还剩49页未读，
继续阅读
鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“教课课件ppt
展开
这是一份鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“教课课件ppt，共57页。PPT课件主要包含了晶体的形式，逐渐增大，饱和溶液，不溶解，溶剂的种类，环境的温度，溶质种类及质量，溶剂种类及质量，是否搅拌，全部溶解等内容，欢迎下载使用。
学习主题 一 海水“晒盐”的过程【问题导引】海水中蕴藏着丰富的食盐资源,人们通过哪些生产过程从海水中提取食盐呢?
1.主要方法——“盐田法”:(1)盐田通常分为两部分:_____池和_____池。(2)流程:
2.结晶:(1)概念:固体物质从它的饱和溶液中以___________析出的过程。(2)蒸发结晶:像海水“晒盐”,经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数_________,直至形成_________,继而析出晶体。
学习主题 二 溶解度【问题导引】什么是固体物质的溶解度?溶解度曲线表示哪些意义?
1.实验探究——影响物质溶解性的因素:(1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响。①现象:②结论:物质的溶解性与___________有关。(2)探究温度对物质溶解性的影响。
【思路分析】在实验中需改变的因素是___________,需保持不变的因素是_______________、_______________、_________等。【实验步骤及现象】①在盛有10 g KNO3固体的试管中加入常温下的20 mL水,振荡,发现KNO3固体部分溶解;②给上述试管加热至60℃左右发现试管底部的KNO3固体_________。③将上述热的KNO3溶液,放入盛有冰水的烧杯中,发现试管底部又出现_____。
【实验结论】在_______保持不变的情况下,当升高温度时,KNO3晶体在水中的最大溶解量会_____;当降低温度时,其最大溶解量会_____。
2.固体物质的溶解度:(1)概念:在_________下,某固体物质在______溶剂里达到_____状态时所能溶解的质量。(2)影响因素。①内因:溶质、溶剂的性质。②外因:_____。
【名师点拨】定义溶解度的概念要有四要素:温度、溶剂100 g、饱和状态、单位克,四者缺一不可。
3.气体的溶解度:(1)概念:一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数。(2)影响因素:气体的溶解度与压强和温度有关,随压强增大而_____,随温度升高而_____。
4.溶解度曲线:(1)概念:用纵坐标表示_______,横坐标表示_____,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)应用。①可以查出某物质在一定温度时的溶解度。②确定物质的溶解度受温度影响的大小:a.陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_____,如____。b.缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_____,如_____。c.下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____,如_______。
(3)溶解度与溶解性的关系(20℃):(4)降温结晶:对于溶解度受温度的影响_____的物质,可以通过_______________的方法,使溶质从溶液中结晶析出。
学习主题 三 粗盐的提纯【问题导引】海水“晒盐”得到的粗盐含有哪些杂质?如何用物理或化学的方法除去这些杂质?1.除去粗盐中难溶性杂质的过程:
2.除去食盐中可溶性杂质的方法:依次加入过量的_______、_________、_______等物质,将食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质转化为沉淀,过滤除去,再加入适量的_____,将溶液的pH调为7。3.食盐的用途:是重要的_______和___________、化工原料。
粗盐提纯的各步操作中都用到玻璃棒,其作用分别是什么?提示:溶解:搅拌,加速溶解;过滤:引流;蒸发:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。
考点 1 溶解度曲线及其应用【典例】(泰安中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是( )
A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB.50℃时,把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
【解析】选D。本题主要考查溶解度曲线图。解答本题的关键是明确溶解度曲线所表示的意义。结合溶解度曲线图可以判断50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,A说法正确;50℃时,A的溶解度是50 g,50 g水中溶解25 g A达到饱和,所以把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液,B说法正确;C的溶解度随温度的升高而减小,所以降温可使C的饱和溶液变为不饱和溶液,C说法正确;
50℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数为A>B>C,降至20℃时,A、B仍为饱和溶液,由于B的溶解度大于A,所以饱和溶液的质量分数为B>A,C变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,又由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度,故所得溶液的溶质质量分数大小关系是B>A>C,D说法不正确。
