比为1：1
C. 反应前后分子和原子的种类、个数均不变
D. 反应生成的氨气和氧气的质量比为17：24
9. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl固体中的CaCl2
加水溶解，加入过量Na2CO3溶液，过滤、蒸发、结晶
B
检验岩石中含碳酸盐
取样，滴加稀盐酸，有气泡产生
C
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞，观察溶液是否变红
D
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
取样，加水，测量溶液温度变化
A. A B. B C. C D. D
10. 某兴趣小组利用图1装置探究25℃下二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡，采集数据曲线如图2所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 曲线①中ab段压强增大的原因是迅速注入了蒸馏水
B. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
C. 实验结束后，用pH试纸测定烧瓶中液体的pH小于7
D. 终点气压高于初始气压的原因可能是在25℃时，1体积水最多吸收二氧化碳的量小于1体积
11. “端午节”是我国传统节日，端午节期间有很多传统民俗。
(1)吃粽子。制作粽子的主要原料是糯米，糯米能提供的主要营养素是 ______ 。
(2)挂艾草。艾草香，香满堂。从微观角度解释“香满堂”的原因： ______ 。
(3)撒雄黄(As4S4)。雄黄可以驱除害虫。图1是硫原子的结构示意图，图2是砷在元素周期表中的相关信息。
①硫在化学变化中容易 ______ (选填“得到”或“失去”)电子；
②砷的原子核内质子数为 ______ ；
③雄黄在空气中加热会发生反应：As4S4+7O2=△2X+4SO2，则X的化学式为 ______ 。
(4)佩香囊。香囊可采用棉布或丝绸缝制，鉴别棉线与蚕丝的化学方法为 ______ 。
(5)划龙舟。新型龙舟可用玻璃钢作原料，玻璃钢属于 ______ (选填“复合材料”或“有机合成材料”)。
12. 人类的生活离不开水。
Ⅰ.如图为某直饮机工作流程图。
(1)步骤①中利用活性炭的 ______ 作用，除去色素和异味。
(2)步骤③中紫外灯管照射的作用是 ______ 。
(3)取少量直饮水于试管中，滴加 ______ ，振荡，可以判断直饮水是硬水还是软水。
Ⅱ.海洋是巨大的资源宝库，含丰富的盐类物质，其中NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。
(4)在 ______ ℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等。该温度下，NaCl饱和溶液溶质质量分数为 ______ (列式即可)。
(5)当NaCl中混有少用KNO3时，提纯NaCl的方法是 ______ ；将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 ______ (任写一种)。
(6)海水淡化常采用蒸馏法。将80t含NaCl3.6%的海水蒸发浓缩为含NaCl18%的浓盐水(无晶体析出)，则可获得淡水的质量为 ______ t。
13. 《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了冶金、造纸等方面内容。
(1)“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 ______ 元素的含量。
(2)“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”描述了炼锡工艺。
①锡砂的主要成分为SnO2，冶炼时将锡砂与木炭混合装入炉内，高温下反应炼制锡，该过程涉及的化学方程式为 ______ 。
②“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金，使其更易熔化流出。请解释上述原理： ______ 。
(3)“煮楻足火”是造纸步骤之一：“......用上好石灰化汁涂浆，入楻桶下煮，……洗净后用柴灰(主要成分为K2CO3)浆过，再入釜中。”写出加入柴灰后发生反应的化学方程式： ______ 。
14. 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图：图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。
(1)“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。
①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是 ______ 。
②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是 ______ 。
(2)“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。
①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是 ______ 。
②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于 ______ (举一例用途)。
(3)“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。
①反应Ⅰ、Ⅱ前后没有改变的粒子是 ______ (写化学符号)。画出图中方框内应补充的微粒示意图： ______ 。
②反应Ⅰ的化学方程式为 ______ 。
15. 某兴趣小组从废旧电子设备部件中回收金、铜，设计流程如下。
(1)操作1、操作2的名称是 ______ 。
(2)写出向粗产品中加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式： ______ 。
(3)固体C的成分是 ______ 。
(4)写出滤液D与过量铁发生反应的化学方程式： ______ (写一个)。
(5)若要进一步从固体F中回收铜，写出实验操作方案： ______ 。
16. 氧气有广泛的用途，实验室及日常生活常需要制取氧气。
(1)实验室用下列装置制取氧气。
①仪器a的名称是 ______ 。
②用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 ______ (填标号)，反应的化学方程式为 ______ 。
③用排水法收集满氧气后，对集气瓶应进行的操作及顺序是 ______ 。
a.取出集气瓶
b.盖上毛玻璃片
c.将集气瓶正放在桌上
d.将集气瓶倒放在桌上
(2)分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。
①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，该过程属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
②根据图2，说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是 ______ 。
③某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3。下列关于图3装置的说法正确的是 ______ (填序号)。
A.b导管连接制氧机
B.b导管连接病人吸氧的塑料管
C.可以观察氧气生成的速率
17. 茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)。过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生活性气体，快速清洁茶垢(茶垢清洁剂的其他成分与水或硫酸均不反应)。项目学习小组对茶垢清洁剂进行以下探究活动：
活动一：探究过碳酸钠溶于水产生的气体成分
(1)请完善下列表格。
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
步骤Ⅰ
取茶垢清洁剂样品于试管中，向其中加入适量热水
产生气泡
该气体不是CO2，是O2
步骤Ⅱ
将气体通入 ______
无明显现象
步骤Ⅲ
将带火星的木条伸入试管中
______
(2)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ不能互换顺序的原因是 ______ 。
活动二：探究过碳酸钠的稳定性
图1是工业上制备固态过碳酸钠的流程图，制备过程中常需加入稳定剂；下表是制备过程中加入稳定剂的种类与活性氧残存率的关系。
稳定剂种类无稳定剂
ω(稳定剂)/%
活性氧残存率/%
0周100
1周43.6
A
0.5
100
51.2
B
X
100
75.3
C
0.5
100
55.7
D
0.5
100
44.8
E
0.5
100
83.9
(3)图1中加入乙醇的目的是 ______ 。
(4)表1中数据X为 ______ 。
(5)根据表1可知，效果最好的稳定剂是 ______ (选填标号)。
(6)过氧化氢分解产生氧也能清除茶垢，请分析使用过碳酸钠固体而不使用过氧化氢溶液清除茶垢的可能原因： ______ 。
活动三：测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量
