2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (16)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (16)，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷
一、选择题（每小题2分，共40分，每题只有一个正确答案。）
1．（2分）下列现象中发生化学变化的是（　　）
A．玻璃破碎 B．铁锅生锈 C．冰雪融化 D．汽油挥发
2．（2分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
3．（2分）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．H2 B．2N C．Cu D．O
4．（2分）下列物质燃烧的有关现象描述错误的是（　　）
A．白磷燃烧冒黑烟
B．镁条在氧气中燃烧发生耀眼白光
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．一氧化碳燃烧发生蓝色火焰
5．（2分）除去CO中混有的少量CO2，应把混合气体通过（　　）
A．少量的水 B．灼热的氧化铜
C．澄清的石灰水 D．点燃
6．（2分）造成酸雨的主要物质是（　　）
A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
7．（2分）在化学反应中，一定发生变化的是（　　）
A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．分子数目
8．（2分）下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
9．（2分）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（　　）
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
10．（2分）“八月桂花香”这一现象说明（　　）
A．分子很小 B．分子分裂成原子
C．分子在不断地运动 D．分子之间有间隔
11．（2分）下列物质中含有氧气的是（　　）
A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．氯化镁 D．空气
12．（2分）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小粒子，不可再分
C．原子得到或失去电子后形成离子
D．分子可以构成物质，原子不能构成物质
13．（2分）某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是（　　）
①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机
②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥
③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料
④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放。
A．①② B．①③ C．③④ D．②③
14．（2分）“生命可贵，安全第一”下列采取的安全措施错误的是（　　）
A．晚上煤气泄漏，立即开窗通风
B．点燃氢气前，应先检验氢气的纯度
C．用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水以防止煤气中毒
D．进入久未开启的菜窖，先用蜡烛做灯火实验
15．（2分）下列图象中能表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数（a%）随时间（T）变化的曲线图是（t时表示反应已完全）（　　）
A． B．
C． D．
16．（2分）某物质在氧气中燃烧后，产物只有水和二氧化碳，下列说法正确的是（　　）
A．该物质中一定含有C、H、O三种元素
B．该物质中一定含C、H，可能含有O
C．反应物中氧元素的质量之和不一定等于生成物中氧元素质量之和
D．该物质只含C、H，没有O
17．（2分）某物质经分析只含有一种元素，该物质一定不是（　　）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
18．（2分）在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（　　）
A．MN4 B．MN3 C．MN D．M2N
19．（2分）据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭甲型H1N1流感病毒，以下关于乙醇（化学式为C2H6O）的说法不正确的是（　　）
A．乙醇的相对分子质量为46
B．一个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成
C．乙醇中C、H、O三种元素质量比为2：6：1
D．75%的酒精属于混合物，可用作消毒剂
20．（2分）已知2A+3B＝C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　）
A．16 B．27 C．44 D．56
二、填空题（每空1分，共32分）
21．（5分）用化学符号填空：
两个氢原子　 　；干冰　 　；锌离子　 　；氯化亚铁　 　；氧化镁中镁元素的化合价为+2价　 　。
22．（4分）请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫五种气体中按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处。
（1）属于大气污染物的气体是　 　。
（2）能支持燃烧的气体是　 　。
（3）焊接金属常用作保护气的是　 　。
（4）绿色植物光合作用吸收的气体是　 　。
（5）产物只有水的能作新能源的气体是　 　。
23．（2分）2009年4月以来高致病性甲型H1N1流感呈现出在全球蔓延的趋势，根据世界卫生组织报道，目前尚无法专门针对人类感染H1N1流感的特效药，但推荐使用“达菲”胶囊，根据“达菲”的化学式C16H31N2PO8，从化学的角度分析，你能获得的信息有：
①　 　；②　 　．
24．（10分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、　 　和　 　常称为化石燃料。
（2）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是　 　。
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体，为减少它的排放，科学家致力研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：　 　。
（4）下列措施中，有利于降低大气中的二氧化碳含量的是　 　。
A、大量使用化石燃料
B、植树造林，增大植被面积
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用
（5）时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成，炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的　 　作用，能有效地净化室内空气。
（6）通常所说的煤气中毒是指　 　（填化学式）引起的中毒。
（7）长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢（主要成分是碳酸钙），可以用稀盐酸除去，反应的化学方程式为　 　。
（8）保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的　 　。
（9）环境保护的角度考虑，最理想的燃料是　 　。
25．（5分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途：
（1）如图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是　 　，碳元素在元素周期表中位于第　 　周期。
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有　 　性。
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中的二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致　 　。蔬菜、大棚用作“气肥”的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸（H2SO4）与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵，水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。