【拓展归纳】溶解度曲线的应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。(3)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。(4)如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液。(5)如何通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出。(6)确定混合物分离、提纯的方法。
考点 2 粗盐的提纯【典例】(日照中考)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码) 。A.右盘重,砝码轻 B.右盘轻,样品重C.左盘重,样品轻 D.左盘轻,砝码重(2)第④步操作发生反应的化学方程式是 。(3)第⑤步操作的目的是 。
(4)第⑥步操作a的名称是 ,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是 。
【解析】(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示左盘轻,砝码重。(2)NaOH能与杂质MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀,除去杂质MgCl2。(3)Na2CO3能与杂质CaCl2和过量试剂BaCl2反应生成沉淀,故加入过量Na2CO3溶液的目的是除去杂质CaCl2和过量的试剂BaCl2。(4)第⑥步操作a将原混合物分为固体和滤液两部分,是过滤操作;过滤中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边,防止将滤纸损坏。(5)滤液中含有加入的过量试剂NaOH和Na2CO3,加入足量盐酸可除去。(6)第⑧步操作是蒸发结晶,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌,防止蒸发时因局部温度过高,造成液滴飞溅。
答案:(1)D(2)MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+ 2NaCl(3)除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2(4)过滤 三层滤纸(5)除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3(6)防止蒸发时因局部温度过高,造成液滴飞溅
1.物质的结晶:(1)海水晒盐——蒸发结晶:提示:海水蒸发的过程是溶质质量分数逐渐增大的过程,将逐渐增大至饱和溶液状态。
(2)降温结晶——降低KNO3热饱和溶液的温度。
提示:由图示可看出,烧杯内液体中含有100 g水,在80℃时最多能溶解169 g硝酸钾,在20℃最多可溶解31.6 g硝酸钾,故由80℃降至20℃可析出硝酸钾晶体169 g-31.6 g=137.4 g。
2.结合下面的溶解度曲线,将表格填写完整。
提示:曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度;两曲线交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。溶解度曲线中的线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【解析】选D。食盐的溶解度随温度变化不大,可通过风吹日晒使水分蒸发,使氯化钠晶体从海水中结晶析出,这是海水晒盐的原理。
2.(铁岭中考)食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是( )A.用加碘食盐配制生理盐水B.用食盐水除铁锈C.用食盐水腌制咸鸭蛋D.用食盐代替小苏打蒸馒头【解析】选C。生理盐水是由氯化钠配制而成的,A错误;食盐水与铁锈不反应,B错误;食盐不能与馒头发酵产生的酸反应,D错误。
3.将0.5 g某物质在20℃时溶于10 g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为( )A.易溶物质 B.可溶物质C.微溶物质 D.难溶物质【解析】选B。由于20℃时,10 g水中最多能溶解0.5 g该物质,则100 g水中最多能溶解5 g,即20℃时该物质的溶解度为5 g,介于1～10 g之间,故属可溶物质。
4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A.烧开水时,水沸腾前有气泡冒出B.喝下汽水时,容易打嗝C.打开啤酒时,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏时,池塘里的鱼常跃出水面
【解析】选C。烧开水时,水沸腾前有气泡冒出是由于温度升高,空气在水中的溶解度减小;汽水中溶有二氧化碳气体,进入人体后温度升高,二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小,所以会打嗝;啤酒中溶有二氧化碳,打开啤酒时,压强减小,气体的溶解度减小;夏季温度较高,氧气在水中的溶解度减小,水中的鱼会跃出水面来呼吸氧气。
5.(武汉中考)20℃时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( )A.20℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【解析】选B。本题考查对溶解度的概念的理解,解题的关键是把握好溶解度概念中的四要素,即条件(温度)、溶剂标准(100 g)、溶液的状态(饱和)、溶解的溶质的质量(g)。根据溶解度的概念,20℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g,所得溶液为饱和溶液,其中水与氯化钠的质量比为100∶36,100 g为溶剂的质量,而不是溶液的质量。
6.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是( )A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC.40℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
