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初中化学鲁教版九年级下册第一节 海洋化学资源课堂教学ppt课件
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 海洋化学资源课堂教学ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了海水制镁，加石灰乳，加盐酸，甲烷CH4，海洋环境立法，建立海洋自然保护区，加强海洋环境监测，实验装置，实验步骤与现象，无白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
一、海水中的物质1.盐在海水中的存在形式盐在海水中以离子形式存在：(1)含量较多的阳离子：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、K＋等。(2)含量较多的阴离子：Cl－、SO42－等。
①MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2
②Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O
二、海底矿物1.主要海底矿物(1)蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料。(2)可燃冰——天然气水合物。①形成是由天然气[主要成分为_________]和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。②优点同等条件下燃烧产生的能量比煤和石油多，属清洁无污染能源。(3)多金属结核：也称锰结核，含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素。
2.防止海洋污染的措施主要措施有：_____________、___________________、_________________、提高消除污染的技术水平等。
三、海水淡化1.实验探究：蒸馏法淡化海水【提出问题】如何除去海水中的盐得到淡水？【相关知识】氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀。
【实验结论】采用蒸馏法可得到不含盐的蒸馏水。2.海水淡化的方法主要是膜法和热法，膜法又称反渗透法，热法中较为常用的是_______________和_______________。
【判断抢答】1.海水中最多的微粒是氯离子。( )提示：海水中最多的微粒是水分子。2.电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁。( )提示：熔融状态的氯化镁，在电解的条件下能得到金属镁。3.“可燃冰”的主要成分是水。( )提示：“可燃冰”是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
4.天然气水合物被誉为“未来能源”“21世纪能源”。( )提示：天然气水合物燃烧产生的能量多，且燃烧后几乎不产生残渣或废气。5.蒸馏法是淡化海水的常用方法。( )提示：低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法是海水淡化的常用方法。
【探究点1】海水制镁结合下图从海水中提取镁的流程图，回答下列问题：
1.在提取金属镁的过程中，要在海水中加入石灰乳将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，你能用实验来验证氯化镁是否完全转化为氢氧化镁沉淀吗？提示：可取少量加入石灰乳的海水，滴加酚酞试液，若酚酞试液变红，说明氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀。
2.海水中就含有氯化镁，在提取金属镁的过程中经过好几步操作才得到氯化镁固体。有些同学认为可以直接将海水蒸发得到氯化镁，这种做法可行吗？为什么？提示：不可行。这是因为蒸发海水得到的氯化镁含量少，纯度太低，利用化学反应可以将氯化镁富集起来，从而得到纯净的氯化镁固体。
【典型例题】(内江中考改编)海洋资源的开发前景十分广阔，下图是我们从海水中提取镁的流程图：上述一系列转化过程中，涉及的基本反应类型包括________、________、________；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为______________________________________________。
【易错提醒】1.加入的生石灰不是直接和氯化镁反应，而是先与水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和氯化镁反应。2.海水经过富集化得到氯化镁，再电解氯化镁。因为海水中的氯化镁含量太低，不能直接电解海水中的氯化镁。
提示：整个流程中发生的反应有CaO＋H2O====Ca(OH)2，化合反应；MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2 ，Mg(OH)2＋2HCl ====MgCl2＋2H2O，复分解反应；MgCl2 Mg＋Cl2↑，分解反应。答案：化合反应 复分解反应 分解反应MgCl2 Mg＋Cl2↑
【拓展归纳】除了从海水中提取金属镁外，人类还通过提取海水中的各种元素来制备对我们有用的物质。(1)海水晒盐：食盐(NaCl)是一种重要的化工原料，广泛地应用于制火碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3)、盐酸等物质。(2)用海水制得淡水：地球上可供人类利用的淡水不足全部水资源的1%，大部分水存在于海洋中，将海水淡化制得淡水，是解决水危机的重要途径。(3)从海水中可以提取重水(核反应堆的原料)，还可以提取碘、溴等。
