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2023年福建省厦门市思明区中考化学三模试卷（含解析）
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这是一份2023年福建省厦门市思明区中考化学三模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 福建茶文化历史悠久等内容，欢迎下载使用。
2023年福建省厦门市思明区中考化学三模试卷
1. 全球首架C919国产飞机使用的下列材料中，属于合成材料的是( )
A. 塑料 B. 碳纤维 C. 铝锂合金 D. 玻璃
2. 荧光粉原料氮化锶(Sr3N2)中N化合价为−3，则Sr化合价为( )
A. −2 B. −3 C. +2 D. +3
3. 2022年我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是( )
A. 创新海水电解制氢技术 B. 揭示新冠病毒突变特征与免疫逃逸机制
C. 温和压力条件下合成乙二醇 D. 将二氧化碳人工合成葡萄糖和脂肪酸
4. 福建茶文化历史悠久。下列有关“茶”的说法错误的是( )
A. 种茶：施用的化肥NH4HCO3属于复合肥
B. 制茶：发酵过程发生了化学变化
C. 泡茶：该过程类似于实验操作中的“溶解”
D. 饮茶：茶水可为人体补充水、维生素等营养素
5. 三唑醇(C14H18ClN3O2)是一种高效低毒广谱杀菌剂。下列有关三唑醇的说法错误的是( )
A. 属于有机化合物 B. 碳元素质量分数最大
C. 由5种元素组成 D. 含有1个氧分子
6. 小丽同学用紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是( )
A. 研磨叶片 B. 浸取色素
C. 过滤汁液 D. 滴加滤液
7. 25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后酸性减弱 B. 洗手液c能使石蕊变红色
C. 洗手液d和a混合后溶液可能呈中性 D. 洗手液b的酸性比a弱
8. 某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A. 富氧空气中氧气浓度为100% B. 氮分子无法透过分子筛
C. 制氧过程中氮分子的体积未发生改变 D. 该过程中氧分子化学性质发生了改变
9. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是( )
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验方案
A
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
证明某固体是碳酸盐
取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
C
鉴别硬水和软水
取样，加入适量的肥皂水，振荡
D
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样，灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
11. 《外丹本草》记载，炉甘石主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制(加热)后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
(1)锌属于人体必需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素。
(2)如图为锌元素在元素周期表中的部分信息。锌元素的相对原子质量为 ______ ，锌原子的核外电子数为 ______ 。
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 ______ (填“锌分子”“锌元素”或“锌单质”)。
(4)碳酸锌加热分解为两种氧化物的化学方程式为 ______ 。
12. 载人航天工程利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。
(1)反应器1在通电条件下进行，该反应的能量转化方式是由电能转化为 ______ 。
(2)反应器1发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。若反应器2要处理“”1000L，则反应器1至少需要产生“”的体积是 ______ L。
(4)氧再生系统中，舱内质量不变的元素是 ______ (填元素符号)。
13. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。
(1)蒸发池中，水蒸发属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)母液是氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)除去粗盐中难溶性杂质得到食盐的正确操作顺序是 ______ (填标号)。
A.过滤
B.溶解
C.蒸发
(4)下表为海水中部分物质的含量，氯化钠溶解度如图所示。
物质
100g海水所含各物质质量(g)
水
95.6
氯化钠
3.6
硫酸钠
0.2
……
①该海水中氯化钠的质量分数为 ______ 。
②20℃时100g该海水，当水的蒸发量大于 ______ 时，开始析出氯化钠。
(5)用BaCl2溶液除去氯化钠中的硫酸钠，发生反应的化学方程式为 ______ 。
14. 碳吸收是实现碳中和的重要途径。
(1)植物在光照条件下，将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)工业利用二氧化碳生产含碳化合物尿素[CO(NH2)2]的化学方程式为：，X的化学式为 ______ 。
(4)在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图所示。当烟气流速相同时，脱除效果最好的吸收剂是 ______ 。
15. 黄铜渣约含Zn6.5%、ZnO32.4%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。工业处理黄铜渣可得到硫酸锌和金属铜，其主要流程如图所示。
(1)Ⅰ中CuO发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)Ⅱ中有气体产生，该反应的基本类型是 ______ 。
(3)Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均包含 ______ 。
(4)溶液A的质量 ______ (填“大于”或“小于”)溶液B的质量。
(5)称取100g黄铜渣进行实验，最多可得到铜的质量是 ______ g。
16. H2O2可作增氧剂。
(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置如图所示。
①其中能用于添加液体的仪器名称是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
②若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是 ______ 。
③用 ______ (填“向上”或“向下”)排气法收集氧气。将带火星的木条放在集气瓶口， ______ ，则氧气已满。
(2)常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。
①用80g30%的H2O2溶液可以配制4%H2O2溶液的质量是 ______ g。
②从图中得到的结论是 ______ 。
17. 铁是重要的金属材料，人类对铁的冶炼在不断探索中。
Ⅰ.课题组甲根据碳还原氧化铁的原理，设计如图所示的实验装置并开展相关探索。
(1)实验前关闭K1、K2、K4，打开K3，向外拉注射器乙的活塞， ______ ，则装置气密性良好。
(2)关闭K2、K3，打开K1、K4，向装置内通入氮气，其目的是 ______ 。
(3)关闭K1、K2、K4，打开K3，通电加热，使0.24g炭粉和3g氧化铁反应。注射器乙的作用是 ______ 。
(4)证明炼铁过程中产生CO2。
①关闭电源，待装置恢复至室温，此时注射器乙的活塞位于V2mL刻度处。将装有95℃热水的试管(图B)移至虚线框A处并通过橡皮管与装置连通，打开K4，发现无明显现象后关闭K4。