【解析】选D。某一物质的饱和溶液中还可以溶解其他溶质;由表格信息可以看出20℃时,氯化钾的溶解度为34.0 g,由此可以确定20℃时,100 g水中最多能溶解KCl 34.0 g,即134.0 g溶液中含氯化钾34.0 g;40℃时,氯化钾的溶解度为40.0 g,所以此温度下KCl饱和溶液的质量分数为40.0 g÷(100 g +40.0 g)×100%≠40.0%;60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,溶解度降低,所以会有晶体析出。
7.(扬州中考)如右图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.t1℃时,KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3℃时,两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4ClD.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
【解析】选B。由题图可知,t1℃时,KNO3的溶解度小于NH4Cl,A错误;t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点,两者的溶解度相等,B正确;不知溶液状态,则无法比较溶质质量分数大小,C错误;由图可知,NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3,D错误。
8.(自贡中考)(1)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,其含义是在20℃时, 。(2)在t℃时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下,将A溶液蒸发掉5 g水,析出1 g晶体;在恒温下,将B溶液蒸发掉10 g水,析出3 g晶体。则t℃时硝酸钾的溶解度为 g。
【解析】(1)运用溶解度的概念解答。(2)在恒温下,将A溶液蒸发掉5 g水,析出1 g晶体;在恒温下,将B溶液蒸发掉10 g水,析出3 g晶体。可知5 g水中溶解2 g硝酸钾即可饱和,所以该温度下硝酸钾的溶解度为40 g。答案:(1)100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态(2)40
9.(大庆中考)现有40 g固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙),利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。回答下列问题:(1)分离步骤为① ,②趁热过滤,③ ,④再过滤,⑤洗涤晶体,⑥干燥晶体;(2)过滤所用的玻璃仪器为 ;(3)趁热过滤的目的是 ;(4)步骤③的理论依据是 ;(5)洗涤晶体的目的是 。
【解析】(1)硝酸钾的溶解度受温度影响大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,利用降温结晶的方法可使大量的硝酸钾结晶析出,故先通过加热溶解得到二者的混合溶液,趁热过滤将泥沙除去,然后降温使大部分硝酸钾结晶析出,再过滤得到硝酸钾晶体,洗涤、干燥晶体即可得硝酸钾。(2)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,温度降低会结晶析出,因此要趁热过滤,以除去泥沙。(4)降温结晶利用的原理是硝酸钾的溶解度受温度影响大,降低温度就可大量地结晶析出;氯化钠的溶解度受温度影响较小,降低温度不会结晶析出。(5)得到的硝酸钾晶体表面混有少量氯化钠,要通过洗涤除去。
答案:(1)①加热溶解 ③冷却结晶(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)防止KNO3因温度降低而结晶析出(4)KNO3溶解度受温度影响大,NaCl溶解度受温度影响小(5)洗去KNO3晶体表面的NaCl(或Na+和Cl-)
10.“营造绿色城市,呵护地球家园”,开发海洋,维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。请回答下面有关海洋的几个问题:(1)海水中含量最多的分子是 (填符号)。(2)盐场海水晒盐的原理是 。A.氯化钠的溶解度受温度影响变化较大,故采取降温结晶的方法B.因氯化钠溶解度受温度影响变化不大,故采取蒸发水分的方法
(3)所得粗盐中主要含泥沙、氯化镁等杂质,现对其提纯,主要操作流程如下:①操作Ⅰ的名称是 。②A溶液是 ,B溶液是 。(选择合适的序号填空)A.NaOH B.KOH C.H2SO4 D.HCl
【解析】(1)因为海水中所含化学物质最多的是H2O。(2)因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小,所以应用蒸发结晶的方法使其析出来,所以应选择B;(3)把粗盐溶解后,就要用过滤的方法去除不溶于水的泥沙;然后就要加入过量的A氢氧化钠溶液,去除杂质氯化镁;过滤后再加入B稀盐酸除去过量的氢氧化钠溶液。答案:(1)H2O (2)B (3)①过滤 ②A D
11.(兰州中考)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一、图二所示,请回答:
(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为 g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸钾的溶解度;(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是 ;(3)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是 。
【解析】本题主要考查溶解度曲线的有关知识。(1)根据氯化钠的溶解度曲线图可以判断20℃时氯化钠的溶解度是36 g,50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小,因此提纯氯化钠可采用蒸发结晶的方法。(3)氢氧化钠溶于水后放热,烧杯中的温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和石灰水会析出固体而使溶液变浑浊。
学习主题 一 海水“晒盐”的过程【问题导引】海水中蕴藏着丰富的食盐资源,人们通过哪些生产过程从海水中提取食盐呢?