方案一：如图2，取4g茶垢清洁剂于锥形瓶中(装置气密性良好)，记录量气管C的读数。打开活塞，往A中加水，产生气体，完全反应冷却至室温后，再次记录量气管C的读数。
(7)两次读数前均需对量气管C进行的操作是 ______ 。
(8)若量气管C反应前的读数为0.00mL，反应后的读数为340.00mL，折算成标准状况下的质量约为0.48g。计算该茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数。
反应原理：2(2Na2CO3⋅3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑。已知：2Na2CO3⋅3H2O2的相对分子质为314，写出根据化学方程式计算的过程。
方案二：在测量过碳酸钠的含量时，除了将过碳酸钠转化为气体进行计算外，还可以转化成沉淀进行计算。
(9)写出实验方案： ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、研制运载火箭所需要的燃料，属于研究、制取新能源，属于化学研究的范畴，不合题意；
B、确定飞船的运行轨道，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，符合题意；
C、飞船芯片的制造，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，不合题意；
D、研制运载火箭外层的耐高温涂料，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，不合题意。
故选：B。
化学研究的范畴有：物质的性质、组成、结构、变化规律，新材料的研制、新能源的开发、环境污染的治理和新药物合成等。
熟记化学研究的对象，知道学习了化学后，我们能干什么，如何用化学知识服务于社会。
2.【答案】A
【解析】解：A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；
D、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
只含有营养元素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、石墨具有优良的导电性，可用于制作电极，石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可用于制铅笔芯，说法错误；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多症，说法错误；
C、浓硫酸虽然具有吸水性，但其腐蚀性强，不可用作食品干燥剂，说法错误；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，说法正确。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A.电池中含有铅、汞、镉等多种重金属，当电池外壳锈蚀后，会污染环境，电池应分类回收，不可随意丢弃，故A正确；
B.剧烈运动时会排出大量的汗液，从而排出一定量的无机盐，喝淡盐水可以维持人体无机盐的平衡，故B正确；
C.小苏打为碳酸氢钠，在面中会发生反应生成碳酸钠和二氧化碳，气体会将面变得松软，从而蒸出来的糕点都松软可口，故C不正确；
D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，故食醋显酸性，炉具清洁剂显碱性，故D正确。
故选：C。
A、根据电池中含有铅、汞、镉等多种重金属进行分析；
B、根据剧烈运动时会排出大量的汗液，从而排出一定量的无机盐进行分析；
C、根据小苏打为碳酸氢钠，在面中会发生反应生成碳酸钠和二氧化碳进行分析；
D、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A、黄曲霉素B1由分子构成，每个分子中含17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子共35个原子，故A错误；
B、黄曲霉素B1是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；
C、由化学式可知，黄曲霉素B1由C、H、O三种元素组成，故C正确；
D、黄曲霉素B1中C、H、O元素的质量比为：(12×17)：12：(16×6)=17：1：8，故D错误。
故选：C。
A、根据黄曲霉素B1由分子构成进行分析；
B、根据黄曲霉素B1是由C、H、O三种元素组成的化合物进行分析；
C、根据黄曲霉素B1由C、H、O三种元素组成进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】D
【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错误；
B、化学反应的四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，模型中的中和反应不属于基本反应类型，故错误；
C、按体积计算，空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，而不是按照质量分数，故错误；
D、地壳中各元素的含量由多到少依次是：氧、硅、铝、铁、钙等，故正确。
故选：D。
A、根据溶液的特点分析；
B、根据化学变化的基本反应类型分析；
C、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成来分析；
D、根据地壳中元素的含量来分析。
本题主要考查模型图和图象的分析能力，利用模型图和图象及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论。
8.【答案】D
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氮气和水在催化剂的作用下生成氨气和氧气，方程式是：2N2+6H2O=催化剂4NH3+3O2。
A、由物质的变化和化合价原则可知，氮气中氮元素的化合价为0，氨气中氮元素的化合价为−3价，水中氧元素的化合价为−2价，氧气中氧元素的化合价为0，因此反应前后氮、氧元素的化合价发生改变，故选项说法不正确；
B、由化学方程式的意义可知，参加反应的氮分子和水分子个数比为2：6=1：3，故选项说法不正确；
C、由微粒的变化及化学方程式的意义可知，反应前后原子的种类、个数均不变，而分子种类、个数发生改变，故选项说法不正确；
D、由方程式的意义可知，反应生成的氨气和氧气的质量比为(4×17)：(3×32)=17：24，故选项说法正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图可知，氮气和水在催化剂的作用下生成氨气和氧气，据此写出反应的化学方程式，再根据方程式的意义、微粒的变化和化合价原则分析判断有关的说法。
准确判断反应物和生成物中的分子是解答的关键，同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．
9.【答案】D
【解析】解：A.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，能除去杂质氯化钙，由于加入过量的碳酸钠，使结晶的氯化钠中含有碳酸钠，除去杂质又产生新的杂质，不符合除杂原则，故A不正确；
B.碳酸盐、活泼金属与稀盐酸反应都能产生气泡，故只根据有气泡产生的现象不能检验岩石中一定含碳酸盐，故B不正确；
C.氢氧化钠变质就是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红，故C不正确；
D.氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，故通过取样，加水，测量溶液温度变化能鉴别这三种固体，故D正确。
故选：D。
A、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠进行分析；
B、根据碳酸盐、活泼金属与稀盐酸反应都能产生气泡进行分析；
C、根据氢氧化钠变质就是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性进行分析；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】B
【解析】解：A、曲线①中ab段压强增大的原因是迅速注入了蒸馏水，注入的水会占据一定的空间，导致气体体积减小，压强增大，二氧化碳虽然能溶于水，但二氧化碳的溶解速率没有注入水的速度快，因此整体压强呈上升趋势，故A正确，该选项不符合题意；
B、注入的水越多，产生的压强就越大，所以曲线③对应的实验是注入20mL蒸馏水，故B错误，该选项符合题意；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以实验结束后，用pH试纸测定烧瓶中液体的pH小于7，故C正确，该选项不符合题意；
D、终点气压高于初始气压的原因可能是在25℃时，1体积水最多吸收二氧化碳的量小于1体积，意思为注入1体积的水，溶解的二氧化碳不足1体积，因此终点气压高于初始气压，故D正确，该选项不符合题意。
故选：B。
根据二氧化碳的性质结合图像进行分析解答即可。
本题主要考查了探究二氧化碳的性质，加强对二氧化碳性质以及图像的分析是正确解答本题的关键。
11.【答案】糖类 分子在不断运动 得到 33 As2O3 灼烧、闻气味 复合材料
【解析】解：(1)糯米能提供的主要营养素是糖类；
(2)“香满堂”的原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
