鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“备课课件ppt

这是一份鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“备课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了玻璃棒，过滤操作步骤，过滤操作，感悟方法思维升华，工业净化，--化学方法，可溶性杂质的除法，硫酸钡，碳酸钡和碳酸钙，氢氧化镁等内容，欢迎下载使用。

第二节 海水“晒盐”
第三课时 粗盐的提纯
“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的筛子加以分离。
烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸
a.折叠过滤纸成四层。b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。d.用水浸湿滤纸。e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。f.斜放玻璃棒于漏斗内。g.将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满）
滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡
滤纸边缘低于漏斗边缘
倾倒液体时，烧杯要紧靠玻璃棒。
玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸上。
漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁
1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。2、当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？
各物质溶解度受温度影响不同
纯化以后得到的食盐晶体
Na2CO3 盐酸BaCl2 NaOH
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
（1）原则: 除去杂质的同时不引入新的杂质。
（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子 你转化成气体、沉淀或水除去 注意：添加的试剂不与原物质反应，且 通常要过量。
（3） 步骤是： ①溶解 ②加入试剂 ③过滤 ④蒸发
方案1、BaCl2  NaOH，Na2CO3过滤 盐酸
2、BaCl2 、  Na2CO3、 NaOH、过滤 、 盐酸
3、 NaOH 、 BaCl2 、  Na2CO3、 过滤 、 盐酸
强调：（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。
除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方案（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）（6）蒸发结晶
2、强调：（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。
Ca2+ →过量碳酸钠溶液→盐酸溶液
Mg2+→过量氢氧化钠溶液→盐酸溶液
SO42-→过量氯化钡溶液→碳酸钠溶液
Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+
Na+ Cl- Mg2+CO32-
Na+ Cl- CO32-OH-
Na+ Cl-