1.主要方法——“盐田法”:(1)盐田通常分为两部分:_____池和_____池。(2)流程:
2.结晶:(1)概念:固体物质从它的饱和溶液中以___________析出的过程。(2)蒸发结晶:像海水“晒盐”,经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数_________,直至形成_________,继而析出晶体。
学习主题 二 溶解度【问题导引】什么是固体物质的溶解度?溶解度曲线表示哪些意义?
1.实验探究——影响物质溶解性的因素:(1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响。①现象:②结论:物质的溶解性与___________有关。(2)探究温度对物质溶解性的影响。
【思路分析】在实验中需改变的因素是___________,需保持不变的因素是_______________、_______________、_________等。【实验步骤及现象】①在盛有10 g KNO3固体的试管中加入常温下的20 mL水,振荡,发现KNO3固体部分溶解;②给上述试管加热至60℃左右发现试管底部的KNO3固体_________。③将上述热的KNO3溶液,放入盛有冰水的烧杯中,发现试管底部又出现_____。
【实验结论】在_______保持不变的情况下,当升高温度时,KNO3晶体在水中的最大溶解量会_____;当降低温度时,其最大溶解量会_____。
2.固体物质的溶解度:(1)概念:在_________下,某固体物质在______溶剂里达到_____状态时所能溶解的质量。(2)影响因素。①内因:溶质、溶剂的性质。②外因:_____。
【名师点拨】定义溶解度的概念要有四要素:温度、溶剂100 g、饱和状态、单位克,四者缺一不可。
3.气体的溶解度:(1)概念:一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数。(2)影响因素:气体的溶解度与压强和温度有关,随压强增大而_____,随温度升高而_____。
4.溶解度曲线:(1)概念:用纵坐标表示_______,横坐标表示_____,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)应用。①可以查出某物质在一定温度时的溶解度。②确定物质的溶解度受温度影响的大小:a.陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_____,如____。b.缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_____,如_____。c.下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____,如_______。
(3)溶解度与溶解性的关系(20℃):(4)降温结晶:对于溶解度受温度的影响_____的物质,可以通过_______________的方法,使溶质从溶液中结晶析出。
学习主题 三 粗盐的提纯【问题导引】海水“晒盐”得到的粗盐含有哪些杂质?如何用物理或化学的方法除去这些杂质?1.除去粗盐中难溶性杂质的过程:
2.除去食盐中可溶性杂质的方法:依次加入过量的_______、_________、_______等物质,将食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质转化为沉淀,过滤除去,再加入适量的_____,将溶液的pH调为7。3.食盐的用途:是重要的_______和___________、化工原料。
粗盐提纯的各步操作中都用到玻璃棒,其作用分别是什么?提示:溶解:搅拌,加速溶解;过滤:引流;蒸发:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。
考点 1 溶解度曲线及其应用【典例】(泰安中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是( )
A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB.50℃时,把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
【解析】选D。本题主要考查溶解度曲线图。解答本题的关键是明确溶解度曲线所表示的意义。结合溶解度曲线图可以判断50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,A说法正确;50℃时,A的溶解度是50 g,50 g水中溶解25 g A达到饱和,所以把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液,B说法正确;C的溶解度随温度的升高而减小,所以降温可使C的饱和溶液变为不饱和溶液,C说法正确;
50℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数为A>B>C,降至20℃时,A、B仍为饱和溶液,由于B的溶解度大于A,所以饱和溶液的质量分数为B>A,C变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,又由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度,故所得溶液的溶质质量分数大小关系是B>A>C,D说法不正确。
【拓展归纳】溶解度曲线的应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。(3)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。(4)如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液。(5)如何通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出。(6)确定混合物分离、提纯的方法。
考点 2 粗盐的提纯【典例】(日照中考)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码) 。A.右盘重,砝码轻 B.右盘轻,样品重C.左盘重,样品轻 D.左盘轻,砝码重(2)第④步操作发生反应的化学方程式是 。(3)第⑤步操作的目的是 。
(4)第⑥步操作a的名称是 ,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是 。