②打开K2，注入V1mLNaOH溶液(足量)，将注射器甲的活塞拉回V1mL刻度处并固定。来回推拉注射器乙的活塞数次后，固定于V2mL刻度处，打开K4，发现95℃热水沸腾，原因是 ______ ，发生反应的化学方程式是 ______ 。
Ⅱ.课题组乙用氩气代替实验Ⅰ中的氮气，在碳与氧化铁的混合物中加入碳酸钾粉末(碳酸钾反应前后质量不变)，在不同温度下，分别用石墨粉、活性炭还原氧化铁，实验结果如图所示。(还原率=与碳反应消耗的Fe2O3质量Fe2O3的总质量×100%)
(5)可以用氩气代替氮气的理由是 ______ 。
(6)还原率随温度升高而 ______ (填“增大”或“减小”)。
(7)碳的存在形式(石墨粉、活性炭)不同，反应的还原率不同，其证据是 ______ 。
(8)随着碳酸钾含量的增加，还原率 ______ (填“增大”或“减小”)，碳酸钾在反应中起 ______ 作用。
(9)上述Ⅰ、Ⅱ两项实验，体现“安全、环保或节能”中某一方面的做法是 ______ (举一例说明)。
18. 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)生成二氧化碳的质量是多少？
(2)这些二氧化碳的体积(标准状况)是 ______ L(在标准状况下，二氧化碳的密度约为2.0g/L)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故A正确；
B、碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，属于复合材料，故B错误；
C、铝锂合金属于合金，属于金属材料，故C错误；
D、玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故D错误；
故选：A。
A、根据塑料属于三大合成材料之一进行分析；
B、根据碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成进行分析；
C、根据铝锂合金属于合金，属于金属材料进行分析；
D、根据玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】C
【解析】解：已知Sr3N2中N的化合价为−3，设其中Sr的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为零可得：3x+(−3)×2=0，则x=+2。
故选：C。
根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。
本题主要考查元素化合价方面的知识，比较简单。
3.【答案】B
【解析】解：A、创新海水电解制氢技术，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
B、揭示新冠病毒突变特征与免疫逃逸机制，属于生物学研究范畴，不属于化学研究的范畴，故选项正确。
C、温和压力条件下合成乙二醇，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
D、将二氧化碳人工合成葡萄糖和脂肪酸，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
故选：B。
根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
本题难度不大，了解化学研究的范畴(物质的性质、组成、结构及其变化规律等)是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A.含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥，氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。种茶：施用的化肥NH4HCO3属于氮肥，故A错误；
B.制茶：发酵过程中生成了新物质，发生了化学变化，故B正确；
C.泡茶：该过程类似于实验操作中的“溶解”，茶叶中的一些营养物质溶解在水中去了，故C正确；
D.饮茶：茶水可为人体补充水、维生素等营养素，故D正确。
故选：A。
A、根据化肥的分类来分析；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、根据茶叶中的一些营养物质溶解在水中来分析；
D、根据食物中富含的营养素来分析。
本题难度不大，掌握化肥的分类、物理变化与化学变化的区别、分子的性质以及食物中的营养素是解题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、三唑醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
B、三唑醇中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为(12×14)：(1×18)：35.5：(14×3)：(16×2)=168：18：35.5：42：32，则三唑醇中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C、三唑醇是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确。
D、三唑醇是由三唑醇分子构成的，不含有1个氧分子，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据三唑醇化学式的含义，进行分析判断。
D、根据三唑醇的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、将叶片放入研钵中，用杵研碎，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据研磨的方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，故A说法正确；
B、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故B说法错误；
C、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，故C说法正确；
D、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故D说法正确；
故选：B。
A、根据洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大进行解答；
B、根据洗手液的pH及其酸碱性来分析；
C、根据洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性进行解答；
D、根据pH越小，酸性越强进行解答。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，属于基础知识的考查。
8.【答案】C
【解析】解：A、由图可知，富氧空气中含有氧分子和氮分子，所以富氧空气中氧气浓度不可能是100%，故A说法错误，不合题意；
B、由图可知，该过程中的氮分子和氧分子经过分子筛，氧分子能够全部通过分子筛，少量氮分子也可以通过分子筛，故B说法错误，不合题意；
C、制氧过程中，分子之间的间隔发生改变，但分子的大小没有发生改变，故制氧过程中氮分子的体积未发生改变，故C说法正确，符合题意；
D、该过程中没有新物质生成，属于物理变化，氧分子本身没有发生变化，所以该过程中氧分子化学性质没有发生改变，故D说法错误，不合题意；
故选：C。
根据空气的成分、制氧机的工作原理来分析有关的问题。
本题主要考查微观粒子的性质，解题时根据图示信息来分析解答即可，比较简单。
9.【答案】C
【解析】解：A、①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选项A错误；
B、②③变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选项B错误；
C、①④变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C正确；
D、③④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D错误；
故选：C。
根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10.【答案】B