(3)①硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
②在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=33；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、S、O的个数分别是4、4、14，生成物中含As、S、O的个数分别是0、4、8，故生成物中还应含4个As、6个O，故X的化学式为：As2O3；
(4)棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可通过灼烧、闻气味的方法鉴别棉线与蚕丝；
(5)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。
故答案为：(1)糖类；
(2)分子在不断运动；
(3)①得到；
②33；
③As2O3；
(4)灼烧、闻气味；
(5)复合材料。
(1)根据糯米能提供的主要营养素是糖类进行分析；
(2)根据分子在不断运动进行分析；
(3)根据硫原子的最外层电子数为6，大于4，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析；
(4)根据棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，蚕丝的主要成分是蛋白质进行分析；
(5)根据玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，进行分析。
本题主要考查复合材料、纳米材料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】吸附 杀菌消毒 肥皂水 24 36g100g+36g×100% 蒸发结晶 降温(合理即可) 64
【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，它的外表面和内表面均有很强的吸附作用，故步骤①中利用活性炭的吸附作用，除去色素和异味。
(2)紫外线灯可以发射紫外线，紫外线能够破坏细菌、芽孢等结构，将细菌蛋白分解等，从而起到很好的杀菌抑菌的作用。步骤③中紫外灯管照射的作用是杀菌消毒。
(3)区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故少量直饮水于试管中，滴加肥皂水，振荡，可以判断直饮水是硬水还是软水。
(4)在溶解度曲线中两条曲线的交点表示该温度下两溶质的溶解度相等，故在24℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，都是36g；该温度下，NaCl饱和溶液溶质质量分数为36g100g+36g×100%。
(5)根据溶解度曲线可知：KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大。若NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是蒸发结晶；
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液有以下三种方法，分别是：降温；增加溶质硝酸钾；蒸发溶剂。
(6)设可获得淡水的质量为x，80t×3.6%=(80t−x)×18%，x=64t。
故答案为：(1)吸附；
(2)杀菌消毒；
(3)肥皂水；
(4)24；36g100g+36g×100%；
(5)蒸发结晶；降温(合理即可)；
(6)64。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】碳 C+SiO2=高温Sn+CO2↑ 形成合金，熔点降低 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【解析】解：(1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，“炒钢”是为了降低生铁中碳元素的含量。
(2)①高温下，木炭会把锡从锡砂(SnO2)中还原出来，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成二氧化碳，该反应的化学方程式为C+SiO2=高温Sn+CO2↑；
②合金的熔点低于组成的各金属成分的熔点，故炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低。
(3)碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
故答案为：(1)碳；
(2)①C+SiO2=高温Sn+CO2↑；
②形成合金，熔点降低；
(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
(1)根据炼钢的原理来分析；
(2)根据化学反应的原理以及合金的性质来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握炼钢的原理、化学方程式的写法以及合金的性质是解题的关键。
14.【答案】温室效应 制取成本高 纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大 制化肥或灭火等 H、O 2H2O==催化剂太阳光H2O2+H2↑
【解析】解：(1)①“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体，因此“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是温室效应。
②由图1可知，电解水制氢尚未普及的主要原因是制取成本高。
(2)①纳米CaO比微米CaO更小，即纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，则吸附CO2的量更大。
②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于制化肥、灭火等。
(3)①原子是化学变化中最小粒子，反应I、II前后没有改变的粒子是氢原子、氧原子；由图可知，反应II是过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，则图中方框内应补充1个氧分子，1个氧分子由两个氧原子构成，具体如图。
②由反应的微观示意图可知，反应I是水在太阳光照射、催化剂作用下生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为2H2O==催化剂太阳光H2O2+H2↑。
故答案为：(1)①温室效应。
②制取成本高。
(2)①纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大。
②制化肥或灭火等。
(3)①H、O； 。
②2H2O==催化剂太阳光H2O2+H2↑。
(1)二氧化碳是一种温室气体。
电解水消耗大量电能。
(2)纳米CaO比微米CaO更小，即纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，则吸附CO2的量更大。
碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于制化肥、灭火等。
(3)反应前后元素种类、原子种类和个数都不变。
反应I是水在太阳光照射、催化剂作用下生成氢气和过氧化氢。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】过滤 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化铜、金 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 滴加稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，然后过滤就得到铜
【解析】解：(1)过滤是分离难溶性固体和液体的操作方法。由流程题看出，通过操作1、操作2后分离出滤液和固体，故名称是过滤。
(2)粗产品中含有铝、铜、金，在金属活动性顺序中，Al>(H)>Cu>Au，所以加入过量稀硫酸，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
(3)通过操作1过滤后，得到滤液A为硫酸铝和过量的硫酸的混合溶液，固体B为铜、金混合物，B在加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，金不反应，固体C为氧化铜和金的混合物；
(4)固体C中加入过量的稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，金与稀硫酸不反应，通过操作2过滤后，得到固体E为金、滤液D为硫酸铜和硫酸混合溶液，滤液D中再加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(5)最后固体F为置换出的铜和过量的铁的混合物，可以用磁铁吸引的方法回收铜，也可以滴加稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，然后过滤就得到铜。
故答案为：(1)过滤。
(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
(3)氧化铜、金。
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(5)滴加稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，然后过滤就得到铜。