【解析】(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示左盘轻,砝码重。(2)NaOH能与杂质MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀,除去杂质MgCl2。(3)Na2CO3能与杂质CaCl2和过量试剂BaCl2反应生成沉淀,故加入过量Na2CO3溶液的目的是除去杂质CaCl2和过量的试剂BaCl2。(4)第⑥步操作a将原混合物分为固体和滤液两部分,是过滤操作;过滤中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边,防止将滤纸损坏。(5)滤液中含有加入的过量试剂NaOH和Na2CO3,加入足量盐酸可除去。(6)第⑧步操作是蒸发结晶,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌,防止蒸发时因局部温度过高,造成液滴飞溅。
答案:(1)D(2)MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+ 2NaCl(3)除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2(4)过滤 三层滤纸(5)除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3(6)防止蒸发时因局部温度过高,造成液滴飞溅
1.物质的结晶:(1)海水晒盐——蒸发结晶:提示:海水蒸发的过程是溶质质量分数逐渐增大的过程,将逐渐增大至饱和溶液状态。
(2)降温结晶——降低KNO3热饱和溶液的温度。
提示:由图示可看出,烧杯内液体中含有100 g水,在80℃时最多能溶解169 g硝酸钾,在20℃最多可溶解31.6 g硝酸钾,故由80℃降至20℃可析出硝酸钾晶体169 g-31.6 g=137.4 g。
2.结合下面的溶解度曲线,将表格填写完整。
提示:曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度;两曲线交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。溶解度曲线中的线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【解析】选D。食盐的溶解度随温度变化不大,可通过风吹日晒使水分蒸发,使氯化钠晶体从海水中结晶析出,这是海水晒盐的原理。
2.(铁岭中考)食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是( )A.用加碘食盐配制生理盐水B.用食盐水除铁锈C.用食盐水腌制咸鸭蛋D.用食盐代替小苏打蒸馒头【解析】选C。生理盐水是由氯化钠配制而成的,A错误;食盐水与铁锈不反应,B错误;食盐不能与馒头发酵产生的酸反应,D错误。
3.将0.5 g某物质在20℃时溶于10 g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为( )A.易溶物质 B.可溶物质C.微溶物质 D.难溶物质【解析】选B。由于20℃时,10 g水中最多能溶解0.5 g该物质,则100 g水中最多能溶解5 g,即20℃时该物质的溶解度为5 g,介于1～10 g之间,故属可溶物质。
4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A.烧开水时,水沸腾前有气泡冒出B.喝下汽水时,容易打嗝C.打开啤酒时,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏时,池塘里的鱼常跃出水面
【解析】选C。烧开水时,水沸腾前有气泡冒出是由于温度升高,空气在水中的溶解度减小;汽水中溶有二氧化碳气体,进入人体后温度升高,二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小,所以会打嗝;啤酒中溶有二氧化碳,打开啤酒时,压强减小,气体的溶解度减小;夏季温度较高,氧气在水中的溶解度减小,水中的鱼会跃出水面来呼吸氧气。
5.(武汉中考)20℃时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( )A.20℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【解析】选B。本题考查对溶解度的概念的理解,解题的关键是把握好溶解度概念中的四要素,即条件(温度)、溶剂标准(100 g)、溶液的状态(饱和)、溶解的溶质的质量(g)。根据溶解度的概念,20℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g,所得溶液为饱和溶液,其中水与氯化钠的质量比为100∶36,100 g为溶剂的质量,而不是溶液的质量。
6.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是( )A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC.40℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
【解析】选D。某一物质的饱和溶液中还可以溶解其他溶质;由表格信息可以看出20℃时,氯化钾的溶解度为34.0 g,由此可以确定20℃时,100 g水中最多能溶解KCl 34.0 g,即134.0 g溶液中含氯化钾34.0 g;40℃时,氯化钾的溶解度为40.0 g,所以此温度下KCl饱和溶液的质量分数为40.0 g÷(100 g +40.0 g)×100%≠40.0%;60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,溶解度降低,所以会有晶体析出。
7.(扬州中考)如右图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.t1℃时,KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3℃时,两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4ClD.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