【解析】解：A、硫酸铵与熟石灰混合研磨，会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾和熟石灰不反应，可用与熟石灰混合研磨，闻气味的方法鉴别硫酸铵和硫酸钾，故选项能达到实验目的。
B、取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，不能证明某固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项不能达到实验目的。
C、取样，加入适量的肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛，有烧焦羽毛的气味，合成纤维是化学纤维的一种，灼烧合成纤维，有刺激性气味，可以采用取样，灼烧，闻气味的方法鉴别，故选项能达到实验目的。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】微量 65.38 30 锌元素
【解析】解：(1)人体所需的常量元素包括：钙、镁、钾、钠、磷、氯等，人体所需的微量元素包括：铁、碘、氟、锰、铜、锌、硒等，故锌元素属于人体所需的微量元素；
(2)由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锌元素的相对原子质量为65.38，左上角的数字表示原子序数，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锌原子的核外电子数为30；
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素；
(4)碳酸锌加热分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物碳酸锌中含有锌元素、碳元素和氧元素，所以生成物两种氧化物分别为氧化锌和二氧化碳，该反应方程式为。
故答案为：(1)微量；
(2)65.38；30；
(3)锌元素；
。
(1)根据人体所需元素的种类来分析；
(2)根据元素周期表的信息来分析；
(3)根据物质的组成来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题主要考查矿物质与微量元素、元素周期表的信息等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】化学能 4000 O
【解析】解：(1)反应器1在通电条件下进行，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的能量转化方式是由电能转化为化学能；
(2)反应器1在通电条件下进行，水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为；
(3)反应器2中氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应方程式为：，在反应器2中参加反应的二氧化碳与氢气分子个数之比为1：4，根据在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。若反应器2要处理二氧化碳1000L，则反应器1至少需要产生氢气的体积1000L×4=4000L；
(4)由图可以看出，排到舱外的是生成的甲烷，含有碳元素和氢元素，氧再生系统中，舱内质量不变的元素是氧元素，元素符号表示为O。
故答案为：(1)化学能；
；
(3)4000；
(4)O。
(1)根据水通电分解生成氢气和氧气进行分析；
(2)根据反应器1在通电条件下进行，水通电分解生成氢气和氧气进行分析；
(3)根据反应器2中氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比进行分析；
(4)根据排到舱外的是生成的甲烷，含有碳元素和氢元素，氧再生系统中，舱内质量不变的元素是氧元素进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
13.【答案】物理 饱和 BAC 3.6% 85.6g BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】解：(1)蒸发池中，水蒸发过程中无新物质生成，属于物理变化；
(2)饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液，则析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
(3)实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，因此正确操作顺序为BAC；
(4)①该海水中氯化钠的质量分数为3.6g100g×100%=3.6%；
②由图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，设20℃时，该海水中氯化钠溶液恰好为饱和溶液时，溶液中水的质量为x，则36g100g=3.6gx，得x=10g，因此100g该海水，当水的蒸发量大于95.6g−10g=85.6g时，开始析出氯化钠；
(5)BaCl2与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
故答案为：(1)物理；
(2)饱和；
(3)BAC；
(4)①3.6%；
②85.6g；
(5)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
(1)根据是否生成新物质来分析；
(2)根据海水晒盐的原理来分析；
(3)根据除粗盐中难溶性杂质的实验步骤来分析；
(4)根据溶质质量分数的计算方法以及溶解度来分析；
(5)根据化学反应的原理来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
14.【答案】 CO2+H2O=H2CO3 H2O 氨基乙酸钾
【解析】解：(1)二氧化碳和水在叶绿素和光照的作用下生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：。
(2)海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、2个N、6个H，反应后有1个C、1个O、2个N、4个H，故X中含有1个O、2个H，化学式为H2O。
(4)由三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果图可知，当烟气流速相同时，氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最大，故脱除效果最好的吸收剂是氨基乙酸钾。
故答案为：
；
(2)CO2+H2O=H2CO3；
(3)H2O；
(4)氨基乙酸钾。
(1)根据植物在光照条件下，将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，进行分析解答。
(2)根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，进行分析解答。
(4)根据三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果图，进行分析解答。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
15.【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 置换反应 过滤 小于 56.4
【解析】解：(1)Ⅰ中CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)黄铜渣约含Zn6.5%、ZnO32.4%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)，Ⅰ中加入过量稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与硫酸反应，过滤得到溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，Ⅱ中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以Ⅱ中有气体产生，即为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
(3)Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均为分离液体的固体的操作，均包含过滤操作；