26．（6分）A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物质间能发生反应（如图），则：
（1）若A为O2，下列物质的化学式分别是：
B　 　；C　 　；D　 　；E　 　。
（2）请写出其中的两个化学方程式：　 　；　 　。

三、实验探究题（每空1分，共20分）
27．（10分）实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中标有①、②的仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式　 　；A装置中试管口略向下倾斜的目的是　 　。
（3）某同学用D装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是　 　。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳时，应选用图中　 　和　 　来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是　 　。
（5）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为　 　，收集装置为　 　。
28．（4分）将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按如图连接仪器。（加热装置和固定装置省略，下同）
实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题：
（1）通N2的目的是　 　。
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
（3）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

29．（6分）实验装置及实验操作是化学实验的基本内容
（1）请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上
A．防止药品污染B．防止试管破裂C．减小实验误差
加热试管时，先均匀加热后集中加热　 　，滴管使用后，及时清洗并放在试管架上　 　，量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平　 　．
（2）下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用

A
B
C
D
实验装置

铁丝氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

水通电分解

探究燃烧的条件
解释
集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
　 　
　 　
　 　
四、计算题（8分）
30．（8分）水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）
有关实验数据如下表：

反应前
反应后
实验
数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　 　g．
（2）求12g克该石灰石中碳酸钙的质量是多少克？
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为　 　（结果保留一位小数）

