初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“优秀练习题习题课件ppt

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一、海水“晒盐”的过程
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
可溶性杂质（如SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子）
加入药品的顺序：（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（2）NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、HCl
在我国西部分布着许多美丽而奇特的盐碱湖，蕴藏着极其丰富的盐类资源，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。当地的农民流传着一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，就是在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐，到了冬天，湖面上又漂浮着大量的纯碱晶体，农民则可以直接从湖中捞碱。大家明白这其中的道理吗？
冬天湖面上漂浮的纯碱晶体
这种现象的出现与物质的溶解度有关系，那么什么是溶解度？
首先我们先来思考这么一个问题：不同物质在水中溶解能力是否相同？你能举例说明吗？
结论：不同物质的溶解性 同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
那么物质的溶解性受哪些因素影响呢？我们一起来探究一下。
实验仪器：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；
所用药品：蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响完成下列实验并记录现象：
物质的溶解性与溶剂有关。相同的溶质，溶剂不同，溶解性也不相同。
2. 探究温度对物质溶解性的影响
在实验中需要改变的因素是_______，需要保持不变的因素是_________________。
（1）在盛有20mL水的小烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌；
（2）再加入5g硝酸钾，充分搅拌；
现象：剩余固体全部溶解
（4）再加入5g硝酸钾，充分搅拌；
实验结论：物质的溶解性与温度有关。在__________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会_______ ；当降低温度时，其最大溶解量会______。
物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类、溶剂量的多少有关，也受温度的影响。化学上通常用_______来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
100克溶剂（一般指水）
例： NaCl在20 ℃时的溶解度是37.0g
也就是说，在20℃时，100g水中最多可溶解37.0gNaCl。
在20℃时，100g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。
易错点：1.溶解度一定要标明温度，温度不同，溶解度不同；2.溶解度是100g水中溶解的最大溶质质量（饱和状态），而不是100g溶液。
判断下列关于溶解度的说法是否正确？
(1)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g．
(2)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g．
(3)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5
(4)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g．
不正确 100g不是溶剂的质量；
不正确 没有指明温度.
不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态；
不正确 没有指明溶解度的单位；
鱼能在水中生存，打开汽水瓶盖时可能会喷出汽水，这都证实了气体也可以溶解在水里。气体的溶解度与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示，是一个比值。
思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？
思考2：喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？
打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。
气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小，部分气体会逸出。
同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
右图是根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线。我们不仅能从中看出各物质的溶解度随温度变化而变化的趋势，还能查到0℃-100℃范国内任一温度下这几种物质的溶解度。
请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：1. 氯化钠在20 ℃时的溶解度是_______；硝酸钾在20 ℃时的溶解度是_______；氢氧化钙在80 ℃时的溶解度是________ 。2. 大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是__________________________。
溶解度随温度的升高而增大
点：曲线上的点：表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
思考：溶解度曲线上的点和交点分别代表什么意思？
曲线上方的点：表示该点所在的溶液为_________溶液，且有_________4.曲线下方的点：表示该点对应的温度下配制的溶液为_______溶液。
1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
0.01g＜ S ＜1g
通过观察硝酸钾的溶解度曲线我们发现，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。对于这样的物质，我们可采用冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。工业上常运用这种方法从溶液中提取化工原料和产品。
80 ℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾
由80 ℃冷却到20 ℃
20 ℃时，100 g水中只能溶解31.6g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为：169g－31.6g＝137.4 g
冷却热饱和溶液析出晶体
1.降温结晶（冷却热饱和溶液）
适用范围：溶解度随温度高而显著增大的物质
适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质,如氯化钠
选择使某种物质从溶液中结晶的方法：a中混有少量的b，提纯a的方法是____________，b中混有少量的a，提纯b的方法是____________。
2.影响固体物质的溶解性的因素
1.溶解度的定义：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解质量。四要素：外界条件:一定温度 溶剂的质量:100g水 溶液的状态:达到饱和状态 溶解度单位:g
3.固体物质的溶解度曲线的定义，线、点、面的含义及应用
4.气体的溶解度定义及影响因素。
5.溶解性与溶解度的关系。
【典型例题1】（2019•嘉兴中考）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等C．溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9：25
【迁移训练2】10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（ ）A.甲＝乙 B.甲<乙 C.甲>乙 D.无法比较
【典型例题2】（2019春•博白县期中）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
【迁移训练2】甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答： (1)t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是_____ 。 (2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____________ 。
【典型例题3】（2019秋•西宁月考）（1）称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是　　 。（2）20℃时，KNO3固体的溶解度为31.6g。将31.6g KNO3加入水中，充分溶解后形成的100g溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是　 　。
继续向左盘添加KNO3固体，直至天平平衡
【迁移训练3】下右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2）当A中混有少量B时，可用___________法提纯A；
（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是____________