(4)溶液A转化为溶液B的过程中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式分别为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增大，故溶液A的质量小于溶液B的质量；
(5)100g黄铜渣中含有Cu50%、CuO8%，根据元素质量守恒，最多可得到铜的质量为100g×50%+100g×8%×6464+16×100%=56.4g。
故答案为：(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)置换反应；
(3)过滤；
(4)小于；
(5)56.4。
(1)根据CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
(2)根据稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与硫酸反应，进行分析；
(3)根据Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均为分离液体的固体的操作，进行分析；
(4)根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析；
(5)根据溶液A转化为溶液B的过程中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
16.【答案】长颈漏斗 浓硫酸(合理即可) 向上 若带火星的木条复燃 600 在常温下，当pH在8−12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10−11中间时，溶氧量达到最大值(合理即可)
【解析】解：(1)①长颈漏斗能用于添加液体，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为；
②浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，氧化钙和固体氢氧化钠都具有吸水性，可用于干燥氧气，故若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是浓硫酸(或氧化钙或固体氢氧化钠等合理答案)；
③由于氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，由于氧气具有助燃性，所以将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已满。
(2)①根据稀释前后溶质质量不变，则用80g30%的 H2O2 溶液可以配制4% H2O2 溶液的质量是80g×30%4%=600g；
②由图可知，在常温下，当pH在8−12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10−11中间时，溶氧量达到最大值(合理即可)。
故答案为：(1)①长颈漏斗；；
②浓硫酸(合理即可)；
③向上；若带火星的木条复燃；
(2)①600；
②在常温下，当pH在8−12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10−11中间时，溶氧量达到最大值(合理即可)。
(1)根据长颈漏斗能用于添加液体，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，由于氧气具有助燃性，进行分析；
(2)根据稀释前后溶质质量不变，在常温下，当pH在8−12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10−11中间时，溶氧量达到最大值进行分析。
本题主要考查氧气的制取装置等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】松手后，观察到活塞恢复至原位 排尽装置内的空气，防止空气中CO2干扰实验 缓冲气压 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应放出大量的热 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氩气属于稀有气体，化学性质不活泼，也可以用作保护气 增大 在同一温度和碳酸钾加入量相同的条件下，分别使用石墨粉和活性炭还原氧化铁，反应的还原率不同 增大 催化 实验在封闭装置中进行，减少了二氧化碳气体的排出，更为环保或实验中使用注射器滴加药品，可以节约药品的使用等(合理即可)
【解析】解：(1)实验前关闭K1、K2、K4，打开K3，向外拉注射器乙的活塞，松手后，观察到活塞恢复至原位，则说明装置气密性良好；
(2)关闭K2、K3，打开K1、K4，由于碳与二氧化碳在高温下发生反应会生成一氧化碳，所以向装置内通入氮气，其目的是排尽装置内的空气，防止空气中CO2干扰实验；
(3)关闭K1、K2、K4，打开K3，通电加热，使0.24g炭粉和3g氧化铁反应，碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，由于反应生成了气体，注射器乙的作用是缓冲气压；
(4)95℃热水沸腾，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应放出大量的热，使95℃的热水沸腾，该发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(5)由于氩气属于稀有气体，化学性质也不活泼，也可以用作保护气，所以可以用氩气代替氮气；
(6)由图可知，还原率随温度升高呈增大趋势；
(7)由图可知，根据控制变量唯一的原则，在同一温度和碳酸钾加入量相同的条件下，分别使用石墨粉和活性炭还原氧化铁，反应的还原率不同，说明碳的存在形式(石墨粉、活性炭)不同，反应的还原率不同；
(8)由图可知，随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，碳酸钾反应前后质量不变，碳酸钾在反应中起催化作用；
(9)上述Ⅰ、Ⅱ两项实验，实验在封闭装置中进行，减少了二氧化碳气体的排出，更为环保，另外使用注射器滴加药品，可以节约药品的使用等(合理即可)。
故答案为：(1)松手后，观察到活塞恢复至原位；
(2)排尽装置内的空气，防止空气中CO2干扰实验；
(3)缓冲气压；
(4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应放出大量的热；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(5)氩气属于稀有气体，化学性质不活泼，也可以用作保护气；
(6)增大；
(7)在同一温度和碳酸钾加入量相同的条件下，分别使用石墨粉和活性炭还原氧化铁，反应的还原率不同；
(8)增大；催化；
(9)实验在封闭装置中进行，减少了二氧化碳气体的排出，更为环保或实验中使用注射器滴加药品，可以节约药品的使用等(合理即可)。
(1)根据实验前关闭K1、K2、K4，打开K3，向外拉注射器乙的活塞，松手后，观察到活塞恢复至原位进行分析；
(2)根据碳与二氧化碳在高温下发生反应会生成一氧化碳进行分析；
(3)根据碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁进行分析；
(4)根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应放出大量的热进行分析；
(5)根据氩气属于稀有气体，化学性质也不活泼进行分析；
(6)根据还原率随温度升高呈增大趋势进行分析；
(7)根据控制变量唯一进行分析；
(8)根据随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，碳酸钾反应前后质量不变进行分析；
(9)根据实验在封闭装置中进行，减少了二氧化碳气体的排出，更为环保进行分析。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】4.4
【解析】解：(1)设生成二氧化碳的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
73g×20% x
7344=73g×20%x
x=8.8g
答：生成二氧化碳的质量是8.8g。
(2)二氧化碳的体积为8.8g2.0g/L=4.4L。
故答案为：
(1)8.8g；
(2)4.4。