参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共40分，每题只有一个正确答案。）
1．（2分）下列现象中发生化学变化的是（　　）
A．玻璃破碎 B．铁锅生锈 C．冰雪融化 D．汽油挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
B、铁锅生锈的过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，选项正确。
C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
D、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选：B。
2．（2分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
【分析】A、根据液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处，分析操作正误；
B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；
C、根据固体药品的取用要求分析：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部；
D、根据过滤液体时的要求分析，要注意一贴二低三靠的原则。
【解答】解：A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处”，该实验中瓶塞正放，污染药品，故A不正确；
B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易造成失火，故B不正确；
C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部。所以C操作正确；
D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故D不正确；
故选：C。
3．（2分）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．H2 B．2N C．Cu D．O
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
B、2N表示两个氮原子，不是元素符号，故选项不符合题意。
C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这种物质，故选项符合题意。
D、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
故选：C。
4．（2分）下列物质燃烧的有关现象描述错误的是（　　）
A．白磷燃烧冒黑烟
B．镁条在氧气中燃烧发生耀眼白光
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．一氧化碳燃烧发生蓝色火焰
【分析】A、根据白磷燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、白磷燃烧产生大量白烟，而非黑烟，故选项说法错误。
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
D、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：A。
5．（2分）除去CO中混有的少量CO2，应把混合气体通过（　　）
A．少量的水 B．灼热的氧化铜
C．澄清的石灰水 D．点燃
【分析】可以根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、尽管二氧化碳能溶于水，但只能一体积水溶解一体积的二氧化碳，所以少量的水只能溶解少量的二氧化碳，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，会除去原有的物质，故B错误；
C、石灰水能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，故C正确；
D、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，会除去原有的物质，故D错误；
故选：C。
6．（2分）造成酸雨的主要物质是（　　）
A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
【分析】根据已有的知识进行分析，造成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，据此解答。
【解答】解：酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
A、甲烷和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故A错误；
B、一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故B错误；
C、二氧化碳和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故C错误；
D、二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化氮能与水反应生成酸，故二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质，故D正确；
故选：D。
7．（2分）在化学反应中，一定发生变化的是（　　）
A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．分子数目
【分析】根据质量守恒定律的微观解释和宏观解释进行分析．
【解答】解：化学变化的过程就是分子分成原子，原子的重新组合过程，所以，在化学反应中，元素的种类不变，原子的种类和个数都不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能不变。
故选：B。
8．（2分）下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】熟记规律：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；阳离子中，核电荷数＝质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数＝质子数＜核外电子数。
【解答】解：A、核内质子数11＞核外电子数10，表示阳离子，故A正确；
B、核内质子数＝核外电子数＝12，为原子，故B错误；
C、质子数17＜核外电子数18，表示阴离子，故C错误；
D、核内质子数＝核外电子数＝10，为原子，故D错误。
故选：A。
9．（2分）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（　　）
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
【分析】根据反应的微观示意图，该反应为一种化合物的2个分子与另一种化合物的2个分子发生反应，生成一种单质的1个分子和一种化合物的2个分子，其中有一个化合物的分子没有参加反应。
【解答】解：A、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应中只涉及到三种原子而非四种原子，故A不正确；
B、该反应的反应物中没有出现同种原子构成的单质分子，因此，该反应一定不属于置换反应；故B不正确；
C、反应前各元素组成的都是化合物，而反应后生成了单质，根据单质中元素化合价为0价，因此，单质中元素的化合价在反应前后一定发生改变；故C不正确；
D、由于微观示意图中有一个分子未参加反应，因此可判断参加反应的两种分子的个数比为2：2＝1：1，故D正确；
故选：D。
10．（2分）“八月桂花香”这一现象说明（　　）
A．分子很小 B．分子分裂成原子
C．分子在不断地运动 D．分子之间有间隔
【分析】从分子的基本性质入手，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔．当我们嗅到香味，主要是因为分子运动．
【解答】解：A、花香四溢不能证明分子具有一定质量，不能说明分子很小，此说法错误。
B、花香四溢是香味分子的一种性质，不能说明分子是由原子构成的，此说法错误。
C、花香四溢的现象说明分子在不断运动，花的香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明分子的不断运动。此项正确。
D、能嗅到花香是分子运动的结果，和分子间的间隔没有太大关系，此说法错误。
故选：C。
11．（2分）下列物质中含有氧气的是（　　）
A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．氯化镁 D．空气