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】水槽 AC 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ bac 物理 当温度低于33℃时，温度越高，所得O2浓度越大；当温度度超过33℃时，温度越高，所得O2浓度越小 BC
【解析】解：(1)①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是水槽；
②加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气略大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集纯净的氧气应选择排水法，制取并收集纯净的氧气时应选用的装置组合为AC；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
③用排水法收集满氧气后，对集气瓶应进行的操作及顺序是先用毛玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上(因为氧气的密度比空气略大)，故选：bac；
(2)①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，只是将空气中的氮气分子和氧气分子分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②根据图(2)分析，该制氧机所得氧浓度与温度的关系是当温度低于33℃时，温度越高，所得O2浓度越大；当温度度超过33℃时，温度越高，所得O2浓度越小；
③氧气不易溶于水，氧气从a导管通入(即a导管连接制氧机)，与水充分接触湿化后，从水中以气泡形式逸出，从b导管进入病人吸氧的塑料管，可以通过湿化瓶中气泡逸出的速率判断氧气生成的速率，故选：BC。
故答案为：(1)①水槽；
②AC；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
③bac；
(2)①物理；
②当温度低于33℃时，温度越高，所得O2浓度越大；当温度度超过33℃时，温度越高，所得O2浓度越小；
③BC。
(1)①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
②根据加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气略大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集纯净的氧气应选择排水法，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
③根据用排水法收集满氧气后，对集气瓶应进行的操作及顺序是先用毛玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上进行分析；
(2)①根据图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，只是将空气中的氮气分子和氧气分子分离，该过程中没有新物质生成进行分析；
②根据图2分析，该制氧机所得氧浓度与温度的关系是当温度低于33℃时，温度越高，所得O2浓度越大；当温度度超过33℃时，温度越高，所得O2浓度越小进行分析；
③根据氧气不易溶于水，氧气从a导管通入(即a导管连接制氧机)，与水充分接触湿化后，从水中以气泡形式逸出，从b导管进入病人吸氧的塑料管，可以通过湿化瓶中气泡逸出的速率判断氧气生成的速率进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17.【答案】澄清石灰水 木条复燃 步骤Ⅲ燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果 降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出 0.5 E 过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，降低清除茶垢的效果 慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中液面相平 加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，可计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数
【解析】解：(1)过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生活性气体，实验结论该气体不是CO2，是O2，故将气体通入澄清石灰水时，无明显现象；将带火星的木条伸入试管中，木条会复燃；
(2)步骤Ⅲ燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果；故步骤Ⅱ和步骤Ⅲ不能互换顺序；
(3)过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，加入乙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出；
(4)为考查不同稳定剂种类对实验的影响，加入稳定剂的量应相同，表1中数据X为0.5%；
(5)根据表1可知，E组活性氧残存率最高，故效果最好的稳定剂是E；故填：E；
(6)过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，降低清除茶垢的效果；
(7)为了减少实验误差，应慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中液面相平；
(8)解：由题知，反应生成气体的质量为氧气的质量，设过碳酸钠的质量分数为x。
2(2Na2CO3⋅3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑
628 96
4gx 0.48g
62896=4gx0.48g
x=78.5%
答：过碳酸钠的质量分数为78.5%。
(9)过碳酸钠中含有碳酸根离子，在测量过碳酸钠的含量时，除了将过碳酸钠转化为气体进行计算外，还可以加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数。
故答案为：
(1)澄清石灰水；木条复燃；
(2)步骤Ⅲ燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果；
(3)降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出；
(4)0.5；
(5)E；
(6)过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，降低清除茶垢的效果；
(7)慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中液面相平；
(9)加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，可计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数。
(1)过碳酸钠是易溶于水，难溶于乙醇，遇热水能迅速产生活性气体，实验结论该气体不是CO2，是O2，据此分析解答；
(2)生成二氧化碳气体会干扰实验结果，据此分析；
(3)过碳酸钠易溶于水而难溶于乙醇，据此分析；
(4)加入稳定剂的量应相同，据此判断；
(5)E组活性氧残存率最高，据此解答；
(6)过氧化氢不稳定，据此解答；
(7)从减少实验误差考虑；
(8)依据化学反应方程式计算即可；
(9)加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，据此解答。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年福建省厦门市海沧区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 2023年5月10日，我国搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭发射升空。下列不属于化学研究范畴的是( )
A. 研制火箭燃料 B. 确定飞船运行轨道 C. 制造飞船芯片 D. 研制火箭外层涂料
2. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. KCl
3. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是( )
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取H2O D. 溶解NaCl
4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 石墨具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯
B. 氢氧化钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
C. 浓硫酸能与水反应，可用作食品干燥剂
D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
5. 学好化学有利于促进人的全面发展。下列项目所涉及的化学知识不正确的是 ( )