大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量，据此解答。
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
2023年福建省厦门市思明区中考化学三模试卷
1. 全球首架C919国产飞机使用的下列材料中，属于合成材料的是( )
A. 塑料 B. 碳纤维 C. 铝锂合金 D. 玻璃
2. 荧光粉原料氮化锶(Sr3N2)中N化合价为−3，则Sr化合价为( )
A. −2 B. −3 C. +2 D. +3
3. 2022年我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是( )
A. 创新海水电解制氢技术 B. 揭示新冠病毒突变特征与免疫逃逸机制
C. 温和压力条件下合成乙二醇 D. 将二氧化碳人工合成葡萄糖和脂肪酸
4. 福建茶文化历史悠久。下列有关“茶”的说法错误的是( )
A. 种茶：施用的化肥NH4HCO3属于复合肥
B. 制茶：发酵过程发生了化学变化
C. 泡茶：该过程类似于实验操作中的“溶解”
D. 饮茶：茶水可为人体补充水、维生素等营养素
5. 三唑醇(C14H18ClN3O2)是一种高效低毒广谱杀菌剂。下列有关三唑醇的说法错误的是( )
A. 属于有机化合物 B. 碳元素质量分数最大
C. 由5种元素组成 D. 含有1个氧分子
6. 小丽同学用紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是( )
A. 研磨叶片 B. 浸取色素
C. 过滤汁液 D. 滴加滤液
7. 25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后酸性减弱 B. 洗手液c能使石蕊变红色
C. 洗手液d和a混合后溶液可能呈中性 D. 洗手液b的酸性比a弱
8. 某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A. 富氧空气中氧气浓度为100% B. 氮分子无法透过分子筛
C. 制氧过程中氮分子的体积未发生改变 D. 该过程中氧分子化学性质发生了改变
9. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是( )
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验方案
A
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
证明某固体是碳酸盐
取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
C
鉴别硬水和软水
取样，加入适量的肥皂水，振荡
D
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样，灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
11. 《外丹本草》记载，炉甘石主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制(加热)后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
(1)锌属于人体必需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素。
(2)如图为锌元素在元素周期表中的部分信息。锌元素的相对原子质量为 ______ ，锌原子的核外电子数为 ______ 。
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 ______ (填“锌分子”“锌元素”或“锌单质”)。
(4)碳酸锌加热分解为两种氧化物的化学方程式为 ______ 。
12. 载人航天工程利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。
(1)反应器1在通电条件下进行，该反应的能量转化方式是由电能转化为 ______ 。
(2)反应器1发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。若反应器2要处理“”1000L，则反应器1至少需要产生“”的体积是 ______ L。
(4)氧再生系统中，舱内质量不变的元素是 ______ (填元素符号)。
13. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。
(1)蒸发池中，水蒸发属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)母液是氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)除去粗盐中难溶性杂质得到食盐的正确操作顺序是 ______ (填标号)。
A.过滤
B.溶解
C.蒸发
(4)下表为海水中部分物质的含量，氯化钠溶解度如图所示。
物质
100g海水所含各物质质量(g)
水
95.6
氯化钠
3.6
硫酸钠
0.2
……
①该海水中氯化钠的质量分数为 ______ 。
②20℃时100g该海水，当水的蒸发量大于 ______ 时，开始析出氯化钠。
(5)用BaCl2溶液除去氯化钠中的硫酸钠，发生反应的化学方程式为 ______ 。
14. 碳吸收是实现碳中和的重要途径。
(1)植物在光照条件下，将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)工业利用二氧化碳生产含碳化合物尿素[CO(NH2)2]的化学方程式为：，X的化学式为 ______ 。
(4)在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图所示。当烟气流速相同时，脱除效果最好的吸收剂是 ______ 。
15. 黄铜渣约含Zn6.5%、ZnO32.4%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。工业处理黄铜渣可得到硫酸锌和金属铜，其主要流程如图所示。
(1)Ⅰ中CuO发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)Ⅱ中有气体产生，该反应的基本类型是 ______ 。
(3)Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均包含 ______ 。
(4)溶液A的质量 ______ (填“大于”或“小于”)溶液B的质量。
(5)称取100g黄铜渣进行实验，最多可得到铜的质量是 ______ g。
16. H2O2可作增氧剂。
(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置如图所示。
①其中能用于添加液体的仪器名称是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
②若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是 ______ 。
③用 ______ (填“向上”或“向下”)排气法收集氧气。将带火星的木条放在集气瓶口， ______ ，则氧气已满。
(2)常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。
①用80g30%的H2O2溶液可以配制4%H2O2溶液的质量是 ______ g。
②从图中得到的结论是 ______ 。
17. 铁是重要的金属材料，人类对铁的冶炼在不断探索中。
Ⅰ.课题组甲根据碳还原氧化铁的原理，设计如图所示的实验装置并开展相关探索。
(1)实验前关闭K1、K2、K4，打开K3，向外拉注射器乙的活塞， ______ ，则装置气密性良好。
(2)关闭K2、K3，打开K1、K4，向装置内通入氮气，其目的是 ______ 。
(3)关闭K1、K2、K4，打开K3，通电加热，使0.24g炭粉和3g氧化铁反应。注射器乙的作用是 ______ 。
(4)证明炼铁过程中产生CO2。
①关闭电源，待装置恢复至室温，此时注射器乙的活塞位于V2mL刻度处。将装有95℃热水的试管(图B)移至虚线框A处并通过橡皮管与装置连通，打开K4，发现无明显现象后关闭K4。
②打开K2，注入V1mLNaOH溶液(足量)，将注射器甲的活塞拉回V1mL刻度处并固定。来回推拉注射器乙的活塞数次后，固定于V2mL刻度处，打开K4，发现95℃热水沸腾，原因是 ______ ，发生反应的化学方程式是 ______ 。