【探究点2】海水淡化根据用简易蒸馏装置蒸馏海水的实验装置图分析问题：
1.在蒸馏法淡化海水的装置图中，导管设计的比较长，你认为这样做的目的是什么？提示：目的是延长水蒸气在导管中的滞留时间，使热的水蒸气能通过管壁跟更多的空气进行热交换，有利于冷凝。
2.为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？提示：可采用如下方法：(1)在烧杯中加入更好的致冷剂(冰雪、干冰、液氮、液化气等)；(2)延长导气管，主要是增加散热面积，提高热传递效率；(3)将导气管更换为冷凝管或在导气管上包上冷毛巾。
3.桌面上放有两只烧杯，一只烧杯中盛放的是海水，另一只烧杯中盛放的是蒸馏水，你能用简单的方法将它们区分开吗？提示：方法一：沉淀法，因为海水中的氯化钠可与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，而蒸馏水则无明显现象。方法二：蒸发结晶法，蒸发后有晶体出现的为海水，无晶体出现的为蒸馏水。
【学法点睛】常见的海水淡化方法(1)膜法：膜法是利用一种只允许水分子通过而不允许盐离子通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐分离的方法。(2)蒸馏法：蒸馏是通过加热蒸发将液体从液体混合物中分离出来的一种方法。目前多采用“多级闪急蒸馏法”， 其原理是利用水的沸点随压强减小而降低，设计了一种压强一个比一个低的蒸发室，将它们连通在一起，当高温海水从它们中间穿过时，就会被瞬间蒸发变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水。
【典型例题】(淄博中考)据图回答：
认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________，水中氢元素和氧元素的质量比为________；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况__________________________________________________________。
【易错提醒】 1.电解水得到的氢气和氧气体积之比，与水中氢元素和氧元素质量之比是不同的。2.分析A装置和B装置在实验过程中水的变化情况，关键点在于A装置中的水发生物理变化，B装置中的水发生化学变化。
提示：水在电解的条件下生成H2与O2；由水的化学式H2O可知氢元素和氧元素的质量比为(1×2)∶16＝1∶8；A中只是水的状态发生了变化，属于物理变化，分子本身不变，分子间的间隔发生改变，B中发生的是化学变化，水分子本身发生了变化，变成了其他分子。答案：2H2O 2H2↑＋ O2↑ 1∶8A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子
1.请结合从海水中提取镁的流程图，写出相关化学方程式。
提示：相关化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2OMgCl2 Mg＋Cl2↑
一、海水中的物质1.盐在海水中的存在形式盐在海水中以离子形式存在：(1)含量较多的阳离子：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、K＋等。(2)含量较多的阴离子：Cl－、SO42－等。
①MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2
②Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O
二、海底矿物1.主要海底矿物(1)蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料。(2)可燃冰——天然气水合物。①形成是由天然气[主要成分为_________]和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。②优点同等条件下燃烧产生的能量比煤和石油多，属清洁无污染能源。(3)多金属结核：也称锰结核，含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素。
2.防止海洋污染的措施主要措施有：_____________、___________________、_________________、提高消除污染的技术水平等。
三、海水淡化1.实验探究：蒸馏法淡化海水【提出问题】如何除去海水中的盐得到淡水？【相关知识】氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀。
【实验结论】采用蒸馏法可得到不含盐的蒸馏水。2.海水淡化的方法主要是膜法和热法，膜法又称反渗透法，热法中较为常用的是_______________和_______________。
【判断抢答】1.海水中最多的微粒是氯离子。( )提示：海水中最多的微粒是水分子。2.电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁。( )提示：熔融状态的氯化镁，在电解的条件下能得到金属镁。3.“可燃冰”的主要成分是水。( )提示：“可燃冰”是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
4.天然气水合物被誉为“未来能源”“21世纪能源”。( )提示：天然气水合物燃烧产生的能量多，且燃烧后几乎不产生残渣或废气。5.蒸馏法是淡化海水的常用方法。( )提示：低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法是海水淡化的常用方法。