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的铅、汞等会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“劳”：小苏打作发酵粉焙制糕点
碳酸钠会反应产生二氧化碳使面团松软
D
“美”：紫色石蕊溶液遇食醋变红，遇炉具清洁剂变蓝
食醋显酸性，炉具清洁剂显碱性
A. A B. B C. C D. D
6. 霉变的大米、面粉、豆类会产生黄曲霉素，不宜食用。其中黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6。下列有关黄曲霉素B1的说法正确的是( )
A. 由35个原子构成
B. 属于氧化物
C. 由三种元素组成
D. 碳、氢、氧元素的质量比为17：12：6
7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( )
A. 溶液性质
B. 基本反应类型
C. 空气成分
D. 地壳中元素含量
8. 我国科学技术大学研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应的微观示意图如右图，下列说法正确的是 ( )
A. 反应前后各元素的化合价不变
B. 参加反应的氮分子和水分子个数比为1：1
C. 反应前后分子和原子的种类、个数均不变
D. 反应生成的氨气和氧气的质量比为17：24
9. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl固体中的CaCl2
加水溶解，加入过量Na2CO3溶液，过滤、蒸发、结晶
B
检验岩石中含碳酸盐
取样，滴加稀盐酸，有气泡产生
C
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞，观察溶液是否变红
D
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
取样，加水，测量溶液温度变化
A. A B. B C. C D. D
10. 某兴趣小组利用图1装置探究25℃下二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡，采集数据曲线如图2所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 曲线①中ab段压强增大的原因是迅速注入了蒸馏水
B. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
C. 实验结束后，用pH试纸测定烧瓶中液体的pH小于7
D. 终点气压高于初始气压的原因可能是在25℃时，1体积水最多吸收二氧化碳的量小于1体积
11. “端午节”是我国传统节日，端午节期间有很多传统民俗。
(1)吃粽子。制作粽子的主要原料是糯米，糯米能提供的主要营养素是 ______ 。
(2)挂艾草。艾草香，香满堂。从微观角度解释“香满堂”的原因： ______ 。
(3)撒雄黄(As4S4)。雄黄可以驱除害虫。图1是硫原子的结构示意图，图2是砷在元素周期表中的相关信息。
①硫在化学变化中容易 ______ (选填“得到”或“失去”)电子；
②砷的原子核内质子数为 ______ ；
③雄黄在空气中加热会发生反应：As4S4+7O2=△2X+4SO2，则X的化学式为 ______ 。
(4)佩香囊。香囊可采用棉布或丝绸缝制，鉴别棉线与蚕丝的化学方法为 ______ 。
(5)划龙舟。新型龙舟可用玻璃钢作原料，玻璃钢属于 ______ (选填“复合材料”或“有机合成材料”)。
12. 人类的生活离不开水。
Ⅰ.如图为某直饮机工作流程图。
(1)步骤①中利用活性炭的 ______ 作用，除去色素和异味。
(2)步骤③中紫外灯管照射的作用是 ______ 。
(3)取少量直饮水于试管中，滴加 ______ ，振荡，可以判断直饮水是硬水还是软水。
Ⅱ.海洋是巨大的资源宝库，含丰富的盐类物质，其中NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。
(4)在 ______ ℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等。该温度下，NaCl饱和溶液溶质质量分数为 ______ (列式即可)。
(5)当NaCl中混有少用KNO3时，提纯NaCl的方法是 ______ ；将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 ______ (任写一种)。
(6)海水淡化常采用蒸馏法。将80t含NaCl3.6%的海水蒸发浓缩为含NaCl18%的浓盐水(无晶体析出)，则可获得淡水的质量为 ______ t。
13. 《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了冶金、造纸等方面内容。
(1)“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 ______ 元素的含量。
(2)“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”描述了炼锡工艺。
①锡砂的主要成分为SnO2，冶炼时将锡砂与木炭混合装入炉内，高温下反应炼制锡，该过程涉及的化学方程式为 ______ 。
②“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金，使其更易熔化流出。请解释上述原理： ______ 。
(3)“煮楻足火”是造纸步骤之一：“......用上好石灰化汁涂浆，入楻桶下煮，……洗净后用柴灰(主要成分为K2CO3)浆过，再入釜中。”写出加入柴灰后发生反应的化学方程式： ______ 。
14. 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图：图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。
(1)“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。
①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是 ______ 。
②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是 ______ 。
(2)“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。
①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是 ______ 。
②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于 ______ (举一例用途)。
(3)“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。
①反应Ⅰ、Ⅱ前后没有改变的粒子是 ______ (写化学符号)。画出图中方框内应补充的微粒示意图： ______ 。
②反应Ⅰ的化学方程式为 ______ 。
15. 某兴趣小组从废旧电子设备部件中回收金、铜，设计流程如下。
(1)操作1、操作2的名称是 ______ 。
(2)写出向粗产品中加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式： ______ 。
(3)固体C的成分是 ______ 。
(4)写出滤液D与过量铁发生反应的化学方程式： ______ (写一个)。
(5)若要进一步从固体F中回收铜，写出实验操作方案： ______ 。
16. 氧气有广泛的用途，实验室及日常生活常需要制取氧气。
(1)实验室用下列装置制取氧气。
①仪器a的名称是 ______ 。
②用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 ______ (填标号)，反应的化学方程式为 ______ 。
③用排水法收集满氧气后，对集气瓶应进行的操作及顺序是 ______ 。
a.取出集气瓶
b.盖上毛玻璃片
c.将集气瓶正放在桌上
d.将集气瓶倒放在桌上
(2)分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。
①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，该过程属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
②根据图2，说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是 ______ 。
③某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3。下列关于图3装置的说法正确的是 ______ (填序号)。
A.b导管连接制氧机
B.b导管连接病人吸氧的塑料管
C.可以观察氧气生成的速率
17. 茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)。过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生活性气体，快速清洁茶垢(茶垢清洁剂的其他成分与水或硫酸均不反应)。项目学习小组对茶垢清洁剂进行以下探究活动：
活动一：探究过碳酸钠溶于水产生的气体成分
(1)请完善下列表格。