Ⅱ.课题组乙用氩气代替实验Ⅰ中的氮气，在碳与氧化铁的混合物中加入碳酸钾粉末(碳酸钾反应前后质量不变)，在不同温度下，分别用石墨粉、活性炭还原氧化铁，实验结果如图所示。(还原率=与碳反应消耗的Fe2O3质量Fe2O3的总质量×100%)
(5)可以用氩气代替氮气的理由是 ______ 。
(6)还原率随温度升高而 ______ (填“增大”或“减小”)。
(7)碳的存在形式(石墨粉、活性炭)不同，反应的还原率不同，其证据是 ______ 。
(8)随着碳酸钾含量的增加，还原率 ______ (填“增大”或“减小”)，碳酸钾在反应中起 ______ 作用。
(9)上述Ⅰ、Ⅱ两项实验，体现“安全、环保或节能”中某一方面的做法是 ______ (举一例说明)。
18. 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)生成二氧化碳的质量是多少？
(2)这些二氧化碳的体积(标准状况)是 ______ L(在标准状况下，二氧化碳的密度约为2.0g/L)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故A正确；
B、碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，属于复合材料，故B错误；
C、铝锂合金属于合金，属于金属材料，故C错误；
D、玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故D错误；
故选：A。
A、根据塑料属于三大合成材料之一进行分析；
B、根据碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成进行分析；
C、根据铝锂合金属于合金，属于金属材料进行分析；
D、根据玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】C
【解析】解：已知Sr3N2中N的化合价为−3，设其中Sr的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为零可得：3x+(−3)×2=0，则x=+2。
故选：C。
根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。
本题主要考查元素化合价方面的知识，比较简单。
3.【答案】B
【解析】解：A、创新海水电解制氢技术，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
B、揭示新冠病毒突变特征与免疫逃逸机制，属于生物学研究范畴，不属于化学研究的范畴，故选项正确。
C、温和压力条件下合成乙二醇，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
D、将二氧化碳人工合成葡萄糖和脂肪酸，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
故选：B。
根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
本题难度不大，了解化学研究的范畴(物质的性质、组成、结构及其变化规律等)是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A.含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥，氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。种茶：施用的化肥NH4HCO3属于氮肥，故A错误；
B.制茶：发酵过程中生成了新物质，发生了化学变化，故B正确；
C.泡茶：该过程类似于实验操作中的“溶解”，茶叶中的一些营养物质溶解在水中去了，故C正确；
D.饮茶：茶水可为人体补充水、维生素等营养素，故D正确。
故选：A。
A、根据化肥的分类来分析；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、根据茶叶中的一些营养物质溶解在水中来分析；
D、根据食物中富含的营养素来分析。
本题难度不大，掌握化肥的分类、物理变化与化学变化的区别、分子的性质以及食物中的营养素是解题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、三唑醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
B、三唑醇中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为(12×14)：(1×18)：35.5：(14×3)：(16×2)=168：18：35.5：42：32，则三唑醇中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C、三唑醇是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确。
D、三唑醇是由三唑醇分子构成的，不含有1个氧分子，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据三唑醇化学式的含义，进行分析判断。
D、根据三唑醇的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、将叶片放入研钵中，用杵研碎，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据研磨的方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，故A说法正确；
B、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故B说法错误；
C、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，故C说法正确；
D、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故D说法正确；
故选：B。
A、根据洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大进行解答；
B、根据洗手液的pH及其酸碱性来分析；
C、根据洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性进行解答；
D、根据pH越小，酸性越强进行解答。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，属于基础知识的考查。
8.【答案】C
【解析】解：A、由图可知，富氧空气中含有氧分子和氮分子，所以富氧空气中氧气浓度不可能是100%，故A说法错误，不合题意；
B、由图可知，该过程中的氮分子和氧分子经过分子筛，氧分子能够全部通过分子筛，少量氮分子也可以通过分子筛，故B说法错误，不合题意；
C、制氧过程中，分子之间的间隔发生改变，但分子的大小没有发生改变，故制氧过程中氮分子的体积未发生改变，故C说法正确，符合题意；
D、该过程中没有新物质生成，属于物理变化，氧分子本身没有发生变化，所以该过程中氧分子化学性质没有发生改变，故D说法错误，不合题意；
故选：C。
根据空气的成分、制氧机的工作原理来分析有关的问题。
本题主要考查微观粒子的性质，解题时根据图示信息来分析解答即可，比较简单。
9.【答案】C
【解析】解：A、①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选项A错误；
B、②③变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选项B错误；
C、①④变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C正确；
D、③④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D错误；
故选：C。
根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10.【答案】B
【解析】解：A、硫酸铵与熟石灰混合研磨，会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾和熟石灰不反应，可用与熟石灰混合研磨，闻气味的方法鉴别硫酸铵和硫酸钾，故选项能达到实验目的。