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，因此空气中有氧气。由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、二氧化锰属于氧化物，故选项错误；
B、氯酸钾属于化合物，故选项错误；
C、氯化镁属于化合物，故选项错误；
D、空气中氧气占21%，故选项正确；
故选：D。
12．（2分）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小粒子，不可再分
C．原子得到或失去电子后形成离子
D．分子可以构成物质，原子不能构成物质
【分析】根据已有的知识进行分析，分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子可以通过得失电子形成离子．
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，错误；
B、原子在化学变化中不可再分，错误；
C、原子通过得失电子能形成离子，正确；
D、分子和原子都是构成物质的基本微粒，错误；
故选：C。
13．（2分）某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是（　　）
①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机
②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥
③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料
④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放。
A．①② B．①③ C．③④ D．②③
【分析】淡化海水的方法有：蒸馏法、渗析法、膜法；禁止使用化肥和农药是不可行的，农业就会减产；酒精可以作为一种燃料，当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料，是可行的；加高燃煤锅炉的烟囱，并不能减少二氧化硫的排放。
【解答】解：①淡化海水最基本的方法是多级闪急蒸馏法，所以工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机，是可行的；
②农业上禁止使用农药和化肥，农作物就不会生长，为了减少水体的污染，农业上应该合理使用农药和化肥，所以本条不可行；
③因为可用高粱、玉米来制造酒精，且酒精可以做燃料，所以当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料；
④加高燃煤锅炉的烟囱，并不能减少二氧化硫的排放总量，只是二氧化硫运动到略微远点的地方，污染环境了。
故选：B。
14．（2分）“生命可贵，安全第一”下列采取的安全措施错误的是（　　）
A．晚上煤气泄漏，立即开窗通风
B．点燃氢气前，应先检验氢气的纯度
C．用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水以防止煤气中毒
D．进入久未开启的菜窖，先用蜡烛做灯火实验
【分析】煤气泄漏，立即开窗通风，并关闭煤气的阀门；氢气的化学性质有：可燃性和还原性，因此点燃氢气前，应先检验氢气的纯度；久未开启的菜窖，二氧化碳的浓度比较高，先用蜡烛做灯火实验．一氧化碳难溶于水，因此煤炉火上放一盆水，不能防止一氧化碳中毒．
【解答】解：A、煤气泄漏，立即开窗通风，并关闭煤气的阀门，正确但不符合题意，故选项错误；
B、氢气具有可燃性，因此点燃氢气前，应先检验氢气的纯度，正确但不符合题意，故选项错误；
C、一氧化碳难溶于水，因此煤炉火上放一盆水，不能防止一氧化碳中毒。符合题意，故选项正确；
D、久未开启的菜窖，二氧化碳的浓度比较高，先用蜡烛做灯火实验，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
15．（2分）下列图象中能表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数（a%）随时间（T）变化的曲线图是（t时表示反应已完全）（　　）
A． B．
C． D．
【分析】a%＝100%，根据二氧化锰的质量和反应混合物的质量的变化情况进行分析．
【解答】解：a%＝%，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢会分解生成氧气，反应混合物的质量会减小，所以a%会越来越大，因反应前混合物中就有一定量的二氧化锰，所以a%不能从0点开始，因过氧化氢分解完后反应混合物的质量将不再减小，所以a%增大到一定程度也会不再增大。
故选：B。
16．（2分）某物质在氧气中燃烧后，产物只有水和二氧化碳，下列说法正确的是（　　）
A．该物质中一定含有C、H、O三种元素
B．该物质中一定含C、H，可能含有O
C．反应物中氧元素的质量之和不一定等于生成物中氧元素质量之和
D．该物质只含C、H，没有O
【分析】A、根据质量守恒定律的含义判断．
B、根据质量守恒定律的含义判断．
C、根据对质量守恒定律的理解判断．
D、根据质量守恒定律的含义判断．
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物只有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自某物质，不能确定；但氧气中无碳、氢元素，即某物质中一定含有碳、氢两种元素，故准确结论是：该物质中一定含C、H，可能含有O，所以B正确，A、D错误；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，物质是由元素组成的，且反应前后元素的种类和质量不变，所以C错误。
故选：B。
17．（2分）某物质经分析只含有一种元素，该物质一定不是（　　）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
【分析】某物质经分析只含有一种元素，关键把握该物质是纯净物还是混合物，若为纯净物，只有一种元素组成则为单质；若为混合物，则可能是同素异形体组成的．
【解答】解：A、若为同素异形体的混合物，如金刚石和石墨的混合物，只有一种元素组成，则可能为混合物，故错误。
B、若可能为单质，则可能为纯净物，说法正确，故错误；
C、该物质可能为纯净物，只有一种元素组成则为单质，说法正确，故错误；
D、因化合物中至少有两种元素，该物质只有一种元素，不可能为化合物，故正确；
故选：D。
18．（2分）在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（　　）
A．MN4 B．MN3 C．MN D．M2N
【分析】根据化合物中元素的质量比，相对原子质量之比，及化学式进行分析解答本题．
【解答】解：根据题意由M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，
又知M和N的相对原子质量之比是12：1；
设该化合物的化学式为MxNy，（x，y分别是元素的下脚标），则12x：1y＝3：1
如果要是最简的比，则x：y＝1：4，
可知该化合物的化学式为 MN4；
故选：A。
19．（2分）据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭甲型H1N1流感病毒，以下关于乙醇（化学式为C2H6O）的说法不正确的是（　　）
A．乙醇的相对分子质量为46
B．一个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成
C．乙醇中C、H、O三种元素质量比为2：6：1
D．75%的酒精属于混合物，可用作消毒剂
【分析】A、相对分子质量等于各原子量之和。
B、利用化学式的微观含义解决。
C、元素的质量比等于各原子量和的比。
D、75%的酒精属于溶液。
【解答】解：A、相对分子质量等于各原子量之和。则有乙醇的相对分子质量＝12×2+6+16＝46，故此选项错误。
B、由化学式可知每个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成的，故此选项错误。
C、元素的质量比等于各原子量和的比。不是原子个数比，故此选项正确。
D、75%的酒精属于溶液，溶液是混合物，故此选项错误。
故选：C。
20．（2分）已知2A+3B＝C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　）
A．16 B．27 C．44 D．56
【分析】先根据质量守恒定律确定A的质量，然后根据A与B的质量关系求出A的相对分子质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可知A的质量＝57g+1g﹣49g＝9g
设A的相对分子质量为x
2A+3B＝C+3D
2x98×3
9g 49g