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
步骤Ⅰ
取茶垢清洁剂样品于试管中，向其中加入适量热水
产生气泡
该气体不是CO2，是O2
步骤Ⅱ
将气体通入 ______
无明显现象
步骤Ⅲ
将带火星的木条伸入试管中
______
(2)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ不能互换顺序的原因是 ______ 。
活动二：探究过碳酸钠的稳定性
图1是工业上制备固态过碳酸钠的流程图，制备过程中常需加入稳定剂；下表是制备过程中加入稳定剂的种类与活性氧残存率的关系。
稳定剂种类无稳定剂
ω(稳定剂)/%
活性氧残存率/%
0周100
1周43.6
A
0.5
100
51.2
B
X
100
75.3
C
0.5
100
55.7
D
0.5
100
44.8
E
0.5
100
83.9
(3)图1中加入乙醇的目的是 ______ 。
(4)表1中数据X为 ______ 。
(5)根据表1可知，效果最好的稳定剂是 ______ (选填标号)。
(6)过氧化氢分解产生氧也能清除茶垢，请分析使用过碳酸钠固体而不使用过氧化氢溶液清除茶垢的可能原因： ______ 。
活动三：测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量
方案一：如图2，取4g茶垢清洁剂于锥形瓶中(装置气密性良好)，记录量气管C的读数。打开活塞，往A中加水，产生气体，完全反应冷却至室温后，再次记录量气管C的读数。
(7)两次读数前均需对量气管C进行的操作是 ______ 。
(8)若量气管C反应前的读数为0.00mL，反应后的读数为340.00mL，折算成标准状况下的质量约为0.48g。计算该茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数。
反应原理：2(2Na2CO3⋅3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑。已知：2Na2CO3⋅3H2O2的相对分子质为314，写出根据化学方程式计算的过程。
方案二：在测量过碳酸钠的含量时，除了将过碳酸钠转化为气体进行计算外，还可以转化成沉淀进行计算。
(9)写出实验方案： ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、研制运载火箭所需要的燃料，属于研究、制取新能源，属于化学研究的范畴，不合题意；
B、确定飞船的运行轨道，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，符合题意；
C、飞船芯片的制造，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，不合题意；
D、研制运载火箭外层的耐高温涂料，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，不合题意。
故选：B。
化学研究的范畴有：物质的性质、组成、结构、变化规律，新材料的研制、新能源的开发、环境污染的治理和新药物合成等。
熟记化学研究的对象，知道学习了化学后，我们能干什么，如何用化学知识服务于社会。
2.【答案】A
【解析】解：A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；
D、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
只含有营养元素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、石墨具有优良的导电性，可用于制作电极，石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可用于制铅笔芯，说法错误；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多症，说法错误；
C、浓硫酸虽然具有吸水性，但其腐蚀性强，不可用作食品干燥剂，说法错误；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，说法正确。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A.电池中含有铅、汞、镉等多种重金属，当电池外壳锈蚀后，会污染环境，电池应分类回收，不可随意丢弃，故A正确；
B.剧烈运动时会排出大量的汗液，从而排出一定量的无机盐，喝淡盐水可以维持人体无机盐的平衡，故B正确；
C.小苏打为碳酸氢钠，在面中会发生反应生成碳酸钠和二氧化碳，气体会将面变得松软，从而蒸出来的糕点都松软可口，故C不正确；
D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，故食醋显酸性，炉具清洁剂显碱性，故D正确。
故选：C。
A、根据电池中含有铅、汞、镉等多种重金属进行分析；
B、根据剧烈运动时会排出大量的汗液，从而排出一定量的无机盐进行分析；
C、根据小苏打为碳酸氢钠，在面中会发生反应生成碳酸钠和二氧化碳进行分析；
D、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A、黄曲霉素B1由分子构成，每个分子中含17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子共35个原子，故A错误；
B、黄曲霉素B1是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；
C、由化学式可知，黄曲霉素B1由C、H、O三种元素组成，故C正确；
D、黄曲霉素B1中C、H、O元素的质量比为：(12×17)：12：(16×6)=17：1：8，故D错误。
故选：C。
A、根据黄曲霉素B1由分子构成进行分析；
B、根据黄曲霉素B1是由C、H、O三种元素组成的化合物进行分析；
C、根据黄曲霉素B1由C、H、O三种元素组成进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】D
【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错误；
B、化学反应的四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，模型中的中和反应不属于基本反应类型，故错误；
C、按体积计算，空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，而不是按照质量分数，故错误；
D、地壳中各元素的含量由多到少依次是：氧、硅、铝、铁、钙等，故正确。
故选：D。
A、根据溶液的特点分析；
B、根据化学变化的基本反应类型分析；
C、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成来分析；
D、根据地壳中元素的含量来分析。
本题主要考查模型图和图象的分析能力，利用模型图和图象及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论。
8.【答案】D
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氮气和水在催化剂的作用下生成氨气和氧气，方程式是：2N2+6H2O=催化剂4NH3+3O2。
A、由物质的变化和化合价原则可知，氮气中氮元素的化合价为0，氨气中氮元素的化合价为−3价，水中氧元素的化合价为−2价，氧气中氧元素的化合价为0，因此反应前后氮、氧元素的化合价发生改变，故选项说法不正确；
B、由化学方程式的意义可知，参加反应的氮分子和水分子个数比为2：6=1：3，故选项说法不正确；
C、由微粒的变化及化学方程式的意义可知，反应前后原子的种类、个数均不变，而分子种类、个数发生改变，故选项说法不正确；
D、由方程式的意义可知，反应生成的氨气和氧气的质量比为(4×17)：(3×32)=17：24，故选项说法正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图可知，氮气和水在催化剂的作用下生成氨气和氧气，据此写出反应的化学方程式，再根据方程式的意义、微粒的变化和化合价原则分析判断有关的说法。
准确判断反应物和生成物中的分子是解答的关键，同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．
9.【答案】D
【解析】解：A.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，能除去杂质氯化钙，由于加入过量的碳酸钠，使结晶的氯化钠中含有碳酸钠，除去杂质又产生新的杂质，不符合除杂原则，故A不正确；
B.碳酸盐、活泼金属与稀盐酸反应都能产生气泡，故只根据有气泡产生的现象不能检验岩石中一定含碳酸盐，故B不正确；
C.氢氧化钠变质就是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红，故C不正确；
D.氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，故通过取样，加水，测量溶液温度变化能鉴别这三种固体，故D正确。
故选：D。
A、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠进行分析；
B、根据碳酸盐、活泼金属与稀盐酸反应都能产生气泡进行分析；
C、根据氢氧化钠变质就是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性进行分析；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】B