【解析】选B。由题图可知,t1℃时,KNO3的溶解度小于NH4Cl,A错误;t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点,两者的溶解度相等,B正确;不知溶液状态,则无法比较溶质质量分数大小,C错误;由图可知,NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3,D错误。
8.(自贡中考)(1)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,其含义是在20℃时, 。(2)在t℃时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下,将A溶液蒸发掉5 g水,析出1 g晶体;在恒温下,将B溶液蒸发掉10 g水,析出3 g晶体。则t℃时硝酸钾的溶解度为 g。
【解析】(1)运用溶解度的概念解答。(2)在恒温下,将A溶液蒸发掉5 g水,析出1 g晶体;在恒温下,将B溶液蒸发掉10 g水,析出3 g晶体。可知5 g水中溶解2 g硝酸钾即可饱和,所以该温度下硝酸钾的溶解度为40 g。答案:(1)100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态(2)40
9.(大庆中考)现有40 g固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙),利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。回答下列问题:(1)分离步骤为① ,②趁热过滤,③ ,④再过滤,⑤洗涤晶体,⑥干燥晶体;(2)过滤所用的玻璃仪器为 ;(3)趁热过滤的目的是 ;(4)步骤③的理论依据是 ;(5)洗涤晶体的目的是 。
【解析】(1)硝酸钾的溶解度受温度影响大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,利用降温结晶的方法可使大量的硝酸钾结晶析出,故先通过加热溶解得到二者的混合溶液,趁热过滤将泥沙除去,然后降温使大部分硝酸钾结晶析出,再过滤得到硝酸钾晶体,洗涤、干燥晶体即可得硝酸钾。(2)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,温度降低会结晶析出,因此要趁热过滤,以除去泥沙。(4)降温结晶利用的原理是硝酸钾的溶解度受温度影响大,降低温度就可大量地结晶析出;氯化钠的溶解度受温度影响较小,降低温度不会结晶析出。(5)得到的硝酸钾晶体表面混有少量氯化钠,要通过洗涤除去。
答案:(1)①加热溶解 ③冷却结晶(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)防止KNO3因温度降低而结晶析出(4)KNO3溶解度受温度影响大,NaCl溶解度受温度影响小(5)洗去KNO3晶体表面的NaCl(或Na+和Cl-)
10.“营造绿色城市,呵护地球家园”,开发海洋,维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。请回答下面有关海洋的几个问题:(1)海水中含量最多的分子是 (填符号)。(2)盐场海水晒盐的原理是 。A.氯化钠的溶解度受温度影响变化较大,故采取降温结晶的方法B.因氯化钠溶解度受温度影响变化不大,故采取蒸发水分的方法
(3)所得粗盐中主要含泥沙、氯化镁等杂质,现对其提纯,主要操作流程如下:①操作Ⅰ的名称是 。②A溶液是 ,B溶液是 。(选择合适的序号填空)A.NaOH B.KOH C.H2SO4 D.HCl
【解析】(1)因为海水中所含化学物质最多的是H2O。(2)因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小,所以应用蒸发结晶的方法使其析出来,所以应选择B;(3)把粗盐溶解后,就要用过滤的方法去除不溶于水的泥沙;然后就要加入过量的A氢氧化钠溶液,去除杂质氯化镁;过滤后再加入B稀盐酸除去过量的氢氧化钠溶液。答案:(1)H2O (2)B (3)①过滤 ②A D
11.(兰州中考)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一、图二所示,请回答:
(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为 g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸钾的溶解度;(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是 ;(3)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是 。
【解析】本题主要考查溶解度曲线的有关知识。(1)根据氯化钠的溶解度曲线图可以判断20℃时氯化钠的溶解度是36 g,50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小,因此提纯氯化钠可采用蒸发结晶的方法。(3)氢氧化钠溶于水后放热,烧杯中的温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和石灰水会析出固体而使溶液变浑浊。
相关课件
初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“课前预习课件ppt： 这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“课前预习课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了动动手，海水晒盐，蒸发池，结晶池，－－蒸发结晶法，硫酸铜晶体，明矾晶体，古代盐民在海边煮盐，思考交流，课外延伸等内容，欢迎下载使用。
初中第二节 海水“晒盐“示范课课件ppt： 这是一份初中第二节 海水“晒盐“示范课课件ppt，共44页。PPT课件主要包含了晶体的形式，逐渐增大，饱和溶液，不溶解，溶剂的种类，环境的温度，溶质种类及质量，溶剂种类及质量，是否搅拌，全部溶解等内容，欢迎下载使用。
初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐“图文课件ppt： 这是一份初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐“图文课件ppt，