x＝27
故选：B。
二、填空题（每空1分，共32分）
21．（5分）用化学符号填空：
两个氢原子　2H　；干冰　CO2　；锌离子　Zn2+　；氯化亚铁　FeCl2　；氧化镁中镁元素的化合价为+2价　O　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为：CO2；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故锌离子可表示为：Zn2+；
氯化亚铁是由显+2价的铁元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：FeCl2；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故可表示为：O。
故答案为：2H；
CO2；
Zn2+；
FeCl2；
O。
22．（4分）请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫五种气体中按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处。
（1）属于大气污染物的气体是　SO2　。
（2）能支持燃烧的气体是　O2　。
（3）焊接金属常用作保护气的是　N2　。
（4）绿色植物光合作用吸收的气体是　CO2　。
（5）产物只有水的能作新能源的气体是　H2　。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）二氧化硫有毒，是一种空气污染物；故填：SO2；
（2）氧气助燃性，能支持燃烧；故填：O2；
（3）氮气的化学性质不活泼，可以做焊接金属的保护气；故填：N2；
（4）绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳；故填：CO2；
（5）氢气是一种新能源，燃烧的产物只有水；故填：H2。
23．（2分）2009年4月以来高致病性甲型H1N1流感呈现出在全球蔓延的趋势，根据世界卫生组织报道，目前尚无法专门针对人类感染H1N1流感的特效药，但推荐使用“达菲”胶囊，根据“达菲”的化学式C16H31N2PO8，从化学的角度分析，你能获得的信息有：
①　达菲是由C、H、N、P、O五种元素组成的　；②　一个达菲分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子、8个氧原子构成的　．
【分析】根据“达菲”的化学式C16H31N2PO8 进行分析其元素组成，分析一个分子中的原子个数．
【解答】解：根据“达菲”的化学式C16H31N2PO8 可知达菲由C、H、N、P、O五种元素组成；根据“达菲”的化学式C16H31N2PO8 可知一个达菲分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子、8个氧原子构成的．
故答案为：①达菲是由C、H、N、P、O五种元素组成的；②一个达菲分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子、8个氧原子构成的．
24．（10分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、　石油　和　天然气　常称为化石燃料。
（2）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是　增大与氧气的接触面积　。
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体，为减少它的排放，科学家致力研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：　4H2+CO2CH4+2H2O　。
（4）下列措施中，有利于降低大气中的二氧化碳含量的是　BC　。
A、大量使用化石燃料
B、植树造林，增大植被面积
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用
（5）时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成，炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的　吸附　作用，能有效地净化室内空气。
（6）通常所说的煤气中毒是指　CO　（填化学式）引起的中毒。
（7）长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢（主要成分是碳酸钙），可以用稀盐酸除去，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（8）保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的　验纯　。
（9）环境保护的角度考虑，最理想的燃料是　H2　。
【分析】（1）根据三大化石燃料考虑；
（2）根据可燃物充分燃烧的方法有：①增大氧气的浓度．②增大可燃物与氧气的接触面积进行解答；
（3）根据题意，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，写出反应的化学方程式即可；
（4）降低大气中二氧化碳含量，可从减少化石燃料的使用和植树造林等方面分析；
（5）根据炭雕具有吸附性考虑；
（6）通常所说的煤气中毒是指一氧化碳中毒；
（7）根据化学方程式的书写方法来分析；
（8）根据点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑；
（9）根据氢气的优点考虑。
【解答】解：（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气；
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是：增大与氧气的接触面积，有利于煤的充分燃烧；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O．
（4）A、大量使用化石燃料，化石燃料燃烧生成二氧化碳，增加二氧化碳含量，故A错；
B、植树造林，增大植被面积，植物的光合作用可以把二氧化碳气体转变为氧气，降低大气中的二氧化碳含量，故B正确；
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用，大量利用二氧化碳，降低大气中的二氧化碳含量，故C正确。
故选BC。
（5）炭雕具有吸附性，能将甲醛吸附在表面；
（6）通常所说的煤气中毒是指一氧化碳中毒，化学式是：CO；
（7）碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，所以长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢（主要成分是碳酸钙），可以用稀盐酸除去，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（8）点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以点燃前都要验满；
（9）环境保护的角度考虑，最理想的燃料是氢气，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧产物是水，不污染环境，制取氢气的资源丰富。
故答案为：（1）石油；天然气；
（2）增大与氧气的接触面积；
（3）4H2+CO2CH4+2H2O；
（4）BC；
（5）吸附；
（6）CO；
（7）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（8）验纯；
（9）H2。
25．（5分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途：
（1）如图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是　6　，碳元素在元素周期表中位于第　二　周期。
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有　稳定　性。
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中的二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致　温室效应　。蔬菜、大棚用作“气肥”的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸（H2SO4）与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵，水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑　。