【解析】解：A、曲线①中ab段压强增大的原因是迅速注入了蒸馏水，注入的水会占据一定的空间，导致气体体积减小，压强增大，二氧化碳虽然能溶于水，但二氧化碳的溶解速率没有注入水的速度快，因此整体压强呈上升趋势，故A正确，该选项不符合题意；
B、注入的水越多，产生的压强就越大，所以曲线③对应的实验是注入20mL蒸馏水，故B错误，该选项符合题意；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以实验结束后，用pH试纸测定烧瓶中液体的pH小于7，故C正确，该选项不符合题意；
D、终点气压高于初始气压的原因可能是在25℃时，1体积水最多吸收二氧化碳的量小于1体积，意思为注入1体积的水，溶解的二氧化碳不足1体积，因此终点气压高于初始气压，故D正确，该选项不符合题意。
故选：B。
根据二氧化碳的性质结合图像进行分析解答即可。
本题主要考查了探究二氧化碳的性质，加强对二氧化碳性质以及图像的分析是正确解答本题的关键。
11.【答案】糖类 分子在不断运动 得到 33 As2O3 灼烧、闻气味 复合材料
【解析】解：(1)糯米能提供的主要营养素是糖类；
(2)“香满堂”的原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
(3)①硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
②在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=33；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、S、O的个数分别是4、4、14，生成物中含As、S、O的个数分别是0、4、8，故生成物中还应含4个As、6个O，故X的化学式为：As2O3；
(4)棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可通过灼烧、闻气味的方法鉴别棉线与蚕丝；
(5)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。
故答案为：(1)糖类；
(2)分子在不断运动；
(3)①得到；
②33；
③As2O3；
(4)灼烧、闻气味；
(5)复合材料。
(1)根据糯米能提供的主要营养素是糖类进行分析；
(2)根据分子在不断运动进行分析；
(3)根据硫原子的最外层电子数为6，大于4，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析；
(4)根据棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，蚕丝的主要成分是蛋白质进行分析；
(5)根据玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，进行分析。
本题主要考查复合材料、纳米材料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】吸附 杀菌消毒 肥皂水 24 36g100g+36g×100% 蒸发结晶 降温(合理即可) 64
【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，它的外表面和内表面均有很强的吸附作用，故步骤①中利用活性炭的吸附作用，除去色素和异味。
(2)紫外线灯可以发射紫外线，紫外线能够破坏细菌、芽孢等结构，将细菌蛋白分解等，从而起到很好的杀菌抑菌的作用。步骤③中紫外灯管照射的作用是杀菌消毒。
(3)区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故少量直饮水于试管中，滴加肥皂水，振荡，可以判断直饮水是硬水还是软水。
(4)在溶解度曲线中两条曲线的交点表示该温度下两溶质的溶解度相等，故在24℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，都是36g；该温度下，NaCl饱和溶液溶质质量分数为36g100g+36g×100%。
(5)根据溶解度曲线可知：KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大。若NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是蒸发结晶；
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液有以下三种方法，分别是：降温；增加溶质硝酸钾；蒸发溶剂。
(6)设可获得淡水的质量为x，80t×3.6%=(80t−x)×18%，x=64t。
故答案为：(1)吸附；
(2)杀菌消毒；
(3)肥皂水；
(4)24；36g100g+36g×100%；
(5)蒸发结晶；降温(合理即可)；
(6)64。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】碳 C+SiO2=高温Sn+CO2↑ 形成合金，熔点降低 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【解析】解：(1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，“炒钢”是为了降低生铁中碳元素的含量。
(2)①高温下，木炭会把锡从锡砂(SnO2)中还原出来，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成二氧化碳，该反应的化学方程式为C+SiO2=高温Sn+CO2↑；
②合金的熔点低于组成的各金属成分的熔点，故炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低。
(3)碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
故答案为：(1)碳；
(2)①C+SiO2=高温Sn+CO2↑；
②形成合金，熔点降低；
(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
(1)根据炼钢的原理来分析；
(2)根据化学反应的原理以及合金的性质来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握炼钢的原理、化学方程式的写法以及合金的性质是解题的关键。
14.【答案】温室效应 制取成本高 纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大 制化肥或灭火等 H、O 2H2O==催化剂太阳光H2O2+H2↑
【解析】解：(1)①“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体，因此“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是温室效应。
②由图1可知，电解水制氢尚未普及的主要原因是制取成本高。
(2)①纳米CaO比微米CaO更小，即纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，则吸附CO2的量更大。
②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于制化肥、灭火等。
(3)①原子是化学变化中最小粒子，反应I、II前后没有改变的粒子是氢原子、氧原子；由图可知，反应II是过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，则图中方框内应补充1个氧分子，1个氧分子由两个氧原子构成，具体如图。
②由反应的微观示意图可知，反应I是水在太阳光照射、催化剂作用下生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为2H2O==催化剂太阳光H2O2+H2↑。
故答案为：(1)①温室效应。
②制取成本高。
(2)①纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大。
②制化肥或灭火等。
(3)①H、O； 。
②2H2O==催化剂太阳光H2O2+H2↑。
(1)二氧化碳是一种温室气体。
电解水消耗大量电能。
(2)纳米CaO比微米CaO更小，即纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，则吸附CO2的量更大。
碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于制化肥、灭火等。
(3)反应前后元素种类、原子种类和个数都不变。
反应I是水在太阳光照射、催化剂作用下生成氢气和过氧化氢。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】过滤 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化铜、金 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 滴加稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，然后过滤就得到铜
【解析】解：(1)过滤是分离难溶性固体和液体的操作方法。由流程题看出，通过操作1、操作2后分离出滤液和固体，故名称是过滤。
(2)粗产品中含有铝、铜、金，在金属活动性顺序中，Al>(H)>Cu>Au，所以加入过量稀硫酸，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
