初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“课前预习课件ppt

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1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途。2.通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。3.知道粗盐中可溶性杂质的去除试剂和方法。
氯化镁、硫酸钠、氯化钙等
设计去除粗盐中泥沙等难溶性物质的实验方案
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
实验探究——重结晶法提纯粗盐
2.温馨提示（1）加热前请将蒸发皿外壁擦干。（2）加热蒸发注意安全，避免灼伤脸部、眼睛。（3）当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；②烧杯口要紧靠玻璃棒中下部；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
①溶解：搅拌，加速溶解；
②过滤：引流，防止液体溅出；
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅。
粗盐提纯的实验中，溶解、过滤、蒸发三项操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起什么作用？
设计去除粗盐中可溶性杂质的实验方案
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
如何除去新引入的杂质？
Na+、Cl-、Ca2+、SO42-、OH-
稍过量的BaCl2溶液
Na+、Cl-、Ca2+ 、OH-、Ba2+
稍过量的Na2CO3溶液
Na+、Cl-、CO32-、OH-
1.向粗盐中加适量水溶解；2.加过量的NaOH溶液，完全除去混合物中的MgCl2 ；3.加过量的BaCl2溶液，完全除去混合物中的Na2SO4；4.加过量的Na2CO3溶液，完全除去混合物中的CaCl2和剩余的BaCl2； 5.过滤除去生成的沉淀Mg(OH)2、BaSO4、 CaCO3 、和BaCO3；6.向滤液中加适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3使溶液的pH=7；7.加热蒸发溶液得到纯的食盐晶体。
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
思考：①是否可以先加Na2CO3，后加BaCl2？②以上步骤还可以怎样排列？
各步骤中反应的化学方程式
加入除杂试剂的顺序可以是：
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液；☆稀盐酸过滤后加入。
总结：可溶性杂质的去除
（1）原则：除去杂质的同时不引入新的杂质。
（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。
（3）需考虑的因素： a.加入合适的试剂； b.试剂的用量； c.加入试剂的先后顺序； d.过量试剂的处理等问题。
（1）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。（2）食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
2.粗盐提纯的操作步骤如图，相关说法错误的是（ ） A．图中“操作1”是称量B．溶解时用玻璃棒搅拌C．过滤时用玻璃棒引流D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯
3.粗盐中除了含有 NaCl 外，还含有少量Na2SO4 、CaCl2 、MgCl2 及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：（1）操作 1 相当于实验室中的_________操作。（2）沉淀 1 的化学式为________。（3）加入过量试剂 1 的目的是________________。（4）滤液 4 中含有的阴离子是　　　　__________________（填离子符号）。
除尽 Na2SO4 　
OH- 、CO32- 、Cl-