B、取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，不能证明某固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项不能达到实验目的。
C、取样，加入适量的肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛，有烧焦羽毛的气味，合成纤维是化学纤维的一种，灼烧合成纤维，有刺激性气味，可以采用取样，灼烧，闻气味的方法鉴别，故选项能达到实验目的。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】微量 65.38 30 锌元素
【解析】解：(1)人体所需的常量元素包括：钙、镁、钾、钠、磷、氯等，人体所需的微量元素包括：铁、碘、氟、锰、铜、锌、硒等，故锌元素属于人体所需的微量元素；
(2)由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锌元素的相对原子质量为65.38，左上角的数字表示原子序数，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锌原子的核外电子数为30；
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素；
(4)碳酸锌加热分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物碳酸锌中含有锌元素、碳元素和氧元素，所以生成物两种氧化物分别为氧化锌和二氧化碳，该反应方程式为。
故答案为：(1)微量；
(2)65.38；30；
(3)锌元素；
。
(1)根据人体所需元素的种类来分析；
(2)根据元素周期表的信息来分析；
(3)根据物质的组成来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题主要考查矿物质与微量元素、元素周期表的信息等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】化学能 4000 O
【解析】解：(1)反应器1在通电条件下进行，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的能量转化方式是由电能转化为化学能；
(2)反应器1在通电条件下进行，水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为；
(3)反应器2中氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应方程式为：，在反应器2中参加反应的二氧化碳与氢气分子个数之比为1：4，根据在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。若反应器2要处理二氧化碳1000L，则反应器1至少需要产生氢气的体积1000L×4=4000L；
(4)由图可以看出，排到舱外的是生成的甲烷，含有碳元素和氢元素，氧再生系统中，舱内质量不变的元素是氧元素，元素符号表示为O。
故答案为：(1)化学能；
；
(3)4000；
(4)O。
(1)根据水通电分解生成氢气和氧气进行分析；
(2)根据反应器1在通电条件下进行，水通电分解生成氢气和氧气进行分析；
(3)根据反应器2中氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比进行分析；
(4)根据排到舱外的是生成的甲烷，含有碳元素和氢元素，氧再生系统中，舱内质量不变的元素是氧元素进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
13.【答案】物理 饱和 BAC 3.6% 85.6g BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】解：(1)蒸发池中，水蒸发过程中无新物质生成，属于物理变化；
(2)饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液，则析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
(3)实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，因此正确操作顺序为BAC；
(4)①该海水中氯化钠的质量分数为3.6g100g×100%=3.6%；
②由图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，设20℃时，该海水中氯化钠溶液恰好为饱和溶液时，溶液中水的质量为x，则36g100g=3.6gx，得x=10g，因此100g该海水，当水的蒸发量大于95.6g−10g=85.6g时，开始析出氯化钠；
(5)BaCl2与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
故答案为：(1)物理；
(2)饱和；
(3)BAC；
(4)①3.6%；
②85.6g；
(5)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
(1)根据是否生成新物质来分析；
(2)根据海水晒盐的原理来分析；
(3)根据除粗盐中难溶性杂质的实验步骤来分析；
(4)根据溶质质量分数的计算方法以及溶解度来分析；
(5)根据化学反应的原理来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
14.【答案】 CO2+H2O=H2CO3 H2O 氨基乙酸钾
【解析】解：(1)二氧化碳和水在叶绿素和光照的作用下生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：。
(2)海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、2个N、6个H，反应后有1个C、1个O、2个N、4个H，故X中含有1个O、2个H，化学式为H2O。
(4)由三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果图可知，当烟气流速相同时，氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最大，故脱除效果最好的吸收剂是氨基乙酸钾。
故答案为：
；
(2)CO2+H2O=H2CO3；
(3)H2O；
(4)氨基乙酸钾。
(1)根据植物在光照条件下，将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，进行分析解答。
(2)根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，进行分析解答。
(4)根据三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果图，进行分析解答。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
15.【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 置换反应 过滤 小于 56.4
【解析】解：(1)Ⅰ中CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)黄铜渣约含Zn6.5%、ZnO32.4%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)，Ⅰ中加入过量稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与硫酸反应，过滤得到溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，Ⅱ中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以Ⅱ中有气体产生，即为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
(3)Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均为分离液体的固体的操作，均包含过滤操作；
(4)溶液A转化为溶液B的过程中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式分别为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增大，故溶液A的质量小于溶液B的质量；