【分析】（1）由碳原子结构示意图，可知碳原子中质子数；根据元素周期律进行分析解答第二空；
（2）可以根据碳的化学性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（3）气体二氧化碳含量的增大形成了温室效应；碳酸盐遇酸放出气体二氧化碳，碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；
【解答】解：（1）解：由碳原子结构示意图，可知：碳原子中质子数为6；根据元素周期律：电子层数等于周期数，所以碳元素位于第二周期；
（2）碳在通常情况下化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，体现了碳在常温下的稳定性，故古代字画年久仍不褪色；
（3）二氧化碳气体是形成温室效应的主要气体，二氧化碳含量的增加造成气温上升称之为温室效应；碳酸氢铵与硫酸发生复分解反应，通过交换成分而生成硫酸铵、水和二氧化碳；故答案为温室效应；2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
故答案为：（1）6 二；
（2）稳定；
（3）温室效应；2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑。
26．（6分）A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物质间能发生反应（如图），则：
（1）若A为O2，下列物质的化学式分别是：
B　CO　；C　CuO　；D　C　；E　CO2　。
（2）请写出其中的两个化学方程式：　CuO+COCu+CO2　；　CO2+C2CO　。

【分析】根据A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，若A为O2，B会与氧气反应，所以B是木炭或一氧化碳，二氧化碳只会与一种物质（木炭）反应，所以E是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以D是木炭，B是一氧化碳，C就是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，若A为O2，B会与氧气反应，所以B是木炭或一氧化碳，二氧化碳只会与一种物质（木炭）反应，所以E是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以D是木炭，B是一氧化碳，C就是氧化铜，经过验证，推导正确，所以B是CO；C是CuO；D是C；E是CO2；
（2）氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；CO2+C2CO。
故答案为：（1）CO；CuO；C；CO2；
（2）CuO+COCu+CO2；CO2+C2CO。
三、实验探究题（每空1分，共20分）
27．（10分）实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中标有①、②的仪器名称：①　长颈漏斗　；②　集气瓶　。
（2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　；A装置中试管口略向下倾斜的目的是　防止冷凝水回流，造成试管炸裂　。
（3）某同学用D装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是　集气瓶口未盖玻璃片或导管未伸到集气瓶的底部　。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳时，应选用图中　 　和　D（或F）　来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是　燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，说明集满（或燃着的木条置于b处，木条熄灭说明集满）　。
（5）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为　 　，收集装置为　C或E或F　。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据固体加热发生装置特点分析回答此题；
（3）考查向上排空气法收集气体的注意事项；
（4）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据二氧化碳性质分析回答此题；
（5）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置。
【解答】解：（1）①为加入液体的长颈漏斗，②为收集气体的集气瓶；
故答案为：长颈漏斗；集气瓶。
（2）A为固体加热发生装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；固体加热发生装置容易产生冷凝水，若冷凝水回流，造成试管突然遇冷，引起试管炸裂，因此需要试管口向下倾斜，避免发生此现象；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水回流，造成试管炸裂。
（3）向上排空气法时，若集气瓶瓶口未盖玻璃片，造成收集的气体与空气混合，可导致气体不纯，另外若导管未伸入集气瓶底部，氧气无法全部排出内部的空气，也会造成收集气体不纯；
故答案为：集气瓶口未盖玻璃片或导管未伸到集气瓶的底部。
（4）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳密度比空气大，所以选择向上排空气法收集，故选D或F为收集装置；二氧化碳不支持燃烧，所以选择D为收集装置时，可以直接将燃着的木条置于瓶口，观察是否熄灭，判断是否集满，选择F为收集装置，二氧化碳集满后从b逸出，所以将燃着的木条置于b处，观察是否熄灭，判断是否集满；
故答案为：B；D或F；燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，说明集满（或燃着的木条置于b处，木条熄灭说明集满）。
（5）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选C或E或F为收集装置；
故答案为：B；C或E或F。
28．（4分）将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按如图连接仪器。（加热装置和固定装置省略，下同）
实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题：
（1）通N2的目的是　将反应管的空气排尽　。
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
（3）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