【探究点1】海水制镁结合下图从海水中提取镁的流程图，回答下列问题：
1.在提取金属镁的过程中，要在海水中加入石灰乳将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，你能用实验来验证氯化镁是否完全转化为氢氧化镁沉淀吗？提示：可取少量加入石灰乳的海水，滴加酚酞试液，若酚酞试液变红，说明氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀。
2.海水中就含有氯化镁，在提取金属镁的过程中经过好几步操作才得到氯化镁固体。有些同学认为可以直接将海水蒸发得到氯化镁，这种做法可行吗？为什么？提示：不可行。这是因为蒸发海水得到的氯化镁含量少，纯度太低，利用化学反应可以将氯化镁富集起来，从而得到纯净的氯化镁固体。
【典型例题】(内江中考改编)海洋资源的开发前景十分广阔，下图是我们从海水中提取镁的流程图：上述一系列转化过程中，涉及的基本反应类型包括________、________、________；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为______________________________________________。
【易错提醒】1.加入的生石灰不是直接和氯化镁反应，而是先与水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和氯化镁反应。2.海水经过富集化得到氯化镁，再电解氯化镁。因为海水中的氯化镁含量太低，不能直接电解海水中的氯化镁。
提示：整个流程中发生的反应有CaO＋H2O====Ca(OH)2，化合反应；MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2 ，Mg(OH)2＋2HCl ====MgCl2＋2H2O，复分解反应；MgCl2 Mg＋Cl2↑，分解反应。答案：化合反应 复分解反应 分解反应MgCl2 Mg＋Cl2↑
【拓展归纳】除了从海水中提取金属镁外，人类还通过提取海水中的各种元素来制备对我们有用的物质。(1)海水晒盐：食盐(NaCl)是一种重要的化工原料，广泛地应用于制火碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3)、盐酸等物质。(2)用海水制得淡水：地球上可供人类利用的淡水不足全部水资源的1%，大部分水存在于海洋中，将海水淡化制得淡水，是解决水危机的重要途径。(3)从海水中可以提取重水(核反应堆的原料)，还可以提取碘、溴等。
【探究点2】海水淡化根据用简易蒸馏装置蒸馏海水的实验装置图分析问题：
1.在蒸馏法淡化海水的装置图中，导管设计的比较长，你认为这样做的目的是什么？提示：目的是延长水蒸气在导管中的滞留时间，使热的水蒸气能通过管壁跟更多的空气进行热交换，有利于冷凝。
2.为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？提示：可采用如下方法：(1)在烧杯中加入更好的致冷剂(冰雪、干冰、液氮、液化气等)；(2)延长导气管，主要是增加散热面积，提高热传递效率；(3)将导气管更换为冷凝管或在导气管上包上冷毛巾。
3.桌面上放有两只烧杯，一只烧杯中盛放的是海水，另一只烧杯中盛放的是蒸馏水，你能用简单的方法将它们区分开吗？提示：方法一：沉淀法，因为海水中的氯化钠可与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，而蒸馏水则无明显现象。方法二：蒸发结晶法，蒸发后有晶体出现的为海水，无晶体出现的为蒸馏水。
【学法点睛】常见的海水淡化方法(1)膜法：膜法是利用一种只允许水分子通过而不允许盐离子通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐分离的方法。(2)蒸馏法：蒸馏是通过加热蒸发将液体从液体混合物中分离出来的一种方法。目前多采用“多级闪急蒸馏法”， 其原理是利用水的沸点随压强减小而降低，设计了一种压强一个比一个低的蒸发室，将它们连通在一起，当高温海水从它们中间穿过时，就会被瞬间蒸发变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水。
【典型例题】(淄博中考)据图回答：
认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________，水中氢元素和氧元素的质量比为________；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况__________________________________________________________。
【易错提醒】 1.电解水得到的氢气和氧气体积之比，与水中氢元素和氧元素质量之比是不同的。2.分析A装置和B装置在实验过程中水的变化情况，关键点在于A装置中的水发生物理变化，B装置中的水发生化学变化。
提示：水在电解的条件下生成H2与O2；由水的化学式H2O可知氢元素和氧元素的质量比为(1×2)∶16＝1∶8；A中只是水的状态发生了变化，属于物理变化，分子本身不变，分子间的间隔发生改变，B中发生的是化学变化，水分子本身发生了变化，变成了其他分子。答案：2H2O 2H2↑＋ O2↑ 1∶8A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子
1.请结合从海水中提取镁的流程图，写出相关化学方程式。
提示：相关化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2OMgCl2 Mg＋Cl2↑
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