(5)100g黄铜渣中含有Cu50%、CuO8%，根据元素质量守恒，最多可得到铜的质量为100g×50%+100g×8%×6464+16×100%=56.4g。
故答案为：(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)置换反应；
(3)过滤；
(4)小于；
(5)56.4。
(1)根据CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
(2)根据稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与硫酸反应，进行分析；
(3)根据Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均为分离液体的固体的操作，进行分析；
(4)根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析；
(5)根据溶液A转化为溶液B的过程中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
16.【答案】长颈漏斗 浓硫酸(合理即可) 向上 若带火星的木条复燃 600 在常温下，当pH在8−12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10−11中间时，溶氧量达到最大值(合理即可)
【解析】解：(1)①长颈漏斗能用于添加液体，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为；
②浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，氧化钙和固体氢氧化钠都具有吸水性，可用于干燥氧气，故若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是浓硫酸(或氧化钙或固体氢氧化钠等合理答案)；
③由于氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，由于氧气具有助燃性，所以将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已满。
(2)①根据稀释前后溶质质量不变，则用80g30%的 H2O2 溶液可以配制4% H2O2 溶液的质量是80g×30%4%=600g；
②由图可知，在常温下，当pH在8−12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10−11中间时，溶氧量达到最大值(合理即可)。
故答案为：(1)①长颈漏斗；；
②浓硫酸(合理即可)；
③向上；若带火星的木条复燃；
(2)①600；
②在常温下，当pH在8−12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10−11中间时，溶氧量达到最大值(合理即可)。
(1)根据长颈漏斗能用于添加液体，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，由于氧气具有助燃性，进行分析；
(2)根据稀释前后溶质质量不变，在常温下，当pH在8−12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10−11中间时，溶氧量达到最大值进行分析。
本题主要考查氧气的制取装置等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】松手后，观察到活塞恢复至原位 排尽装置内的空气，防止空气中CO2干扰实验 缓冲气压 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应放出大量的热 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氩气属于稀有气体，化学性质不活泼，也可以用作保护气 增大 在同一温度和碳酸钾加入量相同的条件下，分别使用石墨粉和活性炭还原氧化铁，反应的还原率不同 增大 催化 实验在封闭装置中进行，减少了二氧化碳气体的排出，更为环保或实验中使用注射器滴加药品，可以节约药品的使用等(合理即可)
【解析】解：(1)实验前关闭K1、K2、K4，打开K3，向外拉注射器乙的活塞，松手后，观察到活塞恢复至原位，则说明装置气密性良好；
(2)关闭K2、K3，打开K1、K4，由于碳与二氧化碳在高温下发生反应会生成一氧化碳，所以向装置内通入氮气，其目的是排尽装置内的空气，防止空气中CO2干扰实验；
(3)关闭K1、K2、K4，打开K3，通电加热，使0.24g炭粉和3g氧化铁反应，碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，由于反应生成了气体，注射器乙的作用是缓冲气压；
(4)95℃热水沸腾，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应放出大量的热，使95℃的热水沸腾，该发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(5)由于氩气属于稀有气体，化学性质也不活泼，也可以用作保护气，所以可以用氩气代替氮气；
(6)由图可知，还原率随温度升高呈增大趋势；
(7)由图可知，根据控制变量唯一的原则，在同一温度和碳酸钾加入量相同的条件下，分别使用石墨粉和活性炭还原氧化铁，反应的还原率不同，说明碳的存在形式(石墨粉、活性炭)不同，反应的还原率不同；
(8)由图可知，随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，碳酸钾反应前后质量不变，碳酸钾在反应中起催化作用；
(9)上述Ⅰ、Ⅱ两项实验，实验在封闭装置中进行，减少了二氧化碳气体的排出，更为环保，另外使用注射器滴加药品，可以节约药品的使用等(合理即可)。
故答案为：(1)松手后，观察到活塞恢复至原位；
(2)排尽装置内的空气，防止空气中CO2干扰实验；
(3)缓冲气压；
(4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应放出大量的热；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(5)氩气属于稀有气体，化学性质不活泼，也可以用作保护气；
(6)增大；
(7)在同一温度和碳酸钾加入量相同的条件下，分别使用石墨粉和活性炭还原氧化铁，反应的还原率不同；
(8)增大；催化；
(9)实验在封闭装置中进行，减少了二氧化碳气体的排出，更为环保或实验中使用注射器滴加药品，可以节约药品的使用等(合理即可)。
(1)根据实验前关闭K1、K2、K4，打开K3，向外拉注射器乙的活塞，松手后，观察到活塞恢复至原位进行分析；
(2)根据碳与二氧化碳在高温下发生反应会生成一氧化碳进行分析；
(3)根据碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁进行分析；
(4)根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应放出大量的热进行分析；
(5)根据氩气属于稀有气体，化学性质也不活泼进行分析；
(6)根据还原率随温度升高呈增大趋势进行分析；
(7)根据控制变量唯一进行分析；
(8)根据随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，碳酸钾反应前后质量不变进行分析；
(9)根据实验在封闭装置中进行，减少了二氧化碳气体的排出，更为环保进行分析。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】4.4
【解析】解：(1)设生成二氧化碳的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
73g×20% x
7344=73g×20%x
x=8.8g
答：生成二氧化碳的质量是8.8g。
(2)二氧化碳的体积为8.8g2.0g/L=4.4L。
故答案为：
(1)8.8g；
(2)4.4。
大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量，据此解答。
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
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