【分析】（1）根据反应管内的空气中含有氧气分析；
（2）根据通入氮气的过程分析是否需要停止加热前是否需要先断开a和b的连接；
（3）根据碳与氧化铜反应会生成一氧化碳能污染空气分析。
【解答】解：（1）由于反应管内的空气中含有氧气，所以，通N2的目的是将反应管的空气排尽。
（2）由题意可知，在实验过程中由于停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。所以，停止加热前不需要先断开a和b的连接，因为继续通入氮气，b瓶中的液体不会倒吸如a管。
（3）由于碳与氧化铜反应会生成一氧化碳，能污染空气。所以，本实验的尾气需处理，可在尾气管口放上一个点燃的酒精灯。
故答为：（1）将反应管的空气排尽。（2）不需要，继续通入氮气，b瓶中的液体不会倒吸如a管。（3）需要，碳与氧化铜反应会生成一氧化碳能污染空气，可在尾气管口放上一个点燃的酒精灯。
29．（6分）实验装置及实验操作是化学实验的基本内容
（1）请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上
A．防止药品污染B．防止试管破裂C．减小实验误差
加热试管时，先均匀加热后集中加热　 　，滴管使用后，及时清洗并放在试管架上　A　，量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平　C　．
（2）下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用

A
B
C
D
实验装置

铁丝氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

水通电分解

探究燃烧的条件
解释
集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
　量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水，吸收五氧化二磷，降低反应温度　
　水作反应物　
　隔绝空气，提供热量　
【分析】（1）解试管中的液体加热时，要先预热，再使试管均匀受热，加热过程中要不断晃动试管，防止试管破裂；滴管使用后，应及时清洗，再去吸取其他药品，以免污染其他试剂瓶中的药品；量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，以减小实验误差．
（2）B项实验中，当红磷燃烧停止，装置冷却后，量筒里的水会进入集气瓶中，通过量筒中水的体积变化可得出空气中O2的体积；集气瓶中的水，能够吸收五氧化二磷，降低反应温度；
C项实验是电解水实验，这里水做反应物；
D项实验中，热水提供热量，使烧杯口处金属片上的白磷达到着火点并着火燃烧，并使烧杯中的白磷隔绝空气，从而得出白磷燃烧需与氧气相接触；烧杯口处金属片上的红磷不燃烧，说明燃烧需达到可燃物的着火点．
【解答】解：（1）加热试管时，先均匀加热后集中加热的目的是防止试管破裂；滴管使用后，及时清洗并放在试管架上的目的是防止药品污染；量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平的目的是减小实验误差．
（2）B项实验中，量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积、集气瓶中的水，吸收五氧化二磷，降低反应温度；
C项实验中的水做反应物；
D项实验中，热水提供热量，使烧杯口处金属片上的白磷达到着火点并着火燃烧，并使烧杯中的白磷隔绝空气，从而得出白磷燃烧需与氧气相接触；烧杯口处金属片上的红磷不燃烧，说明燃烧需达到可燃物的着火点．
答案为：（1）B；A；C
（2）B．量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水，吸收五氧化二磷，降低反应温度
（必须指明哪的水，并答清理由，答一条即可）
C．水作反应物
D．隔绝空气，提供热量（必答两条）
四、计算题（8分）
30．（8分）水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）
有关实验数据如下表：

反应前
反应后
实验
数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　4.4　g．
（2）求12g克该石灰石中碳酸钙的质量是多少克？
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为　83.3%　（结果保留一位小数）
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；
（3）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g＝4.4g．
（2）设理论上需二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

解得x＝10g
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%
答案：
（1）4.4
（2）12g克该石灰石中碳酸钙的质量是10g
（3）83.3%
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日期：2021/11/22 10:45:09；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921