(3)通过操作1过滤后，得到滤液A为硫酸铝和过量的硫酸的混合溶液，固体B为铜、金混合物，B在加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，金不反应，固体C为氧化铜和金的混合物；
(4)固体C中加入过量的稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，金与稀硫酸不反应，通过操作2过滤后，得到固体E为金、滤液D为硫酸铜和硫酸混合溶液，滤液D中再加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(5)最后固体F为置换出的铜和过量的铁的混合物，可以用磁铁吸引的方法回收铜，也可以滴加稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，然后过滤就得到铜。
故答案为：(1)过滤。
(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
(3)氧化铜、金。
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(5)滴加稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，然后过滤就得到铜。
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】水槽 AC 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ bac 物理 当温度低于33℃时，温度越高，所得O2浓度越大；当温度度超过33℃时，温度越高，所得O2浓度越小 BC
【解析】解：(1)①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是水槽；
②加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气略大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集纯净的氧气应选择排水法，制取并收集纯净的氧气时应选用的装置组合为AC；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
③用排水法收集满氧气后，对集气瓶应进行的操作及顺序是先用毛玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上(因为氧气的密度比空气略大)，故选：bac；
(2)①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，只是将空气中的氮气分子和氧气分子分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②根据图(2)分析，该制氧机所得氧浓度与温度的关系是当温度低于33℃时，温度越高，所得O2浓度越大；当温度度超过33℃时，温度越高，所得O2浓度越小；
③氧气不易溶于水，氧气从a导管通入(即a导管连接制氧机)，与水充分接触湿化后，从水中以气泡形式逸出，从b导管进入病人吸氧的塑料管，可以通过湿化瓶中气泡逸出的速率判断氧气生成的速率，故选：BC。
故答案为：(1)①水槽；
②AC；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
③bac；
(2)①物理；
②当温度低于33℃时，温度越高，所得O2浓度越大；当温度度超过33℃时，温度越高，所得O2浓度越小；
③BC。
(1)①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
②根据加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气略大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集纯净的氧气应选择排水法，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
③根据用排水法收集满氧气后，对集气瓶应进行的操作及顺序是先用毛玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上进行分析；
(2)①根据图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，只是将空气中的氮气分子和氧气分子分离，该过程中没有新物质生成进行分析；
②根据图2分析，该制氧机所得氧浓度与温度的关系是当温度低于33℃时，温度越高，所得O2浓度越大；当温度度超过33℃时，温度越高，所得O2浓度越小进行分析；
③根据氧气不易溶于水，氧气从a导管通入(即a导管连接制氧机)，与水充分接触湿化后，从水中以气泡形式逸出，从b导管进入病人吸氧的塑料管，可以通过湿化瓶中气泡逸出的速率判断氧气生成的速率进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17.【答案】澄清石灰水 木条复燃 步骤Ⅲ燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果 降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出 0.5 E 过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，降低清除茶垢的效果 慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中液面相平 加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，可计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数
【解析】解：(1)过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生活性气体，实验结论该气体不是CO2，是O2，故将气体通入澄清石灰水时，无明显现象；将带火星的木条伸入试管中，木条会复燃；
(2)步骤Ⅲ燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果；故步骤Ⅱ和步骤Ⅲ不能互换顺序；
(3)过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，加入乙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出；
(4)为考查不同稳定剂种类对实验的影响，加入稳定剂的量应相同，表1中数据X为0.5%；
(5)根据表1可知，E组活性氧残存率最高，故效果最好的稳定剂是E；故填：E；
(6)过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，降低清除茶垢的效果；
(7)为了减少实验误差，应慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中液面相平；
(8)解：由题知，反应生成气体的质量为氧气的质量，设过碳酸钠的质量分数为x。
2(2Na2CO3⋅3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑
628 96
4gx 0.48g
62896=4gx0.48g
x=78.5%
答：过碳酸钠的质量分数为78.5%。
(9)过碳酸钠中含有碳酸根离子，在测量过碳酸钠的含量时，除了将过碳酸钠转化为气体进行计算外，还可以加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数。
故答案为：
(1)澄清石灰水；木条复燃；
(2)步骤Ⅲ燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果；
(3)降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出；
(4)0.5；
(5)E；
(6)过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，降低清除茶垢的效果；
(7)慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中液面相平；
(9)加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，可计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数。
(1)过碳酸钠是易溶于水，难溶于乙醇，遇热水能迅速产生活性气体，实验结论该气体不是CO2，是O2，据此分析解答；
(2)生成二氧化碳气体会干扰实验结果，据此分析；
(3)过碳酸钠易溶于水而难溶于乙醇，据此分析；
(4)加入稳定剂的量应相同，据此判断；
(5)E组活性氧残存率最高，据此解答；
(6)过氧化氢不稳定，据此解答；
(7)从减少实验误差考虑；
(8)依据化学反应方程式计算即可；
(9)加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，据此解答。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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